高中化学专题讲座四离子方程式正误判断和离子共存问题含解析鲁科版必修

冠夺市安全阳光实验学校专题04 离子方程式正误的判断（含解析）【母题再现】题型介绍：离子方程式正误的判断为选择题题，在很多省市高考试题中均有出现，考查化学反应的基本原理（氧化还原反应等）、化学方程式书写、电荷守恒、元素及化合物知识等，综合性很强。

近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求更高、知识更广，在备考过程要尽可能从原理的角度进行深入掌握。

高考选题：【高考江苏卷第7题】下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－解题技巧：离子方程式书写正误的判断着重从以下几个方面去找错误，从而确定是否正确，在解题过程中还可以采用排除法，特例法等方法去解决。

①看离子反应是否符合客观事实。

如铁与稀硫酸反应生成Fe2+，而不生成Fe3+。

②看“=、、↓、↑”及必要条件是否正确、齐全。

③看表示各物质的化学式是否正确。

特别是拆写是否正确。

该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。

④看电荷是否守恒。

⑤看是否漏掉离子反应。

⑥看反应物或产物的配比是否正确。

⑦看是否符合题设条件的要求。

如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。

【考点揭秘】高频考点一：化学式或离子符号的正确使用判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑( )（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑( )（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O ( )高频考点二：离子方程式中的守恒关系判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －( )（2）向稀硝酸中加入铜片：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO↑＋H 2O ( )（3）向水中加入一小块钠：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ( )（4）MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑( )【答案】（1）× （2）× （3）× （4）√ 高频考点三：有关离子反应的反应原理判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）将Na 投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu ( )（2）Fe 和稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ ( )（3）Zn 和浓硫酸反应：Zn ＋2H ＋===H 2↑＋Zn 2＋( )（4）CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ ( )（5）Fe(OH)3和HI 的反应：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O( ) （6）稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋2H 2O( ) （7）NaHCO 3的水解：HCO －3＋H 2O===H 2CO 3＋OH－( )（8）向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O( )高频考点四：有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向FeI 2中通入少量Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl－( ) （2）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3( ) （3）向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3 ( )（4）向Na 2CO 3溶液中滴入少量盐酸：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑( )（5）少量Ca(OH)2和NaHCO 3反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O ( )（6）NH 4HSO 3与NaOH 等物质的量反应：NH ＋4＋HSO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋SO 2－3 ( )【直击高考】1．【高考安徽卷第8题】下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是A ．该溶液中K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －＝Fe 2＋＋I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓＋Ba SO 4↓D ．1 L0.1 mol·L —1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe2．【高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ）A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2ONH 4++OH-B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl -D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑3．【高考四川卷第3题】能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O4．【高考上海卷第20题】向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加入稀盐酸。

第5讲离子共存离子的检验和推断[考纲要求] 1.掌握常见离子的检验方法。

2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

考点一离子共存同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。

离子不能大量共存的常见类型如下：类型一复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阴离子不能大量共存的阳离子OH－Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋Cl－、Br－、I－Ag＋SO2－4Ba2＋、Pb2＋、Ag＋S2－Cu2＋、Pb2＋、Ag＋CO2－3、SO2－3Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋SiO2－3H＋、Mg2＋、Ca2＋[Al(OH)4]－H＋巧记盐的溶解性口诀钾、钠、铵盐硝酸盐易溶于水，硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞，微溶物质有四种。

说明：①四种微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。

(2)生成挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子H＋S2O2－3、CO2－3、SO2－3、HCO－3、HSO－3、S2－、HS－OH－NH＋4(浓溶液并加热)(3)H＋与CH3COO－、CO2－3、S2－、SO2－3等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH＋4(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。

[对点训练]1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。

①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－②Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3③Na＋、HCO－3、H＋、NO－3④Al3＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4⑤K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、NO－3⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4⑧K＋、Na＋、SiO2－3、NO－3答案：①②③⑥类型二氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。

第4讲离子反应【学科核心素养】宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。

【核心素养发展目标】1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。

2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。

能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。

3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。

4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。

【知识点解读】知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

①电解质不一定导电，如固态NaCl 、液态HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

①电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO 2、SO 2、NH3、SO 3等非电解质。

它们与水反应生成的产物H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2SO 4自身能电离，是电解质。

①电解质与金属的导电原理不同。

电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。

专题四离子方程式与离子共存目录：2023年真题展现考向一离子方程式与电极方程式考向二与量有关的离子方程式真题考查解读近年真题对比考向一离子方程式正误判断考向二与量有关的离子方程式考向三离子共存命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一离子方程式与电极方程式1.（2023·湖南卷第5题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -【答案】B【解析】碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -，A 正确；铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO 4-2e -+2H 2O=PbO 2+4H ++SO 42-，B 错误；K 3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe 2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C 正确；TiCl 4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -，D 正确。

2.（2023·北京卷第6题）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A.Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H OB.食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H CaH O COC.利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe CuD.Na 2S 去除废水中的2Hg ：22Hg S HgS 【答案】B【解析】Cl 2和NaOH 溶液反应产生NaCl 、NaClO 、H 2O ，除了Cl 2和H 2O 不能拆写其余均可拆写为离子，A 项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2+H 2O ，B 项错误；FeCl 3将Cu 氧化为CuCl 2而自身被还原为FeCl 2，反应为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，C 项正确；Na 2S 将Hg 2+转化为沉淀除去，反应为Hg 2++S 2−=HgS↓，D 项正确。

化学离⼦⽅程式的书写,正误判断,离⼦共存⼀、离⼦⽅程式离⼦⽅程式书写的基本规律要求。

（1）合事实：离⼦反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离⼦符号使⽤正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原⼦数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离⼦⽅程式中氧化剂得电⼦总数与还原剂失电⼦总数要相等）。

（5）明类型：依据离⼦反应原理，分清类型，总结⽅法技巧。

（6）检查细：结合书写离⼦⽅程式过程中易出现的错误，细⼼检查。

⼆、离⼦共存1．由于发⽣复分解反应，离⼦不能⼤量共存。

（1）有⽓体产⽣。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存。

（2）有沉淀⽣成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存。

（3）有弱电解质⽣成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能⼤量共存；⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存；NH4+与OH-不能⼤量共存。

*（4）⼀些容易发⽣⽔解的离⼦，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中，即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应。

如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发⽣氧化还原反应，离⼦不能⼤量共存。

（1）具有较强还原性的离⼦不能与具有较强氧化性的离⼦⼤量共存。

第3讲离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。

深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。

答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3 (2)H＋不能和______________________________________________________大量共存。

答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、SiO2－3、[Al(OH)4]－、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2(3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。

答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。

离子方程式与离子共存的判断命题预测本专题考查类型主要涉及点为离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存。

而离子共存增加了限制条件和隐含条件以及加大对氧化还原反应的考查，综合程度增加，区分度加大。

在无机推断及化工流程题中考查信息型离子方程式的书写。

从命题趋势看，预计2024年命题以实际问题为情境(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)，设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。

高频考法(1)离子方程式正误判断(2)附加条件的离子共存(3)离子检验与推断(4)离子方程式与工艺流程一、离子方程式正误判断的基本方法二、“四步法”突破离子能否大量共存三、离子的检验方法与推断1.常见阳离子的检验2.常见阴离子的检验四、离子推断的四项基本原则肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子:Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、MnO 4- )互斥性原则在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)电中性原则溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子)进出性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰01离子方程式综合考查1(2024·吉林白山·二模)下列离子方程式错误的是A.证明氧化性：Fe 3+>Cu 2+：2Fe 3++3Cu =2Fe +3Cu 2+B.稀硫酸与Ba (OH )2溶液混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2OC.Na 2S 2O 3在酸性环境下不能稳定存在：S 2O 2-3+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O D.SiO 2与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO 2+2OH -=SiO 2-3+H 2O【答案】A【解析】A ．Fe 3+与Cu 反应的离子方程式应为2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+，A 项错误；B ．稀硫酸与Ba (OH )2溶液混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2O ，B 项正确；C ．Na 2S 2O 3在酸性环境下不能稳定存在：S 2O 2-3+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O ，C 项正确；D ．SiO 2与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO 2+2OH -=SiO 2-3+H 2O ，D 项正确；答案选A 。

专题讲座(四) 离子方程式正误判断和离子共存问题1．记住酸、碱、盐溶解性表。

说明:“溶”表示该物质可溶于水,“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥"表示该物质易挥发或易分解，“—”表示该物质不存在或遇水即分解。

溶解性口诀：钾钠铵盐均可溶,硝盐遇水影无踪，硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵,碱除钾钠钡钙铵，其他均不溶.2．记住常见“弱电解质"→难电离的物质，在离子反应方程式中必须用分子式表示这些物质.难电离的物质错误!一、“六看”判断离子方程式的正误1．看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应。

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(√）2．看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应。

CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O（×）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(√)3．看是否符合质量守恒，如钠与水的反应.2Na＋H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑（×)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(√）4．看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应。

Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑（×)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(√）5．看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH）2的反应.Ba2＋＋SO2－，4===BaSO4↓(×)Ba2＋＋SO错误!＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH)2↓（√）6．看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋H2O(×)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－，4===BaSO4↓＋2H2O（√）二、离子共存问题1．离子共存的原则。

离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应,它们在同一溶液中不能大量共存.2．离子不能大量共存的三种情况。

考点3 离子方程式的正误判断和离子共存1.离子方程式的正误判断2.离子共存（1）离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间[1] 不发生任何反应 ；若离子之间[2] 能发生反应 ，则不能大量共存。

（2）判断离子能否大量共存的“六个方面” ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子 不能大量共存的阴离子Ba 2＋、Ca 2＋、Pb 2＋[3] C O 32－、S O 32－、S O 42－ 、Si O 32－、P O 43－Fe 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Al 3＋、Zn 2＋[4] OH －[5] H ＋Si O 32－、[Al （OH ）4]－②生成气体或挥发性物质的离子不能大量共存[6] H ＋与S 2O 32－、C O 32－、S O 32－、HC O 3－、HS O 3－、S 2－、HS －不能大量共存；[7]OH －与N H 4＋（浓溶液并加热）不能大量共存。

③生成难电离物质（水、弱酸、一水合氨等）的离子不能大量共存H ＋与CH 3COO －、C O 32－、S 2－、S O 32－等生成弱酸不能大量共存；OH －与N H 4＋（稀溶液）生成弱碱不能大量共存；H ＋与OH －生成水不能大量共存。

④发生氧化还原反应的离子不能大量共存强氧化性离子如ClO －、Mn O 4－（H ＋）、N O 3－（H ＋）、Fe 3＋、Cr 2O 72－、Fe O 42－不能与还原性离子Fe 2＋（可与Fe 3＋共存）、S 2－、I －、S O 32－、HS －、HS O 3－大量共存。

⑤发生相互促进的水解反应的离子不能大量共存N H 4＋与[Al （OH ）4]－、Si O 32－；Al 3＋与HC O 3－、C O 32－、[Al （OH ）4]－、ClO －、S 2－、HS －；Fe 3＋与HC O 3－、C O 32－、[Al （OH ）4]－、ClO －。

专题04 离子方程式与离子共存离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。

要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。

考试中主要题型有：离子是否共存的判断；离子反应方程式的书写、判断正误；离子检验、推断等。

因此复习时需要从理解离子反应的原理和离子反应发生的条件入手，从而掌握离子能否大量共存的判断方法及依据和离子反应方程式书写的技巧及规律并能进行迁移和灵活运用。

离子方程式的书写及判断正误主要以选择题形式出现。

重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。

根据近几年的高考情况，对2017年命题做如下预测：（1）离子共存问题以选择题的形式考查，并从离子共存进行发散考查粒子共存或分散系里的情况；（2）离子方程式的正误判断，以选择题的形式考查，重点考查与量有关的离子方程式、氧化还原反应类离子方程式等（3）离子反应的数形结合，如镁铝图像问题（2014安徽卷）（4）离子方程式的书写在工艺流程题中的应用（5）离子的综合推断问题。

离子反应的考点比较稳定，纵观近几年的高考，有如下几点1、离子共存问题2、离子方程式的正误判断3、离子推断4、离子方程式的书写☆★考点一：离子共存问题（一）一般条件下，判断溶液中不同的离子能否大量共存1、离子间能发生复分解反应而不能大量共存（1）离子间能生成难溶或微溶的物质，而不能大量共存。

如：①SO42－与Ba2＋、Ca2＋、Pd2＋、Ag＋等不能共存；②CO32－与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能共存；③S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能共存；④OH-与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能共存；⑤AlO2－与HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－（2）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。