2006-年高考化学试题及标准答案(江苏卷)

2006年江苏高考化学试卷分析2006年江苏高考仍然是单独命题，化学卷继续保持了近几年的特色，体现了延续性和稳定性，从内容上看，一些中学化学的热点问题都有所涉及，与去年相比，今年试卷出现了一些新变化、新特点，并没有出现“偏”、“怪”、“难”等试题，全卷基本符合中学教学实际，注重了对“双基”和素质的考查，较好的体现了化学学科的思想、能力和方法。

在考查学生掌握化学知识的过程中，力求突出学生学科能力和科学素养的考查，也体现了“促进学生发展”的新课程理念。

本着“两个有利于”的原则，在科学文化素质、能力素质和心理素质上对考生进行了全面的考查，同时还注意了对学生学习方法的考查，有利于选拔出基础知识牢固、学习能力强、有一定创新意识的新生，体现了高考改革的方向，对今后的备考复习有很大的意义。

与去年比较，试题的整体难度下降了。

试题的题量、分值也略有调整。

I卷少了两小题，Ⅱ卷增加了一大题。

不少监考生化考场的老师反映，完整答完试题的考生大概不到三分之一。

今年I卷选择题还是以传统题型为主，考查内容涵盖了周期表、化学平衡、离子共存、环境保护、化学电池等。

学生感觉做这些题目比较顺手，毕竟高三一年，这类题练得比较多，陌生度不大。

今年Ⅱ卷尽管难度比去年下降了，但也都以中档题为主，没有明显的送分题。

有机物和实验题做起来都比较轻松。

有机有一道有机方程式书写，要求根据给定两方程式的信息，即时分析，并与已有知识联系，将已有知识迁移到新的问题情境中。

所以该题能较好地考查考生即时学习的能力和归纳、概括、综合应用能力。

无机题中有一推断题，是以氮、氢、氧等非金属单质为起点，比较简单。

无机另两题和计算题的第二题，难度大一些。

计算的第二题是以电解原理及其应用为背景命题的，要求写电极反应，还要根据两套关联装臵，判断装臵中循环利用物质，以及进行相关计算，学生普遍感觉很有挑战性。

整体感觉，今年高考化学卷，重视基本概念和基本理论，加强了理解能力和应用能力的全面考查。

11.下列有关说法正确的是
A．反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O
9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
3磷的重要化合物nah2po4na2hpo4和na3po4可通过h3po4与naoh溶液反应获得含磷各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与ph的关系如右图所示
2004-2013江苏省高考化学试卷历年真题及答案
2013年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）
化学选修试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24Al27P 31S 32
D．标准状况下，6.72 LNO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O===Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑

2010江苏卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【答案】D【解析】本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。

A 项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B 项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C 项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D 项，垃圾也是一项重要的资源。

综上分析可知，本题选D 项。

2．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）【答案】C【解析】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。

A 项，水是共价化合物，其分子的电子式为；B 项，温度升高，水的电离程度增大，C 项，一个分子中，其质量数为20，质子数为10，D 项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。

综上分析可知，本题选C 项3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+【答案】B 【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。

2006-年高考化学试题及答案(江苏卷)LT2006 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1.空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含2的中子数为8B ．NH 3的结构式为C ．HCl 的电子式为D ．热稳定性：H 2S ＞HF3. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液A ．①③B ．③④C ．①②D ．①③④4. 以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是A BC D5. 下列反应的离子方程式正确的是A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O △_____Fe(OH)3↓＋3H +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H＋===CO 2↑＋H 2O C ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －△_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2O D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+6. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中正确的是A ．1.0L 1.0mol ·L －1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为6.02×1023B ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023 /S 8分子结构模型D ．22.4 L N 2中所含的分子数为6.02×10237. 将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol ·L －1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

2006年全国各地高考化学试题分类汇编第Ⅰ卷化学实验6（重庆卷）下列做法正确的是（B）A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．用镊子取出白磷并置于水中切割C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气13（重庆卷）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能．．鉴别的一组是（C）A．B a（OH）3KSCN N a Cl Mg（NO3）（FeCl3溶液）B．N a NO3N a HCO3（NH4）2SO3N a2SiO3（H2SO4溶液）C．NH4Br K2CO3N a I C a Cl2（AgNO溶液）D．（NH4）3PO4N a Br CuSO4AlCl3（KOH溶液）8（江苏卷）实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（B）A．S02 B．NH3C．HCl D．Cl215（江苏卷）配制100 mL 1.0 mol／LN a2C03溶液，下列操作正确的是（D）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移N a2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀13（全国Ⅰ）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其Ph=1,c（Al3+）=0.4 mol·L-1,c （SO-24）=0.8 mol·L-1,,则c（K+）为（C）A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-19（全国Ⅱ）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。

300mL 该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（D）A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol9（北京卷）将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定）该b L气体中NH3的体积分数是（C）A．a ba-2B．b ab-C．b ba-2D．a ab-第Ⅱ卷28（全国Ⅰ）（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。

一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只是一个选 项符合题意）
1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民
的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．22.4 L N2 中所含的H 有部分发生电离使其分子数小于 6.02×1023；B 项中，因存
-1 0
在着 2Na2O2～O2 关，每生成 1molO2，就转移 2mol 电子，生成转移电子的物质的
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C
S8 分子结构模型
D
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量为
1.12L 22.4L mol 1

0.05mol
，转移电子数为
0.5mol×6.02×1023 mol-1，B 错；
从 C 项 S8 的结构模型不难看出每个 S 平均对应于一个 S—S 键，故 32g S 即
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

元素单质及化合物复习 近几年高考试题特点
近几年高考试题中，虽然元素及其化合物部分的占分比例稳定 在15％左右，但试题的编制加强了概念、理论、计算、实验等知识 块与元素知识的结合，其主要题型为
（1）元素化合物知识跟化学实验的综合，都是以元素化合物性 质为落点。
（2）元素化合物知识中的相似、相近内容，常会出现在高考的 试题中（如无机框图、叙述、计算型等推断题）。
A、搞清五对概念（得电子、失电子，氧化反应、还 原反应被氧化、被还原，氧化性、还原性，氧化产物、还 原产物，）。
B、明确其特征本质（电子的转移或偏移）。 C、掌握两点规律。 D、判断两点性质（氧化性、还原性）的强弱。 E、有关计算（灵活运用电子守恒解题技巧）。 F、有关综合问题。
在练习中多用小专题、题组的形式加强辨析概念，加 深理解基本概念的内涵和外延。
握，复习时：
首先应抓住主要矛盾，在一族元素中选取一种典型、常见、
具有代表性物质的元素作为研究对象，按物质的分类把各知识点
（各类代表物）连成主线。
（1）非金属知识主线：Fra bibliotek气态 氢化物
单质 氧化物
氧化物对应 的水化物
相应的盐
如： H2S
S
SO2 SO3
H2SO3 H2SO4
Na2SO3 Na2SO4
（2）金属知识主线：
３、归纳总结，掌握规律
专题复习中，仅仅抓住基本概念、基本理论的重点、 难点、热点构建知识体系是不够的，还必须将化学知识总 结归纳成规律，并运用知识解决实际问题。
最好的方法是先对“零”、“散”、“杂”的双基知 识进行分析、整理，然后总结归纳，最终举例应用，加深 对知识的理解掌握。
例如 大家比较熟悉一道题：在一个固定容积的密闭容

2006年高考理综全国Ⅱ卷化学试题和参考答案（适合黑龙江、吉林、广西、内蒙古）第I卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意）6、反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。

下列反应条件有利于生成C的是A 低温、低压B 低温、高压C 高温、高压D 高温、低压7、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性8、下列反应的离子方程式书写正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－9、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于A 0.37molB 0.63molC 0.74molD 1.5mol10、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A H2O2B IO3－C MnO4－D HNO211、下列叙述正确的是A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12、下列叙述正确的是A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小，可以透过半透膜13、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A 2种B 3种C 4种D 5种参考答案：6.C7.D8.D9.D 10.B 11.C 12.C 13.A第Ⅱ卷26、（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。

2006年全国统一高考化学试卷一、第Ⅰ卷选择题（本题包括13小题．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2014春•杨浦区校级期末）在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（）A．分子晶体 B．原子晶体C．离子晶体 D．何种晶体无法判断2．（3分）（2012•颍泉区校级二模）下列叙述正确的是（）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高3．（3分）（2012•中山市校级二模）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.5mol CH4所含的电子数为5N AD．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A4．（3分）（2015•亳州四模）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：25．（3分）（2011秋•江西期末）浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A．BaCl2，NaOH，NaHCO3B．Na2CO3，MgCl2，H2SO4C．AlCl3，NH3•H2O，NaOH D．Ba（OH）2，CaCl2，Na2SO46．（3分）（2012秋•湄潭县校级期末）在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7．（3分）（2014秋•包河区校级期中）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应8．（3分）（2012春•温州期末）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）为（）A．0.15mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.4mol•L﹣1二、第Ⅰ卷选择题（本题包括8小题．每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）9．（3分）某原子核Z A X吸收一个中子后，放出一个电子，分裂为两个α粒子．由此可知（）A．A=7，Z=3 B．A=7，Z=4 C．A=8，Z=3 D．A=8，Z=4三、解答题（共4小题，满分60分）10．（9分）（2013•二七区校级三模）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是（2）Y是，Z是，W是；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的名称及化学式．11．（15分）置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：．①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族．12．（15分）（2013秋•安康期末）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：．）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：．（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：．13．（21分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：，（1）根据图中模型写出萨罗的结构简式：（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）．请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）．（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有种．①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；④只能生成两种一氯代产生．（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A．写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型．①A→B．反应类型：．②B+D→E．反应类型：．（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol．该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）．①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）．②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式．．2006年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、第Ⅰ卷选择题（本题包括13小题．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2014春•杨浦区校级期末）在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（）A．分子晶体 B．原子晶体2．（3分）（2012•颍泉区校级二模）下列叙述正确的是（）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高3．（3分）（2012•中山市校级二模）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.5mol CH4所含的电子数为5N A222N4．（3分）（2015•亳州四模）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）5．（3分）（2011秋•江西期末）浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A．BaCl2，NaOH，NaHCO3B．Na2CO3，MgCl2，H2SO46．（3分）（2012秋•湄潭县校级期末）在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，平衡向正反应方向移动7．（3分）（2014秋•包河区校级期中）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应8．（3分）（2012春•温州期末）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）为（）﹣1﹣1﹣1﹣1二、第Ⅰ卷选择题（本题包括8小题．每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）9．（3分）某原子核Z A X吸收一个中子后，放出一个电子，分裂为两个α粒子．由此可知（）三、解答题（共4小题，满分60分）10．（9分）（2013•二七区校级三模）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：否，理由是若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17（2）Y是N，Z是O，W是S；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的名称及化学式硫酸铵（NH4）2SO4．11．（15分）置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：2Mg+CO22MgO+C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2F2+2H2O=4HF+O2．①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族．22MgO+C212．（15分）（2013秋•安康期末）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．13．（21分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：，（1）根据图中模型写出萨罗的结构简式：（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）．请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）．（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有2种．①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；④只能生成两种一氯代产生．（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A．写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型．①A→B．反应类型：加成反应．②B+D→E．反应类型：酯化反应．（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol．该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）．①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）．C7H6O3+7O27CO2+3H2O，C6H6O+7O26CO2+3H2O②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式．7x+6（n﹣x）=．）水杨酸为，由关系图可知，为，罗的结构简式故答案为：；和，故答案为：，由关系图可知，为，E为，，故答案为：；22226CO 226CO．．。

2006 年一般高等学校招生全国一致考试（江苏卷）化学可能用到的原子量： H 1 Li7C12N 14O 16Na 23 Al 27 S 32Fe56Cu 64Zn 65Br 80Ag 108I 127 Ce140 Pb 207一、单项选择题（此题包含8小题，每题4分，共32 分。

每题不过一个选项切合题．．．．意）1.空气是人类生计所必要的重要资源。

为改良空气质量而启动的“蓝天工程”获得了全民的支持。

以下举措不利于“蓝天工程”建设的是．．．A ．推行使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实行绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，除去灵活车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增添化石燃料的供给量2.氢元素与其余元素形成的二元化合物称为氢化物，下边对于氢化物的表达正确的选项是A ．一个 D 2O 分子所含2 的中子数为8B． NH 3的构造式为C． HCl 的电子式为 D ．热稳固性： H2 S＞ HF3.物质氧化性、复原性的强弱，不单与物质的构造相关，还与物质的浓度和反响温度相关。

以下各组物质：① Cu 与 HNO 3溶液② Cu 与 FeCl3溶液③ Zn 与 H 2SO4溶液④Fe 与 HCl 溶液A ．①③B．③④C．①②D ．①③④4.以下实验装置一般不用于分别物质的是．．．A B C D5.以下反响的离子方程式正确的选项是A ．向开水中滴加 FeCl 3溶液制备△Fe(OH) 3胶体： Fe3+＋ 3H 2O_____Fe(OH) 3↓＋ 3H+B．用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3－＋ H＋===CO 2↑＋ H2O反响制 Cl： MnO＋ 2H+＋ 2Cl－△↑＋ Mn 2+＋ HC．实验室用浓盐酸与 MnO 2_____2O 22Cl 2D．用 FeCl3溶液腐化印刷电路板：Fe3+＋ Cu===Fe2+＋Cu 2+6.阿伏加德罗常数约为 6. 02× 1023mol －1，以下说法中正确的选项是－ 123A ． 1. 0L 1. 0mol· L CH 3COOH 溶液中， CH 3COOH 分子数为 6. 02×10B． Na2O2与 H2O 反响生成 1. 12L O 2(标准情况 ),反响中转移的电子数为2× 6. 02× 1023C． 32 g S8单质中含有的 S— S 键个数为 6. 02× 1023S8分子构造模型D． 22. 4 L N 2中所含的分子数为 6. 02× 10237.将 5. 4g Al 投入到 200. 0mL 2. 0mol· L －1的某溶液中有氢气产生，充足反响后有金属节余。

答案：BD
15. 下列关于晶体的说法一定正确的是
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共
价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
解析：稀有气体单质形成的晶体是由单原子分子构成的晶体，晶体中不存在共价键，A错；从晶体模型可以看出，每个晶胞中与Ti4+直接相紧邻的O2-数为3× =1.5，考虑到整个晶体，与Ti4+直接相紧邻的O2-数为8×1.5=12，B正确；C项中，与硅原子形成共价键的氧原子数应该为4，C错；金属晶体中也有熔点较低的，如汞，D错。
答案ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱB
6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C．32 gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
答案：B
3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③B．③④C．①②D．①③④
解析：①中浓HNO3与Cu反应同稀HNO3与Cu反应的反应产物(氮的氧化物)不同，②的反应与浓度无关，③中硫酸的浓度不同，反应不同(浓硫酸有强氧化性，而稀硫酸仅有酸的通性，④中的反应与浓度无关。由此可知①③中两种酸的浓度不同发生不同的氧化还原反应。本题主要考查外界条件的改变对反应方向的影响，借以考查对元素化合物知识的掌握程度。

2010年普通高校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用的哦啊的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个.选项符合题意。

1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A •为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B •绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D .垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2、谁是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是A . H2O的电子式为IB. 4C时，纯水的pH =716C. D2 O中，质量数之和是质子数之和的两倍D. 273K、101kPa，水分之间的平均距离、；朮气恳1二战炬恋］a血谿奩］2Cr +2H1O=SS，CI J t T +2OHA.用惰性电极电解熔融氯化钠:3. 下列离子方程式表达正确的是B .用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：；C.用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：V ■: w ”ij：D .用食醋除去水瓶中的水垢：COj- +2CH一=2CHJ <K> + COj * + H:O4. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A .二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B .水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D .石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A .常温下，1L0.1mol *L4的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AB. 1 mol羟基中电子数为10 N AC. 在反应区⑴'川皿口小中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD •常温常压下，22.4L 乙烯中C - H 键数为4 N A 6、 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A • pH =1的溶液中：「B •由水电离的的溶液中：sm •出:心C. 的溶液中：D.；-门.I m..r I ，的溶液中：7、 下列有关实验原理或操作正确的是A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量 CO 2、NO 和02B •制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C .洗涤沉淀时（见图 2）,向漏斗中加适量水，搅拌并虑干D •用广泛pH 试纸测得 溶液的pH=5.2不定项选择题：本题包括7小题，每小题 4分，共计28分。

高考化学试题江苏卷及答案一、选择题（每题3分，共36分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核内没有电子C. 质子数决定了元素的化学性质D. 所有原子的中子数都是相同的答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A3-10. （类似结构的题目，每题一个知识点，涵盖基础化学概念）二、填空题（每题4分，共20分）11. 化学方程式表示的意义包括反应物、生成物、反应条件和________。

答案：各物质的质量比12. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与________反应生成氢气。

答案：酸13-14. （类似结构的题目，每题一个知识点，涵盖基础化学原理）三、简答题（共24分）15. 请简述质量守恒定律及其在化学反应中的应用。

答案：质量守恒定律指出，在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。

这一定律在化学反应中应用广泛，用于书写化学方程式、计算反应物和生成物的质量比、进行化学分析等。

16. 什么是电解质？请举例说明。

答案：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

例如，食盐（氯化钠）在水中溶解后能够形成带电的离子，从而导电。

四、计算题（共20分）17. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D。

若反应中消耗了3摩尔的B，生成了6摩尔的C，请问生成了多少摩尔的A？答案：根据化学方程式的物质的量比，2摩尔的A与1摩尔的B反应生成3摩尔的C。

因此，生成6摩尔的C需要2摩尔的B，相应地需要4摩尔的A。

五、实验题（共20分）18. 实验目的：验证铁与铜的活泼性差异。

实验步骤：1. 将两根洁净的铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中。

2. 观察并记录反应现象。

3. 根据观察到的现象，分析铁与铜的活泼性。

答案：铁丝在稀盐酸中会产生气泡，表明铁与盐酸发生了反应，而铜丝则无明显反应。

这说明铁比铜更活泼。

六、论述题（共20分）19. 论述影响化学反应速率的内因和外因，并举例说明。

2006年对口单招化工综合试卷及答案一、单项选择题（每小题3分，共25小题）1．下列关于X+2Y=X2++2Y-反应的说法正确的是（ B ）。

A．X的还原性比Y-弱 B．Y的氧化性比X2+强C．Y为还原剂 D． X被还原2．下列反应中硫酸只具有氧化性的是（A）。

A．C + H2SO4（浓） B．Cu + H2SO4（浓）C．Fe + H2SO4 D．NaCl（s）+ H2SO4（浓）3．下列物质保存方法错误的是（D）。

A．金属钠保存在煤油中 B．溴水保存在棕色试剂瓶中C．NaOH保存在塑料瓶中 D．氢氟酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中4．下列微粒中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（C）。

A．H2O B．OH- C．Na+ D．Mg2+5．25℃时，将0.001mol/L 的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，充分反应后，溶液的pH（A ）。

A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法确定6．下列物质中的少量杂质即括号内的物质，能用加热的方法除去的是（B）。

A．NaHCO3（Na2CO3） B．Na2CO3（NaHCO3）C．Na2O2（Na2O） D．Na2O（Na2SO4）7．下列各组物质在一定条件下能反应生成FeCl3的是（A）。

A．Fe + Cl2B．Fe + HCl C．Fe + CuCl2D．Fe + ZnCl28．下列物质中属于纯净物的是（D）。

A．石油 B．玻璃 C．福尔马林 D．CuSO4•5H2O9．下列说法中正确的是（C）。

A．CO2是含有极性共价键的极性分子B．离子化合物中一定不含有共价键C．Na2O2中含有离子键和非极性共价键D．非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物11．对于达到平衡状态的可逆反应2NO2N2O4+热量，下列叙述中正确的是（B）。

A．反应物和生成物浓度相等B．反应物和生成物的浓度不再发生变化C．增大压强NO2的浓度一定增大 D．升高温度红棕色变浅12．下列有关分析天平性能或使用方法的说法正确的是（C ）。