初三科学 生态系统

生态系统学校________姓名________ 【知识点1】------------生态系统1、用自己的话区分种群、群落和生态系统___________________2、关于捕食关系的补充_________________________________ ________________________________【典型例题】1、下列属于种群的是A．深圳红树林温地里所有的生物B．深圳西丽水库里所有的鱼类C．深圳莲花山上所有的植物D．深圳某农场一块地里所有的向阳葵2．成语“螳螂捕蝉，黄雀在后”蕴涵着丰富的科学知识。

以下相关叙述正确的是A螳螂和蝉都是昆虫，它们的生殖发育特点是：体内受精、卵生、变态发育B螳螂、蝉、黄雀都是变温动物C成语中的三种动物体现了一条食物链：螳螂→蝉→黄雀D在生态系统中，蝉是生产者，螳螂是消费者，黄雀是分解者3.在阳光明媚的鄂尔多斯草原上，生活着牛、羊、鹿、狼、兔、鼠还有秃鹫、苍鹰、真菌等，这个草原上的生物可以称之为一个A生态系统B群落C种群D、食物网4.预测一个国家或地区未来人口数量动态变化的信息主要来于BA.人口密度B.年龄结构C.性别比例D.出生率和死亡率5.蕨类植物和苔藓植物只适于生活在阴暗潮湿的陆地环境中，其主要原因是A.不能开花、结果B.生殖离不开水C.体内无输导组织D.没有根、茎、叶分化6、下列的哪一项可以看做是一个生态系统？A．一片树林 B. 树林中的动物 C. 树林中的植物 D．树林中的生物7．图l表示的是生产者、消费者和分解者之间的关系，图中能够形成食物链的是 A．①→④→① B. ①→②→④ C. ①→②→③ D. ①→②→③→④8．下列概念所包含的范范畴由简单到复杂的是A、生物体→群落→种群→生物圈→生态系统B、生物体→种群→群落→生态系统→生物圈C、生物体→种群→群落→生物圈→生态系统D、生物体→群落→种群→生态系统→生物圈9.维持生态系统稳定性最重要的两种成分是A、生产者和消费者B、生产者和分解者C、分解者和消费者D、捕食者和分解者10.稻田里农民拔除杂草，鱼塘里人们不断地消除食肉的“黑鱼”，人们这样做的目的是A、保持生态平衡B、保持生物群落的单一性C、调整能量流动在生态系统中流动的方向D、使物质能够尽快的循环流动11.下列关于生态系统的叙述正确的是A.生态系统内种群的数量可以无限制地增加B.生态系统由生产者、消费者和分解者组成C.处于生态平衡的生态系统具有比较稳定的食物网D.生态系统中不同种群的生态因素是完全相同的12.一般情况下，在一个生态系统中，数量最少的生物是A.植物为食的植食性动物B.以动物为食的肉食性动物C.能分解动植物遗体的微生物D.能进行光合作用的绿色植物13．南北长约2.5公里，东西最宽处约800米，总面积为141.62公顷的深圳“绿肺”——中心公园，是深圳靓丽的风景。

这里树木葱郁，绿草如茵，植被（绿量）丰富，福田河从中穿流而过，还栖息着不少浮游动物、鱼类，偶尔还可以见到蛇和老鼠等。

（1）在中心公园这个城市生态系统中，绿量中的“绿”是生态系统成分中的。

（2）根据材料中提供的生物，按照食物关系，请写出其中的一条食物链。

（3）小明有一天去中心公园玩的时候发现福田河中有一条死去的小鱼，这条死鱼将会被生态系统中的分解者——腐生细菌分解，这种细菌不同于真菌的是。

A 原核生物，有成形的细胞核B 真核生物，无成形的细胞核C 原核生物，无成形的细胞核D 真核生物，有成形的细胞核14、下图示生态系统中的各成分之间的关系，据图作答：(1)图中标号能利用光能制造有机物，是生态系统中的生产者。

(2)B和C在生态系统成分中统称。

(3)能分解生物遗体的D主要是自然界的哪些生物? 。

(4)D通过分解作用能促进自然界中二氧化碳等物质。

(5)B、C、D的营养方式都是。

(填“自养”或“异养”)(6)写出一条食物链。

15．梧桐山上生物种类繁多、树木葱茏，被称作深圳的“绿肺”保护梧桐山生态环境是每个深圳人的责任。

(1)从生态学的观点看，整个梧桐山是一个____。

(选填“群落”、“生态系统”、“生物圈”)(2)梧桐山上生长着一种与恐龙同时代的古老植物——桫椤，它有根、茎、叶的分化，但不产生种子。

在植物分类上，它属于( )A 藻类植物B 苔藓植物C 蕨类植物D 裸子植物(3)位于梧桐山麓的仙湖植物园具有世界上最大的苏铁(俗称铁树)园区。

苏铁是裸子植物，种子外面无＿＿＿＿＿包被。

(4)近年来，梧桐山受到了外来植物薇甘菊的入侵。

薇甘菊生长快，能很快遮蔽原有植物并使其死亡。

这说明生物不仅能＿＿＿＿＿＿环境，还能影响和改变环境。

15．在草鹿狼这条食物链中，狼被大量捕杀以后，图4中哪个曲线最有可能代表鹿的个体数量变化图4【知识点2】- - - - - - -- -盐的共性1、盐+酸=====__________________________2、盐+碱=====__________________________ （）3、盐+盐=====__________________________ （）4、盐+金属====__________________________（）【经典习题】1．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（）。

A、保温瓶内的水垢B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑C、不锈钢茶杯内的茶垢D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体2．为确保运动员的身体健康，在游泳池里加入少量杀菌消毒剂，此时水呈蓝色。

该杀菌消毒剂一定含（）A．胆矾晶体 B．硫酸铝晶体 C．碳酸钠晶体 D．高锰酸钾晶体3．家庭常用的生粉和去污粉都使白色粉末状固体，外观极为相似。

生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。

下列可用来区别他们的物品是（）A．食盐水 B．酱油 C．白酒 D．白醋4．不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( )A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁5.以下常见化肥中，属于复合肥的是( )A硫酸钾K2SO4 B尿素CO(NH2)2 C磷酸二氢铵NH4H2PO4 D磷酸钙Ca3(PO4)26、将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)37、在AgNO3、Cu(NO3)2、和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，在滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生。

则下列结论正确的是（）A、滤液中一定有Fe(NO3)3B、滤渣中一定有Ag和Cu，一定无ZnC、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和ZnD、滤渣中一定有Ag，一定无Cu、 Fe、 Zn 8．溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。

一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。

10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较9.向一定的盐酸和氯化钙溶液的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图8-1-6所示。

则得下列说法正确的是（）A．反应过程中没有气泡B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小D．ab线段上任意一点对应溶液的pH=7【知识点3】-----------盐的综合1．在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。

①Ag +与Cl -、CO 32-、SO 42-、S2- ②Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+与CO 32-、SO 42-、 ③SO 42-与Ba 2+、Pb 2+、Ag+ ④OH -与Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+、Zn 2+ ⑤S 2-与Cu 2+、Pb 2+ 其中BaSO 4与AgCl 不溶于稀HNO 32．离子间能结合生成水时，则这些离子不能大量共存。

①H +与OH -、CH 3COO - ②OH -与HCO 3-、HS -、等3．离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。

①H +与CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS- ②OH -与NH 4+4．物质的颜色（1）红色：Cu 、Fe 2O 3、Fe(OH)3（红褐色）、红磷 （2）黑色：C 、Cu 、MnO 2、Fe 3O 4、铁粉（3）紫黑色：KMnO 4、（溶液为紫色） （4）蓝色：Cu （OH ）2、CuSO 4O H 25（5）黄色：S 、含Fe 3+的溶液 （6）浅绿色：含Fe 2+的溶液 （7）绿色：Cu 2(OH)2CO 3（8）白色：CuSO 4（无水）、CaCO 3、BaCO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl 、BaSO 4等5．物质的燃烧（1）黄色火焰 （2）淡蓝色：H 2、S （空气中） （3）蓝紫色S （O 2中）6．化学“之最”（1）密度、分子量、最小的气体H 2 （2）空气中含量最多的气体：N 2（3）地壳中含量最多的元素：O 元素（4）形成化合物种类最多，单质硬度最大；气态化合物相对分子量最小的元素。

7．物质的典型性质（1）不溶于稀HNO 3的沉淀物：BaSO 4、AgCl （均为白色沉淀）。

（2）最常见的溶剂是：H 2O（3）在空气中能自燃是：白磷 （4）能使澄清的石灰水变混浊是：CO 2（5）溶入水，溶液显碱性的气体，也是初中学到的最易溶于水的气体是：NH 3。

（6）在O 2中燃烧，火星四射的单质是：Fe（7）Na 单质放入水中会剧烈反应，Na 被熔成小球，之后溶液为NaOH 。

（8）K 单质放入水中会剧烈反应，K 被熔成火球，做实验时K 的用量多时会爆炸。

（9）遇水会变蓝的固体CuSO 4（无水） （10）酸、碱指示剂反应现象。

（11）能使灼热的CuO 变成光亮的Cu 的气体是：H 2、CO7．与H +不能大量共存的离子（生成水或弱酸）OH -、S 2-、HS -、SO 32-、PO 43-、CH 3COO -、CO 32-、HCO 3-8．与OH-不能大量共存的离子组有：（1）弱酸的酸式酸根离子：HS -、HSO 3-、HCO 3-、H 2PO 4-、HPO 42- 等（2）弱碱的简单离子：NH 4+和Cu 2+、Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+等9、常见离子的检验： Cl -SO 42-CO 32-NH 4+【经典习题】1、 下列各组离子的无色溶液中能大量共存的是:A ．Fe 3+、Cl -、Na +、SO 42- B ．Al 3+、Na +、SO 42-、NO 3- C ．Ag +、Na +、SO 42-、NO 3- D ．H +、CO 32-、K +、Na + 2、 下列各组中的离子，能较大量共存同一溶液中的是：A ．Fe 2+、Fe 3+、SO 42-、H+ B ．S 2-、Br -、Na +、H + C ．H +、SO 42-、Mg 2+、Ba 2+D ．H +、SO 42-、HSO 4-、OH - 3．下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是A ．在酸性溶液中：Na +、K +、MnO 4-、S 2-B ．在中性溶液中：Al 3+、K +、SO 32-、CO 32-C ．25℃、PH=0的溶液中：Al 3+、NH 4+、NO 3-、HCO 3-D ．H + 离子个数小于OH -离子个数的溶液中：Na +、K +、SO 42-、S 2-4．把足量的铁粉分别加入到含有下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是 （ ）A ．H 2SO 4、CuSO 4B ．HCl 、CuSO 4C ．ZnSO 4、CuSO 4D ．KNO 3、Hg （NO 3）25．氯气用来自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为Cl 2+H 2O=HClO+HCl 。