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第四节离子晶体第2课时

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高中化学离子晶体 优秀课件2

高中化学离子晶体 优秀课件2
离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围 最邻近的异电性离子的数目
④在氯化钠晶体中，假设钠离子与周围最近的氯离子距离为a，
那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有 12
个，
其距离为2a 面心立方。结构，相同粒子距离最近且相等的均为12个
⑤NaCl的摩尔质量为Mg/mol.晶胞参数为apm.NA为阿伏伽德罗 常数值。 求NaCl晶体的密度为____________g/cm3。(列出计算式)
〔2〕氯化铯型晶胞
---Cs+ ---Cl每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：均为1 ③Cs+ 与Cl- 的配位数： 均为8 ④在氯化铯晶体中，每个铯离子周围最近且等距离的铯离子有 _6___个，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有__6__个。
〔3〕ZnS型晶胞
① 每个ZnS晶胞中含阴、阳离子： 均为4
法一：求解一个晶胞的密度
m V 晶 体 胞 N M A晶 •V 体 胞 N A•4 aM 3 1 30 0 4 N 1 A a 33 0 M 0
pm3→cm3 法二：求解1molNaCl的密度
V M ma314M 030NA
41030M NAa3
1个晶胞含4个“NaCl〞
V一坨 一 个 晶 N 胞 aCl” 含 个 “ 数V一个 NA Vm(一摩)
②Zn2+、S2-的配位数： 均为4
科学探究
6
6
8
8
你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？
5、决定离子晶体结构的因素
①几何因素 ——晶体中正负离子的半径比
②电荷因素 ——晶体中正负离子的电荷比 ③键性因素——离子键的纯粹程度
〔4〕 CaF2〔萤石〕型晶胞
① 每个CaF2晶胞中含阴、阳离子：

3.3.2 离子晶体 课件高二化学人教版(2019)选择性必修2

3.3.2 离子晶体 课件高二化学人教版(2019)选择性必修2

离 子 构成微粒 晶
体
阴、阳离子 作用力
(单原子或多原子)
电中性分子
离子键 共价键
氢键 范德华力
问题 2
熔点 /℃ 沸点 /℃
HCl –114.18
–85
NaCl 801 1413
CsCl 645 1290
NaCl、CsCl 的熔、沸点比 HCl 的明显高很多，结合 晶体类型，你能推测其原因吗？
离子键强度较大，破坏它需要较多的能量 NaCl 和 CsCl 的晶体硬度较大，难以压缩，熔点和沸点较高
形成离子液体的阴、阳离子半径较大， 离子间的作用力较弱。
小结：离子晶体的认知模型
构成的微粒
阳离子 阴离子
微粒间相互作用
离子键
物质的聚集状态
物质的性质
离子晶体
性质差异较大
Cl－：8×
1 8
=1
(2)每个Cs＋周围与之等距且距离最近的
Cl−有__8___个，Cs＋有__6___个。
Cs＋
Cl−
(3)每个Cl−周围与之等距且距离最近的
Cs＋有__8___个，Cl−有__6___个。
Cs＋和Cl－的配位数均为 8
3、ZnS型晶胞
Zn2＋
S2−
(1)每个晶胞含Zn2＋、S2－的个数：
[任务二]典型离子晶体的结构 1、NaCl晶胞
Na＋：体心和棱中点 Cl－：面心和顶点
或者反之，交错排列
1、NaCl晶胞
Cl－→
Na＋→
(1)每个晶胞含Na＋、Cl－的个数：
1、NaCl晶胞
Cl－→
Na＋→
(2)每个Na＋周围与之等距且距离最 近的Na＋有__1_2__个。
(3)每个Na＋周围与之等距且距离最 近的Cl−有_____个。

高二人教版化学选修三离子晶体授课课件

高二人教版化学选修三离子晶体授课课件

答案：(1)
如图(答案不惟一，合理即可) (2)12 (3)4 8×18＋6×12＝4 4 12×14＋1＝4(答案不惟一，只要与第 1 问对 应即可)
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
(1)请将其中代表Cl－的圆圈涂黑(不必考虑体积大 小)，以完成NaCl晶体结构示意图。 (2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距 离相等的Na＋共有________个。 (3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上 的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一 个晶胞中Cl－的个数等于________，即 ________(填计算式)；Na＋的个数等于________， 即________(填计算式)。
AB2 CaF2 型
Ca2+：8 Ca2+：8 Ca2+：4 F-： 4 F-： 4 F-： 8
碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
• 讨论
• 1、在NaCI和CsCI晶体中，阴阳离子个数比 都是1:1都属于AB型离子晶体，为什么二者 配位数不同、晶体结构不同？
• 2、为什么在NaCI（或CsCI）晶体中，正负 离子的配位数相同，而在CaF2晶体中的配位 数不相同？
感谢观看，欢迎指导！
第三章 晶体的结构与性质
第四节 离子晶体
一、离子晶体
1、离子晶体
概念：
由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶 体叫做离子晶体
组成微粒： 阴阳 离子
粒子间作用力：离子键

离子晶体-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)

离子晶体-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)

A Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na＋数为(
)
A．12
B．8 C．4
D．3
解析 NaCl晶胞中Cl－个数为4，由题意知，冰晶石晶胞中[AlF6]3－的个 数也应当为4，在Na3[AlF6]中，Na＋和[AlF6]3－的个数比为3∶1，所以冰 晶石晶胞中含Na＋个数为4×3＝12
二、离子晶体
3.常见离子晶体的结构
4.离子晶体的性质探究 (1)NaCl等离子晶体在熔融状态下导电、水溶液导电与金属导电有什么不同?
二、离子晶体
4.离子晶体的性质探究 (2)离子晶体是否具有较好的延展性？
结论：离子晶体延展性较差
施加外力
阳离子 阴离子
发生滑动
同种电荷相互排 斥，使晶面裂开
阴、阳离子交替有序排列
宝石，主要成分Al2O3 坚硬，但易碎。
且次近的Cs＋数目为__1_2__，距离为__2_a__；每个Cs＋周围距离相等且第三 近的Cs＋数目为__8__，距离为__3_a__；每个Cs＋周围紧邻且等距的Cl－数 目为__8__。
迁移应用 认识晶胞
CaF2晶胞
Ca2+:
8×
1 8
+6×12
=4(个)
Ca2+ 1. 粒子位置：Ca2+位于顶点和面心 F-位于立方体内
“金属的导电”：
二、离子晶体
4.离子晶体的性质探究 (1)NaCl等离子晶体在熔融状态下导电、水溶液导电与金属导电有什么不同?
“离子晶体”的导电： →离子晶体中，离子键较强，离子不能 自由移动，即晶体中无自由移动的离子， 因此，离子晶体不导电。
①离子晶体在熔融状态下导电 →当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，成为自 由移动的离子(熔融状态)，在外界电场作用下，离子定向移动而形成电流。

高中化学 人教版选修3 第3章第4节 离子晶体(教学设计、教案、学案

高中化学 人教版选修3 第3章第4节 离子晶体(教学设计、教案、学案

第4节离子晶体第一课时离子晶体学习目标：1.能通过电子的得失来说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征来解释其物理性质。

2.了解NaCl晶体、CsCl 晶体、CaF2晶体的结构，掌握阴、阳离子的配位数。

3.了解影响晶体中离子配位数的因素——几何因素和电荷因素。

[知识回顾]1．什么是离子键？什么是离子化合物？答：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。

含有离子键的化合物称为离子化合物。

2．下列物质中属于离子化合物的是①②④⑤⑥⑦，只含离子键的离子化合物是①⑤⑥⑦。

①Na2O②NH4Cl③O2④Na2SO4⑤NaCl⑥CsCl⑦CaF23．我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？答：晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体结构微粒分子原子金属阳离子和自由电子微粒间的相分子间作用力共价键金属键互作用力1．离子键(1)离子键的实质：是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。

(2)离子键的特征：没有方向性和饱和性。

因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。

2．离子晶体(1)离子晶体：阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。

(2)常见离子晶体的配位数：在NaCl晶体中阳离子和阴离子的配位数都是6；在CsCl晶体中，阳离子和阴离子的配位数都是8；在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。

(3)离子晶体中阴阳离子配位数的决定因素：几何因素、电荷因素和键性因素。

(4)离子晶体的物理性质：硬度大，难压缩，熔、沸点高。

知识点一离子键与离子晶体1．离子键(1)成键元素：活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活泼非金属元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互结合时多形成离子键。

离子晶体(第二课时)

离子晶体(第二课时)
金刚石 ＞ SiC＞ 晶体硅 ③.CH4 、CCl4 、CBr4、CF4
CBr4 ＞ CCl4 ＞ CF4 ＞ CH4 ④.MgCl2 、KCl 、NaCl
MgCl2 ＞ NaCl ＞ KCl ⑤.Na 、Al 、Ar 、Hg
Al＞ Na ＞ Hg ＞ Ar ⑥.H2O 、I2 、H2S
I2 ＞ H2O ＞ H2S
3、下列物质中，含有极性键的离子化合物是（ C ）
A.CaCl2
B.Na2O2 C.NaOH D.K2S
4、Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成
的化合物可能是（ A C ）
A.离子化合物
B.化学式为CsF2
C.熔融状态能导电 D.固体能导电
碘等
SiO2
Nａ、Fｅ等
NaOH、NaCl
物质的熔点与晶体类型的关系 1、若晶体类型不同，一般情况下： 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 2、若晶体类型相同，则有：
⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越 高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。
⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长 越短，键能越大，熔点越高。
r
晶格能越大：形成的离子晶体越稳定（离子键越强）； 熔点越高； 硬度越大。
P81——科学视野说明了什么问题？
晶格能也影响了岩浆晶出的次序，晶格能越大，岩浆 中的矿物越易结晶析出。
二、晶格能
离子晶体的晶格能定义：
定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。
影响离子晶体的晶格能大小的因素：
阴阳离子的半径越小，晶格能越大。
第四节 离子晶体
第二课时
晶胞类型 晶胞结构示意图 配位数
NaCl型
Na+：6 Cl-： 6

人教版高中化学离子晶体实用课件

（1）MｇO＞KCｌ （2）MｇO＞SｒS （3）NａF＞NａCｌ＞NａBｒ
4.下列物质中，化学式能准确表示该物质 分子组成的是 A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4
问题反思——化学式能否表示分子，关 键能判断该物质是否分子晶体
5.下列有关晶体的叙述中不正确的是
() A. 金刚石的网状结构中,由共价键形成 的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等 的Na+离子共有6个 C. 氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8 个氯原子
---Cs+ ---Cl-
返回原处
在每个 Cl-周围 与它最
近的且
距离相 等Cl-有
6个
小结：CsCl晶体
（1）在氯化铯晶体中，每 个Cs+周围与之最接近且距离
相等的Cl-共有 8 ；这几个
Cl-在空间构成的几何构型
为 正方体。
（2）在每个Cl-周围距离相等且
最近的Cs+共有 8 ；这几个Cs＋ 在空间构成的几何构型 正方。体
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创章 晶体结构与性质
第四节 《离子晶体》
各种离子晶体
一、离子晶体
1、定义：阳离子和阴离子通过离子键结合成的晶体
2、构成微粒： 阴、阳离子 3、微粒间作用： 离子键
特征—无方向性和饱和性 影响离子键强度的因素
离子所带的电荷和离子半径
离子所带电荷越多、离子半径越小，离子 键就越强

离子晶体-高二化学课件(人教版选择性必修2)


TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
－24.12
38.3
155
[答案] TiF4 为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物， 随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高
晶体类型
分子晶体
实例
构成晶体的离 子
粒子间的相互 作用或化学键 类型
共价晶体
金属晶体
离子晶体
1．根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3 沸点为 260 ℃)，判断下列
说法错误的是( C )
晶体 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶体硼 熔点/℃ 801 2 852 －70 180 2 500 A．MgO 中的离子键比 NaCl 中的离子键强 B．SiCl4 晶体是分子晶体 C．AlCl3 晶体是离子晶体 D．晶体硼是共价晶体
每个Na＋周围与之等距且距离最 近的Cl－有_6__个，Na＋有_1_2_个。
每个Cl－周围与之等距且距离最 近的Na＋有__6__个，Cl－有__1_2_个。
Na+的配位数为：6 ； Cl-的配位数为： 6 。
Cl－
Na＋
NaCl晶体
3
1 5
6 2
4
3
1 5
6 2
4
这几个Na+在空间构成的几何构型为_正___八__面__体__
二、离子晶体的晶胞
NaF2的晶胞示意图
NaCl的晶胞
思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子 分别处于晶胞的什么位置？
每个晶胞含钠离子和氯离子的个数： 4、4 钠离子和氯离子的个数比为 1:1 化学式：NaCl
NaCl晶体 配位数：一种离子周围最邻近的带相反电荷的离子数目
阴、阳离子(有的还存在电中性的分子，例如H2O、NH3） 离子键（静电作用：包括静电引力和静电斥力）

人教版化学选修第四节离子晶体教学课件

（1）熔沸点较高，阳离子电荷数越多， 半径越小，熔沸点越高 （2）离子晶体较硬脆 （3）晶体时不导电
科学视野
▪ 思考：碳酸盐的稳定性与什么因素有关。
结构：碳酸盐的分解温度与金属阳离子 所带的电荷及阳离子半径有关
★复杂离子晶体——碳酸盐的热分解温度 高低规律
以碱土金属碳酸盐为例（碱金属碳酸盐分 解温度甚高，在此不予讨论） ➢热分解机理——
是 A.Li<Na<K<Ru
（ Ａ）
B.F2<Cl2<Br2<I2 C.金刚石>晶体硅>碳化硅
D.NaCl>KCl>CsCl
二、晶格能
▪ 1的、能定量义仔。晶：细格气阅能态读的离表大子3形小—成与81离，摩子分离晶子析晶体时释放 ▪ 2、影响体晶的格熔能点的有大小什的么因关素系：？ （1）阴、离阳子离晶子体所的带晶电荷格的能越与多哪晶格能越大。 （2）阴、阳离些子因的素半有径越关小？，晶格能越大。
四面体空隙中。
人教版化学选修第四节离子晶体
人教版化学选修第四节离子晶体
3、决子 的配位数
▪ 电荷因素： ➢晶体中正负离子的电荷比决定正负离子 配位数是相等
▪ 键性因素： ➢离子晶体的结构类型还与离子键的纯粹 程度(简称键性因素)，即与晶体中正负离 子的相互极化程度有关。
人教版化学选修第四节离子晶体 人教版化学选修第四节离子晶体
回顾复习:
◆为什么钠、镁、铝的熔点依次升高，锂、 钠、钾、铷、铯的熔点依次降低?
1.NaCl是典型的离子化合物,其中存在哪些微 粒? 试写出NaCl的电子式。
2.上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶 体的呢?
离子键与离子型化合物。
(1)离子键的形成 Na (3s1)- e－

离子晶体-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)


LO0G1 O 课堂练习
2.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,进行下列实验。其中合理、可
靠的是( B )
A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4 都是离子化合物
B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论:SbCl3、
物质的结构 和性质
第三章
第3节 金属晶体和离子晶体
第2课时 离子晶体
学习目标
1.知道离子晶体中微粒及其离子间的相互作用 2.了解离子晶体的结构特点，并能根据晶体的一 般物理性质做出判断，发展“宏观辨识与微观探 析”的学科素养。
LOGO
离子键 阴阳离子间通过静电作用所形成的强烈的相互作用叫做离子键。
思考 讨论
如何理解离子晶体的物理性质？
熔点
物质 熔点/℃ 沸点/℃
HCl -114.18
-85
NaCl 801 1 413
CsCl 645 1 290
1、 分析表中的数据，能得出什么结论？
一般情况下，离子晶体的熔点较高，硬度较大？ 2、 你能分析同样为离子晶体，为什么熔点:NaCl>CsCl? ➢ 离子晶体中，要克服离子键使物质熔化和沸腾，而阴、
【注意】 离子晶体的配位数是离子周围距离
最近且相等的异种离子个数
LOGO
典型的离子晶体 一、NaCl
⑤每个Na＋周围与之距离最近且等距离的Cl－ Cl−
它们所围成的空间几何构型是 正八面体 。 Na+ ⑥每个Cl－周围与之距离最近且等距离的Na＋ 它们所围成的空间几何构型是 正八面体 。
【注意】 离子晶体晶胞中阴、阳离子的位置可 以互换，只要比例相同即可
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△H2
D 、Na (g) - e- = Na+ (g) ; △H3
E、1/2Cl2(g)=Cl(g);
△H4
F、Cl(g) + e- =Cl-(g);
△H5
写出△H1与△H 、△H2、△H3、△H4、△H5之
间的关系是： △H1= △H+ △H2+ △H3+ △H4+ △H5
4. 中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间延伸
6.02×1023
1 2
而此小正方体体积为
3
4
8
8
7
(a×10-8㎝)3
故NiO晶体密度为：
1
2
5
6
74.7g × 6.02×1023
1 2
(a×10-8㎝)3
=
62.0 a3
g.
㎝-3
得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近
的O2-核间距为a×10-8 ㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO
摩尔质量为74.7g·mol-1)
解：在该晶体中最小正方体中所含的
N即i晶2+、体O中2－每个个数小均正为方: 体4×中18平=均12（含个有）1/2个
NiO.其质量为: 74.7g ×
BD..NNaaCCll、、CSOiO22、、SMiOg2O
3.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格
能的是___A___
A、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); △H
B、Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); △H1
C、Na (s)= Na (g) ;
高中化学 选修3 第三章第四节
离CO2子晶体
二、晶格能
1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的
的能量。通常取正值，单位KJ/mol
2、影仔响细晶阅格读能表的大3-小8和的因3—素9：， （1）分阴析、离阳子离晶子所体带的电晶荷格的能越与多晶格能越大。 （2）哪阴些、因阳素离有子的关半？径晶越格小能，的晶格能 A. 离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子
B. 离子晶体都是化合物 C. 固态不导电、水溶液能导电，这一性质说明该晶体
一定是离子晶体 D. 离子晶体一般具有较高的熔点
2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排
列顺序正确的是（C ）
A. C.
NNaaCCll、、SMiOg2、O C、OS2iO2
大小与晶体的熔点、硬度 有什么关系？
（3）晶格能的作用
晶格能越大：
①离子晶体越稳定（离子键越强） ②熔点越高 ③硬度越大 ④岩浆中的矿物越易结晶析出
三 、四种晶体结构与性质的比较
晶体类型 组成微粒
离子晶体 阴阳离子
分子晶体 分子
原子晶体 原子
金属晶体
金属阳离子 和自由电子
构成微粒
离子键
范德华力
共价键
四、物质熔沸点高低的判断
1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶 体＞分子晶体。
2、若晶体类型相同，则有： ⑴离子晶体:离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越 大，离子键就越强，熔沸点就越高。 ⑵原子晶体:原子半径越小，共价键键长越短，键能越 大，熔沸点越高。 ⑶分子晶体中（不含氢键时）:分子组成和结构相似时， 相对分子质量越大，范德华力就越强，熔沸点就越高。 ⑷金属晶体:离子半径越小，离子电荷越高，金属键就 越强，熔沸点就越高。合金的熔沸点比它的各成分金属 的熔沸点低。
金属键
熔沸点
较高
很低
很高
差别较大
硬度
略硬而错
很小
物
理 性 质
导电性
固态不导电，溶 于水或熔化导电
固态和熔融不导
电，有的溶于水 导电
很大 无
差别较大 导体
溶解性
易溶于水，难溶 于有机溶剂
有的溶于水，有 的溶于有机溶剂
不溶于一 般溶剂
实例
NaCl、CsCl等
Ar、S等
金刚石、 二氧化硅、Au、Fe、Cu、 晶体硅、 钢铁等 碳化硅