人教版化学选修三第三章第四节离子晶体
- 格式：ppt
- 大小：1.76 MB
- 文档页数：37
下载文档原格式
合集下载
人教化学选修3第三章第四节 离子晶体第1课时(共18张PPT)
2、晶胞类型：
配位数：指一个离子周围最近的异电性离子的数目
（2）氯化铯型晶胞
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ结
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
8
科学探究
利用上表的数据进行计算，填写到下表中。
离子
Na+
Cs+
Cl-
离子半径/pm 95
169
181
NaCl
CsCl
r+/r-= 0.52
r+/r-= 0.93
（1）几何因素 晶体中正负离子的半径比
（2）电荷因素 晶体中正负离子的电荷比
（3）键性因素 离子键的纯粹因素
科学史话
Goldschmidt（18881947）被认为是地球化学 的奠基人之一。他的成就 覆盖了矿物学、地球化学
和晶体化学。对于材料科 学来说，使他永垂青史的 成就主要是他对晶体化学 的分类与系统化。
C.N.=6
C.N.=8
分析影响离子晶体中离子配位数的因素
归纳提升
配位数 r+/r实例
6
8
0.2-0.4 0.4-0.7 0.7-1.0
ZnS
NaCl CsCl
(3)ZnS型晶胞
已知立方ZnS的晶胞结构与金刚石的晶胞 结构相同，通过配位数判断Zn2+,S2-位置。
(4)CaF2型晶胞
3、决定离子晶体结构的因素
直击高考
（2012年新课标37节选）ZnS在荧光体、光导体 材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，
密度为 4.1 g•cm-3（列式计算），a位置S2-离子
人教化学选修3第三章第四节 离子晶体
阅读课本P80表格， 试分析影响晶格能的因素
①离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大
r
反比
② 离子的电荷：离子所带电荷越多，晶格能越大
q1 q2
正比
F = k q1·q2 r2
思考与交流
阅读课本P80表格， 探讨晶格能对离子晶体熔沸点及硬度的影响
晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越稳 定。
一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点 越高、硬度越大。
●熔沸点和硬度 (高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) ●熔融状态的导电性 (导电：离子晶体)
⑴不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较
①金属晶体：
金属阳离子半径越小、离子电荷数越多
熔沸点越高
②离子晶体：同一类型的离子晶体
离子半径越小、离子电荷数越多
晶格能大小还影响着离子晶体在水中的溶 解度、溶解热等性质。
练习
1、比较下列离子化合物的熔点
NaF > NaCl > NaBr NaF< MgF2< AlF3
2、比较下列离子化合物的晶格能
(1)Na2O > K2O (2) MgCl2 < MgO (3) NaF> CsBr
3、那么为什么CsCl的熔沸点比NaCl低呢？
的作用力
键
D 碘
分子 范德华力
练习
2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排
C 列顺序正确的是（ ）
A．NａCｌ、SｉO2、CO2 B．NａCｌ、CO2、SｉO2 C．NａCｌ、MｇO、SｉO2 D．NａCｌ、SｉO2、MｇO
3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔点高 低的顺序。
①离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大
r
反比
② 离子的电荷：离子所带电荷越多，晶格能越大
q1 q2
正比
F = k q1·q2 r2
思考与交流
阅读课本P80表格， 探讨晶格能对离子晶体熔沸点及硬度的影响
晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越稳 定。
一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点 越高、硬度越大。
●熔沸点和硬度 (高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) ●熔融状态的导电性 (导电：离子晶体)
⑴不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较
①金属晶体：
金属阳离子半径越小、离子电荷数越多
熔沸点越高
②离子晶体：同一类型的离子晶体
离子半径越小、离子电荷数越多
晶格能大小还影响着离子晶体在水中的溶 解度、溶解热等性质。
练习
1、比较下列离子化合物的熔点
NaF > NaCl > NaBr NaF< MgF2< AlF3
2、比较下列离子化合物的晶格能
(1)Na2O > K2O (2) MgCl2 < MgO (3) NaF> CsBr
3、那么为什么CsCl的熔沸点比NaCl低呢？
的作用力
键
D 碘
分子 范德华力
练习
2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排
C 列顺序正确的是（ ）
A．NａCｌ、SｉO2、CO2 B．NａCｌ、CO2、SｉO2 C．NａCｌ、MｇO、SｉO2 D．NａCｌ、SｉO2、MｇO
3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔点高 低的顺序。
人教版高中化学选修3课件第四节离子晶体
完成课前学 习
探究核心任 务
学习任务一 离子晶体的结构与性质 【合作交流】 在我们周围广泛存在着离子化合物，常温下，许多离子化合物以晶体形态存在， 如碳酸钙等。 1.含金属阳离子的晶体一定是离子晶体吗？有阳离子的晶体中一定存在阴离子吗？
提示 不一定。也可能是金属晶体；晶体中含有阳离子，不一定存在阴离子，如 金属晶体由阳离子和自由电子构成。
大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、 溶解性 CCl4)中。当把离子晶体放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸
引，使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水 中自由移动的离子
延展性 离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而 使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性
完成课前学 习
探究核心任 务
【自主思考】 离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成？ 提示 不一定，如NH4Cl固体是离子晶体但它不含金属元素。
完成课前学 习
探究核心任 务
[自 我 检 测]
1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。 (1)“NaCl”是氯化钠的分子式。( ) (2)离子晶体一定含有金属阳离子。( ) (3)离子晶体中一定不存在共价键。( ) (4)离子晶体都能导电。( ) (5)金属晶体和离子晶体的导电实质是一样的。( ) (6)固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体。( ) (7)NaCl晶体的晶胞中有1个Cl－和1个Na＋。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
的一般判断方法 半径
半径)
比较相对分子质量 子数
完成课前学 习
探究核心任 务
最新人教版选修三高中化学物质结构与性质第三章第四节离子晶体第1课时课件ppt
b a
a
2019/2/18
13
离子晶体
（2）氯化铯型晶胞
2019/2/18
14
离子晶体
CsCl的晶体结构及晶胞构示意图
---Cs+
---Cl-
2019/2/18
15
离子晶体
CsCl晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置： 铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。 （2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？ 铯离子：6个 ；氯离子：8个
2019/2/18 7
离子晶体
5、晶胞类型：
Na+ + Cl Na
（1）氯化钠型晶胞 Na+
Cl Cl + + Na+ ClNa Na Cl + Cl + Na Cl-
Cl-
Na+
Cl Na+ ClClNa+
ClNa+ Na+
Na+ Na
Cl Cl +
Na
Na
+ NaCl -
Cl +
Na+
+ Cl Na -
2019/2/18 19
离子晶体
科学探究：
• 找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配 位数，它们是否相等？ 离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6 8
6 8
20
CsCl
2019/2/18
离子晶体
科学探究：
• 你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位 数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离 子配位数的因素。
高中化学人教课标版选修3第三章第四节离子晶体PPT课件
示其分子式，而只表示离子个数比
问：如何确定离子晶体的化学式？
二、确定晶体化学式常用的两种方法：
1.晶胞分析法
晶胞：晶体中最小的重复单元
规则：顶点*1/8 面上*1/2源自棱上*1/4 体内*1要求：能画出晶胞结构
实例： 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
如：NaCl
CsCl
氯 化 钠 的 晶 体 结 构 示 意 图
ClNa+
思考：
1.在NaCl晶每体中 （1）每个Na+同时与 个Cl-通过离子键结合， 每个Cl-又同时跟 个NA+相结合？ （2）每个Na+周围距离最近的Na+有 个， 每个Cl-周围距离最近的Cl-有 个？ （3） NA+和Cl-的数目之比是 ？ （4）整个晶体中是否存在单个的分子？
思考：
2.在CsCl晶每体中 （1）每个Cs+同时与 个Cl-通过离子键结合， 每个Cl-又同时跟 个Cs+相结合？ （2）每个Cs+周围距离最近的Cs+有 个， 每个Cl-周围距离最近的Cl-有 个？ （3） Cs+和Cl-的数目之比是 ？ （4）整个晶体中是否存在单个的分子？
结论： 任何离子晶体的化学式均不表
第一课时
复习提问：
1、构成物质的微粒有哪些？ 原子、分子、离子 2、这些微粒是通过什么作用结合在一起？ 化学键 3、什么叫化学键？ 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 4、化学键有哪些主要类型？
离子键 非极性键 化学键共价键极性键 配位键 金属键
5、固体可分为晶体和非晶体，它们的主要区别 是什么？ 晶体：有规则的几何外形，有固定的熔点 非晶体：无一定外形，无固定熔点
6.晶体为什么会有规则的几何外形呢? 晶体规则的几何外形是其构成粒子的有规则 排列的外部反映。 7.通过预习你知道晶体可以分为哪些类型吗? 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体
问：如何确定离子晶体的化学式？
二、确定晶体化学式常用的两种方法：
1.晶胞分析法
晶胞：晶体中最小的重复单元
规则：顶点*1/8 面上*1/2源自棱上*1/4 体内*1要求：能画出晶胞结构
实例： 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
如：NaCl
CsCl
氯 化 钠 的 晶 体 结 构 示 意 图
ClNa+
思考：
1.在NaCl晶每体中 （1）每个Na+同时与 个Cl-通过离子键结合， 每个Cl-又同时跟 个NA+相结合？ （2）每个Na+周围距离最近的Na+有 个， 每个Cl-周围距离最近的Cl-有 个？ （3） NA+和Cl-的数目之比是 ？ （4）整个晶体中是否存在单个的分子？
思考：
2.在CsCl晶每体中 （1）每个Cs+同时与 个Cl-通过离子键结合， 每个Cl-又同时跟 个Cs+相结合？ （2）每个Cs+周围距离最近的Cs+有 个， 每个Cl-周围距离最近的Cl-有 个？ （3） Cs+和Cl-的数目之比是 ？ （4）整个晶体中是否存在单个的分子？
结论： 任何离子晶体的化学式均不表
第一课时
复习提问：
1、构成物质的微粒有哪些？ 原子、分子、离子 2、这些微粒是通过什么作用结合在一起？ 化学键 3、什么叫化学键？ 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 4、化学键有哪些主要类型？
离子键 非极性键 化学键共价键极性键 配位键 金属键
5、固体可分为晶体和非晶体，它们的主要区别 是什么？ 晶体：有规则的几何外形，有固定的熔点 非晶体：无一定外形，无固定熔点
6.晶体为什么会有规则的几何外形呢? 晶体规则的几何外形是其构成粒子的有规则 排列的外部反映。 7.通过预习你知道晶体可以分为哪些类型吗? 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体
新课标人教版选修3第三章第四节离子晶体(第一课时)
新课标人教版选修三物质结构与性质
第三章 晶体结构与性质
• 第四节 离子晶体 • （第一课时）
江苏省淮安中学 2019年11月16日星期六
复习：三种晶体类型与性质的比较
晶体类型
概念
作用力
构成微粒 熔沸点
物 理 硬度 性 质 导电性
原子晶体
分子晶体
金属晶体
相邻原子之间以共价
键相结合而成具有空 间网状结构的晶体
NaCl晶体结构
1、每个NaCl晶胞中拥有4个 Na+，4个Cl- 。 2、每个Na+周围吸引着6个Cl-，每个Cl-周
围吸引着6个Na+。 3、每一个Na+周围吸引着12个Na+。
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
氯化铯的晶体结构
每个Cs+周 围吸引着几 个Cl-?每个 Cl-周围吸引 着几个Cs+?
分子间以范德
华力相结合而 成的晶体
通过金属键形成的 晶体
共价键
范德华力
金属键
原子 很高 很大
分子 很低 很小
金属阳离子和“电 子气”自由电子 差别较大
差别较大
无（硅为半导体）
无
导体
实例
金刚石、二氧化硅、 晶体硅、碳化硅
Ar、S等
Au、Fe、Cu、钢 铁等
晶体
熔点 （℃）
氯化钠 801
ห้องสมุดไป่ตู้
干冰 -56.2
每个Cs+周围吸引着几个Cs+, 每个Cl-周围吸引着几个Cl- ?
CsCl的晶体结构示意图
---Cl- --- Cs+
氯化铯的晶体结构
1、每个CsCl晶胞中拥有1个 Cs +，1个Cl2、每个Cs+周围吸引着8个Cl-；每个Cl-周围
第三章 晶体结构与性质
• 第四节 离子晶体 • （第一课时）
江苏省淮安中学 2019年11月16日星期六
复习：三种晶体类型与性质的比较
晶体类型
概念
作用力
构成微粒 熔沸点
物 理 硬度 性 质 导电性
原子晶体
分子晶体
金属晶体
相邻原子之间以共价
键相结合而成具有空 间网状结构的晶体
NaCl晶体结构
1、每个NaCl晶胞中拥有4个 Na+，4个Cl- 。 2、每个Na+周围吸引着6个Cl-，每个Cl-周
围吸引着6个Na+。 3、每一个Na+周围吸引着12个Na+。
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
氯化铯的晶体结构
每个Cs+周 围吸引着几 个Cl-?每个 Cl-周围吸引 着几个Cs+?
分子间以范德
华力相结合而 成的晶体
通过金属键形成的 晶体
共价键
范德华力
金属键
原子 很高 很大
分子 很低 很小
金属阳离子和“电 子气”自由电子 差别较大
差别较大
无（硅为半导体）
无
导体
实例
金刚石、二氧化硅、 晶体硅、碳化硅
Ar、S等
Au、Fe、Cu、钢 铁等
晶体
熔点 （℃）
氯化钠 801
ห้องสมุดไป่ตู้
干冰 -56.2
每个Cs+周围吸引着几个Cs+, 每个Cl-周围吸引着几个Cl- ?
CsCl的晶体结构示意图
---Cl- --- Cs+
氯化铯的晶体结构
1、每个CsCl晶胞中拥有1个 Cs +，1个Cl2、每个Cs+周围吸引着8个Cl-；每个Cl-周围
人教版高中化学选修3课件：3.4离子晶体(27张) (共27张PPT)
Cl－
人教版选修三第三章第四节
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
人教版选修三第三章第四节
CsCl的晶体结构示意图
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
人教版选修三第三章第四节
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数
铯离子：1个 ；氯离子：1个
原子晶体中，结构相似时，原 子半径越小，共价键键长越短， 键能越大，熔点越高。
2
离子晶体中，结构相似时，离 子半径越小，离子电荷越高，
晶格能越大，离子键就越强， 1
熔点就越高。
分子晶体中（不含氢键时），分子
3 组成和结构相似时，相对分子质量
越大，范德华力就越强，熔点就越 高。
4
金属晶体中，原子半径越小， 价电子越多，金属键就越强， 熔点就越高。合金的熔点比它 的各成分金属的熔点低。
阴阳离子
离子键
⑴、特征：无方向性和饱和性 ⑵、影响离子键强弱的因素： 阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强
一、离子晶体
人教版选修三第三章第四节
4、常见的离子晶体
强碱、活泼金属氧化物、绝大部分盐。
5、离子晶体中的配位数
指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
一、离子晶体
6、离子晶体的特性
大多数离子晶体易溶于极性溶 剂水，难溶于非极性溶剂
距离最近 每个晶 配位数 且相等的 胞含有
相反离子 离子数
实例
NaCl 型
AB CsCl 型
Na+：6 Na+：6 Cl-： 6 Cl-： 6
Cs+：8 Cs+：8 Cl-： 8 Cl-： 8
人教版选修三第三章第四节
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
人教版选修三第三章第四节
CsCl的晶体结构示意图
二、晶胞类型
2、 CsCl 型晶胞
人教版选修三第三章第四节
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数
铯离子：1个 ；氯离子：1个
原子晶体中，结构相似时，原 子半径越小，共价键键长越短， 键能越大，熔点越高。
2
离子晶体中，结构相似时，离 子半径越小，离子电荷越高，
晶格能越大，离子键就越强， 1
熔点就越高。
分子晶体中（不含氢键时），分子
3 组成和结构相似时，相对分子质量
越大，范德华力就越强，熔点就越 高。
4
金属晶体中，原子半径越小， 价电子越多，金属键就越强， 熔点就越高。合金的熔点比它 的各成分金属的熔点低。
阴阳离子
离子键
⑴、特征：无方向性和饱和性 ⑵、影响离子键强弱的因素： 阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强
一、离子晶体
人教版选修三第三章第四节
4、常见的离子晶体
强碱、活泼金属氧化物、绝大部分盐。
5、离子晶体中的配位数
指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
一、离子晶体
6、离子晶体的特性
大多数离子晶体易溶于极性溶 剂水，难溶于非极性溶剂
距离最近 每个晶 配位数 且相等的 胞含有
相反离子 离子数
实例
NaCl 型
AB CsCl 型
Na+：6 Na+：6 Cl-： 6 Cl-： 6
Cs+：8 Cs+：8 Cl-： 8 Cl-： 8
高中化学第三章第四节离子晶体教案新人教版选修3
高中化学第三章第四节离子晶体教案新人教版选修3第四节离子晶体[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能辨识常见的晶体，能从微观角度理解晶格能对离子晶体性质的影响，能从宏观角度解释离子晶体性质的差异。
2.证据推理与模型认知：通过对常见离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质。
一、离子晶体1．概念由阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。
2．离子晶体中离子的配位数(1)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
(2)影响配位数的因素几何因素晶体中正负离子的半径比电荷因素晶体中正负离子的电荷比键性因素离子键的纯粹程度3.典型离子晶体的结构模型化学式NaCl CsCl CaF2晶胞晶胞中离子数目Na＋：4Cl－：4Cs＋：1Cl－：1Ca2＋：4F－：8 阳离子的配位数 6 8 8阴离子的配位数 6 8 44.离子晶体的性质(1)熔、沸点较高，硬度较大。
(2)离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电。
(3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。
(1)离子晶体中无分子，物质的化学式只表示物质的阴、阳离子个数比，不是分子式。
(2)离子晶体中一定含有离子键，也可能含有共价键。
(3)离子晶体中离子键没有方向性和饱和性，但每个阴(阳)离子周围排列的带相反电荷的离子数目都是固定的。
(4)常见的离子晶体包括强碱、活泼金属的氧化物、大部分盐。
例1自然界中的CaF 2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。
下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是( )A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小【考点】离子晶体的组成与性质【题点】离子晶体的性质及应用答案 C解析离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这是判断某晶体是否为离子晶体的依据。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第四节 离子晶体(第1课时)
【学习重点】
理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
【学习难点】了解离子晶体配位数及其影响因素。
2014年7月31日星期四
2
离子晶体
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11 +17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
2014年7月31日星期四
3
离子晶体
一、离子晶体 1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而 成的晶体。
2014年7月31日星期四
15
离子晶体
Байду номын сангаас
2014年7月31日星期四
16
离子晶体
(3)CaF2型晶胞
①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数：4 ③一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F-
2014年7月31日星期四
17
离子晶体
(4)ZnS型晶胞
①阳离子的配位数：4 ②阴离子的配位数：4
③一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离 子
2、成键粒子：阴、阳离子
3、相互作用力：离子键
4、常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
2014年7月31日星期四
4
离子晶体
判断正误： √ 1、离子晶体一定是离子化合物。 2、含有离子的晶体一定是离子晶体。 × 3、离子晶体中只含离子键。 × × 4、离子晶体中一定含金属阳离子。 5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是 离子晶体。 ×
2014年7月31日星期四
6
离子晶体
5、晶胞类型：
Na+ + Cl Na
人教版高二化学选修3第三章第四节 离子晶体(共22张PPT)
3、决定离子晶体结构的因素
（1）几何因素
晶体中正负离子的半径比. 一般决定配位数的多少:正负离子的半 径比越大,配位数越多.
（2）电荷因素
晶体中正负离子的电荷比. 正负离子电荷比=正负离子的配位数比
=正负离子的数目反比
（3）键性因素
离子键的纯粹因素
课堂练习题
• 中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。
6.02×1023
× 74.7 g
故NiO晶体密度为：
4
× 74.7 g
6.02×1023
(2a×10-8㎝)3= 62.0 g. ㎝-3 a3
检测与反馈
1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（ ）
2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的 是（ ） A．NａCｌ、SｉO2、CO2 B．NａCｌ、CO2、SｉO2 C．NａCｌ、MｇO、SｉO2 D．NａCｌ、SｉO2、MｇO
结论： 晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)是决
定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。 一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越 大,配位数越多.
NaCl、 CsCl阴阳离子配位数的比值都 是1:1关系,原因是什么呢?是否所有的离子 晶体的阴阳离子配位数的比值都是1:1关系 呢?
CaF2 (萤石)型晶胞（1）立方晶系，面
NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-核间距为a×10-8 ㎝，计算
NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1)
方法一 解：在该晶体中最小正方体中所含的
Ni2+、O2－个数均为:
4×
1 8
= 12（个）
即晶体中每个小正方体中平均含有1/2个