高中化学第三章第四节离子晶体教案新人教版选修3

教学过程一、课堂导入通过初中和必修课程的学习我们知道，碳和硅虽然都是ⅣA族元素，但他们的氧化物二氧化硅和二氧化碳的性质却差别较大。

例如，常温下，二氧化碳是气体，二氧化硅却是熔点高、硬度大的晶体，这是为什么呢？这与它们的结构有什么关系？二、复习预习1.什么叫原子晶体？2. 在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？3. 在金刚石晶体中每个碳原子连接有几个共价键？4.在金刚石晶体中碳原子个数与C-C共价键个数之比是多少？三、知识讲解考点1：原子晶体1．概念相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体称为原子晶体。

2．特点原子晶体的熔点很高，硬度很大。

对结构相似的原子晶体来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。

3.堆积形式由于共价键具有方向性和饱和性，原子晶体中每个原子周围排列的原子的数目是有限的，故原子的排列不服从紧密堆积方式。

考点2：几种原子晶体的结构1．金刚石的结构金刚石的晶体结构在晶体中，碳原子以sp3杂化轨道与周围4个碳原子以共价键相结合，C—C键间的夹角为109.5°。

因为中心原子周围排列的原子的数目是有限的，所以这种比较松散的排列与金属晶体和离子晶体中的紧密堆积排列有很大的不同。

2．SiO2晶体的结构二氧化硅的晶体结构水晶是由Si和O构成的空间立体网状的二氧化硅晶体，一个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子形成2个共价键，从而形成以硅氧四面体为骨架的结构，且只存在Si—O键。

二氧化硅晶体中硅原子和氧原子个数比为1∶2，不存在单个分子，可以把整个晶体看成巨型分子。

3．SiC晶体的结构SiC晶体的结构类似于金刚石晶体结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的，所以在整个晶体中Si原子与C原子个数比为1∶1。

四、例题精析【例题1】1．关于金刚石的下列说法中，错误的是()A．晶体中不存在独立的分子B．碳原子间以共价键相结合C．是硬度最大的物质之一D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应【答案】D【解析】金刚石在高温下与O2反应生成CO2。

【名师点拨】
1.离子晶体的结构
(1)离子晶体微粒之间的作用力是离子键，由于离子键没有方向性和饱和性，故离
子晶体一般采取密堆积方式。
(2)离子晶体中存在的微粒是阳离子和阴离子，离子晶体的化学式只表示晶体中
阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。
(3)离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。
体是________。
2018-2019 学年
(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力， 又要破坏化学键的是________，熔化时只破坏共价键的是________。 答案 (1)③ ⑤ ⑥ ③④ (2)①⑦ ⑦ ② 3.如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是 NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石 墨结构中的某一种的某一部分：
于水时能导电，大多数离子晶体易溶于极性溶剂而难溶于非极性溶剂。
4.离子晶体与其他晶体类型的比较
2018-2019 学年
类型 项目
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
构成晶体 的粒子
阴、阳 离子
原子
分子
金属阳离子和 自由电子
粒子间 的作用
离子键
共价键
分子间作用力 (范德华力或
氢键)
金属键
确定作用 力强弱的 一般判断
(2)利用元素的性质和种类
如成键元素的电负性差值大于 1.7 的物质，金属元素(特别是活泼的金属元素，
ⅠA、ⅡA 族元素)与非金属元素(特别是活泼的非金属元素，ⅥA、ⅦA 族元素)
组成的化合物，个别非金属元素间形成的化合物(如铵盐)等都是离子晶体。
(3)利用物质的性质
离子晶体一般具有较高的熔、沸点，难挥发，硬而脆；固体不导电，但熔融或溶

1.了解离子晶体的结构特点。

2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。

3.了解晶格能的定义及应用。

细读教材记主干1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。

2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。

3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。

决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。

4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。

[新知探究]1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

(1)构成粒子：阳离子和阴离子。

(2)作用力：离子键。

2．决定晶体结构的因素3．熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶1．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。

(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。

(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。

(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。

(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。

(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。

[对点演练]1．(2016·邢台高二检测)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 2－2数目为6 B ．该晶体中的阴离子与F 2是等电子体C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个解析：选C 依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca 2＋周围距离最近的C 2－2有4个，而不是6个，故A 错误；C 2－2含电子数为2×6＋2＝14，F 2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B 错误；6.4 g CaC 2为0.1mol ，CaC 2晶体中含阴离子为C 2－2，则含阴离子0.1 mol ，故C 正确；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋应为4个，故D 错误。

板书ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
三、晶格能
1.晶格能定义：
3.晶格能对离子晶体性质的影响:
典型的晶体类别
归纳
总结
引导学生利用比照方法结知识进行整合。
讨论、总结
培养学生利用比照方法对知识的整合能力
板书
科学视野
自学
提出问题：影响了岩浆晶出的次序的因素？岩浆晶出的次序规律如何？〔岩浆晶出的次序与晶格能的大小有何关系？〕
培养学生的自学能力
两个学生分别总结
培养学生对知识的整合能力
板书
过渡
影响离子键大小的因素是什么？化学上用什么来衡量？
讨论
知识过渡和连贯性
晶格能
探究
提出问题：
晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？
离子晶体的晶格能与哪些因素有关？引导学生阅读课本和分析表3-8。
阅读、讨论、分析、学生代表答复
培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，以及合作能力、归纳总结能力。
提问
设计相应问题，引导学生回忆。
回忆，一位同学答复，其他同学补充。
知识回忆，教学反应。
离子晶体的特点
回忆
总结
引导学生讨论和总结，给学生的答复进行补充。
两个学生分别总结
培养学生对知识的整合能力
板书
二、1.离子晶体的特点：〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕
晶体熔沸点上下的判断
回忆
总结
引导学生讨论和总结，给学生的答复进行补充。
离子晶体
第二课时
一、教学目标w
理解晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
二、教学重点
晶格能的定义和应用。
三、教学难点
晶格能的定义和应用
四、教学方法
分析、归纳、应用

综合应用
NiO的摩尔质量M g/mol,密度为ρg/mL,阿伏 加德罗常数为NA,
求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距 离为多少cm?
综合应用
Hale Waihona Puke (2)天然的和大部分人工制备的 晶体都存在各种缺陷，例如在 某种NiO晶体中就存在以下缺陷： 一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被 两个Ni3+所取代。其结果晶体仍 呈电中性，但化合物中Ni和O的 比值却发生了变化。某氧化镍 样品组成为Ni0.97O, 试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。 参考答案： Ni3+ ：Ni2+＝6 ：91
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个
（2）氯化铯型晶胞
CsCl晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？ 铯离子：6个 ；氯离子：8个
3.4《离子晶体》
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
一、离子键
1、定义：
2、常见物质
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离

第三章 晶体的结构
与性质 第四节
离子晶体
一、离子晶体
1、离子晶体
概念： 由阳离子和阴离子通过离子键结 合而成的晶体叫做离子晶体
组成微粒： 阴阳 无分子式 离子 化学式表示离子最简整数比
粒子间作用力：离子键 配位数（缩写为C.N.） 一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
一、离子晶体
2、常见离子晶体
一、离子晶体
4、离子晶体的物理性质
熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电
二、晶格能
1、定义：
气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量
2、晶格能的大小的影响因素
电荷、离子半径 随着离子电荷的增加或者核间距离的缩短 晶格能增大 晶格能越大，离子晶体越稳定 熔点越高，硬度越大
阳离子配位数 8
一、离子晶体
每个F— 周围 最近且等距离的 F—有 6 个
每个Ca2+周围 最近且等距离的 Ca2+有 12 个
每个晶胞中 F—有 8 个 Ca2+有 4 个
一、离子晶体
3、影响离子晶体配位数的因素
①几何因素：晶体中正负离子的半径比 ②电荷因素：正负离子的电荷比 ③键性因素：离子键的纯粹程度
一、离子晶体
②CsCl 晶体 阴离子配位数Cl—有 1 个 Cs +有 1 个 每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 6 个 每个Cs+周围最近且等距离的Cs +有 6 个
一、离子晶体
CsCl晶胞
NaCl晶胞
一、离子晶体
③CaF2晶体
阴离子配位数 4
强碱、金属氧化物、部分盐类
阴离子配位数 6

7、离子晶体特点：(1) 较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。

(2) 硬而脆(3) 不导电，但熔化后或溶于水后能导电。

(4) 大多数离子晶体易溶于极性溶剂中，难溶于非极性溶剂中。

教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[复习]分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论。

[过渡]在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。

[板书]第四节离子晶体一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

［讲］在离子晶体中，阴阳离子间只存在离子键。

不存在分子，而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简化。

阴阳离子采用不等径密堆积。

[板书]2、构成微粒：阴阳离子3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键结合，离子内可能有共价键［讲］离子晶体不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。

[讲]离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。

我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。

[投影]NaCl和CsCl的晶胞：[科学探究]1、CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l：l，同属AE型离子晶体。

参考图3—27、图3-28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等?并填表。

离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaCl 6 6CsCl 8 82、你认为什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？利用相关数据计算，并填表：ZnS NaCl CsClr＋／r－=0.2-0.4 r＋／r－=0.52 r＋／r－=0.93C.N=4 C.N=6 C.N=8[投影]探究练习参考资料:离子Na＋Cs＋Cl－离子半径／pm95 169 18l[讲] 显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。

晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。

教案课题：第四节离子晶体(2)授课班级课时教学目的常识与技术了解离子晶体的晶格能与性质的联系。

进程与办法情感情绪价值观重点离子晶体的晶格能与性质的联系。

难点离子晶体的晶格能与性质的联系。

知识结构与板书二、晶格能1、界说：晶格设计能是指1mol 的离子化合物中的阴阳离子，由彼此远离的气态，结组成离子晶体时所开释出的能量或拆开1mol 离子晶体使之构成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

单位是kJ/m ol2、影响要素：离子的电荷和阴阳离子的巨细。

3、规矩：晶格能越大，构成的离子晶体越安稳，并且熔点越高，硬度越大。

教育进程教育过程、内容教育办法、手法、师生活动[讲]最能反映离子晶体安稳性的数据是它们的晶格能。

离子晶体的品质能的界说是气态离子构成l摩离子晶体开释的能量，一般取正值，表3—8给出了某些离子晶体的晶格能数据。

[板书]二、晶格能1、界说：晶格能是指1mol的离子化合物中的阴阳离子，由彼此远离的气态，结组成离子晶体时所开释出的能量或拆开1mol离子晶体使之构成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

单位是kJ/mol[投影]F— C1一 Br— I—Li＋ Na＋ K＋ Cs＋ Rb＋ 103692382178574085378671568965980774768266063l757704649630604[板书] 2、影响要素：离子的电荷和阴阳离子的巨细。

［讲］晶格能与离子电荷的乘积成正比，与阴阳离子的巨细成反比。

[调查]剖析晶格能巨细与晶体安稳性联系。

［讲］晶格能的数据能够用来阐明许多典型的离子晶体的物理化学性质的改变规矩。

[板书]3、规矩：晶格能越大，构成的离子晶体越安稳，并且熔点越高，硬度越大。

[自学]科学视界—岩浆晶出规矩与晶格能[问题]1、什么是岩浆晶出？2、岩浆晶出次序与晶格能的联系？[投影]岩浆：[小结]晶格能越大，越早分出晶体。

越早到达饱满，越易分出。

教育回忆：。

高中化学离子晶体教案设计作为高中化学的一部分，离子晶体是一个重要的内容。

离子晶体是由离子组成的有序排列的结晶固体，由于其独特的物理和化学性质，有着广泛的应用。

本文将围绕离子晶体的基本概念、晶体结构、特性、制备以及应用等方面，结合教学内容，设计一份完整的化学教案，旨在帮助学生更好的掌握化学中离子晶体的相关知识。

一、教学目标1、了解离子晶体的基本概念，包括离子晶体是如何形成的，它们的化学组成，因离子晶体结构而产生的特殊性质等。

2、了解离子晶体的种类和晶体结构，包括简单离子晶体和复合离子晶体等。

3、了解晶体结构的模型，包括离子晶体的离子键模型、离子晶体的离子键/电子共价键模型等。

4、学习离子晶体的制备方法，包括凝胶法、熔融法、水热法等。

5、了解离子晶体的消光性质，了解偏振镜的基本原理，理解所观察到的消光现象。

6、学习离子晶体的应用，包括在生产生活中的应用和其它方面的应用。

二、教学方法1、讲授教学法通过教学的方式，讲解离子晶体的相关概念、结构、特性、制备以及应用等方面的内容，引导学生对离子晶体的认知。

2、实验教学法通过实验尝试，让学生对离子晶体的制备、消光、性质等方面的知识有更深入的了解，同时培养学生的实验操作能力和实验观察能力。

3、讨论教学法以小组讨论的方式，引导学生自觉思考问题，互相交流讨论，提高学生的能力和兴趣。

三、教学过程1、对离子晶体基本概念的讲解分别从离子晶体的形成、化学组成、特殊性质等方面进行讲解，引导学生了解离子晶体的形成及其特点。

了解离子晶体的化学组成，了解离子晶体的性质。

2、离子晶体的种类和晶体结构分别介绍了简单离子晶体和复合离子晶体的种类，从晶体结构的角度讲解了离子晶体的结构模型，包括离子键模型、离子键/电子共价键模型等方面的内容。

3、离子晶体的制备按照不同的制备方法，分别讲解凝胶法、熔融法、水热法等制备离子晶体的方法和步骤，并结合实验进行讲解。

4、离子晶体的消光特性通过实验，让学生亲身体验离子晶体的消光性质并了解偏振镜的基本原理，让学生观察到消光现象。

【学习重点】
理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
【学习难点】了解离子晶体配位数及其影响因素。
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离子晶体
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
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Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
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离子晶体
一、离子晶体 1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而 成的晶体。
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离子晶体
Байду номын сангаас
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离子晶体
(3)CaF2型晶胞
①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数：4 ③一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F-
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离子晶体
(4)ZnS型晶胞
①阳离子的配位数：4 ②阴离子的配位数：4
③一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离 子
2、成键粒子：阴、阳离子
3、相互作用力：离子键
4、常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
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离子晶体
判断正误： √ 1、离子晶体一定是离子化合物。 2、含有离子的晶体一定是离子晶体。 × 3、离子晶体中只含离子键。 × × 4、离子晶体中一定含金属阳离子。 5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是 离子晶体。 ×
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离子晶体
5、晶胞类型：
Na+ + Cl Na

第4节离子晶体第一课时离子晶体学习目标：1.能通过电子的得失来说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征来解释其物理性质。

2.了解NaCl晶体、CsCl 晶体、CaF2晶体的结构，掌握阴、阳离子的配位数。

3.了解影响晶体中离子配位数的因素——几何因素和电荷因素。

[知识回顾]1．什么是离子键？什么是离子化合物？答：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。

含有离子键的化合物称为离子化合物。

2．下列物质中属于离子化合物的是①②④⑤⑥⑦，只含离子键的离子化合物是①⑤⑥⑦。

①Na2O②NH4Cl③O2④Na2SO4⑤NaCl⑥CsCl⑦CaF23．我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？答：晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体结构微粒分子原子金属阳离子和自由电子微粒间的相分子间作用力共价键金属键互作用力1．离子键(1)离子键的实质：是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。

(2)离子键的特征：没有方向性和饱和性。

因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。

2．离子晶体(1)离子晶体：阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。

(2)常见离子晶体的配位数：在NaCl晶体中阳离子和阴离子的配位数都是6；在CsCl晶体中，阳离子和阴离子的配位数都是8；在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。

(3)离子晶体中阴阳离子配位数的决定因素：几何因素、电荷因素和键性因素。

(4)离子晶体的物理性质：硬度大，难压缩，熔、沸点高。

知识点一离子键与离子晶体1．离子键(1)成键元素：活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活泼非金属元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互结合时多形成离子键。

第三章离子晶体【学习目标】知识与技能：1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。

3、了解决定离子晶体结构的重要因素。

过程与方法：通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力情感态度价值观：通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。

进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律【学习重点】离子晶体结构模型及性质的一般特点；离子晶体配位数及影响因素；【学习难点】离子晶体配位数及其影响因素；【知识回顾】学生活动：自己思考，抢答。

教学活动1 一、创设情景，导入新课【探究一】基础知识1、定义：。

2、成键粒子：3、相互作用力：4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐。

积极参与，主动回答划线问题教学活动2 二、问题启发，合作学习【探究二】晶胞类型1、氯化钠型晶胞【小组合作1】用橡皮泥和牙签制作氯化钠晶胞，并回答以下问题（1）钠离子和氯离子的位置：（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？（4）Na+ 、Cl- 配位数是多少？【归纳总结】学生小组活动积极讨论思考交流聆听学生拿自己的模型展示，回答并解释上述问题，整理氯化钠型晶胞教学活动3 三、追踪示例2、氯化铯型晶胞【小组合作2】用橡皮泥和牙签制作氯化铯晶胞，并回答以下问题（1）铯离子和氯离子的位置：（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、Cl-各有几个？（4）Cs+ 、Cl- 配位数是多少？一根牙签是该晶胞的边长a，那铯离子、Cl-距离应是多少？学生拿自己的模型展示，回答并解释上述问题，整理氯化铯型晶胞。

总结：建立晶胞分析的思路。

师生归纳学情分析高二的学生多数具有多方面自主学习的能力，对知识能够进行一般的观察分析推理归纳，具备一定的空间想象和抽象思维能力。

虽然晶体的知识较抽象理论性比较强，但学生有金属原子分子晶体结构的知识作基础，而且对物质结构知识的学习已有自己的方法和一定的适教学活动4四、深入合作、知识拓展 3、ZnS 型晶胞 【小组合作4】（1）Zn 2+和S 2-的位置： （2）每个晶胞含Zn 2+、S 2-的个数 （3）与铯离子等距离且最近的Zn 2+ 、S 2-各有几个？（4）Zn 2+ 、S 2-配位数是多少？①Zn 2+的配位数： ②S 2-的配位数：讨论并解释学生回答并解释上述问题，整理ZnS 型晶胞教学活动5五、发现问题，探究原因【探究三】决定离子晶体结构的因素你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。

《选修三第三章第四节离子晶体》导案（第1课时）【课标要求】知识与技能要求：1解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

2了解离子晶体中离子晶体配位及其影响因素。

3了解决定离子晶体结构的重要因素【复习巩固】1、什么是离子键？什么是离子合物？2、下列物质中哪些是离子合物？哪些是只含离子键的离子合物？N 2O NH4O2N2SO4N F23、我们已经习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？【阅读思考】教材P78 第一自然段及图3-27 ，明确离子晶体概念及常见晶胞1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：___________（2）相互作用：___________________（3）种类繁多：_____________________________________（4）论上，结构粒子可向空间无限扩展【思考】：下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子合物之间的关系是什么？干冰、NOH、H2SO4、2SO4、NH4、【思考】： 1含有阳离子的晶体中一定有阴离子？ 2 离子晶体必含离子键?3离子晶体只含离子键? 4 共价合物中也可含离子键?【探究】教材P78-791．离子晶体中离子的配位(缩写为N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的目。

、N的阳离子和阴离子的比例都是1∶1，同属AB型离子晶体。

参考课本图3－27、图3－28，一这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位，它们是否相等？N和晶体中的阴、阳离子的配位2算，把计算结果填入下表，可能有助于你推测为什么N、晶体中离子的配位不同。

几种离子的离子半径N【自主探究】F2【视野】生自P79-80【典例解悟】1：下列性质中，可以证明某合物形成的晶体一定是离子晶体的是( )A可溶于水 B具有较高的熔点水溶液能导电 D熔融状态能导电2：离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。

第四节离子晶体[学习目标][知识梳理]1．构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体(能或不能)导电．2. 离子晶体中的配位数是指___________________________________________________.3.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________.4. 离子晶体的晶格能的定义是________________________________________________.离子晶体的晶格能是最能反映_____________________的数据.5. 晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷高，晶格能，离子半径大，晶格能。

[方法导引]1.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较2．物质熔沸点的比较⑴不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体⑵同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

四种晶体熔、沸点对比规律①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。

如NaCl、NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。

离子所带电荷大的熔点较高。

如：MgO熔点高于NaCl②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。

如：F2、Cl2、Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。

熔、沸点升高。

但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。

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第2课时原子晶体一、学习目标1．掌握相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于原子晶体。

2．以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质（熔、沸点，导电性和溶解性)二、学习过程(一)基本知识点（学生自学完成）1。

原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

2。

构成粒子：______________；。

3.粒子间的作用______________，4。

原子晶体的物理性质（1)熔、沸点__________,硬度___________(2） ______________一般的溶剂。

（3)______________导电.5.常见的原子晶体有____________________________等。

6.判断晶体类型的依据（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

对分子晶体,构成晶体的微粒是______________,微粒间的相互作用是___________；对于原子晶体,构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。

（二）重点点拨1。

晶体晶体是指具有规则几何外形的固体。

其结构特征是其内的原子或分子在主维空间的排布具有特定的周期性，即隔一定距离重复出现。

重复的单位可以是单个原子或分子，也可以是多个分子或原子团。

选修3第三章第四节《离子晶体》教学设计
一、教学内容分析：
学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。

二、教学目标
【知识与技能】
1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。

3、了解决定离子晶体结构的重要因素。

【过程与方法】
通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力
【情感态度与价值观】
通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。

进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律
三、教学重、难点
1、重点：
离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；
离子晶体配位数及其影响因素；
2、难点：
离子晶体配位数及其影响因素；
四、教学模式、程序：
分析、归纳、讨论、探究
五、课时、教具课时：
课时：1课时
教具：晶体模型、多媒体等
六、课前准备：
制作晶体模型、收集和整理数据等
七、教学过程。

NaCl 晶胞：(1) 1个NaCl 晶胞中，有 ________ 个NaS 有 ________ 个C 「。

(2) 在N“C1晶体中，Nf 的配位数为 ______ , C1 一的配位数为 ______ 。

说明：离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数。

(配位数缩写为C. N.)(3) 在NaCl 品体屮，每个NQ 周围与它最接近且距离相等的Nf 共有 _______ 个。

同理：每个C 「周围与它最接近且距离相等的ci —共有 ________个。

CsCl 晶胞：(1) 1个CsCl 品胞屮，有 _____ 个CsS 有 _____ 个C 「。

(2) 在CsCl 晶体中，Cs+的配位数为 ______ , C1-的配位数为 _______ o (3) 在CsCl 晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有 _______ 个, 形成 ________________ 形。

同理：在CsCl 晶体中，每个C 厂周围与它最接近且距离相等的C1■共有 _____个。

【投影】CaF2晶胞 CaF2晶胞：(1) 1个cm 的晶胞中，有 ____________ 个c 『+, 有 __________ 个厂。

(2) CK 的晶体中，Cf 和厂的配位数不同，C 产配位数是 _________ ,厂的配位数是 ______ 。

思考：为什么NaCl 、CsCl 化学式相似，空间结构不同?【板书】3、影响离子晶体配位数的因素。

提出 问题 引导 学生观察 氯化 钠、 氯化 艳、 氟化 钙的 晶胞 结构 ,最 后归 纳得 出结 论。

(1)儿何因素・晶体屮正、负离子的半径比半径比(r+/r)0. 2 〜0.40. 4〜0.70. 7〜1.0〉1.0配位数46812代表物ZnS NaCl CsCl CsF结论：AB型离子晶体中，正、负离子的半径比越大，离子的配位数越大。

(2)电荷因素——品体中正、负离子的电荷比(3)键性因素 ----- 离子键的纯粹程度【巩固练习】1＞已知KC1的晶体结构与NaCl的相似，则KC1晶体中K’的C.N.是________ , CT的C.N.是_____ o2、现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a 处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是_____________ ,乙中a与b的个数比是 ______ ,丙晶胞中有________ 个c离子，有 ____________ 个d离子。