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【知识精讲】1．化学平衡常数(1)平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度、反应速率无关，但与转化率有关。
反应物或生成物中有固体或纯液体时，由于其浓度可看作“1”而不代入平衡常数公式。
（2）化学平衡常数是指在一定温度下，某一具体的可逆反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数也改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也改变。
(3)平衡常数越大，反应向右进行的程度越大。
化学平衡常数与转化率紧密相联。
定性来讲，K值越大，反应物的转化率越大，反应进行的程度越大；定量来讲，转化率的计算离不开化学平衡常数，可以通过平衡常数表达式求得平衡时物质的物质的量浓度，从而求得转化率。
(4)浓度商Q与平衡常数K的关系：①Q＞K，反应向逆反应方向进行；②Q＝K，反应处于平衡状态；③Q＜K，反应向正反应方向进行。
2.有关化学反应速率及平衡的计算，如果不能一步得出答案，一般可用“三部曲”(始态、反应、终态)进行求解，但应该注意：（1）参加反应消耗或生成的各物质的浓度比一定等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，由于始态时，是人为控制的，故不同物质的始态、终态各物质的量的比值不一定等于化学方程式中的化学计量数之比；若反应物始态时各反应物的浓度成计量数比，则各反应物的转化率相等，且终态时，反应物的浓度也成计量数比。
（2）始态、反应、终态中的物理量要统一，要么都用物质的量，要么都用物质的量浓度，要么都用气体的体积。
（3）计算化学平衡常数时，一定要运用各物质的“平衡浓度”来计算，且勿利用各物质的“物质的量”或“非平衡时的浓度”进行计算。
（4）平衡常数的表达式与方程式的书写形式有关，对于同一个反应，当化学方程式中的计量数发生变化时，平衡常数的数值及单位均发生变化，当方程式逆写时，平衡常数是原平衡常数的倒数。
【经典例析】例1. (1) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
专题强化训练(七)五大平衡常数的比较及应用一、选择题 ( 本题包含 7 小题，每题 6 分，共 42 分 )1.化学均衡常数 K、弱电解质的电离均衡常数 K a或 K b及溶度积常数 K sp是高中化学中常有的几种常数。
它们都能反应相应的可逆变化进行的程度，以下对于以上常数的说法正确的选项是 ()A. 对于可逆反应，假定改变条件使均衡右移，那么抵达新的均衡时的均衡常数K 必定增大B. 必定温度下，在amol·L-1的饱和石灰水中参加适当的bmol·L-1 CaCl2溶液 (b>a) ，那么必定有 Ca(OH)2析出C.同样温度时， CH3COOH的电离均衡常数K a与 NH3·H2O的电离均衡常数K b相等，所以NH4HCO3的水溶液显碱性D.高升温度，以上常数均增大【分析】选 C。
只有改变温度，化学均衡常数才会改变， A 选项错误；依照K[Ca(OH) ]=c(Ca2+2-2+) ·c (OH) ，参加 CaCl 后溶液中的 c(Ca ) 增大，但溶液体积也增sp22-2+2-K[Ca(OH)]，B 选项错误； C 大， c(OH ) 降低，最后 c(Ca) ·c (OH) 的值可能小于sp2选项，由电离均衡常数相等，可知CH3COONH4显中性，但醋酸的酸性大于碳酸的酸性，所以 NH4HCO3的水溶液显碱性，正确；化学反应有的吸热有的放热，升温，均衡常数 K可能增大也可能减小，故D错误。
+-2.(2021 ·湘潭模拟 )25 ℃时，水的电离抵达均衡：H2O H+OH，以下表达正确的选项是()A. 将纯水加热到 95℃时，K W变大， pH不变，水仍呈中性B. 向纯水中参加稀氨水，均衡逆向挪动，c(OH-) 增大，K W变小C.向纯水中参加少许碳酸钠固体，c(H+) 减小，K W不变，影响水的电离均衡D.向纯水中参加醋酸钠或盐酸，均可克制水的电离，K W不变【分析】选 C。
四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用1.四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数K w任意水溶液温度升高,K w增大K w=c(OH-)·c(H+)电离常数酸K a弱酸溶液升温,K值增大HA H++A-,电离常数K a = 碱K b弱碱溶液BOH B++OH-,电离常数K b =盐的水解常数K h盐溶液升温,K h值增大A-+H2OOH-+HA,水解常数K h =溶度积常数K sp难溶电解质溶液升温,大多数K sp值增大M m A n的饱和溶液:K sp=c m(M n+)·c n(A m-)注意:溶解平衡均有放热反应、吸热反应,升高温度后K sp值可能变大或变小;而电离平衡、水解平衡均为吸热过程,升高温度K a(或K b)、K h值均变大。
2.四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向Q c与K的关系平衡移动方向溶解平衡Q c>K 逆向沉淀生成Q c=K 不移动饱和溶液Q c<K 正向不饱和溶液(2)常数间的关系。
①K h=②K h=(3)判断离子浓度比值的大小变化。
如将NH3·H2O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。
(4)利用四大平衡常数进行有关计算。
【典例】(1)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。
(2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________(用含a的代数式表示)。
五大平衡常数的比较和应用五大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分知识为新课标中的新增内容，在高考题中频繁出现，特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。
化学平衡常数(K) 电离平衡常数(K a、K b)水的离子积常数(K w)水解平衡常数难溶电解质的溶度积常数(K sp)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数在一定条件下弱电解质达到电离平衡时，电离形成的各种离子的浓度的幂之积与溶液中未电离的分子的浓度的比值是一个常数，这个常数称为电离平衡常数水或稀的水溶液中c(OH－)与c(H＋)的乘积水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝错误!(1)对于一元弱酸HA：HA H＋＋A－，平衡常数K a＝错误!；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K b＝错误!K w＝c(OH－)·c(H＋)如NaA溶液中，A－(aq)＋H2O(l)HA(aq)＋OH－(aq) K h＝错误!＝K w/K aM m A n的饱和溶液：K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)影响因素只与温度有关只与温度有关，升温，K值增大只与温度有关，温度升高，K w增大温度(升温，K h增大)只与难溶物的种类和温度有关一、化学平衡常数常考题型(1)求解平衡常数；(2)由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；(3)计算转化率(或产率)；(4)应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)注意事项从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO2(g)。
高考化学一轮复习化学平衡常数与平衡图像复习讲义授课主题化学平衡常数、转化率及反响方向的判别教学目的可以写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；教学重难点判别反响能否到达平衡形状；反响物平衡转化率的变化判别；焓变、熵变及化学反响方向的关系教学内容本节知识点解说1．化学平衡常数〔1〕定义在一定温度下，当一个可逆反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反响的化学平衡常数〔简称平衡常数〕，用K表示。
〔2〕表达式关于普通的可逆反响：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
〔3〕运用①判别反响停止的限制K值大，说明反响停止的水平大，反响物的转化率高。
K值小，说明反响停止的水平小，反响物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反响水平很难停止反响可逆反响可接近完全②判别反响能否到达平衡形状化学反响a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在恣意形状时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反响向逆反响方向停止；Q c=K时，反响处于平衡形状；Q c<K时，反响向正反响方向停止。
③应用平衡常数判别反响的热效应假定降高温度，K值增大，那么正反响为吸热反响；假定降高温度，K值减小，那么正反响为放热反响。
关于普通的化学反响：a A＋b B c C＋d D，到达平衡时反响物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反响物平衡转化率的变化判别判别反响物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反响物转化率提初同等起来，要视详细状况而定。
罕见有以下几种情形：反响类型条件的改动反响物转化率的变化有多种反响物的可逆反响m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只添加反响物A的用量反响物A的转化率减小，反响物B的转化率增大同等倍数地增大〔或减小〕反响物A、B的量恒温恒压条件下反响物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反响物A和B的转化率均增大m+n<p+q反响物A和B的转化率均减小m+n=p+q反响物A和B的转化率均不变只要一种反响物的可逆反响m A(g)n B(g)+p C(g) 添加反响物A的用量恒温恒压条件下反响物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反响物A的转化率增大m<n+p反响物A的转化率减小m=n+p反响物A和B的转化率不变3.化学反响停止的方向一、自发进程1．含义在一定条件下，不需求借助外力作用就能自动停止的进程。
讲课主题化学均衡常数、转变率及反响方向的判断教课目标能够写出化学均衡常数的表达式；能够计算出物质的均衡转变率；判断反响能否达到均衡状态；反响物均衡转变率的变化判断；焓变、熵变及化学反响方向教课重难点的关系教课内容本节知识点解说1．化学均衡常数（1）定义在必定温度下，当一个可逆反响达到化学均衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反响的化学均衡常数（简称均衡常数），用 K 表示。
（2）表达式关于一般的可逆反响： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋q D(g)，K=p qc (C) c (D)m nc (A) c (B)。
（3）应用①判断反响进行的限度K 值大，说明反响进行的程度大，反响物的转变率高。
K 值小，说明反响进行的程度小，反响物的转变率低。
- 5 K <10- 5 510 ~105>10反响程度很难进行反响可逆反响可靠近完整②判断反响能否达到均衡状态化学反响 aA(g)+b B(g) cC(g)+dD(g)在随意状态时，浓度商均为 Q c=c dc (C) c (D)a bc (A) c (B)。
Q c>K 时，反响向逆反响方向进行；Q c=K 时，反响处于均衡状态；Q c<K 时，反响向正反响方向进行。
③利用均衡常数判断反响的热效应若高升温度， K 值增大，则正反响为吸热反响；若高升温度， K 值减小，则正反响为放热反响。
第 1 页2．转变率关于一般的化学反响： aA＋bB cC＋dD，达到均衡时反响物 A 的转变率为α(A)＝A A的初始浓度－的均衡浓度A的初始浓度× 100％＝c (A) c(A)c(A)× 10％［c0(A)为开端时 A 的浓度， c(A)为均衡时 A 的浓度］反响物均衡转变率的变化判断判断反响物转变率的变化时，不要把均衡正向挪动与反响物转变率提升等同起来，要视详细状况而定。
常见有以下几种情况：反响种类条件的改变反响物转变率的变化恒容时只增添反反响物 A 的转变率减小，反响物 B 的转变率增大应物 A 的用量恒温恒压条反响物转变率不变件下有多种反响物的可逆反响反响物 A 和 B 的转变同样倍数地增大 m +n>p+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)率均增大（或减小）反响恒温恒容条反响物 A 和 B 的转变物 A、B 的量m +n<p+q件下率均减小反响物 A 和 B 的转变m +n=p+q率均不变恒温恒压条反响物转变率不变件下只有一种反响物的可逆反响 m >n+p 反响物 A 的转变率增大增添反响物 A 的mA(g) n B(g)+pC(g) m <n+p 反响物 A 的转变率减小用量恒温恒容条件下反响物 A 和 B 的转变率m =n+p不变3.化学反响进行的方向一、自觉过程1．含义在必定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
聚焦与凝萃1．理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算；2．利用化学平衡常数判断反应方向.解读与打通常规考点化学平衡常数1．概念：在一定温度下,一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值，用符号K表示.2．表达式：对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B（g)p C(g)＋q D(g）,在一定温度下达到平衡时:K＝错误!3．意义：（1）K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
（2）K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。
（3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
注意:（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。
（2）表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。
(3）对于一个具体的可逆反应,平衡常数K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关.（4）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关.如正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
（5)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度看视为常数，是固定不变的，不能代入平衡常数表达式中。
（6）稀溶液中进行的反应,如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数表达式中。
(7）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度,K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应,升高温度，K值减少.4．化学平衡常数K的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志：K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高。
反之，则相反。
一般地，K＞105时，该反应就进行得基本完全了.可以说,化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
（2)可以利用K值做标准，判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动方向：(Q：浓度积)对于可逆反应a A（g)＋b B(g）c C（g）＋d D(g),在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q＝错误!＝Q c，Q c错误!（3）利用K值可判断反应的热效应:若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。
五大平衡常数的比较和应用五大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分知识为新课标中的新增内容，在高考题中频繁出现，特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。
化学平衡常数(K ) 电离平衡常数(K a 、K b ) 水的离子积常数(K w ) 水解平衡常数 难溶电解质的溶度积常数(K sp )概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数 在一定条件下弱电解质达到电离平衡时，电离形成的各种离子的浓度的幂之积与溶液中未电离的分子的浓度的比值是一个常数，这个常数称为电离平衡常数水或稀的水溶液中c (OH －)与c (H ＋)的乘积 水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数 在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数 表达式 对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K ＝错误! (1)对于一元弱酸HA ：HA H ＋＋A －，平衡常数K a ＝错误!；(2)对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，平衡常数K b ＝错误!K w ＝c (OH －)·c (H ＋) 如NaA 溶液中，A －(aq)＋H 2O(l) HA(aq)＋OH －(aq) K h ＝错误!＝K w /K a M m A n 的饱和溶液：K sp ＝c m (M n＋)·c n (A m －) 影响因素 只与温度有关 只与温度有关，升温，K 值增大 只与温度有关，温度升高，K w 增大 温度(升温，K h 增大) 只与难溶物的种类和温度有关一、化学平衡常数常考 题型 (1)求解平衡常数；(2)由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；(3)计算转化率(或产率)；(4)应用平衡常数K 判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)注意 事项 从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g)。
高中化学平衡常数计算题型解析及应用一、引言化学平衡常数计算是高中化学中的重要内容之一，也是考试中常见的题型。
掌握平衡常数计算方法对于学生来说至关重要，本文将对平衡常数计算题型进行解析，并给出一些应用示例，帮助高中学生更好地掌握这一知识点。
二、平衡常数计算题型解析1. 平衡常数的定义平衡常数（K）是指在特定温度下，反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积之比。
对于一般的化学反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数的表达式为K =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。
2. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要根据题目给出的反应方程式和浓度信息进行推导。
以下通过两个具体的例子来说明。
例1：已知反应方程式2A + B ↔ 3C，平衡时A的浓度为0.2 mol/L，B的浓度为0.3 mol/L，C的浓度为0.5 mol/L，求平衡常数K。
解析：根据平衡常数的定义，K = [C]^3 / [A]^2[B]。
代入已知数据，得K = (0.5)^3 / (0.2)^2(0.3) = 31.25。
例2：已知反应方程式N2 + 3H2 ↔ 2NH3，平衡时N2的浓度为0.4 mol/L，H2的浓度为0.6 mol/L，NH3的浓度为0.8 mol/L，求平衡常数K。
解析：根据平衡常数的定义，K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3。
代入已知数据，得K = (0.8)^2 / (0.4)(0.6)^3 = 1.481。
通过以上两个例子，我们可以看出平衡常数的计算方法是根据反应方程式和给定浓度，将浓度代入平衡常数的表达式中进行计算。
三、平衡常数计算的应用平衡常数计算不仅仅是为了解答题目，更重要的是应用于实际问题的解决。
以下通过两个应用示例来说明。
应用示例1：利用平衡常数计算反应方向已知反应方程式N2 + 3H2 ↔ 2NH3，平衡时N2的浓度为0.4 mol/L，H2的浓度为0.6 mol/L，NH3的浓度为0.8 mol/L。
高考化学试题中的五大常数一、考查化学平衡常数1. 考点精析(1)对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数公式可以表示为：,各物质的浓度一定是平衡．．时的浓度,而不是其他时刻的。
据此可判断反应进行的程度：K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转换率越高；K值越小，正反应进行的程度越下，逆反应进行的程度越大，反应物的转换率越低。
(2)在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“1”。
例如：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，在一定温度下，化学平衡常数。
(3)利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。
例如，在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数为K。
，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：，叫该反应的浓度商。
则有以下结论：＜K，V(正)＞V(逆)，可逆反应向正反应方向进行；＝K，V(正)＝V(逆)，可逆反应处于化学平衡状态；＞K，V(正)＜V(逆)，可逆反应向逆反应方向进行。
(4)化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也相应的发生变化。
(5)当化学反应方程式的计量数一定时，化学平衡常数只与温度有关。
2．考题例析【例1】（2011福建高考题）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是（ ）A ．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2+)增大B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2+)变小C ．升高温度，平衡体系中c(Pb 2+)增大，说明该反应△H ＞0D ．25℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2解析：此题是新情景，考查平衡移动原理以及平衡常数计算等核心知识，只要基础扎实都能顺利作答。
【热点思维】1、化学平衡计算2、化学平衡常数【热点释疑】1、如何运用“三段式”模式进行化学平衡计算?根据反应进行(或平衡移动)的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解。
例：m A + n B p C+ q D起始量：a b0 0变化量：mx nx px qx平衡量：a-mx b-nx px qx注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。
②这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。
③弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。
④在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。
2、化学平衡常数的意义是什么?使用化学平衡常数应注意哪些问题?（1）化学平衡常数的意义：①化学平衡常数可表示反应进行的程度。
K越大，反应进行的程度越大，K>105时，可以认为该反应已经进行完全。
虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
②K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度无关。
（2）在使用化学平衡常数时应注意：①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。
【热点考题】【典例】【2014年高考四川卷第7题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060【答案】C起始浓度（mol/L ） 0.020 0.030 0 0 转化浓度（mol/L ） 0.012 0.012 0.012 0.012则该温度下平衡常数K ＝0.009×0.0090.031×0.001＝2.9＞1，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。
专题强化训练(七) 五大平衡常数的比较及应用一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1.化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数K a或K b及溶度积常数K sp是高中化学中常见的几种常数。
它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是( )A.对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数K一定增大B.一定温度下，在amol·L-1的饱和石灰水中加入适量的bmol·L-1CaCl2溶液(b>a)，则一定有Ca(OH)2析出C.相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数K a与NH3·H2O的电离平衡常数K b相等，所以NH4HCO3的水溶液显碱性D.升高温度，以上常数均增大【解析】选C。
只有改变温度，化学平衡常数才会改变，A选项错误；依据K sp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH-)，加入CaCl2后溶液中的c(Ca2+)增大，但溶液体积也增大，c(OH-)降低，最终c(Ca2+)·c2(OH-)的值可能小于K sp[Ca(OH)2]，B选项错误；C选项，由电离平衡常数相等，可知CH3COONH4显中性，但醋酸的酸性大于碳酸的酸性，所以NH4HCO3的水溶液显碱性，正确；化学反应有的吸热有的放热，升温，平衡常数K可能增大也可能减小，故D错误。
2.(2015·湘潭模拟)25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-，下列叙述正确的是( )A.将纯水加热到95℃时，K W变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，K W变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H+)减小，K W不变，影响水的电离平衡D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K W不变【解析】选C。
水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH-)均增大但仍相等，因此K W 变大，pH变小，水仍呈中性，A错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH-)增大，电离平衡逆向移动，但K W 只与温度有关，因此保持不变，B错；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，但K W不变，C对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D错。
【加固训练】不同温度下，水溶液中的c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B.b点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1C.c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K wD.T℃时，0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=11【解析】选D。
a点对应的c(H+)和c(OH-)相等，同理c点对应的c(H+)和c(OH-)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误；K w只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的K w相同，a 点和b点的K w都是10-14，c点和d点的K w都是10-12，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H+)与溶液中的c(OH-)相等，故b点c水电离(H+)=c(OH-)=10-8mol·L-1，B、C项均错误；T℃时，K w=10-12，0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的c(H+)=10-11mol·L-1，pH=11，D项正确。
3.某温度下，在一容积可变的密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是( ) A.均减半 B.均加倍C.均增加1 molD.均减少1 mol【解析】选C。
在容积可变的情况下，如果均加倍或均减半，对平衡时的各物质来讲，浓度均没有发生变化，故正、逆反应速率均没有发生变化，平衡不发生移动。
对C、D可以作如下分析上述三种状态是等效的。
对于C项，相当于在状态Ⅲ的情况下再加入0.5 mol B，B的浓度增加，平衡向正反应方向移动，符合题意。
同理可知D不正确。
4.(2015·青岛模拟)25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是( ) 弱酸CH3COOH HCN H2CO3K1=4.310-7K 1.810-5 4.910-10K2=5.610-11A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.amol·L-1HCN与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于bC.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)【解析】选C。
根据电离平衡常数可知，酸性CH3COOH> H2CO3>HCN>HC。
A项，酸越弱，水解程度越大，所以等物质的量浓度溶液pH关系：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，错误；B项，amol·L-1HCN与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中，若c(Na+)>c(CN-)，由于CN-易水解，则a小于b或a等于b都有可能，错误；C项，往冰醋酸中逐滴加水，溶液中离子浓度先增大后减小，溶液导电能力先增大后减小，正确；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)，错误。
【加固训练】若25℃时某一元酸HA的电离平衡常数K a=110-8，将0.1 mol·L-1的HA溶液和0.1 mol·L-1的NaA溶液等体积混合后，则混合溶液( )A.呈中性B.呈碱性C.呈酸性D.不能确定溶液的酸碱性【解析】选B。
溶液中存在：HA H++A-K a=110-8A-+H2O OH-+HAK h===110-6。
因K h>K a，即水解大于电离，故c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性。
5.将1 mol H 2O(g)和1 mol CO(g)充入反应容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，有2/3的CO转化为CO2。
在相同条件下，将1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为( )A.22.2%B.28.2%C.33.3%D.37.8%【解析】选B。
首先计算出反应的化学平衡常数。
设容器体积为1 LCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/mol·L-1： 1 1 0 0变化/mol·L-1：2/3 2/3 2/3 2/3平衡/mol·L-1：1/3 1/3 2/3 2/3K=c(CO2)·c(H2)/[c(CO)·c(H2O)]=(2/3)2/(1/3)2=4在相同条件下，充入1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)，则有：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/mol·L-1： 1 2 0 0变化/mol·L-1：x x x x平衡/mol·L-1：1-x 2-x x xK=c(CO2)·c(H2)/[c(CO)·c(H2O)]=x2/[(1-x)·(2-x)]=4，解得x≈0.845，即φ(CO2)=100%=28.2%。
【方法规律】本题也可以用极值法进行求解，第一次充入1 mol H2O(g)和1 mol CO(g)，达到平衡时CO的转化率为2/3。
第二次充入物质的量相当于第一次充入后再次充入1 mol H2O(g)，平衡正向移动，所以CO 的转化率大于2/3，CO2的体积分数一定大于22.2%。
CO一定不可能完全转化为CO2，所以其体积分数一定小于1/3，即33.3%，故只有选项B满足条件。
6.(2015·桂林模拟)已知：某温度时，K sp(FeC2O4)=2.010-7，K sp(CaC2O4)=2.510-9。
下列说法不正确的是( )A.向Na2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Ca2+)=80∶1B.向FeC2O4悬浊液中加入适量CaCl2，可以生成CaC2O4沉淀C.CaC2O4饱和溶液的物质的量浓度为510-5mol·L-1D.FeC2O4的溶解度小于CaC2O4的溶解度【解析】选D。
A选项，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，c(Fe2+)∶c(Ca2+)====80∶1，正确；B选项，根据沉淀的转化原理，溶解度较大的物质可以转化成溶解度较小的物质，正确；C选项，CaC2O4饱和溶液的物质的量浓度为= =510-5(mol·L-1)；D选项不正确。
7.(2015·安庆模拟)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0T1℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：t/s 0 500 1 000 1 500c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法中不正确的是( )A.500 s内N2O5分解速率为2.9610-3mol·L-1·s-1B.T1℃下的平衡常数K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C.T1℃下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2D.达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1【解析】选C。
500 s内N2O5的分解速率为v(N2O5)=(5.00 mol·L-1-3.52 mol·L-1)÷500 s=2.9610-3mol·L-1·s-1，A项正确；2N 2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)起始浓度(mol·L-1)： 5.00 0 0转化浓度(mol·L-1)： 2.50 5.00 1.25平衡浓度(mol·L-1)： 2.50 5.00 1.25N2O5的转化率为100%=50%，平衡常数K==125，B项正确；由于该反应是吸热反应，故温度升高平衡常数增大，C项错误；缩小体积为原来的，平衡逆向移动，N2O5浓度将大于原平衡的二倍，D项正确。
