高一化学上期期中教学质量检测

2024届辽宁省大连市第二十四中学化学高一第一学期期中教学质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，如果氯气泄漏，将在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3→6NH4Cl＋N2，关于此反应的说法中正确的是A．3分子氯气将8分子NH3氧化了B．N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物C．3分子氯气只氧化了2分子NH3D．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物2、已知3.01×1023个x气体分子的质量为23g，则x气体的摩尔质量是A．46g B．11.5g/mol C．23g /mol D．46g /mol3、下列离子组在酸性溶液中能大量共存的离子是( )A．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO2-4B．Na+、K+、SO2-4、OH－C．Cu2+、Na+、SO2-4、NO-3D．Ag＋、Na+、Cl－、NO-34、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3===H＋＋NO3-D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－5、如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水的方法B．滴加液体C．给溶液加热D．过滤6、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应7、下列实验事故的处理方式不恰当的是A．实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎B．酒精灯着火了用湿毛巾盖灭C．将CO中毒者移至通风处抢救D．不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸8、成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是A．铁杵磨成针B．死灰复燃C．木已成舟D．积土成山9、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、CaCO3B．铜、二氧化硫C．硫酸溶液、盐酸D．熔融的KNO3、CH3CH2OH10、下列叙述正确的是（）A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D．用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开11、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。

2024届湖北省黄石市育英高级中学化学高一上期中教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O 2+CO 2+H 2O=Cu 2(OH)2CO 3。

下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．该反应不属于氧化还原反应B ．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C ．该反应中铜得电子,O 2失电子,所以是氧化还原反应D ．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素 2、下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是( ) A ．CO+H 2O=CO 2 +H 2 B ．Cl 2 +H 2O= HClO+HCl C ．Na 2O+ H 2O =2NaOH D ．2F 2 +2H 2O = 4HF + O 2 3、下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是（ ） A ．SO 42-、Na +、Cl -、Ba 2+ B ．H +、Fe 2+、NO 3-、OH - C ．H +、K +、CO 32-、HCO 3- D ．Na +、Cu 2+、NO 3-、SO 42- 4、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N A B ．24 g Mg 完全变为Mg 2+时失去的电子数为N AC ．4℃时9 mL H 2O 和标准状况下11.2 L N 2含有相同的原子数D ．同温同压下，N A 个NO 与N A 个N 2和O 2组成的混合气体的体积不相等 5、能用NaOH 固体干燥的气体是 A ．HClB ．2ClC ．2HD ．2CO6、在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是A ．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B ．冷水从冷凝管下口入，上口出C ．冷水从冷凝管上口入，下口出D ．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体 7、下列物质的分类正确的是A．A B．B C．C D．D8、下列实验现象描述错误．．的是编号实验现象钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，A 加热放在坩埚中的小块钠生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落钠浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游动，并发出嘶嘶C 在FeCl3溶液中加入Na的响声，同时生成红褐色沉淀D 将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色A．A B．B C．C D．D9、下列关于工业生产的说法正确的是（）A．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉D．漂白粉要干燥和密封保存10、X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正．．确．的是A．Z2-与W+具有相同的核外电子排布B．YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质C．化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物11、在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A．1：6 B．3：8 C．2：3 D．3：212、人体血浆中平均每100 mL 中含10.02 mg Ca2＋(Mr＝40.08)，则血液中Ca2＋的物质的量浓度是A．0.25 mol·L－1B．2.5 mol·L－1C．2.5×10－3 mol·L－1D．2.5×10－4 mol·L－113、常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W22NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是A．X－、Y－、Z－、W－中Z－的还原性最强B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强C．还原性X－﹥Y－D．2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能进行14、下列化学方程式中，不能．．用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是( )A．HCl+NaOH＝NaCl+H2O B．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O15、化学概念相互间存在如下3 种关系，下列说法不正确的是A．电解质与酸、碱、盐属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系D．复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系16、对于一定温度和压强下的理想气体，影响其体积大小的主要因素是（）A．分子直径大小B．分子间距离大小C．分子间引力大小D．分子数目的多少二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

2025届长沙市长郡中学高一化学第一学期期中教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A ．该操作流程可用于分离水与四氯化碳B ．操作I 一定是过滤，目的是将固液分离C ．可以用于从四氯化碳中提取碘单质D ．可以提纯含少量BaSO 4的NaCl 固体混合物2、某离子反应中涉及H 2O 、ClO -、NH 4+、H +、N 2、Cl -六种粒子。

其中N 2、ClO -的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断不正确的是( )A ．该反应的氧化剂是ClO -B ．消耗1mol 还原剂，转移3mol 电子C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D ．该离子方程式为3ClO -+2NH 4+=2H ++N 2↑+3Cl -+3H 2O3、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、H +、2-4SO 、-3HCOB ．Cu 2+、K +、2-4SO 、-3NO C ．Na +、K +、Cl -、-3NO D ．-4HPO 、K +、2-4SO 、OH - 4、等温等压下，等质量的C 2H 4和C 3H 6气体，下列叙述正确的是A．密度相等B．体积相等C．原子数相等D．分子数相等5、下列有关氯气的叙述中正确的是A．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜B．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性C．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸D．除去Cl2中的HCl气体，可将混合气体通入饱和食盐水中6、实验中需2mol・L—1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1L，212.0g B．950mL，201,4g C．1L，201.4g D．950mL，212.0g7、在0.1 mol Na2SO4中所含Na＋数目约为()A．6.02×1022个B．1.204×1023个C．0.1个D．0.2个8、下列关于胶体的说法正确的是A．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D．胶体的分散质粒子能通过滤纸9、下列说法正确的是 (N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等10、已知硫酸的密度大于纯水，若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c111、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是A．可用酒精萃取溴水中的溴单质B．转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量12、使溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )A．NH3·H2O B．HCl C．NaOH D．CO213、在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1 、c(Na+ )=1.0 mol•L-1、c(Mg2 + )=0.50 mol•L- 1则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是A．0.5 mol B．1.0 mol C．2.0 mol D．3.0 mol14、在3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A．1：1 B．2：1 C．1：5 D．5：115、在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．K+、OH-、Na+B．K+、N03-、Cu2+C．Ba2+、SO42-、Na+D．Ca2+、 CO32-、Na+16、下列分离提纯过程正确的是（）A．分离 KCl 和 MnO2混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KClB．提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KClC．提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D．除去粗盐中的 MgCl2和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，蒸发结晶二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。

2024届上海市莘庄中学高一化学第一学期期中教学质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

有关该反应的说法正确的是A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应2、下列反应能用H＋＋OH－=H2O表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸3、N A代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是A．在标准状况下，22.4LH2O的物质的量是1molB．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17g NH3所含电子数目为10N A4、核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（）A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋25、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．氢氧化铁胶体D．醋酸溶液6、下列叙述正确的是（）A．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质7、三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。

他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。

下列说法不正确的是( )A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料8、下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A ．在常温常压下，11.2LCl 2含有的分子数为0.5N AB ．在常温常压下，9gD 2O 含有的原子数为1.5N AC ．在标准状况下，80gBr 2所含原子数目为N AD ．在标准状况下，22.4LH 2O 所含原子数目为3N A9、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A ．把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热B ．取用金属钠时，将切下来的碎屑放回原试剂瓶C ．CCl 4萃取碘水中的I 2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D ．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触10、设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N AB ．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl 2溶液，含有Cl -数为N AC ．在H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移电子数为4N AD ．22.4L 的CO 气体与1molN 2所含的电子数为14N A11、科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型 ②卢瑟福原子模型 ③汤姆生原子模型 ④电子云模型A ．①②③④B ．④①②③C ．④②③①D ．①③②④12、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A ．Ca 2＋、Na ＋、NO 3－、CO 32－B ．Mg 2＋、Cl －、NH 4＋、SO 42－C ．K ＋、Cl －、HCO 3－、NO 3－D ．Ca 2＋、Na ＋、Fe 3＋、NO 3－13、用H 3PO 2将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 A ．PH 3 B ．H 3PO 3 C ．P D ．H 3PO 414、某溶液中只含有大量的下列离子：Fe 3+、NO 3—、K +和M 离子，经测定Fe 3+、NO 3—、K +和M 离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M 离子可能是A ．Cl -B ．24SO -C ．2+CaD ．+Na15、元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是A ．若a X 2＋和b Y －的核外电子层结构相同，则原子序数：a ＝b ＋3B ．由水溶液的酸性：HCl>HF ，可推断出元素的非金属性：Cl>FC ．沸点：H 2O>H 2S ，因为H 2O 含有分子间氢键D ．S 和Se 分别位于第ⅥA 的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H 2S>H 2Se16、下列离子方程式书写正确的是（）A．向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB．氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OC．向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓D．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H＋=H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。