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第五章《合成高分子化合物的基本方法》知识点归纳1. 引言合成高分子化合物是聚合物科学的核心内容之一，它对于开发新材料、新功能的研究具有重要意义。
本章主要介绍了合成高分子化合物的基本方法，并对其进行了归纳总结。
2. 高分子化合物的合成方法分类根据合成反应的原理和机理，高分子化合物的合成方法可以分为以下几类：2.1 缩聚法缩聚法是最为常见和常用的高分子合成方法之一。
它通过将两个或多个小分子结合在一起，生成长链分子。
常见的缩聚法包括聚合物化学反应和聚合物化学反应。
聚合物化学反应是指将单体分子通过共价键连接起来，形成聚合物。
聚合物化学反应是指通过反应生成或释放水，将两个分子结合在一起。
2.2 交联法交联法是指将线性高分子链之间的共价键连接，形成三维网络结构的方法。
交联法可以提高高分子材料的强度、热稳定性和耐化学性等性能。
2.3 离子交换法离子交换法是指通过交换树脂和电解质溶液中的离子，使离子与树脂发生吸附反应，形成高分子离子复合物。
2.4 掺杂法掺杂法是指将低分子量的物质通过吸附、浸渍或共混等方式，将其引入高分子材料的内部。
2.5 改性法改性法主要通过化学方法或物理方法对高分子材料进行表面改性或体相改性，以改善高分子材料的性能。
3. 高分子化合物的合成工艺高分子化合物的合成工艺一般包括以下几个步骤：3.1 原料准备原料准备是高分子化合物合成工艺的第一步，包括确定原料种类、质量和配比等。
3.2 反应条件设定反应条件设定是指确定合成反应的温度、压力、溶剂种类等条件，以保证反应进行顺利。
3.3 反应过程控制反应过程控制是指根据实际需要，对反应过程进行控制和调节，以保证合成产物的质量和产量。
3.4 产物分离和纯化产物分离和纯化是将合成产物从反应体系中分离出来，并经过一系列的纯化过程，得到高纯度的合成产物。
3.5 产物测试和表征产物测试和表征是对合成产物进行性能测试和结构表征，以确认产物的质量和特性是否满足要求。
高分子化合物的合成实验在化学领域中，高分子化合物的合成实验是非常重要的研究方向。
高分子化合物是由许多重复单元组成的化合物，具有多种应用领域，如塑料、橡胶、纤维和涂层等。
本文将介绍高分子化合物合成实验的基本步骤和常用方法。
一、实验步骤1. 原料准备：首先需要准备所需的原料和试剂。
这些原料和试剂的选取应根据所要合成的高分子化合物来确定。
常用的原料包括单体、溶剂和催化剂等。
2. 反应体系配置：将所需的原料按照一定的比例加入反应容器中，同时加入适量的溶剂和催化剂。
反应容器的选择应考虑到反应条件和反应体系的特性。
3. 反应条件设置：根据所要合成的高分子化合物的特性和反应条件要求，设置合适的反应温度、反应时间和反应压力等参数。
这些条件的选择对于合成高分子化合物的质量和收率有重要影响。
4. 反应进行：将反应体系加热至设定的反应温度，同时保持一定的反应时间。
在反应过程中可以进行不同的操作，如搅拌、通入惰性气体等，以促进反应的进行。
5. 反应后处理：完成反应后，需对反应产物进行后处理。
通常包括溶剂的蒸发、过滤、洗涤、干燥和纯化等步骤，以获得纯度较高的高分子化合物。
二、常用合成方法1. 缩聚聚合法：这是一种常用的高分子化合物合成方法。
通过选择合适的催化剂和反应条件，使得单体分子之间发生缩聚反应，生成长链高分子化合物。
2. 开环聚合法：某些具有环状结构的化合物可以通过开环反应生成高分子化合物。
在反应中，环状结构的化合物会断裂，并与其他分子结合形成长链高分子化合物。
3. 共聚合法：共聚合是指两种或多种不同单体共同参与的聚合反应。
通过选择合适的反应体系和反应条件，使不同单体之间发生聚合反应，生成具有复合性质的高分子化合物。
4. 接枝聚合法：在聚合反应中，引入一种或多种活性单体，使其与聚合物链发生反应，形成为链上的分支结构。
接枝聚合可以改变高分子化合物的物理和化学性质。
三、实验注意事项1. 严格控制反应条件：高分子化合物的合成对反应条件要求较高，应严格控制温度、时间和压力等参数，以确保合成反应的顺利进行。
实验八己二胺与癸二酰氯的界面缩聚化工系毕啸天2010011811一、实验目的1.复习缩聚反应原理。
2.掌握界面缩聚方法、类别、特点。
二、实验原理界面缩聚是指将反应单体分别分散在两相（或多相）体系中，聚合反应在相界面处进行的缩聚反应。
一般情况下，这类反应的速率常数都相当高，为不可逆反应。
反应温度通常为常温。
在聚合反应过程中，在相界面上形成的聚合物膜会对分布于界面两侧的单体分子反应产生一定阻碍，这就使得聚合反应主要发生在扩散到截面的单体与增长链之间，而且低温下副反应也少，从而有利于得到高分子质量的聚合物；聚合场所不在单体溶液中，因此尽管也存在最佳单体配比，但对于投料比要求相对不太严格；聚合物通过沉淀析出或以聚合物膜或丝的形式连续拉出，容易分离；界面上高的反应速率也使反应时间大大缩短。
常见的界面缩聚工艺包括静态界面缩聚和动态界面缩聚两种方法。
本实验利用不搅拌的界面缩聚（即静态界面缩聚）可以合成两种脂肪二胺和二元酰氯的聚合物。
不搅拌的界面缩聚可以在实验中直观地反映界面聚合的原理和特点，通过多次观察界面的形成和聚合的发生掌握界面缩聚的方法和影响因素。
反应方程式：NH2NH2+ClOCln nN H HNO**+2n H2O界面缩聚三、实验药品2、表中密度均指相对密度，以水为基准1；3、表中熔点、沸点单位均为摄氏度。
四、实验仪器50mL烧杯2只、50mL量筒、玻璃棒、镊子六、实验注意事项1.烧杯要洗净干燥，否则酰氯一遇到水即会迅速水解。
2.应将己二胺溶液倒入癸二酰氯溶液中。
癸二酰氯溶解于四氯化碳中，四氯化碳的密度大于水。
如果将癸二酰氯倒入己二胺溶液中，则癸二酰氯会下沉，无法形成稳定的界面。
3.随着实验进行，下层液体的颜色会越来越浅。
反应接近完全后，应当适当搅拌使反应物完全反应，再将液体回收。
七、参考文献1.《高分子化学》，唐黎明、庹新林编著，清华大学出版社2.《高分子化学实验与技术》，杜奕编著，清华大学出版社八、思考题8.1 在界面缩聚中，界面的作用是什么？为聚合提供反应场所。
对苯二甲酰氯与己二胺的界面缩聚实验报告实验三对苯二甲酰氯与己二胺的界面缩聚一、实验目的1.掌握缩聚反应基本原理及界面缩聚实施的方法。
2.进行对苯二甲酰氯与己二胺的界面缩聚。
二、实验原理1.界面缩聚反应界面缩聚是将两种单体分别溶于两种互不相溶的溶剂中，再将这两种溶液倒在一起，在两液相的界面上进行缩聚反应，聚合产物不溶于溶剂，在界面析出。
界面缩聚具有以下特点:(1)界面缩聚是一种不平衡缩聚反应，小分子副产物可被溶剂中某一物质所消耗吸收;(2)界面缩聚反应速率受单体扩散速率控制;(3)单体为高反应性，聚合物在界面迅速生成，其分子量与总的反应程度无关; (4)对单体纯度与功能基等摩尔比要求不严;(5)反应温度低，可避免因高温而导致的副反应，有利于高熔点耐热聚合物的合成。
界面缩聚由于需采用高活性单体，且溶剂消耗量大，设备利用率低，因此虽然有许多优点，但工业上实际应用并不多。
典型的例子是用光气与双酚A界面缩聚合成聚碳酸酯。
2. 对苯二甲酰氯与己二胺的界面缩聚对苯二甲酰氯与己二胺反应生成聚对苯二甲酰氯己二胺，反应式为:OOn N(CH)NH + n H? ClCCCl2262OO+ (2n-1) HCl ClCCNH(CH)NHH26n第1页共4页反应实施时，将对苯二甲酰氯溶于有机溶剂(如CCl)，己二胺溶于水，且在水相中4加入NaOH来消除聚合反应生成的小分子副产物HCl。
将两相混合后，聚合反应迅速在界面进行，所生成的聚合物在界面析出成膜，把生成的聚合物膜不断拉出，单体不断向界面扩散，聚合反应在界面持续进行。
三、主要仪器与试剂(1)仪器带塞锥形瓶(250mL，1个)，烧杯(250mL，1个)，烧杯(100mL，1个)，玻璃棒(1支)，镊子(1把)。
(2)试剂对苯二甲酰氢(1.35g)，己二胺(0.77 g)，CCl(100mL)，NaOH(0.53 g)。
4四、流程图、实验步骤及现象(1)流程图己二胺溶液0.77g己二胺溶解0.53gNaOH溶解混合均匀混合溶液1.35g对苯二甲酰氯200mL1%HCl4100mL无水CCl溶解反应聚合物水溶液浸泡80?真空干水洗至中性蒸馏水洗压干、剪碎产物燥第2页共4页(2)实验步骤及现象实验步骤实验现象 1.于干燥的250mL烧杯中称取1.35g对对苯二甲酰氯充分溶解后，仍有混浊物苯二甲酰氯，加入100mL无水CCl，存在。
实验四对苯二甲酰氯与己二胺的界面缩聚一、实验目的1．了解缩合聚合的特点，掌握界面缩聚的机理及对单体活性的要求。
2．通过对苯二甲酰氯与己二胺的界面缩聚，掌握界面缩聚实施必须满足的基本条件。
二、实验原理对苯二甲酰氯与己二胺反应生成聚对苯二甲酰己二胺。
反应式如下：反应实施时，将对苯二甲酰氯溶于有机溶剂（如CCl4 ），己二胺溶于水，且在水相中加入来消除聚合反应生成的小分子副产物。
将两相混合后，聚合反应迅速在界面进行，所生成的聚合物在界面析出成膜，把生成的聚合物膜不断拉出，单体不断向界面扩散，聚合反应在界面持续进行。
三、主要药品与仪器药品：对苯二甲酰氯 1.35 g、己二胺0.77 g、CCl4 100 ml、NaOH 0.53 g、仪器：带塞锥形瓶（250 ml ）1个、烧杯（250ml）2个、试管若干、玻璃棒1支、镊子1把四、实验步骤于干燥的250 ml 锥形瓶中称取1.35 g 对苯二甲酰氯，加入100 ml无水CCl4，盖上塞子，摇荡使对苯二甲酰氯尽量溶解配成有机相。
另取两个100 ml 烧杯，分别称取新蒸己二胺0.77 g 和NaOH 0.53 g ，共用100 ml 水将其分别溶解后倒入250 ml 烧杯中混合均匀，配成水相。
将有机相倒入干燥的250 ml 烧杯中，然后用玻棒紧贴烧杯壁并插到有机相底部，沿玻棒小心地将水倒入，马上就可在界面观察到聚合物膜的生成。
用镊子将膜小心提起，并缠绕在一玻璃棒上，转动玻璃棒，将持续生成的聚合物膜卷绕在玻璃棒上。
所得聚合物放入盛有200 ml 1% HCl 水溶液中浸泡后，用水充分洗涤至中性，最后用蒸馏水洗，压干，减碎，置真空干燥箱中于80℃真空干燥。
计算产率。
五、实验记录所有药品均按实验步骤准确称取。
M(己二胺)=116g/mol、M（对苯二甲酰氯）=203g/mol（1:1，均为0.00665 mol）、M （HCL）=36.5g/mol理论产量的计算：单体1:1缩聚，假设完全反应，仅生成一条高分子链，聚合度n 即为0.00665 mol，并脱去2n-1 mol HCl，（2n-1）中的“1”相对于2n可以忽略不计，则有理论产量：(116+203-36.5×2) g/mol × 0.00665 mol = 1.64 g产率= 所得产物的质量（-）g / 1.64g ×100% =六、思考题1、为什么在水相中需加入两倍量的NaOH？若不加，将会发生什么反应？对聚合反应有何影响？答：由有机反应式中可知，缩聚反应会生成约2倍量的（2n-1 mol）HCl溶在水相中，加入2倍量的NaOH为了中和缩聚反应生成的HCl。
对苯二甲酰氯与己二胺的界面缩聚10材化1 2010307501一、实验目的1．了解缩合聚合的特点，掌握界面缩聚的机理及对单体活性的要求。
2．通过对苯二甲酰氯与己二胺的界面缩聚，掌握界面缩聚实施必须满足的基本条件。
二、实验原理对苯二甲酰氯与己二胺反应生成聚对苯二甲酰己二胺。
反应实施时，将对苯二甲酰氯溶于有机溶剂（如CCl4 ），己二胺溶于水，且在水相中加入来消除聚合反应生成的小分子副产物。
将两相混合后，聚合反应迅速在界面进行，所生成的聚合物在界面析出成膜，把生成的聚合物膜不断拉出，单体不断向界面扩散，聚合反应在界面持续进行。
三、主要药品与仪器对苯二甲酰氯 1.35g己二胺 0.77gCCl4 100mlNaOH 0.53g带塞锥形瓶（250ml ） 1个烧杯（250ml ） 2个玻璃棒 1支镊子 1把四、实验步骤于干燥的250mL 锥形瓶中称取 1.35g 对苯二甲酰氯，加入100ml无水CCl4, ，盖上塞子，摇荡使对苯二甲酰氯尽量溶解配成有机相。
另取两个100mL烧杯，分别称取新蒸己二胺0.79g 和NaOH 0.57g ，各用50ml水将其分别溶解后倒入250mL 烧杯中混合均匀，配成水相。
将有机相倒入干燥的250mL烧杯中，然后用一玻棒紧贴烧杯壁并插到有机相底部，沿玻棒小心地将水倒入，马上就可在界面观察到聚合物膜的生成。
用镊子将膜小心提起，并缠绕在一玻璃棒上，转动玻璃棒，将持续生成的聚合物膜卷绕在玻璃棒上。
所得聚合物放入盛有200mL 1% HCl 水溶液中浸泡后，用水充分洗涤至中性，最后用蒸馏水洗，压干，减碎，置真空干燥箱中于80℃真空干燥，计算产率。
五、数据处理称量可得产品质量为g;产率=产品/（对苯二甲酰氯+NaOH）=六、思考题1、为什么在水相中需加入两倍量的NaOH？若不加，将会发生什么反应？对聚合反应有何影响？答：nmol的对苯二甲酰氯和nmol己二胺反应生成（2n-1）molHCl，故需加入两倍量的NaOH以中和聚合反应生成的小分子副产物HCl。
《合成高分子化合物的基本方法》知识清单一、加聚反应加聚反应是合成高分子化合物的重要方法之一。
简单来说，加聚反应就是由许多小分子通过加成反应连接成高分子化合物的过程。
在加聚反应中，单体往往含有双键或三键等不饱和键。
比如乙烯（CH₂=CH₂）就是常见的单体之一。
当乙烯分子发生加聚反应时，双键打开，彼此连接形成聚乙烯（CH₂CH₂）n。
加聚反应的特点十分显著。
首先，加聚反应发生时，没有副产物生成。
这意味着小分子直接转化为高分子，整个过程较为简单高效。
其次，加聚反应得到的高分子化合物，其化学组成与单体的化学组成相同。
也就是说，聚乙烯的组成元素和乙烯是一样的，只是分子量大了很多。
常见的加聚反应单体还有氯乙烯（CH₂=CHCl），它可以聚合生成聚氯乙烯（PVC）；丙烯腈（CH₂=CHCN）可以聚合生成聚丙烯腈，用于制造腈纶等。
要判断一种物质是否能发生加聚反应，关键要看其分子结构中是否存在不饱和键。
如果有，那么在一定条件下就有可能发生加聚反应。
二、缩聚反应与加聚反应不同，缩聚反应在生成高分子化合物的同时，还会产生小分子副产物，如 H₂O、HCl 等。
缩聚反应的单体通常至少含有两个能相互反应的官能团，比如羟基（OH）和羧基（COOH）。
以乙二醇（HOCH₂CH₂OH）和对苯二甲酸（）为例，它们通过缩聚反应可以生成聚酯纤维——聚对苯二甲酸乙二酯（PET），同时生成小分子水。
缩聚反应的过程相对复杂一些。
在反应中，单体之间通过官能团的相互作用逐步连接成长链，同时不断脱去小分子。
由于小分子的脱去，使得反应能够向生成高分子的方向进行。
缩聚反应得到的高分子化合物的化学组成与单体不完全相同，因为有小分子副产物的产生。
常见的缩聚反应还有氨基酸之间的缩合生成多肽和蛋白质，羟基酸之间的缩合生成聚酯等。
判断一种物质是否能发生缩聚反应，需要观察其分子结构中是否存在能够相互反应且能脱去小分子的官能团。
三、高分子化合物的结构特点高分子化合物的结构可以分为链状结构和网状结构。
高分子化学实验教案（1）
一、实验内容：
高分子化学实验的基础知识和对苯二甲酰氯与己二胺的界面聚合
二、实验目的与要求：
1、了解高分子化学实验的基础知识；
2、了解聚合反应装置、聚合体系的除湿除氧技术、常见引发剂的提纯、聚合
物的分离与纯化；
3、掌握界面聚合的基本原理；
4、掌握苯二甲酰氯与己二胺界面聚合的实施方法和注意事项。
三、实验教时: 6教时
四、实验指导
（一）（一）高分子化学实验的基础知识
由于聚合物产量大、品种多、应用广、经济效益高，因此现代高分子工业发展迅猛。
并随着与生物学、信息学、医学等多学科的日益交叉渗透，高分子科在人类的经济和社会生活中占据着越来越重要的地位，渗透到许多的科学技术领域和部门。
现在每年全球生产约2亿吨聚合物材料，以满足全世界60亿人的各种使用需要。
相应地，社会对高分子专业人才的需求量也越来越大，因此越来越多的高校开设高分子方面的专业课程。
高分子化学是一门实验性很强的学科，作为基本技能的训练，高分子化学实验是高分子教学的重要环节。
高分子化学与有机化学有着密切的关系，许多高分子化学反应都是在有机化学实验技术的的基础之上，许多操作都有共同之处，但高分子合成毕竟不同于有机合成，对反应的实施与控制有自己的特点，对仪器设备要求也有所不同，因此有必要进行专门的高分子化学实验技能的训练。
1、聚合反应装置
2、聚合体系的除湿除氧
3、单体的纯化与贮存
4、常见引发剂（催化剂）的提纯
5、聚合物的分离与提纯
（二）实验室规则
A、切实做好实验前的准备工作；
B、进入实验时，应熟悉实验室的电器开关、灭火器材、急救药品的放置位
置和使用方法；
C、实验时要遵守纪律、保持安静；
D、遵从教师的指导，按照实验教科书所规定的步骤、仪器的使用方法、试
剂的用量进行实验
E、应经常保持实验室的整洁；
F、爱护公共仪器和工具，使用完后应放在指定的地方，并保持整洁；
G、实验完毕，值日生要清理实验室，并做到关电、关水、关灯、关窗和关
门。
（三）高分子实验室安全知识
由于有机化学实验所用的药品多数是有毒、可燃、有腐蚀性或有爆炸性的，所用的仪器大部分是玻璃制品，所以，在有机化学实验室中工作，若粗心大意，就容易发生事故。
如割伤、烧伤，乃至火灾，中毒或爆炸等，必须认识到化学实验室是潜在危险的场所。
然而，只要我们经常重视安全问题，提高警惕，实验时严格遵守操作规程，加强安全措施，事故是可能避免的。
（四）实验室的安全守则
A.验开始前应检查仪器是否完整无损，装置是否正确，在征得指导教师同意之后，才可进行实验。
B.实验进行时，不得离开岗位，要注意反应进行的情况和装置有无漏气和破裂等现象。
C.当进行有可能发生危险的实验时，要根据实验情况采取必要的安全措施，如戴防护眼镜、面罩或橡皮手套等，但不能戴隐形眼镜。
D.使用易燃、易爆药品时，应远离火源。
实验试剂不得入口。
严禁在实验室内吸烟或吃食物。
实验结束后要细心洗手。
E.熟悉安全用具如灭火器材、砂箱以及急救药箱的放置地点和使用方法，并妥善爱护。
安全用具和急救药品不准移作它用。
（五）对苯二甲酰氯与己二胺的界面聚合
1、界面聚合原理
界面聚合是将两种单体分别溶于互不相溶的两种溶剂中，再将这两种溶液倒在一起，在两相界面上进行缩聚反应，聚合物产物不溶于溶剂中，在界面处析出。
如己二胺溶于水中，癸二酸溶于氯仿中，放在烧杯内，搅拌，在室温下界面出迅速反应，用玻璃棒拉出纤维，水相中加适量的碱，以中和副产物氯化氢。
否则氯
化氢将与胺结合成盐，使反应减慢。
碱过多，又将二酰氯部分水解成羧酸或单酰氯，使聚合速率和分子量降低。
2、界面聚合的优点
（1）界面聚合是一种不平衡缩聚反应，小分子副产物可被溶剂中某一物质所消耗吸收；
（2）界面缩聚反应速率受单体扩散速率控制；
（3）单体为高反应活性，聚合物在界面迅速生成，其分子量与总的反应程度无关；
（4）对单体纯度与功能基等摩尔比要求不严；
（5）反应温度低，可避免因高温而导致的副反应，有利于高熔点耐热聚合物的合成。
3、界面聚合的缺点
1、需要高活性的单体；
2、溶剂消耗大，设备利用率低。
4、本实验原理
对苯二甲酰氯与己二胺反应生成聚对苯二甲酰己二胺，反应式为：
将对苯二甲酰氯溶于有机溶剂（四氯化碳），己二胺溶于水，且在水中加入氢氧化钠来消除聚合反应生成的小分子副产物HCl。
将两相混合后，聚合反应迅速在界面进行，所生成的聚合物在界面处析出成膜，把生成的聚合物膜不断拉出，单体不断相界面扩散，聚合反应在界面持续进行。
5、主要药品和仪器
（1）药品
（2）仪器
带具塞锥形瓶（250mL）1个
烧杯（250mL）2个
烧杯（100 mL）2个
玻璃棒1支
镊子1把
6、实验步骤
于干燥的250mL锥形瓶中称取1.35g对苯二甲酰氯，加入100mL无水CCl4，盖上塞子，摇荡使对苯二甲酰氯尽量溶解配成有机相。
另取两个100mL烧杯，分别称取蒸馏己二胺0.77g和0.53gNaOH，共用100mL水将其分别溶解后倒入250mL烧杯中混合均匀，配成水相。
将有机相倒入250mL干燥烧杯中，然后用玻璃棒紧贴烧杯壁并插到有机相底部，沿玻璃棒小心将水相带入有机相中，马上在界面处观察到聚合物膜的生成。
用镊子将膜小心提起，并缠绕在玻璃棒上，转动玻璃棒，将持续生成的聚合物膜卷绕在玻璃棒上。
所得聚合物放入盛有200mL1%HCl水溶液中浸泡后，用水充分洗涤至中性，最后用蒸馏水洗涤，压干，剪碎，置真空干燥箱中于80℃真空干燥，计算产率。
7、思考题
1、为什么在水中需加入两倍量的NaOH？若不加，将会发生什么反应？（生成的HCl与己二胺反应成盐）
2、二酰氯可与双酚类单体进行界面缩聚合成聚酯，但却不能与二醇类单一进行界面缩聚，为什么？（双酚类可以与NaOH形成双酚钠盐，二醇类物质不能与NaOH反应）
附录：主要原材料的性质：
1、四氯化碳
四氯化碳又名四氯甲烷(Tetrachloromethane)，英文名：Carbon tetrachloride，化学式CCl4，分子量153.84，CAS号：56-23-5。
为无色、透明、具有醚味的油状液体，具氯仿的微甜气味。
并具有一种令人愉快的气味。
沸点77℃，密度1.595g/cm3(20/4℃)，沸点76.8℃，蒸气压15.26kPa(25℃)，蒸气密度5.3g/L，不易燃烧，易挥发；接触火焰或热的物体表面可分解为二氧化碳、氯化氢、光气和氮气。
2、对苯二甲酰氯
对苯二甲酰氯别名对苯二酰二氯，英文名称Terephthaloyl chloride；
1,4-benzenedicarbonyl chloride，分子式C8H4Cl2O2；(ClCO)2C6H4，分子量203.02 ，CAS号100-20-9，外观为白色固体，密度相对密度(空气=1)7.0。
蒸汽压0.01kPa/38℃，闪点：180℃，熔点79-81℃，沸点：266℃。
遇水分解。
3、己二胺
己二胺别名1,6-二氨基己烷;1,6-己二胺产品，英文名：1,6-Diaminohexane;Hexamethylene diamine，分子式NH2(CH2)6NH2；CAS号124-09-4。
白色片状结晶体，有氨臭，可燃。
熔点41～42℃。
沸点204～205℃。
相对密度0.883(30/4℃)。
粘度（50℃）1.46kPa·s。
折射率nD(40℃)1.4498。
闪点81℃。
微溶于水（0℃,100ml水中溶解2.0g；30℃，100ml水中溶解0.85g)。
难溶于乙醇、乙醚和苯。
在空气中易吸收水分和二氧化碳。
用作尼龙66, 聚氨酯泡沫塑料的原料及环氧树脂固化剂。
