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高一化学必修一必背知识点和公式一、化学原理和实验基础知识1. 物质的性质分类：物理性质和化学性质2. 原子的结构及元素周期表3. 元素的命名和符号4. 化学式和化合价5. 化学方程式的表示和应用6. 摩尔及摩尔质量7. 溶液中物质的质量分数、体积分数和摩尔分数的计算二、化学反应及相应的定律1. 氧化还原反应与电子转移2. 酸碱中和反应3. 金属和非金属元素的化合反应4. 化学反应速率与速率常数5. 化学平衡与平衡常数6. 动态平衡和影响平衡位置的因素三、化学中常见物质的性质和变化规律1. 酸、碱、盐的性质和常见化合物的应用2. 金属元素的性质和活动性排列3. 非金属元素的性质和常见化合物特征4. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂5. 可燃物质的燃烧性质和火灾的防治6. 溶液中的电离和导电性质四、化学能量及相关的计算1. 化学反应中的能量变化2. 热力学第一定律及相关计算3. 化学能量转化的工作和燃料利用4. 化学反应焓变的计算五、离子反应和溶液的性质1. 离子反应的留意事项和常见离子反应方程式2. 溶液中离子的电离程度及强弱3. 溶液中离子反应的溶解度与生成的沉淀物4. 溶液中的氧化还原反应和电解质六、化学实验中的基本操作和常见现象1. 常见实验室器具的名称及用途2. 烧杯、试管、瓶口的使用方法和预防措施3. 汽化、凝固、溶解等常见现象的描述和解释4. 化学实验中注意事项和安全操作规范化学公式：1. 摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 质量 / 物质的量2. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积3. 反应物的摩尔比计算公式：反应物的摩尔比 = 摩尔数 / 最小摩尔数4. 溶质的质量分数计算公式：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量5. 溶质的体积分数计算公式：体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的体积6. 溶质的摩尔分数计算公式：摩尔分数 = 溶质的物质的量 / 溶液的物质的量7. 碳酸氢根离子浓度计算公式：[HCO3-] = S / (1 + Ka/[H+])以上便是高一化学必修一的必背知识点和公式，掌握这些知识，将有助于你在学习化学的过程中更加轻松和有效地理解和应用。
化学实验基础知识化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验，我们可以更直观地理解化学原理，验证化学理论，探索未知的化学现象。
要想安全、有效地进行化学实验，掌握扎实的基础知识是必不可少的。
一、实验仪器与设备首先，我们来认识一些常见的化学实验仪器。
1、试管这是化学实验中最常用的仪器之一。
它通常由玻璃制成，可用于少量物质的反应、加热、收集少量气体等。
2、烧杯用于溶解物质、配制溶液、进行较大量的反应等。
3、量筒用于量取一定体积的液体。
读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
4、酒精灯加热的常用工具，使用时要注意“两查两禁一不可”，即检查灯芯是否平整、酒精量是否合适；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。
5、托盘天平用于称量物质的质量。
使用时要先调零，左物右码，砝码要用镊子夹取。
6、集气瓶用于收集和贮存气体。
7、长颈漏斗和分液漏斗长颈漏斗用于向反应容器中添加液体，分液漏斗则可以控制液体的滴加速度。
8、蒸发皿用于蒸发溶液，得到固体。
9、玻璃棒在溶解、过滤、蒸发等操作中都有重要作用，如搅拌、引流等。
10、锥形瓶常用于反应容器，也可用于接收蒸馏液体。
二、化学试剂化学试剂的种类繁多，根据其性质和用途的不同，可以分为以下几类：1、固体试剂常见的有氯化钠、氢氧化钠、氧化铜等。
固体试剂的取用一般用药匙，块状固体用镊子。
2、液体试剂例如盐酸、硫酸、酒精等。
液体试剂的取用，少量时用胶头滴管，大量时直接倾倒。
在使用化学试剂时，要注意试剂的纯度、浓度和保存方法。
有些试剂需要密封保存，防止其与空气中的成分发生反应；有些试剂需要避光保存，以免分解。
三、实验安全安全是化学实验的首要问题。
1、防火许多化学试剂都是易燃的，在实验室内严禁烟火。
如果不慎发生火灾，要根据火势大小采取相应的灭火措施，如用湿布覆盖、使用灭火器等。
2、防爆有些化学反应会产生气体，如果在密闭容器中进行，可能会发生爆炸。
高中化学必修一知识点归纳一、化学实验基本方法1、化学实验安全在进行化学实验时，必须要遵循一定的安全规则。
比如，不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道，点燃可燃性气体前要先验纯等等。
同时，要了解常见危险化学品的标志，如易燃气体、易燃液体、腐蚀品等。
2、混合物的分离和提纯（1）过滤：用于分离不溶性固体和液体。
操作时要注意“一贴二低三靠”。
（2）蒸发：用于分离可溶性固体和液体。
蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
（3）蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水要下进上出。
（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
分液是将两种互不相溶且密度不同的液体分离开的操作。
二、化学计量在实验中的应用1、物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
单位是摩尔（mol）。
2、阿伏加德罗常数1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用 602×10²³mol⁻¹表示。
3、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，单位是 g/mol。
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
4、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，在标准状况下（0℃、101kPa），约为 224 L/mol。
5、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，单位是 mol/L。
三、离子反应1、电解质和非电解质电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离。
3、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
化学实验基础知识
化学实验基础知识包括以下内容：
1. 安全注意事项：如佩戴实验室服、安全眼镜和手套，保持实验台整洁，使用化学品时遵循正确的操作方法等。
2. 常用仪器和玻璃器皿：如容量瓶、烧杯、试管、进口漏斗、分液漏斗、显微镜等。
3. 测量和计量：学习使用量筒、溶液容器等准确测量物质的体积以及使用电子天平等准确称量物质的质量。
4. 常用试剂和化学品：了解常用的化学试剂和化学品的性质、用途和储存方法，如酸碱盐溶液、氧化剂、还原剂等。
5. 反应和实验操作：掌握常见的化学反应类型和实验操作方法，如溶解、沉淀、滤液、蒸发、加热等。
6. 无机化学实验：了解无机化学实验中常见的实验操作和反应，如酸碱滴定、沉淀反应、气体生成反应等。
7. 有机化学实验：了解有机化学实验中常见的实验操作和反应，如醇的酸碱中和反应、酮的还原反应、醛的氧化反应等。
8. 数据处理和分析：掌握实验数据的记录和处理方法，如计算反应的反应物和生成物的摩尔比、浓度的计算等。
9. 实验报告：了解实验报告的基本要求和格式，包括实验目的、原理、实验步骤、数据记录、结果分析和结论等。
这些基础知识对于进行化学实验和理解化学原理都是必要的。
在进行实验前，必须熟悉并理解这些基础知识，以确保实验的安全性和准确性。
化学实验基础化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实际操作来验证和应用化学原理，帮助学生理解和掌握化学的基本概念和实验技术。
本文将从实验室基本操作、实验室安全和常用试剂等方面介绍化学实验的基础知识。
一、实验室基本操作1.实验器材：化学实验室中常见的器材包括试管、烧杯、量筒、滴定管等。
试管常用于进行小试管实验，烧杯用于加热反应物或溶液，量筒常用于准确测量溶液体积，滴定管则用于滴定实验。
2.实验操作：在进行化学实验时，需要注意以下操作步骤。
首先，按照实验要求准备好所需试剂和器材。
接着，进行实际操作时要保持实验台面干净整洁，并佩戴好实验室所需的防护用品，如实验手套和护目镜。
操作完成后，及时清洗实验器材，保持实验室的整洁。
3.实验记录：在进行化学实验时，及时、准确地记录实验现象和实验数据非常重要。
实验记录包括实验步骤、观察数据、实验结果等内容。
记录的目的是为了方便日后回顾和分析实验结果。
二、实验室安全化学实验过程中的安全是至关重要的。
以下是一些进行化学实验时应注意的安全事项。
1.实验室防护：在进行化学实验时，应佩戴适当的防护用品，如实验手套、实验大衣和护目镜等。
这些防护用品可以有效地保护人体免受化学物质的伤害。
2.气体处理：在进行气体实验时，要保持通风良好的实验室环境，确保及时排除有毒气体，避免危险发生。
3.溶液处理：在进行涉及化学溶液的实验时，应谨慎操作，避免溅溶液造成皮肤灼伤。
同时，应注意正确处理废液，避免对环境造成污染。
三、常用试剂化学实验常用的试剂包括酸碱试剂、指示剂和常见金属离子试剂等。
以下是一些常见的试剂及其主要用途。
1.酸碱试剂：如硫酸、盐酸和氢氧化钠等。
它们常被用于中和实验和酸碱滴定实验中。
2.指示剂：如酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
它们可用于标示溶液的酸碱性质，通常在酸碱滴定实验中使用。
3.金属离子试剂：如氯化铁、硫酸亚铁和氯铜酸钾等。
它们可用于检验试液中金属离子的存在与否。
综上所述，化学实验基础包括实验室基本操作、实验室安全和常用试剂等内容。
【专题一高考研究】从图可以看出，化学实验知识是高考考查的热点之一,所占分值比例较大。
常见化学仪器的正确使用和实验基本操作常常以选择题呈现，也偶尔会以非选择题呈现，主要考查容量瓶、蒸发皿、坩埚、分液漏斗、滴定管等仪器的使用方法；分离提纯、检验、溶液的配制等基本操作；特殊药品的取用和保存等。
实验方案的设计与评价主要以非选择题呈现，分值居高不下,该类题目多为结合化工生产流程、物质的制备等实验信息设计实验方案，简述所设计方案的操作步骤及理由、解决相关问题。
该类题目对化学实验知识进行综合考查,覆盖面较广,难度较大且考查灵活多变，注重学生“学以致用”能力的考查,近年来一直是高考考查的“宠儿"，预计2017年高考仍会重点考查。
【高考复习策略】根据近三年高考命题的特点和规律,复习本专题时,要注意以下几个方面:1、熟练掌握化学实验基础知识.对中学阶段涉及的化学实验基本知识进行全面归类，如定量仪器的读数、基本仪器的使用等，并对一些相关且易混淆的知识点进行比较分析，明确注意事项，并挖掘高考可能的命题切入角度。
2、强化训练、提高解题能力。
对于高考的热点问题（如物质的分离、提纯、基本操作、物质的制备等）通过系统化的训练进行突破，掌握解题技巧。
3、加强学生对情境实验题、探究性实验题及开放性实验题的设计与研究。
同时注意规范文字表达，强化逻辑推理,提高实验综合能力。
【化学实验基础-—-—最新考纲】（1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法.（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
（3）掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
（4）掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）.（5）掌握常见物质检验、分离和提纯的方法.掌握溶液的配制方法。
【化学实验基础——-—考查特点】一、化学实验基础知识1.客观题:2.(1)考“操作”:实验仪器的使用方法及实验基本操作.3.(2）考“装置":判断实验装置的正误、实验原理与实验安全等。
高一化学实验基础知识点化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以加深对化学知识的理解，提高实践动手能力，培养科学思维和实验技巧。
本文将介绍一些高一化学实验的基础知识点，帮助同学们更好地掌握实验技巧。
一、实验室安全知识点1. 实验前要认真阅读实验指导书，了解实验步骤和安全操作注意事项。
2. 实验室中不允许吃东西和饮食，以防误食有害物质。
3. 实验过程中要佩戴实验服、护目镜、手套等个人防护装备，避免溅射或吸入有害物质。
4. 注意实验室通风，保持室内空气流通，减少有害气体的浓度。
5. 实验结束后要做好实验废液的处理，避免对环境造成污染。
6. 发生实验事故时，应立刻采取紧急措施，保护好自己和他人的安全。
二、常用实验仪器和玻璃仪器的使用方法1. 显微镜：用于观察微小物体，如细胞、细菌等。
使用前要调节焦距，并注意保持显微镜干净。
2. 密度瓶：用于测量液体的密度。
将瓶子装满待测液体，称量瓶子和液体重量，通过计算得出密度值。
3. 分液漏斗：用于分离不同密度的液体。
将混合液倒入漏斗，让不同密度的液体分层，打开阀门分离不同液体。
4. 酒精灯：用于提供火焰和加热试管、烧杯等。
使用前确认酒精足够，点燃时注意安全，使用后记得关闭。
5. 烧杯、量筒、试管：常用于装取试剂和反应物。
烧杯用以蒸发溶液，量筒用于准确测量液体体积，试管用于小试。
6. 显色管：用于观察溶液颜色的变化。
将试剂和反应物加入显色管中，观察颜色的深浅和变化情况。
三、常见实验操作技巧1. 滴定法：用滴定管滴定溶液，逐渐加入另一试剂，直到反应终点。
滴定过程中要注意滴定液的滴加速度和试液的颜色变化。
2. 加热操作：加热试管时要注意火焰的调节，掌握合适的加热时间和温度，避免试管破裂或液体沸腾溢出。
3. 过滤操作：将混合液倒入漏斗中，用滤纸或滤芯过滤固体。
过滤时要注意滤纸的摆放方式和漏斗的倾斜角度。
4. 蒸发结晶：将溶液倒入烧杯中，用酒精灯加热，使溶液蒸发，留下结晶物质。
人教版化学必修一知识点总结一、化学实验基础1. 实验室安全规则- 穿戴适当的防护装备- 熟悉化学品的安全使用和存储- 掌握紧急情况下的应对措施2. 实验基本操作- 称量：使用天平准确称取固体物质，使用量筒或移液管量取液体。
- 溶解：固体溶解于溶剂中，注意溶解度和温度的影响。
- 混合：液体之间的混合应避免剧烈反应。
- 加热：使用酒精灯或电热套进行加热，注意控制温度。
3. 实验数据记录与处理- 观察并记录实验现象- 准确记录实验数据- 学会使用图表和曲线表示数据二、物质的分类与性质1. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 混合物：由两种或两种以上物质组成2. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等三、原子结构与元素周期律1. 原子结构- 原子由原子核和电子组成- 原子核由质子和中子组成- 电子在原子核外按能级排布2. 元素周期律- 元素周期表的结构和布局- 元素的周期性和族性- 元素的性质随原子序数的变化规律四、化学键与分子结构1. 化学键的形成- 离子键：正负离子间的静电吸引- 共价键：两个或多个原子共享电子对- 金属键：金属原子间的电子共享2. 分子结构- 分子的几何形状- 价层电子对互斥理论（VSEPR）- 分子的极性和非极性五、化学反应原理1. 化学反应的类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应2. 化学反应的速率- 反应速率的定义- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂3. 化学平衡- 可逆反应- 平衡常数- Le Chatelier原理六、酸碱与盐1. 酸碱理论- Arrhenius理论- Bronsted-Lowry理论- 水的离子积2. 酸碱性质- pH值的定义和测量- 酸碱滴定- 酸碱指示剂3. 盐- 盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐 - 盐的水解- 常见盐的性质和用途七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征- 氧化：失去电子- 还原：获得电子2. 氧化还原反应的识别- 氧化剂和还原剂- 氧化数的变化3. 氧化还原反应的应用- 电化学电池- 腐蚀与防护- 生物体内的氧化还原过程八、化学能与热能1. 能量守恒定律- 能量不能被创造或消灭，只能转换形式2. 化学反应的能量变化- 放热反应与吸热反应- 能量的变化与化学键的关系3. 热化学方程式- 表示化学反应时能量变化的方程式- 焓变（ΔH）的计算九、溶液与溶质1. 溶液的组成- 溶质和溶剂- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 溶液的性质- 沸点升高和冰点降低- 渗透压3. 溶解过程- 溶解平衡- 饱和溶液与不饱和溶液十、化学分析基础1. 定性分析- 观察和识别物质的特征反应2. 定量分析- 通过测量确定物质的组成3. 常见分析仪器- 光谱仪- 色谱仪- 质谱仪以上是人教版化学必修一的知识点总结，涵盖了化学实验基础、物质的分类与性质、原子结构与元素周期律、化学键与分子结构、化学反应原理、酸碱与盐、氧化还原反应、化学能与。
大一工科化学知识点总结一、化学基础知识1. 元素和化合物在化学中，元素指的是由同一类型的原子组成的物质，化合物是由不同种类的原子组成的物质。
2. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，分为共价键、离子键和金属键。
3. 物质的分类物质根据其组成元素可以分为无机物和有机物，根据其组成结构可以分为分子物质和非分子物质。
4. 化学反应化学反应包括化学方程式、摩尔和物质的计算等内容。
二、化学实验基础1. 安全知识化学实验存在一定的危险性，需要学生掌握基本的实验安全知识，如化学品的标志、实验室常规和急救等。
2. 基本仪器化学实验中常用的仪器有烧杯、容量瓶、酒精灯、试管和计量管等。
3. 基本操作化学实验中常用的基本操作包括称量、溶解、过滤、加热、制取气体等。
三、常见物质的性质与应用1. 金属金属具有导电、导热和延展性等特点，常见的金属包括铁、铜、铝等。
2. 非金属非金属常用的代表物质有氧气、氮气和氢气等。
3. 酸碱盐酸有酸性、碱有碱性、盐是酸和碱反应生成的化合物。
四、纯净物质和混合物1. 纯净物质纯净物质是由同种分子或离子组成的物质，如金属元素、无机盐和有机物。
2. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质，如空气、淡盐水和砂糖水。
五、化学能与化学反应1. 细胞呼吸细胞呼吸是生物体内的一种化学反应过程，会释放能量。
2. 核能与核反应核反应是原子核发生变化的过程，会释放巨大的能量。
六、常见物质的组成及其性质1. 一氧化碳一氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体，主要是燃烧不完全产生的。
2. 二氧化碳二氧化碳是一种无色、无味、不可燃的气体，是生物体内的一种代谢产物。
3. 氧气氧气是一种无色、无味、不可燃的气体，是生物体内的一种重要气体。
4. 氢气氢气是一种无色、无味、可燃的气体，是化学反应中的还原剂。
七、常见物质的制备和应用1. 盐酸盐酸是一种无色、有刺激性气味、有腐蚀性的液体，常用于化学实验室中。
专题一化学实验基础知识【备考目标】◆了解化学实验常用仪器的用途、使用方法及注意事项，注意比较相似仪器的异同。
◆了解常用化学试剂的取用方法、存放方法和原理，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【要点精讲】知识点5、干燥仪器知识点6、夹持仪器铁架台铁夹试管夹坩埚钳镊子知识点小结：（1）容器与反应器中能直接加热的试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙垫石棉网加热的烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管（2）长期存放药品的仪器广口瓶、细口瓶、烧杯（3）加热仪器酒精灯、喷灯、水浴装置（4）计量仪器温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管（5）干燥仪器干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持仪器试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、铁夹、滴定架（7）温度计在不同实验中的应用：①实验室中制取乙烯：温度计水银球插入液面以下；②石油的分馏和蒸馏实验：水银球与蒸馏烧瓶支管口相平；③硝酸钾溶解度的测定：温度计插入硝酸钾溶液中；④控制50℃～60℃的水浴制取硝基苯：温度计插入水浴中。
（8）棉花在实验中的应用：①用KMnO4分解制取O2：在加热的试管管口堵一团棉花，防止反应生成的O2把KMnO4粉末带出而堵塞导气管；②实验室收集氨气：在收集氨气的试管口塞一团棉花，目的是减少对流，增大氨气的浓度；③纤维素水解：常用棉花作为反应物。
知识点7、化学试剂的保存1．试剂存放的总原则：药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；见光受热易分解，存放低温棕色瓶；特殊药品特殊放，互不反应要记清。
2．保存方法：（1）固体药品要盛放在广口瓶中，液体试剂一般盛放在细口瓶中。
（2）常见的易发生光化学反应的物质：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、氯水、溴水等，要盛放在棕色瓶中。
（3）碱性溶液：NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等，不能使用磨口玻璃塞。
（4）强酸、强氧化性试剂（HNO3、浓H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等）、有机溶剂（汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等），不能用橡皮塞。
（5）特殊的化学试剂要有特殊的保存措施：氢氟酸易腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中。
少量白磷要保存在水中。
液溴要在容器中加入少量水形成水封。
锂常保存在液体石蜡中，钠、钾保存在煤油中。
知识点8、药品的取用1．取用基本原则：保证人身安全：不手拿、不口尝、不直闻；严格用量；不改变纯度（用后多余药品不能放回原瓶，但多余的钠、钾、白磷要放回原瓶）。
2．浓酸、浓碱的使用：浓酸、浓碱不慎溅到衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，沾酸时再用碳酸氢钠溶液冲洗，沾碱时在沾碱的皮肤处涂上硼酸溶液。
3．试纸的使用：取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸的中部，试纸变色，立即与标准比色卡相对照，确定溶液的pH。
湿润的淀粉碘化钾试纸：遇到氯气、O3、NO2、溴蒸气、碘蒸气等均变蓝。
知识点9、物质的溶解1．固体物质的溶解：一般将溶剂加入溶质中，另外配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要首先将这些物质用少量对应酸溶解，再向溶液中加入蒸馏水，以得到澄清溶液。
2．气体的溶解：极易溶于水的气体如NH3、HCl等，如下图甲装置。
对溶解度不大的气体如CO2、Cl2、H2S等，用下图乙装置。
3．液体物质的溶解（稀释）：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中。
解题警示稀释浓硫酸时，则一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散，且不可把水倒入浓硫酸中。
浓硫酸与硝酸的混合、浓硫酸与硝酸的混合等都应是浓硫酸倒入其它液体。
【典题分析】例1．下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用200ml量筒量取5.2ml稀硫酸B．用250ml容量瓶配制250ml0.2mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.7克氯化钠晶体D．用碱式滴定管量取25.1ml溴水例2．一支40ml碱式滴定管注入苛性钠溶液后，液面正好在10ml刻度处，则苛性钠溶液体积为（）A．10ml B．大于10ml C．30 ml D．大于30 ml例3．下列量器和温度计的刻度表示正确的是（）A．量筒的刻度值是由下向上增大，“0”刻度在下B．250毫升容量瓶上一般刻有30℃250毫升的标记C．滴定管的刻度值由上而下增大，“0”刻度在上D．温度计的刻度是由下而上增大，“0”在有刻度标记区域例4．（2006年高考重庆理综试题）下列做法正确的是（）A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．用镊子取出白磷并置于水中切割C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气例5．（2006年江苏高考化学试题）下列有关化学实验的叙述正确的是（）A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中例6．（2006年高考预测试题）化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须正确操作，十分重视师生安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．在实验中不慎将手划破，应立即用浓FeCl3溶液止血E．取一小片pH试纸放在玻璃片上用蒸馏水润湿，用玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在pH 试纸的中部，测得溶液pH为12.3例7．在实验室中可按如图所示装置来干燥、收集气体R，多余气体R可用水吸收，则R是（）A．HCl B．Cl2C．CO D．NH3例8．（2007年日照模拟试题）在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5－二硝基萘NO2NO2和1，8－二硝基萘NO2NO2的混合物。
后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。
利用这个性质可以将这两种异构体分离。
将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8－二硝基萘，应采用的方法是（）A．蒸发浓缩结晶B．向滤液中加入水后过滤C．用Na2CO3溶液处理滤液D．将滤液缓缓加入水中例9．（2007年威海市高三模拟试题）如图所示，A、B、C是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。
（1）请从①～⑩选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下面的括号中（多选要倒扣分）：①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气③分离苯和硝基苯的混合物④用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢⑤浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫⑥用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮⑦用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气⑧用电石跟水反应制乙炔（）（）（）⑨分离乙酸和乙醇的混合物⑩从溴水中用苯提取溴单质（2）上述装置中，真正起到分液作用的是____________（填A或B或C）。
可应用于两种____________物质的分离。
【演练提高】1．准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．25 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管2．下列仪器加热时不需垫石棉网的是（）A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．坩埚3．用试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较4．实验室贮存以下物质的方法正确的是（）A．少量白磷贮存在二硫化碳中B．水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C．少量碘贮存在酒精中D．浓硝酸贮存在棕色玻璃瓶中5．下列实验报告中的记录正确的是（）A．用广泛pH试纸测得某溶液pH＝7.5B．用量筒量取浓硫酸12.42 mLC．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10 mLD．用托盘天平称取5.86 g氯化钠6．下列说法不正确的是（）A．苯酚沾到手上，应立即用浓NaOH溶液清洗B．酒精灯在桌上倾倒失火时，立即用湿布盖灭C．点燃CO、CH4等可燃性气体前，必须检验气体的纯度D．给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/37．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸亚铁晶体D．苯酚晶体8．下列有关试纸的叙述正确的是（）A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟比色卡比较测定溶液pHB．使湿润KI淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润品红试纸褪色的气体一定是SO2D．使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气9．在实验室中不宜长期放置，应在使用时才能配制的溶液是（）①酚酞溶液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu(OH)2浊液⑤酸化的FeCl3溶液⑥H2S 溶液A．只有②④B．除①之外C．只有②④⑥D．全部10．下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。
在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（）A．石灰水B．双氧水C．漂粉精D．Na2SO311．下列实验操作中，正确的是（）A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD．在量筒中稀释浓硫酸12．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取物质时，先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥较多浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，后用水冲洗，再涂上3％～5％的NaHCO3溶液；若是其它酸，先用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时，先检验气体纯度后点燃A．①②③⑤⑦⑧B．①②⑤⑥⑧C．①②③④⑤⑧D．全部13．对于易燃、易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
右边所列物质，贴错了包装标签的是（）A．B．C．D．14．下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（）①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收NH3气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4。
