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第二章 学案9 离子共存和推断 3

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第节学案9离子共存和推断教学目标知识与技能1.能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。

[2.了解常见离子的检验。

过程与方法先回顾基础知识并改记的内容要求学生必须记下来.情感态度与价值观通过本节课让学生知道只要努力就有收获.重点难点离子不能共存的原因.某些离子的检验方法教学过程知识点一离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间__________任何反应；若离子之间__________反应，则不能大量共存。

同一溶液中若离子间符合①_________________________、②______________、③____________、④______________中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便______在溶液中大量共存。

问题思考1．复分解类型的离子反应进行的方向是什么？氧化还原类型的离子反应进行的方向是什么？知识点二离子检验离子的检验是为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。

问题思考2．检验Cl－时，为什么要加稀硝酸？3．某溶液中加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀，其中有Cl－吗？一、离子共存如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，则发生离子反应而不能(大量)共存，反之则能共存。

典例导悟1(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D.K Wc(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3听课记录：变式演练1(2011·惠州模拟)下列各组物质混合后，能使溶液里同时体现NH＋4、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SO2－4几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是()A．CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3B．(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3C．Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2SD．BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3变式演练2(2008·广东理基，29)下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含有大量AlO－2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl＋、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3二、离子的检验、推断离子的推断属于推断题型，主要是对于物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。

典例导悟2(2010·浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等阴离子。

某同学取5份盐溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气味气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO－2、CO2－3、Cl－三种阴离子。

请分析该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤听课记录：变式演练3(2011·黄冈模拟)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是____________________________________________；(2)一定存在的离子是___________________________________________________；(3)判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________。

变式演练4太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。

这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。

太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4。

为了进一步确认，取样进行实验检测：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。

(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是__________，肯定没有的离子是__________，可能含有的离子是__________________________________________________________。

(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？题组一离子共存1．(2010·福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以常量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－2．(2010·广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－33．(2010·上海，9)下列离子组一定能大量共存的是()A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、HCO－3C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO－3、Na＋、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO2－3、Cl－、F－、K＋4．(2010·江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－题组二离子的检验、鉴别5．判断正误(1)检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸()(2010·山东理综－14D)(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4()(2009·天津理综－3C)(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性()(2009·天津理综－3B)6．(2010·重庆理综，9)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是() A．HNO3B．KOH C．BaCl2D．NaClO7．(2009·四川理综，7)下列有关物质检验的实验结论正确的是()8.(2009·山东理综－30改编)检验溶液中Fe3＋的最佳试剂为____(填代号)。

a．KMnO4b．(NH4)2S c．H2O2d．KSCN9．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：请回答下列问题：(1)过滤用的玻璃仪器有___________________________________________________。

(2)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：______________________________________________。

写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：________________________________________________________________________。

(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质：____________________，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________课后反思________________________________________________________________________。

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

题组三离子的推断10．有A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋，阴离子有NO－3、OH－、SO2－4、Cl－、CO2－3(在溶液中离子不重复出现)。

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【知识学习】离子共存、离子的检验和推断 导学案

【知识学习】离子共存、离子的检验和推断 导学案

离子共存、离子的检验和推断导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址三大段一中心五环节高效课堂—导学案制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断学习目标知识与技能1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误，离子反应发生的条件情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点离子反应发生的条件教学难点离子反应发生的条件学法指导探究学习，自主学习学习过程一．自主探究——问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习第二章第3讲离子共存、离子的检验和推断[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

溶液中离子能否共存的判断方法．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质颜色mno－4、cu2＋、Fe2＋、Fe3＋氧化性clo－、mno－4、No－3、Fe3＋、cr2o2－7还原性S2－、So2－3、I－、Br－、cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、mg2＋、Al3＋、cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性Alo－2、S2－、So2－3、co2－3、Sio2－3、clo－、cH3coo －两性离子Hco－3、HS－、HSo－3、HPo2－4、H2Po－4注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

【例1】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型备注Na＋、ca2＋、NH＋4、Alo－2Na＋、H＋、S2o2－3、cl－H＋、Br－、I－、No－3H＋、Na＋、cl－、No－3S2－、Na＋、clo－、cl－k＋、Na＋、oH－、HSo－3Na＋、Fe2＋、S2－、cl－Na＋、Fe3＋、S2－、cl－Na＋、Al3＋、S2－、cl－mno－4、H＋、cl－、S2－【例2】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：ca2＋、H＋、cl－、HSo－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、No －3c．Fecl2溶液：k＋、Na＋、So2－4、Alo－2D.kwc＝0.1mol•L－1的溶液：Na＋、k＋、Sio2－3、No－3【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、mno－4、Br－B．加入铝粉产生H2的溶液中：cu2＋、Na＋、So2－4、clo－c．滴入kScN溶液显血红色的溶液中：k＋、mg2＋、So2－4、cl－D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、cl －、No－3反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c＝1×10－12mol•L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3•H2o反应的离子不能大量存在常见题干要求“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”审清关键字`离子检验的一般程序与思路．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

1.2.3 离子共存 离子检验与推断(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)

1.2.3 离子共存 离子检验与推断(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)


03 课堂效果达标
1．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是( B )
①K＋、Cl－、NO3－、CO32－
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③
B．③⑤
C．③④
D．②⑤
03 课堂效果达标
02 离子的检验与推断
二、离子的检验与推断
2．离子推断 (2)解题过程中的“四大原则” ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有 阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一 些隐含的离子)。 ④进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的 离子或引入的离子对后续实验的干扰。
【答案】 OH－、Na＋、Cl－； Mg2＋、Cu2＋、CO32－ ； NO3－ 【详解】由题干“无色溶液”排除Cu2＋(蓝色)的存在；由实验①知有OH－的存在， 无Mg2＋；由实验②知无CO 3 2 － ；由实验③知有Cl－的存在。根据电荷守恒，溶液中 有Na＋存在。整个实验过程中，NO 3 － 不影响实验的现象，故不能确定NO 3 － 是有还 是无。
02 离子的检验与推断
【典例3】某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐 酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )A．取少 量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明一定不含Ca2＋B．取少量滤 液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42－C．取少量滤液向其中 滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Mg2＋D．取少量滤液向其中加 入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl－
《离子共存》 导学案

《离子共存》 导学案

《离子共存》导学案一、学习目标1、理解离子共存的概念，掌握离子不能共存的条件。

2、学会判断离子在溶液中能否大量共存的方法。

3、通过对离子共存问题的探究，提高分析问题和解决问题的能力。

二、学习重点1、离子不能共存的条件。

2、离子共存问题的判断方法。

三、学习难点1、多种离子共存问题的综合判断。

2、隐含条件对离子共存判断的影响。

四、知识回顾1、电解质与非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

2、强电解质与弱电解质（1）强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。

（2）弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。

3、离子反应（1）定义：有离子参加或生成的化学反应。

（2）离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应。

五、新课导入在许多化学反应和实际应用中，我们经常会遇到离子共存的问题。

那么，什么是离子共存呢？离子共存就是指在同一溶液中，不同的离子之间不会发生反应，能够稳定地存在。

例如，在氯化钠溶液中，钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）能够共存；而在硫酸铜溶液中，铜离子（Cu²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）不能共存，因为它们会结合生成氢氧化铜沉淀。

六、离子不能共存的条件1、生成沉淀（1）常见的沉淀：白色沉淀：氢氧化镁Mg(OH)₂、碳酸钙（CaCO₃）、碳酸钡（BaCO₃）、硫酸钡（BaSO₄）、氯化银（AgCl）等。

蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)₂。

红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)₃。

（2）示例：钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）在溶液中不能共存，因为它们会结合生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）。

钡离子（Ba²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）在溶液中不能共存，因为它们会结合生成硫酸钡沉淀（BaSO₄）。

2、生成气体（1）常见的气体：二氧化碳（CO₂）、氨气（NH₃）等。

离子共存与离子推断《学案》

离子共存与离子推断《学案》

三专题复习------离子共存与离子推断《学案》[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。

考点一警惕“陷阱”设置，突破离子共存在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意1．警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO2－4、MnO－4等有色离子不能大量存在。

2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)；②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。

(2)表示碱性溶液的是①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)；②能使酚酞溶液显红色的溶液；③能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液；④能使pH试纸显蓝色的溶液。

(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)；②由水电离出的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)；③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。

3．警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。

(2)含有大量NO－3的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。

(3)含有大量AlO－2的溶液，隐含是碱性溶液。

(4)含有大量S2－、SO2－3的溶液，隐含不是酸性溶液。

4．警惕相互促进水解的几种情况(1)NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。