盖斯定律学案2017

盖斯定律（一课时）
班级：姓名：小组：。

【学习目标】
1.学生结合课本P11-12勾画盖斯定律的意义并熟记盖斯定律的内容；
2.学生结合P11盖斯定律内容，能从质量守恒和能量守恒角度进行论证；
3.学生通过对始态和终态的认识，能分析图示并求解△H，说出虚拟途径法的适用对象；
4.学生通过对P13例三的分析，找出目标方程与已知方程式的关系，利用加合法求解目标反应的热化学反应方程式。

【重点难点】
重点：熟记盖斯定律内容、利用盖斯定律书写热化学反应方程式。

难点：利用图示法及加合法求解△H。

【导学流程】
一、基础感知
1.结合课本P11第一段以及P12第二段，勾画盖斯定律的意义。

2.结合课本P11-12盖斯定律的内容，回答下列问题：
1）①记忆盖斯定律内容
②从盖斯定律得知反应热与态和态有关，与无关，与反应条件（比如加热、点燃）有关吗？与T、P有关吗？
2）根据盖斯定律的内容分析，用△H1、△H2、△H3表示
①乙→甲：△H1= . ②△H1、△H2、△H3的关系为？③∣△H1∣与∣△H3∣的关系为？
3.结合P13例三，分析解题思路，完成下列问题：1）
①写出气态乙醇生成液态水的热化学方程式；②写出液态乙醇生成液态水的热化学方程式。

③23g液态乙醇生成液态水时的反应热为？
2）已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2 990.5 kJ·mol－1
②P(红磷，s)＋
5
4O2(g)==
1
4P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1求：P4(白磷，s)→P(红磷，s)的热化学方程式。

盖斯定律（学案）1．巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

1．用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

已知1g氢气燃烧生成液态水和气态水时分别放出kJ和kJ的热量，分别写出氢气燃烧生成液态水和气态水的热化学方程式。

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________一、盖斯定律1．1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其_____是相同的。

也就是说，化学反应的____只与反应的___和_____有关，而与具体反应进行的_____无关。

如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是_______的，这就是盖斯定律。

2．盖斯定律在生产和科学研究中的意义【练习】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．加入催化剂，能加快化学反应速率，同时提高了反应物的平衡转化率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应【练习】如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法错误的是（）A．△H2＞0B．△H 3＝△H 1﹣△H 2 C．按Cl、Br、I的顺序，△H3依次增大D．△H1越大，HX越稳定【练习】根据图中的信息得出的结论正确的是（）A．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣molB．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝molC．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣molD．36g碳完全燃烧放出热量【练习】在25℃、101kPa时，已知：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3＝△H1+2△H2B．△H3＝△H1+△H2C．△H3＝△H1﹣2△H2D．△H3＝△H1﹣△H2【练习】已知下列热化学反应方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H32C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H3﹣2△H1﹣2△H2B．2△H1+2△H2﹣△H3C．2△H1﹣2△H2+△H3D．2△H1﹣2△H2﹣△H31．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．已知：CH4在一定条件下可发生一系列反应，如图所示：下列说法不正确的是（）A．△H1＞△H5B．△H3＝△H2﹣△H5C．△H1＝△H2+△H3+△H4D．△H4＞03．已知下列热化学方程式：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）；△H1＝﹣mol Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2＝﹣mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（）A．﹣mol B．﹣molC．﹣mol D．﹣mol4．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣•mol﹣1则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为（）A．+•mol﹣1B．+•mol﹣1C．﹣•mol﹣1D．﹣•mol﹣15．已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1＝﹣154 kJ•mol﹣1①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297 kJ•mol﹣1①2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H4下列说法正确的是（）A．△H3＞△H4B．△H3＝+143kJ•mol﹣1C．无法计算△H4的值D．H2S 燃烧热为1045kJ•mol﹣1 6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2①H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4＝（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4＝（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4＝（△H1+△H2﹣2△H3）D．△H4＝（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．2mol金属钠和1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7＝△H1B．△H4的值数值上和Cl﹣Cl共价键的键能相等C．△H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H5′＜△H5D．△H7＜0，其原因可能是破坏了分子间作用力，却形成了离子键【课前复习】2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=mol【知识点填空答案】反应热；焓变；始态；终态；过程；相同【练习答案】CDCAB【检测反馈答案】1-7：ABACAAC。

《盖斯定律》导学案【思考.交流】向火炉滴少量水燃烧更旺，是不是放出了更多热量呢？途径1（加水）发生的反应：途经2（不加水）发生的反应：画出途径1的反应全过程：找出途经1找出途经2的反应物和生成物： ΔH 4 观察途径1最终的反应物和生成物与途经2的反应物和生成物有什么关系？将途经1和途经2的反应物和生成物的能量在图中标注出来并观察，找出途径1和途径2反应热的关系？.由此你得出什么结论？第三节 化学反应热的计算 一. 盖斯定律1.盖斯定律描述： 能量这些焓变有什么联系？A E:A C:2.盖斯定律的理解【思考.交流】生活中还有那些量与反应热是类似的呢？（与途径无关）相同的量：3.盖斯定律的论证如何用能量守恒对盖斯定律进行论证？(阅读教材P11-P12)用自己的语言写出论证过程：4.盖斯定律的运用【学生活动一】已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1= -393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol利用盖斯定律计算③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3=?你能想出几种方法？计算过程：总结每种方法的关键点：【学生活动二】发射火箭用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O.（1）N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝＋67．2kJ/mol（1）N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) △H2＝－534kJ/mol 求2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)得焓变（△H3）？计算过程：总结：5.生活中的盖斯定律：课堂练习1：已知：①P4(白磷、s)+5O2(g)=P4O10(s) △H1=-2983.2 kJ/mol②P(红磷、s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。

课堂练习2：已知①CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol计算: 2CO(g)＋4 H2(g)= H2O(l)＋C2H5OH(l) 的ΔH＝？课堂练习3：(2014·新课标全国卷Ⅱ，13)室温下，将 1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)= CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。

盖斯定律【学习目标】1.通过阅读课本，能复述盖斯定律的内容，解释“与途径无关”的含义。

2.阅读阅读课本，能运用盖斯定律进行简单计算。

3.通过教师讲评，能运用物质间的关系，简化方程式的加和。

4.通过阅读课本，能运用盖斯定律书写相关的热化学方程式。

【重点难点】重点：盖斯定律的内容及理解、反应热的计算难点：运用盖斯定律计算反应热【导学流程】一、基础感知(一)、盖斯定律的内容（请同学们结合课本11页，完成下列思考）（1）化学反应的反应热只与___________和___________有关，与反应的___________无关。

（2）“与途径无关”的理解：如右上图所示的过程，ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系？ΔH与ΔH4、ΔH5、ΔH6的关系？ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝_______（二）、盖斯定律的运用（请同学们结合盖斯定律的内容，完成下列思考）（1）运用盖斯定律求ΔH 铺路搭桥：①找出目标方程式；②找出目标方程式中各物质在已知方程式中的位置；③调整系数；④同侧相加，异侧相减已知：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l) ΔH1=−2220 kJ⋅mol－1②H2O(g)═H2O(l) ΔH2=−-44 kJ⋅mol－1③C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g) ΔH3 方程式③与①②的关系？ΔH3 为？（2）已知燃烧热求ΔH已知：CH4(g) 、H2(g)、CO的燃烧热（△H）分别为－890.3kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－285.0 kJ/mol，根据已知数据计算反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)+ 2H2(g) △H= ；（3）运用盖斯定律书写热化学方程式近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

过程如下：已知反应Ⅰ2H2SO4(l)═2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g) ΔH1=+551kJ⋅mol－1反应ⅢS(s)+O2(g)═S O2(g) ΔH3=−297 kJ⋅mol－1则反应Ⅱ的热化学方程式：石家庄精英中学学生课堂导学提纲（语文2）编号：YWTG—一轮复习使用时间：2015-2-3 编制人：杨丽强高三语文第 3页 (共3页)。