钠及其化合物练习题
一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分)
1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是
2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定含有钠元素
C．该物质一定是金属钠
D．该物质中不含有钾元素
3．下列说法不正确
．．．的是
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
4．下列说法不正确
．．．的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1 5．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是
A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是
A. Na2O2、Na2CO3
B. NaOH、Na2CO3
C. Na2CO3
D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
7．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后， Na2O2增重的质量为
A. 1.5 g
B. 3 g
C. 6 g D无法计算
8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是
A. 0.44 g
B. 0.88 g
C. 0.66 g D．都不是
9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是
A．甲＜乙＜丙＜丁
B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙
D．丁＜甲＜乙＜丙
10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出， X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A．①② B．②③
C．③④D①④
二、填空题(本题共4小题，共50分)
11．(15分)把CO2通入浓NaOH溶液中，此时反应的离子方程式为__________________________；若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的离子方程式为__________________________________________；
然后将溶液分成三等份，分别滴加少量下列溶液，反应的离子方程式分别为：
(1)NaOH溶液：__________________________。
(2)稀HNO3：___________________________。
(3)澄清石灰水：________________________。
12．(10分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；。Na2O2和H2O 反应的化学方程式是：______________________________________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法及现象是：______________________________________。
②用以验证结论b的实验方法及现象是：_______________________________________________。
13．(15分)A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色， A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性， B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C, C与适量的CO2反应生成D, D溶液与过量的CO2反应生成E, E加热能生成D。
(1)写出下列物质的化学式： B________， E________。
(2)写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________________________。
(3)写出C→D的离子方程式：________________________________________________。
(4)写出化学方程式：E＋B===D＋C＋O2↑：________________________________________________。
14．(10分)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x的值，某同学采用如下图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
(1)A装置的作用是
________________________________________________________________________。
(2)B装置的作用是
________________________________________________________________________。
(3)C装置的作用是
________________________________________________________________________。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g, C管增重0.22 g，则x的值为________。
(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进。为什么________________________________________________________________。
答案：
1，D
解析：Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。
2，B
解析：焰色反应是元素的性质，故该物质含有钠元素，但不能确定它的存在形式，钾元素的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察。
3，B
解析：Na 2O 2与水反应生成NaOH 的同时还产生O 2，故不属于碱性氧化物。
4，D 解析：根据离子方程式：HCO ＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，故Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液与Ca (OH )2溶液反应都生成白色沉淀；根据碳元素守恒，等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3中含C 相同，与足量酸反应生成CO 2的量相等。
5，B 解析：氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na 2O 2粉末，首先会部分与水反应生成NaOH 和O 2，NaOH 使紫色石蕊溶液变蓝色；由于Na 2O 2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。 6，C
解析：NaHCO 3不稳定，受热易分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O∶2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。产生的CO 2和H 2O 均能跟Na 2O 2反应分别生成Na 2CO 3和NaOH∶2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2,2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑，同时还存在CO 2与NaOH 的反应：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。由于NaHCO 3足量，亦即CO 2足量，NaOH 将全部反应生成Na 2CO 3，故密闭容器中的残留固体只有Na 2CO 3。
7，B
解析：2CO ＋O 2=====点燃
2CO 2①
2H 2＋O 2===2H 2O②
2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2③
2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑④
将①③合并得：CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3⑤
将②④合并得：H 2＋Na 2O 2===2NaOH⑥
由⑤⑥式可以看出Na 2O 2固体增重的质量就是CO 和H 2的质量。
8，C
解析：设得到Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分别是x 、y ，则有
错误!
解之得x ＝ mol ，y ＝ mol
m (CO 2)＝44 g·mol －1× mol ＋ mol )＝0.66 g
9，B
解析：根据甲、乙、丙、丁中发生的反应可估算：
甲：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
w (NaOH )%＝ 4 g 100＋－g
×100% 乙：Na 2O ＋H 2O===2NaOH
w (NaOH )%＝8 g 100＋g
×100% 丙：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
w (NaOH )%＝8 g 100＋－g
×100% 丁：w (NaOH )%＝
4 g
100＋4g ×100% 经比较，答案为B 。
10，D
解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na 2O 2(产生O 2)、NaHCO 3和Na 2CO 3(产生CO 2)，气体X 通过NaOH 溶液后体积缩小，说明X 由O 2和CO 2组成，原粉末中一定有Na 2O 2，Na 2CO 3和NaHCO 3中至少有一种。将原粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO 3，但NaHCO 3受热分解会使固体粉末质量减少，而实际上剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na 2O ＋O 2=====△
2Na 2O 2。综上分析，混合物中一定有Na 2O 、Na 2O 2、NaHCO 3，无法确定混合物中是否有Na 2CO 3和NaCl 。
11，
CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O
CO 2－3＋CO 2＋2Na ＋＋H 2O===2NaHCO 3↓
(1)HCO 3＋OH －===H 2O ＋CO 2－3
(2)HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑
(3)Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O (每空3分)
解析：NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3小，故把CO 2通入浓NaOH 溶液中，开始生成Na 2CO 3，若继续通入CO 2直至过量，则有细小晶体析出，此晶体为NaHCO 3。
12，
(1)该反应是放热反应(2分)；2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(3分)
(2)①将带火星木条靠近导管p 处，木条复燃(2分)
②将导管q 插入盛水的烧杯中，反应过程中导管口有气泡冒出(3分)
解析：(1)脱脂棉燃烧除了有O 2外，必须要达到其着火点，据此可判断该反应是放热反应。
(2)温度升高，容器内气体会膨胀，因此将q 导管插入水中导管口有气泡冒出。
13，
(1)B ：Na 2O 2；E ：NaHCO 3
(2)2Na ＋2H 2O===2N 失去2e －aOH ＋H 得到2e －2↑
(3)CO 2＋2OH －＝CO 2－3＋H 2O 。
(4)2NaHCO 3＋2Na 2O 2=====△2Na 2CO 3＋2NaOH ＋O 2↑。
解析：解推断题的关键是找突破口，根据A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色都呈黄色，A 、B 与水反应都有气体放出，A 与水反应放出的气体具有还原性，B 与水反应放出的气体具有氧化性，可知A 为Na ，B 为Na 2O 2，前后联系，可推知C 为NaOH ，D 为Na 2CO 3，E 为NaHCO 3。
14，
(1)加热，使NaHCO 3分解，使Na 2CO 3·xH 2O 失水
(2)吸收反应中生成的水
(3)吸收反应中生成的CO 2
(4)10
(5)在C 装置后再加一个装有碱石灰的U 型管，为了防止空气中的CO 2和H 2O 被C 装置中的碱石灰吸收(每空2分)
解析：B 管增重1.89 g 是产生的水的质量，H 2O 来自于NaHCO 3的分解和Na 2CO 3·xH 2O 的失水；C 管增重0.22 g 是产生的CO 2的质量，由CO 2的质量可求出NaHCO 3的质量及其产生H 2O 的质量。
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
2×84 g 44 g 18 g
0．84 g 0.22 g 0.09 g
即Na 2CO 3·xH 2O 的质量为3.7 g －0.84 g ＝2.86 g ，Na 2CO 3·xH 2O 含水：1.89 g －0.09 g ＝
1.80 g ，在Na 2CO 3·xH 2O 中M Na 2CO 3M H 2O ＝10618x ＝错误!＝错误!，得x ＝10。