化学与材料PPT

水平的材料。从微米级到纳米级的进步，不仅是制备工艺上的
跃进，而且将推动材料科学理论的发展。纳米级材料将会有意 想不到的新的和高的性能。（构成尺寸）
ppt课件 7
材料研制方向
智能材料，它既能像人的五官那样感知客观世界，又能能动 地对外作功、发射声波、辐射电磁波和热能，甚至促进化学反 应和改变颜色等类似有生命物质的智慧反应。当然这类材料的 智慧功能的获得是材料与电子、光电子技术结合的结果。（功
且能具有特定的功能。 智能型。要求材料本身具有感知、自我调节和反馈的能力， 即具有敏感和驱动的双重功能。 少污染。为了人类的健康，要求材料的制作和废弃的过程中 尽可能少对环境污染。 可再生。一方面是保护和充分利用自然的资源，另一方面又 不为地球积存太多的废料。 节约能源。要求制造时能耗少；要求能够帮助节能和利用新 的能源。 长寿命。要求材料能少维修或不维修，物美价廉。
钛合金喇叭
ppt课件
佳能数码相机采 用 钛合金机身
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钛合金 钛可和多种金属形成合金。加入的主要金属元素有：铝、 钒、铬、钼、锰和铁等。这些合金元素能与钛形成置换固溶 体或金属化合物而使合金强度提高。加铝可改善抗氧化性能； 加钼可显著提高对盐酸的耐蚀性，加锡能提高抗热性。 目前钛及钛合金3/4左右用于航空航天领域，是制造超音速 飞机、火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料，被称为“航 空金属”。钛合金作为耐热、耐腐蚀材料，被广泛用于化工、 石油、发电等工业中。钛与生物组织和体液有良好的兼容性， 可以作为生物材料用于制造人工关节、心脏起搏器。
高炉 平炉、转炉
ppt课件 13
1、生铁
（1）性能：含炭 2.0 ~ 4.3%
具有脆性（含硫、磷）
（2）炼铁：铁矿石、燃料、熔剂、空气 （3）用途：90%用于炼钢；10%用于铸造 （4）品种： 白口铁——化合碳 灰口铁——石墨碳 铸铁——含炭量大于2%的生铁经重新熔炼后则称为铸铁 球墨铸铁 ——浇铸前往铁水中加入少量球化剂 （钙、镁、

• (3)电解法 • 电解法冶炼一般用于活泼金属的冶炼(如K、 Ca、Na、Mg、Al等)。缺点是耗电量大， 成本较高。值得一提的是，冶炼铝不能用 电解熔融AlCl3的方法(因共价化合物在熔 融时不导电)。通常采用电解熔融氧化铝 的方法制取铝。
• 2．炼铁与炼钢 • (1)炼铁 • ①几种铁矿石的主要成分：磁铁矿Fe3O4， 赤铁矿Fe2O3，褐铁矿2Fe2O3·3H2O，黄铁 矿FeS2等。 • ②原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。 • ③原理：(以赤铁矿为例，写反应方程式) • 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 • ④石灰石的作用：除去脉石，有关反应方 程式： • CaCO CaO＋CO ↑，CaO＋SiO
• (2)炼钢——氧气顶吹转炉法 • 用氧化剂在高温下把生铁中的S、P等杂质 除去。
• • • • •
3．铝的冶炼 (1)原料：铝土矿(主要成分为Al2O3)。 (2)提纯Al2O3：(用化学方程式表示) Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O， NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋ NaHCO3， • 2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O。 • (3)电解：加入冰晶石及少量萤石降低 Al2O3的熔点。 • 阴极反应式：4Al3＋＋12e－=== 4Al
• (2)热还原法 • 可用热还原法冶炼的金属，其金属性比较 强，在常见金属活动性顺序表中居于中间 区域。 • ①焦炭还原法。如CuO＋C Cu＋ CO↑ • ②一氧化碳还原法。如Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 • ③氢气还原法。如WO3＋3H2 W＋ 3H2O • ④活泼金属还原法。如2Al＋Cr2O3
• ②写出N的原子结构示意图________，根 据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学 式：________。 • ③氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外， 它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被 氢氟酸腐蚀的化学方程式： • ____________________________________ ____________________________________。 • ④现用四氯化硅和氮气、氢气在加强热的 条件下发生反应，可得较高纯度的氮化硅， 同时生成HCl，反应的化学方程式为：

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[名师精析] (1)2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑. (2)用 Cl2 制备纯硅涉及反应：2Cl2＋Si(粗)==△===SiCl4，用 H2 还原，SiCl4 得到高纯硅的化学方程式为：SiCl4＋2H2=高==温==Si＋4HCl. (3)先发生反应：CH2CH2＋Cl2―→ClCH2CH2Cl，再通过脱去一分子 HCl，使之形成含双键的氯乙烯，加聚即可得聚氯乙烯，即
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(3)硅 目前半导体工业最重要的基础材料，其制备反应为： SiO2＋2C=16=0=0=℃==～==1=8=0=0=℃=Si＋2CO↑. Si＋3HCl=2C=5=u0=℃粉==～或=3=A0=g0=粉℃==SiHCl3＋H2. SiHCl3＋H2=11=0=0=℃==～==1=2=0=0=℃=Si＋3HCl.
(2)炼钢
①原料：生铁(或废钢铁)、氧气、生石灰、脱氧剂
②主要反应：
除碳：2C＋O2=高==温==2CO
2Fe＋O2=高==温==2FeO
FeO＋C
高温 =====
Fe＋CO
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除硫：FeS＋CaO
高温 =====
CaS＋FeO
脱氧：2FeO＋Si=高==温==2Fe＋SiO2
SiO2＋CaO=高==温==CaSiO3
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2．几种金属的冶炼 (1)炼铁
①原料：铁矿石(如磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿等)、焦 炭、石灰石、空气． ②主要反应：2C＋O2=高==温==2CO 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ CaO＋SiO2=高==温==CaSiO3
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③设备：炼铁高炉
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4．我国及美国、日本等国家已研制出一种陶瓷柴油

按用途
服装面料 服装辅料
化学与服装材料
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服装材料的分类
化学与服装材料
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目录
服装材料概述
服装中的纤维
新型面料
服装中的危害
化学与服装材料
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化学与服装材料
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2.合成纤维
❖ 用合成高分子化合物做原料而制得的化学 纤维的统称。 ❖ 以小分子的有机化合物为原料，经加聚反 应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物。
人造纤维 素纤维
利用自然界中存在的 棉短绒、木材、甘蔗 渣等含有纤维素的物 质制成的纤维。
人造蛋白 质纤维
利用天然蛋白质产品 为原料，经过人工加 工制成的纤维。
再生蛋白质纤维
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