高一化学知识点归纳总结人教版

人教版高一化学必修一知识点总结(精华版)

化学必修1知识点

第一章 从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

混合物的物理分离方法

1.固体与液体的分离方法：蒸发、结晶。适用于易溶固体与液体分开，溶解度差别大的溶质分开。主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。注意点有不断搅拌、最后用余热加热、液体不超过容积2/3.

2.固体与固体的分离方法：升华。适用于能升华固体与不升华物分开。主要仪器有酒精灯、升华器。注意点有一角、二低、三碰。

3.固体与液体的过滤方法：易溶物与难溶物分开。主要仪器有漏斗、烧杯。注意点有查漏、沉淀要洗涤、定量实验要“无损”。

4.溶质在互不相溶的溶剂萃取里的分离方法：溶质分离出来。主要仪器有分液漏斗。注意点有对萃取剂的要求、使漏斗内外大气相通、上层液体从上口倒出。

5.液体与液体的分离方法：蒸馏。适用于分离沸点不同的混合液体。主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管。注意点有在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片、温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上、蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3、冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

6.气体与气体的分离方法：沸点不同气分开、渗析。适用于易溶气与难溶气分开。主要仪器有烧杯、洗气瓶、U形管。注意点有用固体盐或浓溶液长进短出、常用冰水。

以上是常见物质的分离、提纯和鉴别的方法，每种方法都有其适用范围和注意点，需要根据具体情况进行选择和操作。

加热混合物时，温度不能超过其中沸点最高的物质的沸点，例如石油的分馏过程中就采用了这种方法。

常见气体的除杂方法如下：

1.氢气：纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃会有爆鸣声，生成物只有水。需要注意的是，可点燃的气体不一定是氢气。

2.氧气：可使带火星的木条复燃，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。

3.氯气：无色有刺激性气味的气体，在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟，将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

人教版初中化学知识点总结归纳

一、基本概念

1.?物质的变化及性质

(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2.?物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3.?物质的分类

(1)混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;

③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

1 第一章 从实验学化学

一、化学计量

①物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023

微粒与物质的量

公式：n=NAN

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

公式：n=Mm

③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小

气体主要决定③微粒间的距离

体积与物质的量

2 公式：n=VmV

标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L

④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数

⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）

⑥ 溶液的配置

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）

3 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

人教版高一化学必修一知识点归纳

1.人教版高一化学必修一知识点归纳 篇一

乙烯C2H4

1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

（1）氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

乙烯也能与氢气、氯化氢、水等反应。

CH2=CH2+ H2→CH3CH3

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇） 2.人教版高一化学必修一知识点归纳 篇二

甲烷CH4

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

3、化学性质：

①氧化反应：

CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O

（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：

CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl

CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl

CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl

CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）