生活中两种常见的有机物—乙酸
第 1 页 共 9 页 高中人教版《化学》必修2第三章第三节第二课时
《生活中两种常见的有机物—乙酸》
孝感市孝南区第二高级中学 夏汉东 432023
[教学背景]
1、面向学生：中学 □小学
2、学科：化学
3、课时：一课时
4、学生课前准备：
（1）百度搜索有关醋酸由来、乙酸分子的球棍模型和同位素原子示踪法等资料。
（2）收集有关乙酸与乙醇的反应的视频。
[教学课题] 生活中两种常见的有机物—乙酸
[教材分析]
新教材必修2中把《乙酸》安排在乙醇之后，用食品中的有机物这条线索贯串一个单元的知识点，着眼于知识与生活的联系和培养学生的能力，体现的最大特点是探究性和趣味性。乙酸是紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，学生己学习了乙醇含氧衍生物，初步掌握了以官能团的特征学习物质性质的方法。
本节课主要采取“创设情景，引导探究”的教学方式。教学中以生活现象为主线，以生活情景为结点，创设不同教学情景，引导学生从生活体验出发，引发学生对知识本身发生兴趣，产生认知需要，激发自主探究的学习动机。课堂上通过学生熟悉的醋创设情境，引导教生活中两种常见的有机物—乙酸
第 2 页 共 9 页 学主题，激发学生的学习兴趣；通过观察模型、类比学习，引导学生自主掌握乙酸的结构；通过在学生已有酸性知识的认知基础上，引导学生自主设计实验、合作学习、动手实验探究乙酸的酸性，体验科学探究的过程，锻炼学生的实验探究能力，使学生学会合作和分享；通过观察乙酸乙酯的制备实验及实验问题的探究，进一步学习观察、比较、迁移、归纳等科学方法的运用，最后通过乙酸知识的应用，再回到生活实际中去，解决生活的问题，引导学生建立“生活—学习—生活”的观念，加强书本知识与生活现象的联系。
[教学目标]
1、知识与能力
（1）了解乙酸的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；
（2）理解酯化反应的概念，握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质；
人教版高中化学必修二：《生活中两种常有的有机物》
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人教版高中化学必修二：《生活中两种常有的有机物》
●生活中两种常有的有机物乙醇教课方案
●教材剖析及教材办理
《生活中两种常有的有机物》是新课标人教版一般高中化学必修 2 第三章
《有机化合物》第三节的内容，本节内容选用了乙醇和乙酸这两个生活中典型的有机物，并对乙醇和乙酸的构成、构造、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简单的介绍。
本节内容分 2 课时，第 1 课时介绍生活中常有的有机物 ——乙醇。
在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从构成和构造角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟习的物质，又是典型的烃的含氧衍生物，所以，乙醇的构造和性质是本节的要点。
经过本节课的学习，让学生初步成立起官团对有机物性质的重要影响，建
立“（构成）构造 →性质 →用途”的有机物学习模式，为此后学习其余的烃的衍生
物打下优异的基础。本课时实验内容许多，经过实验能培育学生的研究能力、
操作能力、察看能力、剖析能力等。为了使教课拥有更强的逻辑性，对教材处
理以下：先联系生活及展现酒精灯，小结出乙醇的物理性质，依据乙醇的分子
式猜想乙醇的构造，并经过实验考证乙醇的构造，构造决定性质，再学习乙醇
的性质，并联系生活中的例子加深对性质的学习。第 2 课时介绍乙酸，包括乙
酸的分子构造特色、物理性质、化学性质、乙酸的用途等，乙酸的构造和性质
是本课时的教课要点，特别是酯化反响的特色是要点难点。经过联系生活引出
乙酸，学习乙酸的构造，再学习其性质，要点剖析酯化反响。
●教课模式与学习方式设计
在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的构造变化，重申官能团与性质的关系，在学生的脑筋中逐渐成立烃基与官能团地点关系等立体构造模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓舞学生用学习到的知识
解说常有有机物的性质和用途。我设计的教课模式和学习方式以下： 1、实验
第三节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇
1、 分子结构
乙醇的分子式C2H6O，结构式为： 结构简式为CH2CH2OH或C2H5OH。含有官能团—OH（羟基）
【拓展知识点一】①醇：羟基不与苯环直接相连，称为醇。
②酚：羟基直接与苯环相连，称为酚。
注：⑴乙醇可以看作是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
⑵衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
⑶官能团：决定有机化合物主要化学性质的原子或原子团。
⑷“-OH”与“OH-”的区别
例：下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（ ）
B. CH3CH2NO2
C. CH3CH2Br
D.
2、 物理性质
3、 化学性质
⑴乙醇与金属钠的反应（见书实验）乙醇在发生化学反应时，可以是C—O键断裂，也可以是C—H键或H—O键断裂，从而发生不同的反应。与活泼金属Na、K、Mg等反应（①键断裂）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑此反应比钠与水反应缓和得多，说明乙醇羟基上氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
⑵氧化反应
a. 燃烧（断①②③④⑤）
b. 催化氧化（①③键断裂）2 CH3CH2OH+O2加热或gCuA2 CH3CHO+2H2O
①催化剂的反应原理：（分步）2Cu+O2加热2CuO 2C2H5OH+2CuO加热2C2H4O+2H2O+2Cu
总式：2 CH3CH2OH+O2加热或gCuA2 CH3CHO+2H2O（现象：铜丝由红变黑，很快又变红）
羟基与连羟基的碳原子各脱去一个氢原子。
注:如果连羟基的碳原子上无氢原子，则该醇就不能在Cu或Ag的作用下被氧化，但可燃烧。
例1：乙醇在一定条件下发生化学反应，化学键断裂的位置如下所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（ ）
例2：I.中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有2mL乙醇的试管里，反复操作几次。
第三节生活中两种常见的有机物
[乙醇]
一、烃的衍生物
1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
2．官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如：乙醇中的羟基、一氯甲烷中的氯原子分别是乙醇和一氯甲烷的官能团。
二、乙醇
1．物理性质
[另外，乙醇容易挥发。]
点拨除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。
2．分子结构
3．化学性质
(1)与钠的反应[取代反应]
化学方程式为：2CH3CH
2OH+2Na→2CH
3CH
2ONa+H
2↑（乙醇钠，具有强碱性）
钠与乙醇、水反应的对比水与钠反应乙醇与钠反应
钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，
并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终
慢慢消失
声的现象有“嘶嘶”声响无声响
气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰
实验结论钠的密度小于水，熔点低。钠与水
剧烈反应，生成氢气。水分子中羟
基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢反
应生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子相
对不活泼
反应的化学方程式2Na＋2H
2O===2NaOH＋H
2↑2Na＋2CH
3CH
2OH―→2CH
3CH
2ONa＋
H
2↑
(2)氧化反应
①燃烧
化学方程式为：C2H
5OH＋3O
2――→点燃2CO
2＋3H
2O。
②催化氧化
实验操作
实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味
化学方程式2CH3CH
2OH＋O
2――→Cu或Ag
△2CH
3CHO＋2H
2O
③与强氧化剂反应
乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。
点拨在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实
验效果。
乙醇催化氧化的实质
34．用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。乙醇结构特点、断键与性质的关系
