物质的溶解性导学案

寨河中学2014-2015学年第二学期导学案

印前签字： 班级： 姓名：

课 题： 第九单元 课题2溶解度 课时安排： 一课时

年 级： 九年级 科 目： 化学 设 计 者： 马学军

内 容 学习注解

学习目标：

知识：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；了解溶解度的概念。

技能：引导学生学会绘制和查阅溶解度曲线；知道气体溶解度的表示方法及其影响因素；认识溶解度、溶解性与溶解度的关系。

情感态度与价值观：感受用溶解度知识对一些问题的解释。

重点：饱和溶液及溶解度的概念；溶解度曲线绘制的探究；气体溶解度及其影响因素。

难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。

学习过程：

一、课前预习

新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。

1.溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?

2.通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）

3.要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？

二、创设情境，导入新课

同学们，上一节课我们学习了《溶液的形成》，现在我们先来回答下面几个问题（板书）：①什么叫做溶液；②溶液是由什么组成的；③什么叫做溶质、溶剂。④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，但是否能无限制的溶解在一定量的水中呢？今天我们来学习课题2《溶解度》，请同学们打开课本翻到33页，快速阅读活动与探究的第一个实验。

三、课内学习，合作探究，展示汇报：

第九单元 课题2 溶解度 （第一课时）导学案

【学习目标】:

1． 通过实验探究建立饱和溶液与不饱和溶液的概念

2．了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法

3．了解结晶现象。

【教学重点】

１、固体溶解度概念的形成

２、固体溶解度曲线图的含义

【教学难点】

固体溶解度概念的形成

【课前】：

一．学案自学

1. 叫饱和溶液。

叫不饱和溶液。

2、.一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在 下，有没有继续溶解的 存在，如有，且 的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液.

3.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是 溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明 。 .

4.饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？

5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？

【 课中】

二.小组交流，班级展示

三．合作探究

【问题1】、 NaCl能不能无限制溶解在一定量的水中？

1、阅读P33《活动与探究》

2、动手实验,观察记录。

操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加入5g氯化钠，搅拌 加入5ml水，搅拌

现象

结论

得出结论： 。

3、 交流讨论:

（1）、 “NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确?

八年级(上)科学 编号：010502 主备：祝小平 使用时间： 2014年9月 日 姓名：

1 八年级科学上册§1.5.2 物质的溶解 导学案

【学习目标】通过这节课的学习，我们要实现以下目标：

1、理解物质溶解度的涵义；

2、会查阅溶解度表；

3、了解物质溶解性等级分类及常见物质溶解度与温度的关系；

【教学重难点】溶解度概念的理解；

【课前预学、课中交流】

知识链接：气体的溶解度：指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。如在0℃、1个标准大气压时1体积水能溶解0.049体积氧气，此时氧气的溶解度为0.049。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关：其溶解度一般随着温度升高而减少。由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。

1、一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫 。溶解性是物质的一种 。

2、一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是 的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是 的。可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由

和 的性质决定的。

3、溶解性等级的划分：划分依据:室温(20℃)时的溶解度。>10g称为 物质，例如： ；1～10g称为 物质，例如： ；0.01～1g称为 物质，例如： ；<0.01g称为 物质，例如： 。

4、溶解度：在 下，某物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度（S）。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力 。

第六章 溶解现象 第一节 物质在水中的分散 2013-1-1

李红

一、溶解与乳化

1、溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。

2、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一的、稳定的、混合物叫溶液。

（注意：蒸馏水不是溶液，是纯净物）

均一性指：溶液各处性质完全相同 例如：各处的性质、密度和浓度相同

稳定性指：外界条件不改变时溶液不发生变化

例如：盐水中的盐在外界条件不变的时候不会析出；溶液放置时间长也不分层

3、怎样加快固体物质的溶解速率？

（1）搅拌 （2）升温 （3）将固体研碎

总结：影响溶解速度的因素①温度②是否搅拌③固体颗粒的大小

4、乳化：能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液的过程 乳化作用：乳化剂所起的作用

乳化剂：促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质

二、溶液的性质 温度升高：生石灰（CaO）、浓硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）

1、物质溶于水，温度的变化 温度降低：硝酸铵（NH4NO3）

温度不变：蔗糖 、食盐（NaCl）

2、水溶液与纯水的比较：凝固点降低，沸点升高

①某些物质溶于水后，会使水溶液的凝固点降低

如：（1）冬天在结冰的路上撒盐，使冰融化，防滑 （2）冬天在汽车水箱中放入乙二醇，不易结冰

②某些物质溶于水后，会使水溶液的沸点升高

如：（1）高原煮鸡蛋加食盐，才能煮熟 （2）煮沸的汤比煮沸的水温度更高

③某些物质溶于水后，使水溶液具有导电性

如：（1）食盐、硫酸、氢氧化钠加入水中形成溶液能导电，因为溶液中存在自由移动的离子

（2）蔗糖和酒精溶液不能导电，因为溶液中不存在自由移动的离子

第2节 溶液组成的表示

一、溶液的组成： 溶质： 被溶解的物质（可以是固体、液体、气体）