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辽宁省2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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第 1 页 共 13 页 辽宁省2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共7题；共7分)

1.

（1分）

(2018·南昌模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A . 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂

B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量

C . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D . 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品

2. （1分） (2018高一上·长春月考) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（ ）

A . CH4

B . O2

C . CO2

D . SO2

3. （1分） 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是（ ）

A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强

C . 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体

D . Ca2+的结构示意图为， NH4Cl的电子式为

4. （1分） (2016高一下·萍乡期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ） 第 2 页 共 13 页

A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

5. （1分） (2018高一下·吉安期末) 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（ ）

选项 物质及其杂质 检验方法 除杂

A Cl2(HCl) 通入AgNO3溶液中 饱和食盐水

B FeCl2溶液(FeCl3) 滴入KSCN溶液 通入过量氯气

C 乙酸乙酯(乙酸) 滴入NaHCO3溶液 KOH溶液

D KNO3晶体(NaCl) 焰色反应 重结晶

A . A

B . B

C . C

D . D

6. （1分） (2018·和平模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法错误的是（ ）

A . X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 第 3 页 共 13 页 C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

7. （1分） (2018高二下·宜昌期末) 常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10－5有甲、乙、丙三种溶液：

甲 1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液

乙

1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液

丙 1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液

下列叙述错误的是（ ）

A . 溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙

B . 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙

C . 溶液pH：甲＜丙＜乙

D . 溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙

二、 综合题 (共4题；共20分)

8. （4分） (2018高一上·北京期中) 实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为 、溶质的质量分数为98％的浓硫酸进行配制。试回答：

（1） 需选用________容量瓶（填序号）。

A . 50 mL

B . 100 mL

C . 250 mL

D . 1000 mL

（2） 需量取98％浓硫酸的体积为________mL。

（3） 若提供如下仪器：

A.量筒 第 4 页 共 13 页 B.托盘天平

C.玻璃棒

D.容量瓶

E.胶头滴管

F.烧杯

完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：________。

（4） 下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。

A . 容量瓶洗净后未经干燥处理

B . 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

C . 量取浓硫酸时，仰视刻度线

D . 未洗涤烧杯玻璃棒

（5） 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_________（填序号）。

A . 使用前要检验是否漏水

B . 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C . 溶液未经冷却即注入容量瓶中

D . 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

9. （4分） (2018高二上·潮阳期末)

（1） 某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

物理量 V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL V（蒸馏水）/mL V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL m（MnSO4）/g T/℃ 乙 第 5 页 共 13 页 编号

① 2.0 0 4.0 0 50

② 2.0 0 4.0 0 25

③ 1.5 a 4.0 0 25

④ 2.0 0 4.0 0.1 25

回答下列问题：

①写出上述反应的离子方程式：________。

②上述实验①②是探究________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究________对化学反应速率

影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是________。

③实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________ 。

④已知实验①50℃时c(MnO )～反应时间t的变化曲线如图I。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO )～t的变化曲线示意图。________

（2） 测定中和热的实验装置如图II所示。

①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式________（中和热数值为57.3 kJ/mol）：

②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

实验次起始温度t1/℃ 终止温度 温度差 第 6 页 共 13 页 数 H2SO4 NaOH 平均值 t2/℃ （t2-t1）/℃

① 26.2

26.0 26.1 29.9

② 26.2 26.4 26.3 30.6

③ 25.9 25.9 25.9 29.5

④ 26.4 26.2 26.3 30.0

近似认为0.50 mol/LNaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18

J/(g·℃)。则中和热△H=________kJ/mol（列出计算式）。

③能引起中和热偏高的原因是（填字母）________。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

E. 量取硫酸溶液的体积时仰视读数

10. （6分） (2019高三上·黑龙江期末) [物质结构与性质]

根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：

（1） Ti基态原子核外电子排布式为________，基态铝原子核外电子云形状有________(填形状名称)

（2） 丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ键和π键的个数比为________，分子中碳原子轨道的杂化类型是________。

（3） 写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式________、________。

（4） 钛存在两种同素异构体，α－Ti为六方最密堆积，β－Ti为体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用________法，由α－Ti转变为β－Ti晶体体积________(填“膨胀”或“收缩”)。

（5） 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。

（6） Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为________，若阿伏加德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为________g·cm－3 第 7 页 共 13 页

11.

（6分） (2016高二下·重庆期末)

菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略去):

请回答下列问题：

（1） A可用于制备顺丁橡胶(顺式聚1，3-丁二烯)，顺丁橡胶的链节为________，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为________。

（2） F的结构简式为________，反应④的条件是________。

（3） ①一⑥反应中属于取代反应的是________。

（4） 下列有关B的说法正确的是________(填字母序号)。

a.元素分析仪可确定B的实验式为C6H10

b.质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82

c.红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上

d.核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰

（5） 写出反应③的化学方程式________。

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2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案

2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案

1 2021年春季学期高二年级期中考试

化学试题

本试题卷共4页。全卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。下列说法中正确的是

A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃

B．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃

C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径

2．下列各组有机物属于同分异构体的是

A．．和 B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH

C． D．

3．正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

4．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：

A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s) ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动

C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大

D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 2 A．无色透明溶液中：NH+4、SO2-4、Na+、MnO-4

B．12cH110 cOH的溶液中：NO-3、Na+、AlO-2、K+

辽宁省大连八中2022届高三12月月考理综化学试题 Word版含答案

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大连八中2022届高三12月月考理综试卷

可能用到的原子量：H 1、 O 16、C 12、Al 27、Fe 56 、Na 23 、S32

第Ⅰ卷

一、 选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7．下列说法正确的是（ ）

A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要缘由是海水含氧量高于河水

B．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质

C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2

D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应

8、已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol

某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3 H2O

c/(mol·L-1) 0.8 1.24 1.24

下列说法正确的是

A. 平衡后上升温度，平衡常数＞400

B．平衡时，反应混合物的总能量增加20 kJ

C. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol

B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

C．需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应

D．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283kJ/mol

10、将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 （ ）

2020-2021学年高一化学上学期期末考试卷含答案

2020-2021学年高一化学上学期期末考试卷含答案

高一年级化学学科试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1. 光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成

A．石墨 B．二氧化硅 C．氧化镁

D．氧化铝

2. 实验室中对于少量金属钠的保存方法， 正确的是

A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中

C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中

3. 下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是

A．2H2O2 2H2O + O2↑ B．2Na+Cl2 2NaCl

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．3Fe+4H2O（气）Fe3O4 +4H2

4. 可用离子方程式H+＋OH—＝H2O表示的化学反应是

A．盐酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝

BaCl2 ＋ 2H2O B．硝酸和氢氧化铝的反应 Al (OH)3＋ 3HNO3 ＝ Al

(NO3)3 ＋ 3H2O

C．硫酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 ＋ H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋ 2H2O

D．盐酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O

5. 下列物质中属于电解质的是

A．NaOH B．金属铝 C．Na2CO3 溶液 D．乙醇

6. 同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－浓度之比是

A．3∶2∶1 B． 1∶2∶3 C． 1∶1∶1 D. 2∶3∶1

7. 下列情况会对人体健康造成很大危害的是

A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

B．用SO2漂白食品

2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷

2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷

2020—2021学年上期中考

22届 高二 化学试题

说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1．下列说法正确的是（ ）

A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源

B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2O ΔH＝＋80 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

2．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程的示意图如下：

下列说法正确的是（ ）

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程

3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）

A．由热化学方程式CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，可推知CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B．已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成2molH2O(l)的反应热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)