辽宁省2020-2021年高三上学期理综化学期末考试试卷
- 格式：doc
- 大小：255.50 KB
- 文档页数：8
第 1 页 共 8 页 辽宁省2020-2021年高三上学期理综化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·江西期末) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源
B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2. （2分） (2019高二下·蛟河月考) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B . 常温常压下，22.4LCl2中含有的原子数目小于2NA
C . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D . 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
3. （2分） 下列有关物质性质的比较正确的是（ ）
①第ⅡA族元素的单质从上到下，失电子能力减弱
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 ．
A . ①③
B . ③⑥ 第 2 页 共 8 页 C
. ②④
D . ⑤⑥
4. （2分） (2017高二下·湖州期中)
下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A . 乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
B . 乙醇与浓硫酸在140℃时共热：CH3CH2OH
CH2═CH2↑+H2O
C . 丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3
D . 用18O标记的乙醇与乙酸发生酯化反应：C2H518OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O
5. （2分） 已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol·L－1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是（ ）
A . 设锌镀层单侧厚度为h ， 锌的密度为ρ ， 则 ＝h
B . 锌电极上发生还原反应
C . 锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
D . 当石墨不再产生气泡时，应过一段时间取出铁皮
6. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 有关下列说法的判断正确的是（ ）
A . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
B . 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应可生成CaCO3 ， 漂白粉在空气中久置变质
C . NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验
D . 打磨磁石制指南针不涉及化学反应
7. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列叙述正确的是（ ）
A . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同
B . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小 第 3 页 共 8 页 C .
等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大
D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深
二、 实验题 (共2题；共15分)
8. （6分） (2019高二下·温州期中) 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]•3H2O），常作为有机反应的催化剂，溶于水，难溶于乙醇。实验室可用摩尔盐等为原料制备，具体流程如图：
（1） 《实验化学》中制备摩尔盐的化学方程式为________
（2） 步骤1中少量稀硫酸的作用是________，步骤Ⅱ中过量饱和草酸的作用是________
（3） 请设计实验方案证明FeC2O4•2H2O晶体已经洗涤干净：________
（4） 步骤Ⅲ在40℃条件下进行的原因________
（5） 步骤Ⅵ抽滤如图安装好装置，请按符合题意操作顺序补充完整：
在布氏漏斗中加入滤纸→________→确认抽干
a、转移固液混合物；b、开大水龙头；c、关闭水龙头；d、微开水龙头；e、加入少量蒸馏水润湿滤纸
9. （9分） (2018·佛山模拟) 铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。己知：
反应Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol
反应Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol 第 4 页 共 8 页 反应Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g)
FeCl2(l)+H2(g)
ΔH3
（1） 反应Ⅰ的平衡常数表达式K=________，该反应在高温下进行，最易生成的副产物是________;（填化学式）。
（2） 温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。
①分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是________。
②分析图b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），结合图a分析，T1=________℃。
③分析图b，高于500℃后，曲线n发生的副反应热化学方程式为________， 曲线n中HCl转化率明显降低的原因是________。
（3） ①CaFeO4可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO4沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液体积变化忽略不计。
②用K2FeO4代替MnO2制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成Fe2O3，写出正极的电极反应式________。
三、 综合题 (共1题；共8分)
10. （8分） (2018·潍坊模拟) 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氯的制备、应用等环节。回答下列问题:
（1） 氢气的制备 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如 第 5 页 共 8 页 图所示。
反应Ⅱ包含两步反应:
①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol
②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)
△H=196kJ/mol
写出反应Ⅱ的热化学反应方程式________
（2） 氯气的应用
CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) △H,化学平衡常数K=1
实验测得:v正=k正·c(CO2)·c(H2),v逆=k逆·c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。
①当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为________(保留整数)。
②T1时，k逆=________(用k正表示)。当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则△H________0(填“>”、“<"或“=”)。
③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入________区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为________
④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反应。NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是________，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是________。
。 第 6 页 共 8 页 四、 推断题 (共1题；共5分)
11. （5分） (2016·镇海模拟) 现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm ， 而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．请回答下列问题：
（1）
下列关于烃A和烃B的说法不正确的是________（填序号）．
a．烃A和烃B可能互为同系物
b．烃A和烃B可能互为同分异构体
c．当m=12时，烃A一定为烷烃
d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种
（2）
若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为________．
（3）
若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是________．
（4）
若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为________；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有________种． 第 7 页 共 8 页 参考答案
一、
单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 实验题 (共2题；共15分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
