宁夏六盘山高级中学2016届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案

宁夏六盘山高级中学

2015—2016学年高三第一学期中试卷

学科：化学 满分：100分 测试时间：100分钟 命卷 ：

相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64

Cl-35.5 Ba-137

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）

1.下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是( )

A. 锌锰碱性电池 B. 硅太阳能电池 C. 氢燃料电池 D. 铅蓄电池

2.下列金属中用电解方法进行冶炼的是( )

A．铝 B．铜 C．银 D．铁

3.分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不．正确的是( )

A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 B.酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2

C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D.同素异形体：C60、C70、金刚石

4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．1 mol OH－中含有9NA个电子

B. 28 g CO气体中含有NA个氧原子

C．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3＋

D．常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5NA

5．下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子 6.下列有关实验的选项正确的是( )

A. 配制0.10 mol/L 的

NaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作 D.记录滴定终点读数为12.20 mL

7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的有( )

①2 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3＋的个数为NA

②82 g Na182O2固体与足量CO2反应转移电子总数为NA

③标准状况下，11.2 L CH3Cl中所含分子数为0.5 NA

④15 g 甲基(－CH3)所含电子数为 10 NA

⑤1 mol C6H14分子中共价键总数为 20 NA

⑥28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

⑦16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2 NA

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

8.已知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROn－4＋3Cl－＋5H2O。则ROn－4中R的化合价是( )

A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6

9.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是( )

A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－

D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

10.已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

11.能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O

B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－ ==CO2－3＋NH3·H2O＋H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe 2＋＋I2

D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－

12． 25 ℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na＋、H＋、Fe3＋、HCO－ 3、OH－、I－。已知溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是( )

A．该溶液的pH一定等于1

B．阴离子肯定有I－，不能确定有无HCO－3

C．阳离子肯定没有Fe3＋，一定有Na＋

D．该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH

13. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )

实验目的 实验操作

A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，

左盘上添加NaOH固体

B 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水

C 检验溶液中是否含NH＋4 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为－241.8

kJ/mol

B．已知4P(红磷，s)===P4(白磷，s)的ΔH>0，则白磷比红磷稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(ag)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(s)＋1/2O2(g) =CO(g) ΔH2 ；则ΔH1>ΔH2

15． 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是( )

A．反应CH4＋H2O=====催化剂△3H2＋CO，每消耗1 mol

CH4转移12 mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应：

H2＋2OH－－2e－===2H2O

C．电池工作时，CO2－3向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3

16．根据右图回答，下列说法不正确．．．的是( )

A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C．燃料电池中正极反应为21O2(g) + 2e- +2H+＝ H2O

D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼

17．向2MnCl溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的2Cu、2Pb、2Cd 等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的2MnCl。下列分析正确的是( )

A. MnS具有吸附性

B. MnS有还原性，将222CdPbCu、、还原后除去

C. MnS的溶度积大于CuS、PbS、CdS

D. MnS与2Cu反应的离子方程式是CuSSCu22

H2

CuSO4溶液 含金属催化剂的多孔电极 酸性电解质 O2

H2O 18.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1

已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1

2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1 则x为( )

A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b

19.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

C．在该过程中，CO断键形成C和O

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

20．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3

二、非选择题（60分）

21.（12分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：

（1）已知NA表示阿伏加德罗常数，在69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；在2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3-离子。

（2）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，

①写出该反应的化学方程式 ．若反应中生成0.15 mol HNO3，则该反应中转移的电子数目为 个。

② 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3,

F2, NO这三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 。

（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。

22.（12分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

（1）Na2FeO4中铁元素化合价是 价，Na2FeO4具有较强的 （填“氧化性”或“还原性”）。

（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是

（用离子方程式表示）。

（3）工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，