宁夏银川市第九中学2015-2016学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
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银川九中2015～2016学年度第一学期期中考试试卷
高二年级化学试卷
（本试卷满分100分；时间100分钟）命题人：丁玉芳
（注：班级、姓名、学号、座位号一律写在装订线以外规定的地方，卷面不得出现任何标记）
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 P:31 Na:23
一、选择题（包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为 （ ）
A．X2Y2 B．XY C．XY2 D．X2Y
2．下列变化过程中ΔH＜0的是( )A．Na与水反应B．HCl分解为H2和Cl2
C．电解Al2O3得到Al和O2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A．化学反应速率关系是：2υ正(NH3)=3υ正
(H2O)
B．达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
4. 下列说法或表示正确的是（ ）
A． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B． 物质发生化学变化时一定伴随着放热现象
C． 稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；△H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的
溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D． 在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为
：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；△H=285.8kJ/mol
5. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3
mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1
mol·Ｌ－1·－1CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=890kJ?mol1
? D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=890kJ?mol1
7. 密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应： 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和
与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A．70％B．60％C．50%D．40％ 2C(g)，反应放热，下面各图能正确反映在这
一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是
10. 已知热化学方程式：( )
H2O(g)==H2(g) +O2(g) △H=+241.8 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)==H2O(1) △H=－285.8 kJ·mol-1
当18g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．吸热44 k J B．吸热88kJ C．放热44kJ D．吸热2.44 kJ
11. 在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB
B．容器内总压强不随时间改变
C．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值
D．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2
12. 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由
此可推断A．B．逆反应是放热反应
C．．若A、B是气体，则D是液体或固体
D．A、B、C、D均为气体
14．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程
式为：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O
16.．右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为：
N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应
后放出的热量为Q2kJ则184>Q2=2Q1
17. 根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式
A、X+2Y Z ＞0
B、X+2Y Z ＜0
C、5X+3Y 4Z ＜0
D、X+2Y 3Z ＜0
一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度
；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著
加快的是( )
A．①②③④ B．①③C．①② D．①③④．已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1①
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②
计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为( ) A．－283.01 kJ·mol－1 B．＋172.51
kJ·mol－1C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1
．N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应
:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正
确的是( )A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1
B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率
D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
选择题、非选择题：本大题共小题，共分。按题目要求作答。影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实
验的方法进行探究。
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。
研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相
同的Al、Fe、Mg反应快慢：Mg>Al>Fe反应物的性质越活泼，反应速率越快(1)该同学的实验目的是
_______________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分
别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反应，通过________可以说明浓度对化学反应速率的影响。
实验：O2(g)===P4O10(s)? ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。 相同状况
下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。）
22.（14分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H”、“＝”或“ 40%分
