宁夏六盘山高级中学高三第二次模拟考试化学试卷含答案
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宁夏六盘山高级中学2015-2016学年高三
第二次模拟理科综合能力（化学）测试卷
满分：300分 测试时间：150分钟
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
可能用到的相对原子质量H-1 N-14 D-2 Si-28 O-16
7．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是
A．医用酒精的浓度通常为95％
B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀
D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，17 g ND3中所含分子数目NA
B．25℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3 NA
C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0．1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0．4NA
D．6g SiO2所含分子数为0．1NA，化学键总数为0．4 NA
9．酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C2H4O2和C4H10O的两种物质。下列有关的分析判断正确的是
A．C4H10O的同分异构体有很多种，其中属于醇类的只有4种
B．水解得到的两种物质，C2H4O2可以与金属钠作用产生氢气，而C4H10O不可以
C．水解得到的物质C2H4O2和葡萄糖的最简式相同，所以二者的化学性质相似
D．该同学分离出的酯的化学式可表示为C6H12O2，它的同分异构体属于酯类的有10种
10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确．．．的是
A．最高正化合价：X
B．原子半径：X
C．气态氢化物的热稳定性：Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X
12．下列实验操作说法正确的是
选项
实验操作
现象与结论（或装置用途）
A 2 mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0．5 mL X溶液，加热煮沸 未出现砖红色沉淀，说明X不含有醛基
B
可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
C 某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸中 试纸变蓝，说明NH3溶于水显碱性
D
用图所示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物
13．常温下，用 0．1000 mol·L1NaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L13CHCOOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中33CHCOOOHCHCOOHHcccc
B．点②所示溶液中：33NaCHCOOHCHCOOccc
C．点③所示溶液中：3NaOHCHCOOHcccc＞＞＞
D．滴定过程中可能出现：33CHCOOHCHCOOHNaOHccccc＞＞＞＞
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）
(一)必考题
26．（每空2分，共14分）
燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2．5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C 学习好资料 欢迎下载
若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：________________________；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O
已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；
H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；
CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1，
则表示CH3OH（l）燃烧热．．．的热化学方程式为：____________________________；
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需
时间/min CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1．6 2．4 6
2 900 2 1 0．4 1．6 3
3 900 a b c d t
①该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)，实验2条件下平衡常数K= 。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V正V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。
④判断该反应达到平衡的依据是________。
A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
B．容器内气体压强保持不变
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
27．(15分)
实验一：实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12．8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失。将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸晶体。 学习好资料 欢迎下载
(1)球形冷凝管的作用是，
(2)分离苯甲酸选用的玻璃仪器是(填标号)
A．分液漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．漏斗 E．蒸馏烧瓶 F．直形冷凝管
(3)分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是，为进一步提纯，应采用的方法是。
实验二：实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器。请回答下列问题：
（1）①仪器B中应加入的固体药品（填化学式）；
②D中发生反应的化学反应方程式为 ;
（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体，则：
①B中发生反应的化学反应方程式为；
②此时仪器C中改为盛装P2O5 的作用是。
28．（每空2分，共14分）
亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为g。
（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作．．．．依次是(填写序号）。
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e．蒸发
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数： 学习好资料 欢迎下载
弱酸 HClO2 HF HCN H2S
Ka 1×10-2 6．3×10-4 4．9×10-10 K1＝9．1×10−8
K2＝1．1×10−12
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为
（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）,此时体系中的S2-的浓度为。
(二)选考题（共45分）
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是。
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是。
（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式_____________。
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因。
（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/
LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）
①判断达到滴定终点的依据是。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）。
37．【化学——选修3：物质结构】（15分）
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T
