大学化学实验报告(全)
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目 录
前言 ………………………………………………………………………………1
实验一 三组分相图的制备…………………………………………………….3
实验二 最大压差法测表面张力 …………………………………………….6
实验三 溶胶的制备与电泳……………………………………………………11
实验四 无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用………………………16
实验五 乳状液的制备、鉴别和破坏…………………………………………20
实验六 聚丙烯酰胺的合成与水解……………………………………………24
实验七 聚合物分子量的测定---粘度法……………………………………26
实验八 原油/水界面张力测定（滴体积法）…………………………………31
实验九 聚合物综合性能评价…………………………………………………33
附录一 苯－水的相互溶解度…………………………………………………35
附录二 不同温度下水的密度、粘度和表面张力……………………………36
附录三 某些液体的密度………………………………………………………37
附录四 不同温度时某些液体的表面张力……………………………………38
附录五 彼此相互饱和的两种液体的界面张力………………………………39
附录六 不同温度时水的介电常数……………………………………………39
附录七 722 型分光光度计……………………………………………………40
1 前 言
一.化学原理（Ⅱ）实验的目的
化学原理（Ⅱ）实验是化学原理（Ⅱ）课程的重要组成部分，其主要目的有以下四
点：
1.了解化学原理（Ⅱ）的研究方法，学习化学原理（Ⅱ）中的某些实验技能，培养
根据所学原理设计实验、选择和使用仪器的能力；
2.训练观察现象、正确记录和处理实验数据、运用所学知识综合分析实验结果的能
力；
3.验证化学原理（Ⅱ）主要理论的正确性，巩固和加深对这些理论的理解；
4.培养严肃认真的科学态度和严格细致的工作作风。
二.化学原理（Ⅱ）实验的要求
1.实验前必须认真预习，阅读实验教学内容及有关附录，掌握实验所依据的基本理
论，明确需要进行测量、记录的数据，了解所用仪器的性能和使用方法，思考实验内容
后面所提出的问题，并做好预习报告。预习报告的内容包括：实验目的、原理、基本公
式及公式中各项意义及单位，原始记录表格及实验操作要点。
2.实验时要认真操作，严格控制实验条件，仔细观察实验现象，按照要求详细记录
原始数据。实验完毕离开实验室前，原始记录必须交给指导教师审阅、签字。
3.实验完成后要及时处理实验数据，独立完成实验报告，按时交给指导教师审阅。
实验报告应统一用石油大学学生实验报告纸书写，并做到字体端正、间明扼要、整齐清
洁。实验报告的内容包括实验目的、实验原理、简单步骤、处理结果、思考题讨论五个
部分。
三. 化学原理（Ⅱ）实验的注意事项
1.按时进入实验室，爱护实验仪器设备，不懂仪器的使用方法时不得乱动仪器。
2.仪器安装完后或连接线路后，必须经教师检查，才能接通电源，开始实验。
3.要按实验内容及有关附录中的规定使用仪器，以免损坏。
4.数据记录应及时、准确、完整、整齐。全部记录都要记在预习报告的表格内，不
2 得写在其他任意地方。
5.仪器破损，应及时报告教师，进行登记，按学校有关规定处理。实验结束后，
按规定将所用仪器设备洗刷干净，排放整齐。
6.注意实验安全，做好实验室用电、用水、防火、防爆、防毒等安全方面的工作。
在实验室内不得吸烟、大声喧哗及打闹。每次实验完毕，每组负责打扫其实验桌面
卫生，值日学生负责打扫全实验室卫生。
3 实验一 三组分体系相图的制备
一.实验目的
制备等温、等压下苯－水－乙醇三组分体系相图。
二.实验原理
三组分体系的组成可用等边三角坐标表示。等边三角形三个顶点分别代表纯组分
A、B 和 C，则 AB 线上各点相当于 A 和 B 组分的混合体系，BC 线上各点相当于 B 和 C 的
组分的混合体系。AC 线上各点相当于 A 和 C 的组分的混合体系。
在苯－水－乙醇三组分体系中，苯与水是部分互溶的，而乙醇和苯、乙醇和水都是
完全互溶的。设由一定量的苯和水组成一个体系，其组成为 K，此体系分为两相：一相
为水相，另一项为苯相。当在体系中加入乙醇时，体系的总组成沿 AK 线移至 N 点。此
时乙醇溶于水相及苯相，同时乙醇促使苯与水互溶，故此体系由两个分别含有三个组分
的液相组成，但这两个液相的组成不同。若分别用 b1、c1 表示这两个平衡的液相的组成，
此两点的连线成为连系线，这两个溶液称为共轭溶液。代表液－液平衡体系中所有共轭
液相组成点的连线称为溶解度曲线（如图 1-1）。曲线以下区域为两相共存区，其余部分
为均相区。此图称为含一对部分互溶组分的三组分体系液－液平衡相图。
图 1-1 三组分体系液－液平衡相
按照相律，三组分相图要画在平面上，必须规定两个独立变量。本实验中，它
们分别是温度（为室温）和压力（为大气压）。
4 三.实验仪器与药品
1.仪器
25mL 酸式滴定管 2 支，5mL 移液管 1 支，50mL 带盖锥形瓶 8 个。
2.药品 苯（分析纯），无水乙醇（分析纯），蒸馏水。
四.实验步骤
1.取 8 个干燥的 50mL 带盖锥形瓶，按照记录表格中的规定体积用滴定管及移液管
配制 6 种不同浓度的苯－乙醇溶液，及两种不同浓度的水－乙醇溶液。
2.用滴定管向已配好的水－乙醇溶液中滴苯，至清液变浊，记录此时每种清液中水
的体积。滴定时必须充分摇荡，同时注意动作迅速，尽量避免由于苯、乙醇的挥发而引
入的误差。
3.读取室温。
4.记录表格。
表 1-1 溶解度曲线有关数据
溶液
编号 体积（mL） 质量（g） 质量百分数（％）
苯 水 乙醇 苯 水 乙醇 合计 苯 水 乙醇
1
2
3
4
5
6
7
8
1.00
1.50
2.50
3.00
3.50
4.00 3.50
2.50 1.50
2.50
5.00
4.00
3.50
2.50
1.50
4.00
五.数据处理
将各溶液滴定终点时各组分的体积，根据它们在实验温度下的密度（查附录二和
附录三）换算为质量，求出各溶液滴定终点时的质量分数或质量分数的浓度。
5 六.思考题
1．本实验所用的滴定管（盛苯的）、锥形瓶、移液管等为什么必须干燥？
2．当体系组成分别在溶解度曲线上方及下方时，这两个体系的相数有什么不同？
在本实验中是如何判断体系总组成正处于溶解度曲线上的？此时为几相？
3．温度升高，此三组分体系的溶解度曲线会发生什么样的变化？在本实验操作中
应注意哪些问题，以防止温度变化而影响实验的准确性？
6 实验二 最大压差法测表面张力
一.实验目的
1.掌握最大压差法测定表面张力的原理及方法；
2.测定正丁醇水溶液的表面张力，了解表面张力的概念及影响因素；
3.学习 Gibbs 公式及其应用。
二.实验原理
由于净吸引力的作用，处于液体表面的分子倾向于到液体内部来，因此液体表面倾
向于收缩。要扩大面积，就要把内部分子移到表面来，这就要克服净吸引力作功，所作
的功转变为表面分子的位能。单位表面具有的表面能叫表面张力。
在一定温度、压力下纯液体的表面张力是定值。但在纯液体中加入溶质，表面张力
就会发生变化。若溶质使液体的表面张力升高，则溶质在溶液相表面层的浓度小于在溶
液相内部的浓度；若溶质使液体的表面张力降低，则溶质在溶液相表面层的浓度大于在
溶液相内部的浓度。这种溶质在溶液相表面的浓度和相内部的浓度不同的现象叫吸附。
在一定的温度、压力下，溶质的表面吸附量与溶液的浓度、溶液的表面张力之间的
关系，可用吉布斯（Gibbs）吸附等温式表示：
Γ = − c dσ RT dc
（2-1）
式中 Γ －吸附量（mol/L）；
c－吸附质在溶液内部的浓度(mol/L)；
σ －表面张力（N/m）； R－通用气体常数（N.m/K.mol）； T－绝对温度（K）。
若 dσ /dc＜0,溶质为正吸附；若 dσ /dc＞0，溶质为负吸附。通过实验若能测出表 面张力与溶质浓度的关系，则可作出σ －c 曲线，并在此曲线上任取若干个点作曲线的
切线，这些曲线的斜率即为浓度对应的 dσ /dc，将此值代入 2－1 式可求出在此浓度时
的溶质吸附量。
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