酸及其性质知识点
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酸及其性质知识点
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第一节 酸及其性质
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一、预习案
[要点1]酸的概念
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
[要点2]常见的酸（盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）
酸 硝酸 盐酸 硫酸
化学式 HNO3 HCl H2SO4
颜色、状态 无色
液态 “ 纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色
粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 有刺激性气味 无
特性 易挥发 易挥发 不易挥发
用途 ①生产化肥
②染料
③炸药 ①金属除锈
②人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈
②化肥农药
③精炼石油
常见的酸 浓盐酸 浓硫酸
溶质的化学式
颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体
气味 没有气味
敞开瓶口
时的现象 无现象
挥发性 易挥发
吸水性
用途 ①金属除锈
②制造药物 ①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
[要点3]浓硫酸
1、吸水性：浓硫酸42SOH具有很强的吸水性，因此可以作 剂，一般中性气体，如等，、、、、4222CHNCOOH及酸性气体，如22SOCO、等、
2、腐蚀性（脱水性）：能使有机物发生 现象，使用时必须十分小心。浓硫酸使有机物脱水的过程属于 变化。 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 酸及其性质知识点
2 / 42 / 42 3、强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水不生成氢气。
4、稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸时，一定要把 沿着烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用玻璃棒 ，切不可将水倒入浓硫酸中。
点拨：
（1）不能将水注入浓硫酸的原因：若将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。
（2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
（3）浓硫酸的吸水性属于 性质，但浓硫酸的脱水性和强氧化性属于 性质。
（4）盐酸具有 性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法）
[要点4]酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
化学性质 现象（或化学方程式）
酸与指示剂作用 酸溶液使使紫色的石蕊试液变 色；
可使无色的酚酞试液 色；
酸与金属反应 酸+金属→盐+氢气 （置换反应）
Mg+ =MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4= +3H2↑
酸与金属
氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 （复分解反应）
铁锈+盐酸：33226eFeClHClOF （黄色溶液）
铁锈+硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
酸与碱反应 酸+碱→盐+水 （中和反应）
NaOH + HCl = +
Cu(OH)2+H2SO4= +
酸与某些盐反应 酸+盐→新酸+新盐 （复分解反应）
H2SO4+BaCl2= +2HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3
点拨：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2、盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子（碳酸根CO3 -2价， 硫酸根SO4 -2价，亚硫酸根SO3 -2价，氯离子Cl -1价，氯酸根ClO3-1价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3
-1价）的化合物。
3、改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
4、处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
5、用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
二、训练案
1、下列物质中属于酸的是（ ） 酸及其性质知识点
3 / 43 / 43 A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2
2、下列化合物中，属于盐的是（ ）
A.MgO B. Ca(OH)2 C. H2SO4 D. CuSO4
3、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A． 都能与指示剂作用 B． 都能解离出酸根离子
C． 都能解离出氢离子 D． 都含有氢元素
4、下列关于硫酸的说法错误．．的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
5、下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．碳酸钙 D．.稀硫酸
6、分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（ ）
A．.质量都变小了 B．溶液的溶质的质量分数都变大了
C．质量都变大了 D．溶液的溶质的质量分数都变小了
7、稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的
A．铁粉 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
8、下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是 （ ）
A．铁与稀硫酸 B. 镁与稀盐酸
C．碳酸钠与稀硫酸 D. 氯化钡与稀盐酸
9、生活中常见的柠檬酸、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们( )
A．溶于水时生成了盐酸 B．水溶液中含有酸分子
C．组成中含有氢元素 D．溶于水时电离生成了氢离子
10、下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ）
A．C＋O2点燃CO2 B．2H2O通电2H2↑＋O2↑
C．3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
11、硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号） 酸及其性质知识点
4 / 44 / 44 12、将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，开始观察到的现象是_________________，反应的化学方程式是_______________________________；过一段时间又可观察到的现象是_____________，反应的化学方程式是__________________________________。
13、长期放置石灰水的试剂瓶内壁有一层白色的固体，产生的原因用化学方程式表示__________________________________，该固体可以用 洗去，反应的化学方程式是____________________________________________。
14、写出下列反应的化学方程式：
（1）鸡蛋放在稀盐酸中，蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面会有气泡
_______________________________________。
(2)麦片中加入的微量铁粉可补充人体所需铁元素（胃酸中含有盐酸）___________________________ 。
（3）用稀硫酸除去铁器表面的铁锈___________________________________________。
(4)用盐酸清洗热水瓶的水垢（主要成分是Mg(OH)2和CaCO3）
盐酸与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
盐酸与CaCO3的反应：_______________________________________________。
（5）把硝酸银溶液滴入稀盐酸中，现象是 ，反应的化学方程式为
（6）把金属镁加入稀盐酸中，现象是 ，反应的化学方程式为
（7）碳酸钠与稀盐酸混合，现象是 ，反应的化学方程式为
