化学九年级上专题复习置换反应

化学专题——置换反应和复分解反应一. 置换反应—— 一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应。

A+BC=B+AC二. 金属活动顺序表K ，Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au① 在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置没有关系；② 在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属，才能把氢从它的酸溶液中置换出来； ③ 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。

④ K ，Ca, Na 因为太活泼，所以初中不考虑；⑤ 硝酸、浓硫酸因为是强氧化性酸，所以初中不考虑。

三．复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

条件：一看反应物：反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；二看生成物：生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。

四．酸．碱．盐的溶解性1．酸： 全部溶于水 ；2．碱： 大多数不溶于水，NH 3·H 2O ．KOH ．NaOH ．Ba （OH ）2溶于水，Ca （OH ）2微溶；3．盐：:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶 :-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶微溶：氢氧化钙 硫酸钙 硫酸银 碳酸镁顺口溜：钾．钠．铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；碳酸盐 绝大多数不溶于水硫酸盐不溶是硫酸钡，氯化物不溶氯化银；五、四种基本反应类型：1．化合反应：“多”变“一” 2．分解反应：“一”变“多”3．置换反应：单质+化合物=单质+化合物 4．复分解反应：化合物+化合物=化合物+化合物 这四种基本反应类型没有包括所有的化学反应．如232323CO Fe CO O Fe +∆+，就不属于上述四种基本反应类型的一种．例1．判断下列各组物质能否发生反应,能反应的写出化学方程式,若不反应或不生成H 2的说明理由.(1)锌跟稀硫酸________________________ (2)铁与氢氯酸________________________(3) 锌与硝酸__________________________ (4)银与盐酸__________________________(5) 铜与稀硫酸________________________ (6) Mg+_________= _________ +H 2↑ 例2．金属镍（Ni ）锌分别投入其他三种金属X ．Y ．Z 盐溶液中置换反应的结果见下表： 上述五种金属的活泼性顺序为 .例3．把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观察到铁钉上的锈(锈的主要成分是Fe2O3)脱落,反应的化学方程式是__________________________________________,反应一段时间后,在铁钉的表面可观察到有____________________产生,反应的化学方程式是____________________________________.例4．有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）A ．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B ．滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+C ．滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+D ．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+例5、下列物质能在水溶液中大量共存的是( )A 、CuSO4和NaOHB 、Ba(NO3)2和Na2SO4C 、Na2CO3和HClD 、CaCl2和KNO3例6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体) —高温煅烧B．N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网C．CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤例7．只用一种试剂不能鉴别出来的一组物质是（）A．固体：NaOH、NaCl、CaCO3B．溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3C．固体：CuSO4、FeCl3、CaCl2D．溶液：NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4例8．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。

初中九上常考的化学方程式分类汇总化学方程式是描述化学反应的方式，包括反应物、产物以及反应条件等信息。

在初中九年级化学考试中，常考的化学方程式可以分为以下几类：1.酸碱中和反应：常见的酸碱中和反应包括强酸与强碱的反应、弱酸与强碱的反应等。

例如，硫酸和氢氧化钠的反应可以写为：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。

2.金属活动性与单质反应：金属可以与非金属元素或氧气等单质反应，产生金属氧化物、金属与非金属的化合物等。

例如，铁与硫的反应可以写为：Fe+S→FeS。

3.元素置换反应：元素置换反应是指一个元素被另一个元素取代的反应。

常见的包括金属的活动性顺序、非金属的酸性强弱等。

例如，铜与硫酸的反应可以写为：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑。

4.酸与金属反应：强酸可以与活泼金属反应生成相应的盐和氢气。

例如，盐酸与锌的反应可以写为：2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑。

5.碱金属与水反应：碱金属与水反应会生成相应的碱、氢气等。

例如，钠与水的反应可以写为：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。

6.钙源的煮沸反应：钙源的煮沸反应是指烧煮钙源产生氢氧化钙、氨气和水等反应。

例如，氨水的煮沸反应可以写为：2NH3·H2O→Ca(OH)2+2NH3↑。

7.燃烧反应：燃烧反应是指有机物与氧气发生反应，产生二氧化碳和水等。

例如，甲烷的燃烧反应可以写为：CH4+2O2→CO2+2H2O。

8.化合反应：化合反应是指两个或多个物质发生反应生成一个新物质。

例如，氧化铁与铜粉的化合反应可以写为：Fe2O3+3Cu→3CuO+2Fe。

9.分解反应：分解反应是指一种物质分解成两种或更多的物质。

例如，过氧化氢的分解反应可以写为：2H2O2→2H2O+O2↑。

10.氢和氧的反应：氢气和氧气的反应是指氢氧化合成水的化学反应。

例如，氢气与氧气的反应可以写为：2H2+O2→2H2O。

中考置换反应化学式总结9篇第1篇示例：中考化学学习中，置换反应是一个非常重要的内容，也是考试中经常会涉及的知识点。

置换反应是化学物质之间发生的一种反应，它是指一个元素或一个基团与另一个元素或另一个基团交换位置，生成一个新的化合物的化学变化过程。

下面我们来总结一下中考化学中常见的置换反应化学式，希望能够帮助大家更好地理解和记忆这一部分知识。

我们来看一下置换反应的基本化学式。

一般来说，置换反应可以用以下的形式来表示：A + BC → AC + B在这个式子中，A是一种活泼金属，BC是一种化合物，它们之间发生了反应，最终生成了AC和B两种新的物质。

这就是一个置换反应的基本形式。

接下来，我们来看一下具体的置换反应化学式。

在中考化学中，我们经常会遇到的置换反应包括金属置换反应、单质与化合物的置换反应等。

下面，我们分别举例说明。

金属置换反应的化学式通常为：钠与氯化铜的反应可以表示为：2Na + CuCl2 → 2NaCl + Cu这里，钠与氯化铜反应生成了氯化钠和铜。

这就是一个常见的金属置换反应。

除了这两种常见的置换反应，中考化学中还会涉及其他一些特殊情况的置换反应，比如卤素的置换反应、硫酸铜的置换反应等。

不同的置换反应要求我们掌握不同的化学知识，所以在备考中一定要多加练习，加深对这些知识点的理解和掌握。

中考化学中的置换反应化学式总结起来有很多种，我们需要在日常的学习和复习中多加练习，多总结规律，才能更好地掌握这部分知识。

如果在学习中遇到了困难，一定要及时向老师请教，这样才能更好地理解和掌握置换反应化学式这一知识点。

希望以上内容能够帮助大家更好地备考中考化学，取得理想的成绩！第2篇示例：中考置换反应化学式总结中考化学中，我们学习了许多化学反应，其中置换反应是很重要的一种反应类型。

置换反应是指一个元素或化合物中的一个原子或离子被另一个元素或化合物中的原子或离子所取代的化学反应。

在中考化学考试中，对置换反应的掌握是非常重要的。

专题1 金属的置换反应课程标准 课标解读 金属是初中常见且非常重要的知识。

涉及金属与酸、盐的置换，该类题目考察知识面广、综合性强，是考查学生逻辑思维的一类题目。

考察的知识较多，结合金属与酸、盐的基本属性，以选择填空和简答、计算题为主，探究题也涉及，难度较大。

知识点01 金属与酸反应的图像分析金属与酸反应的图像要看清楚横坐标和纵坐标所表示的量。

(1)当横坐标表示时间、纵坐标表示产生氢气的量时，直线的“坡度”能够反映 ，坡度越陡，表示生成氢气越 ，金属活动性越 。

(2)当横坐标表示加入的酸的质量时，则图像的“坡度”不能用来表示产生气体的速率，在金属未反应完之前，横坐标相同时，产生的氢气质量 。

【即学即练1】（2020九上·柯桥月考）向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图像能正确反映其对应关系的是( )A. B. C. D.【即学即练2】（2018九上·绍兴期中）以下是兴趣小组研究的课题——“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”。

知识精讲目标导航（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。

取质量相等的铝片，分别放入 5%、20%的足量稀盐酸中。

实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。

下图 I、II、Ш是三位同学记录的实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是________。

（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。

取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如右图所示。

则曲线 A 对应的金属是________。

（3）请再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素________。

知识点02 金属与盐反应的先后问题当活动性较强的金属与多种活动性较弱的金属的盐溶液发生置换反应时,金属按照活动性由到的顺序从它的盐溶液中被置换出来;当几种活动性较强的金属与一种活动性较弱的金属的盐溶液发生置换反应时，金属按照活动性由到的顺序与盐溶液发生置换反应。