【配套K12】2018—2019学年高二化学上学期第一次月考试题10_19班

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教案试题 玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考

化学试卷（10-19班）

满分：100分 时间：90分钟

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。

第Ⅰ卷 （共18小题，54分）

一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是

A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应

B.“水热反应”是一种复杂的化学变化

C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质

D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是

A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g ) △H2

C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4

3.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。下列叙述中不正确的是

A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小

B.若图(左)所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察

活塞是否回到原位

4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为

A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1

B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1

C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1

D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-1 最新K12教育

教案试题 5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为241.8 kJ . mol－1

B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,

放出28.7kJ的热量

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2

6.利用CO和2H在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:

22COgHg3CHOHg.在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入CO和2H,测得平衡时混合物中3CHOH的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的0H,且12pp

B.反应速率:(状态A)>(状态B)

C.在C点时, CO的转化率为75%

D.在恒温、恒压条件下,向密闭容器中充入不同量的3CHOH,达到平衡时3CHOH的体积分数不同

7.已知:①132223()()()2()2CHOHgOgCOgHOgHakJmol

②14222()2()()2()CHgOgCOgHOgHbkJmol

③14222()2()()2()CHgOgCOgHOlHckJmol

其中,,abc均大于0,则下列叙述正确的是

A.由上述热化学方程式可知b>c B.②表示甲烷燃烧热的热化学方程式

C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(b- a)kJ·mol-1

D.当甲醇和甲烷按物质的量之比为1:2混合,完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol

8.甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),1g CH4(g)完全反应可释放15.46kJ的热量,下图中能表示该反应过程的能量变化的是

A. B.

C. D. 最新K12教育

教案试题 9.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,发生反应。该反应的平衡常数的负对数值随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.该反应的

B.的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态

C.点对应状态的平衡常数

D.30℃时,点对应状态的正

10.在恒容条件下发生反应A(g)+3B(g)2C(g)(△H<0),改变其他反应条件,在I、II阶段体系中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示,下列说法中正确的是

A.第I阶段用C表示的平衡前的反应速率v(C)=0.1mol·L-1·s-1

B.第II阶段中B的平衡转化率αII(B)为0.019

C.第I阶段的平衡常数KI与第II阶段的平衡常数KII的大小关系:KI

D.由第一次平衡到第二次平衡,可能采取的措施是从反应体系中移出产物C

11.已知:2Fe3++SO32-+H2O 2Fe2++SO42-+2H+。如图所示是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液;

B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是

A.G的指针指向B极

B. U中阳离子向A极移动

C.一段时间后,化学反应达到平衡状态,导线中无电流通过

D.一段时间后,B中溶液pH增大

12.常压下羰基化法精炼镍的原理为:

4NisCOg4 NiCOg。230℃时,该反应的平衡常数5210K。已知: 4NiCO的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态4NiCO;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是

A.增加cCO,平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃

C.第二阶段, 4NiCO分解率较低

D.该反应达到平衡时, 最新K12教育

教案试题 13.在298K时,实验测得溶液中的反应H2O2+2HI=2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1、c(H2O2) =0.400mol·L-1时的反应速率为

实验编号 1 2 3 4

5

1()cHImolL 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100

221()cHOmolL 0.100 0.100 0.100 0.200

0.300

11vmolLs 0.00760 0.0153

0.0227 0.0151 0.0228

A.0.038mol·L-1·s-1 B.0.152mol·L-1·s-1

C.0.608mol·L-1·s-1 D.0.760mol·L-1·s-1

14.已知: 426PgClg34PClg a?H1molkJ

4210PgClg54PClg Hb1molkJ,

4P具有正四面体结构, 5PCl中P—Cl键的键能为c1molkJ,3PCl中P—Cl键的键能为

1.2c1molkJ。下列叙述中正确的是

A. P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B.可求23ClgPClg5PCls的反应热H

C. Cl—Cl键的键能为15.6/4backJmol

D. P—P键的键能为15312/8abckJmol

15．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中,如下图充料发生反应:

223COgHg32CHOHgHOg,125HkJmol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍;乙、丙中初始反应方向不同,平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是( )

A.刚开始反应时速率:甲>乙 B.平衡后反应放热:甲>乙

C.500℃下该反应平衡常数: 2310K D.若0a,则0.91b

16.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 最新K12教育

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A.由XY反应的52HEE

B.由XZ反应的0H

C.降低压强有利于提高Y的产率

D.升高温度有利于提高Z的产率

17.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜,其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH

已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64 kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196 kJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A.反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现

B.反应②在任何条件下都能自发进行

C.若H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH4,则ΔH4

D.ΔH=-320 kJ·mol-1

18.在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3()()AgBg xCg,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:

容器 甲 乙 丙

反应物投入量 3mol A、2mol B 6mol A、4mol B 2mol C

到达平衡的时间/min 5 8

A的浓度/(1molL) 1c 2c

C的体积分数 1w 3w

混合气体密度/() 1 2