2018_2019学年高二化学上学期第一次阶段测试10月试题
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教案、试题、试卷中小学 1 2018-2019第一学期高二化学第一阶段考试试题
注意事项：本试卷分试题卷、答案卷两大部分。满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷 （选择题 共 48 分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 48 分)
1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，十九大持续倡导这一课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合．．．这一主题的是 ( )
A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
D．关停化工企业，消除污染源头
2．符合如图所示的化学反应的热化学方程式是(
)
A．CO＋H2O===CO2＋H2 ΔH＝＋41 kJ·mol－1
B．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·mol－1
C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
3．将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是( )
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A.①③ B.②③ C. ①④ D.③④
4．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167
kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确最新中小学教案、试题、试卷
教案、试题、试卷中小学 2 的是( )
A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量
B．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量
C．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量
5．下图为1mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示
意图，由此图分析得出的下列结论中错误．．的是（ ）
A．甲烷的燃烧热△H = -802kJ·mol-1
B．该反应的活化能为213 kJ·mol-1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ·mol-1
6．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：
①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，
以上说法中正确的是( )
A. ①④⑥⑧ B. ②③⑤⑧ C.②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦
7．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
B．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
C．HCl与NaOH反应的中和热△H = -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1
D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
8、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ( )
A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等
C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不发生变化
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教案、试题、试卷中小学 3 9.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 甲酸能与水以任意比例互溶
B. 1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L
C. 甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应
D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱
10.反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为( )
A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0
C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH>0，ΔS>0
11、下列措施或事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
12.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)xC(g)ΔH <0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确．．．的是( )
A．x＝2
B．反应开始2 min内，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．2 min后，降低温度平衡向右移动
D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态
13．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 最新中小学教案、试题、试卷
教案、试题、试卷中小学 4 14.在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C（气），平衡时C的体积分数与
温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．B一定为气体
D．A一定为气体
15.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，
该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与
反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（ ）
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4] =4v生成(CO)
16．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
H2CO3 H2SO3 HClO
K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7
下列说法正确的是（ ）
A. Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B.
相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强
C. NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O
D. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
第II卷（非选择题 共 52 分）
17．（12分）
（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,最新中小学教案、试题、试卷
教案、试题、试卷中小学 5 平衡常数表达式为__________（已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的一个条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动,
（2）在Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应中，可通过测定不同温度下来测定温度对化学反应的速率影响，写出该反应的离子反应方程式：_____________；
（3）双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2显弱酸性。
①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：__________；
②将过氧化氢溶液滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。甲同学认为其褪色原因是过氧化氢具有强氧化性；乙同学认为是过氧化氢的弱酸性导致褪色的。请你设计实验验证哪位同学观点正确：
18、（5分）（1）已知热化学方程式：
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ；ΔH1 ①
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ；ΔH2 ②
C(石墨，s)===C(金刚石，s) ；ΔH3＝+1.9 kJ/mol ③
下列说法正确的是 ( )
A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定
C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH2＞ΔH1
（2）化学反应N2＋3H2===2NH3(l)的能量变化如图所示
该反应的热化学方程式是
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19．（10分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
(1)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应[2HCl(g)＋12O2H2O(g)＋Cl2(g)
ΔH]具有更好的催化活性:①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：
