【配套K12】2018—2019学年高一化学上学期第一次月考试题12班

最新K12教育

教案试题 玉山一中2018—2019学年度第一学期高一第一次月考

化学试卷（1、2班）

时间：100分钟 满分：100分

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．试卷满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 C1：35.5

Ba：137 S：32 Mg：24

第Ⅰ卷（选择题 共36分）

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分。)

1．化学是一门从10世纪开始才独立的自然科学，人们对化学学科的认识还不很深入，甚至有些误解，以下几种常见的说法，错误的是

A．一些不法工厂在生产过程中产生了大量废气、废液、废渣，我们可以用化学知识从根本上解决这些问题

B．化学在能源的开发和合理利用方面还有很大的发展空间

C．实验是化学的最高法庭，一切理论都要用实验进行检验

D．所有的化学物质都对人体有害，所以不能与它们有任何接触

2．还原性由强到弱的顺序为：SO32－>I－>Br－。向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A．NaCl B．NaCl、NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4

3．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3) 2 C．Na2S D．BaCl2

4．下列说法中不正确的是

A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥

B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定

C．大型中央空调的致冷剂可用液氨

D．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应

5．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的

作用。下列关于硅的说法中正确的是

A．自然界中硅元素的含量最丰富 B．自然界中存在大量单质硅

C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si

6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中

7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）

B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）

D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

8．用10mol／L的浓H2SO4配制lmol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是 最新K12教育

教案试题 A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥

9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

10．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分

数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

A.ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B.ω = 17c / (1000ρ)

C.ω = 17V / (17V + 22400) D.c = 1000Vρ /(17V + 22400)

11．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

12．在含有FeCl3、2FeCl、3AlCl、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

A．Na B．3Al C．Fe2 D．Fe3

13．由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，测得其含氧的质量分数为41.5%，则混合物

中含钠的质量分数为

A．39% B． 19.5% C． 34.5% D．25.4%

14．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A.铝 B.锌 C.铁 D.镁

15．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

A．CO2通入石灰水 B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

C．硫酸中加入锌粉 D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液

16．某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是

A．Na+、SO42-、K+、Cl- B．H+、NH4+、NO3-、Fe2+

C．Ba2+、OH-、AlO2-、SO32- D．Al3+、Mg2+、SiO32-、ClO-

17．下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

18．一包碳酸钠粉末，混有的杂质可能是硝酸钡、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种。称取10.6 g该样品溶于水，得到澄清溶液，向该溶液中加入足量的稀盐酸，产生4.5 g二氧化碳气体。则样品中一定混有的杂质是

A．碳酸氢钠 B．碳酸氢钠和硝酸钡

C．氯化钠 D．碳酸氢钠和氯化钠

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

二、填空题（本题包括5个小题，共64分）

19.（12分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”的道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请你写出下列反应的化学方程式．．．．．．．．．．．．。（注意反应条件并配平）

（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 。 最新K12教育

教案试题 （2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液的原因 。

（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原理是 。

（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金铁 。

（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜） 。

（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）

。

20．(12分)Ⅰ．（2分）下列实验操作中正确的是（填写序号）_______________。

A．用PH试纸测定溶液的PH值时要先将试纸湿润

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D．称量氢氧化钠固体时要将药品放在托盘天平左盘白纸上

E．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌

Ⅱ．(10分）根据上图所示实验回答下列问题：

（1）试管A中发生反应的化学方程式是________________________________________

试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是

（2）试管B中的实验现象是______________________________________

（3）实验用可抽动铜丝代替铜片的原是 。

（4）实验时为了防止倒吸和检查是否发生堵塞，常将D装置接入A与B之间，请写出发生C试管发生

堵塞时时瓶D中的现象

21．(12分)在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。 最新K12教育

教案试题

回答下列问题：

(1)A、G的化学式分别为____ __、____ __。

(2)A和E反应的离子方程式为____ __。

(3)写出反应①的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的情况______。

(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是______mol，消耗

F______g。

22．（共12分）（I）在KClO3 + 6HCl = KCl +3Cl2↑ + 3H2O反应中， 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。当反应中有3mol电子转移时，可产生氯气 mol.

（Ⅱ）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，

则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：

___________________________________ ．