2022届高三高考化学新高考模拟试卷十二(广东专用)(含答案)

2022届高考化学新高考模拟试卷十二（广东专用）

本试卷共8页,21小题,满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处"

2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑:如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。

3答案不能答在试卷上非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量:H1He4C12N14016Ne20Na23S32

一、选择题。本题共16小题,共44分。第1-10小题,每小题2分;第11-16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1．胶体是生活中常见的分散系。下列说法错误的是

A．将3FeCl饱和溶液加热煮沸制备3Fe(OH)胶体

B．可用丁达尔效应区分胶体和溶液

C．过滤3Fe(OH)胶体，胶体粒子可以通过滤纸

D．胶体粒子的直径在9710~10m之间

2．pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为

A．pH＜7 B．pH＞ 7 C．pH＝7 D．无法判断

3．为减少碳的排放，科学家提出利用CO2和H2反应合成甲醇，其反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列有关说法不正确的是

A．恒温恒容下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、3mol、1mol和1mol，若此时各物质的物质的量分别增加1mol，平衡正向移动。

B．恒温恒压下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、1mol、1mol和1mol，若此时通入12molCO2，平衡正向移动

C．恒温恒容下，先向容器中加入1molCO2，再慢慢通入H2，发生反应，CH3OH的平衡物质的量逐渐增加

D．恒温恒容下，先向容器中加入1molCO2，再慢慢通入H2，发生反应，CH3OH的平衡体积分数先增大后减小

4．浓硫酸和2 mol·L−1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是

A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水

5．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）

纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质

A 大理石 玻璃 氯化钾 高氯酸 干冰

B 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 氯气

C 明矾 水泥 苛性钠 亚硫酸 熟石灰

D 冰醋酸 漂白粉 BaSO4 氟化氢 氨气

A．A B．B C．C D．D

6．下列化学表述正确的是

A．氯化钠的晶体模型：

B．铍原子最外层的电子云图：

C．次氯酸的结构式：H－O－Cl

D．CH3CHOHCH(CH3)2名称：2-3-二甲基丙醇

7．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，下层几乎无色的是

A．苯 B．碘化钾溶液 C．CCl4 D．水

8．2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是

A．Ni2P电极与电源正极相连

B．In/In2O3-x电极上发生氧化反应

C．电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移

D．Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O

9．下列说法正确的是

A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

B．已知，Fe，Cu2＋===Fe2＋，Cu，，2Fe3＋，Cu===2Fe2＋，Cu2＋，则氧化性强弱顺序为 Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

C．已知还原性：B－>C－>D－，反应 C－，D ===D－，C 和反应 C－，B ===B－，C 都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应

10．下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是( )

A．用装置甲制取少量Cl2

B．用装置乙除去Cl2中的HCl

C．用装置丙收集Cl2

D．用装置丁吸收尾气

11．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是 A．HClO光照 Cl22FeCl(aq)FeCl3(aq) B．NO22HO HNO3(aq)Cu

Cu(NO3)2(aq)

C．SO22CaCl(aq)CaSO32OCaSO4 D．Fe2O点燃Fe2O3盐酸FeCl3(aq)

12．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是

元素 X Y Z W

原子半径/nm 0.102 0.16 0.074 0.071

最高正价或最低负价 ＋6 ＋2 －2 －1

A．原子序数W>Z>X>Y B．纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3

C．Z的最高正价为＋6 D．HW是热稳定性最强的氢化物

13．下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存

B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式为: ClO-+ SO32-=SO42-+Cl-

C．可使用pH试纸测定该溶液的pH

D．向溶液中加入少量的醋酸可以增强溶液漂白性

14．某违禁化学品的结构如图所示，有关该有机物的说法正确的是

A．该烃的分子式为C18H21N B．两个苯环上的原子一定共平面

C．能与Br2发生加成反应 D．苯环上的一氯代物有3种结构

15．下列说法错误的是

A．图中的原子模型是汤姆逊提出的

B．宇宙大爆炸产生了氢和氦元素

C．质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

D．电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小

16．4g氧气含有m个分子，则下列数值中跟阿伏加德罗常数相等的是

A．m/16 B．16m C．32m D．8m

二、非选择题:共56分。第17-19题为必考题,考生都必须作答。第20-21题为选考题,考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。

17．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图一装置制备氨气并探究相关性质。

（1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为_____。装置B的作用是______。

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____（填I或Ⅱ）。

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______，该反应证明氨气具有还原性；氨与氧气在催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应化学方程式为______。

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。

（5）实验室还可用图三所示装置制备氨气，化学反应方程式为_____。

（6）将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生NO2和NO混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL2.0mol/L

的 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为

_______________mol/L。

18．聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。用废铁皮(主要成分Fe和Fe3O4，少量碳)为原料制备的流程如下：

(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是_________________。

(2)在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有___________________________。

(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：

温度(，) 40 60 80 100 120

铁浸取率(%) 50 62 79 92 83

已知：在一定温度下，Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。

，酸浸时应控制溶液的pH___________

，酸浸时通入O2的目的是_______________________________。

，当酸浸温度超过100，时，铁浸取率反而减小，其原因是__________________________。

(4)滤渣的主要成分为____________________________(填化学式)。

(5)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72－被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_________________________；

已知称取2.60 g聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量SnCl2，用0.2000 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL，则聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为_____________________(结果保留两位有效数字)。

19．（1）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) ，H=-56.9kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ，H=-44.0kJ·mol-1

写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)，CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式______________

（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：甲烷燃料电池的负极反应式是_______________

电解法制备高铁酸钾时铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备。写出阳极的电极反应式为____________________________，

（二）选考题:共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。

20．砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：

（1）镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga基态原子核外电子排布式为____________。

（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是____________，电负性由大到小的顺序是____________。

（3）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是____________(填编号）．

a..CH4的稳定性比SiH4强b.SiH4的沸点比CH4高

c.碳酸的酸性大于硅酸d.SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑

（4）AsH3的沸点比NH3低；其原因是____________。

（5）已知MgCl2熔点714，，是离子化合物；AlCl3熔点191，，是共价化合物。

比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________。