2021年广东省新高考高考化学冲刺试卷(附答案详解)

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2021年广东省新高考高考化学冲刺试卷

一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）

1. 化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( )

A. 人造棉、人造丝的主要成分都是纤维素

B. 汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力

C. “温室效应”的形成主要与氮氧化物有关

D. 能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用

2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )

A. 30gSiO2晶体中含有的Si−O键数目为2NA

B. 4.6gNa完全与水反应，生成共价键0.3NA

C. 101kPa、120℃时，7.8gC6H6燃烧所得气体分子数一定为0.9NA

D. 100mL1mol⋅L−1HClO溶液中阴、阳离子总数为0.2NA

3. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )

A. 用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质

B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置

C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液

D. 用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体

4. 下列化学用语书写不正确的是( )

A. CO2的结构式是O=C=O B. 按照系统命名法的名称：2−甲基丁烷

C. 中子数为10的氧原子： 1018O

D. CH3COOH的球棍模型：

5. 下列物质性质与用途对应关系正确的是( ) 第2页，共27页 性质 用途

A ClO2具有氧化性 漂白纸浆

B NaHCO3受热分解 中和过多的胃酸

C FeCl3溶液呈酸性 刻制铜制电路板时作为“腐蚀液”

D HF具有弱酸性 刻蚀玻璃

A. A B. B C. C D. D

6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、X、Y、Z同周期，Y、Z的最高正价之和等于10，Z的族序数是周期数的2倍。W和Z的质子数之和与X和Y的质子数之和相等。下列说法正确的是( )

A. 简单离子半径：Z>X>W

B. Y、Z的简单氢化物的稳定性：Y>Z

C. W与Z形成的化合物的水溶液显酸性

D. 工业上常用电解W的熔融氯化物制取W的单质

7. 利托那韦可用于新冠肺炎的治疗，如图所示物质为合成利托那韦的原料之一。下列有关该物质的说法正确的是( )

A. 1mol该物质能消耗6mol氢气

B. 分子式为C12H10O5N2S

C. 苯环上的一溴代物有4种(不含立体结构)

D. 能发生加成反应，不能发生取代反应

8. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( ) 第3页，共27页 选项 实验操作 实验现象 实验结论

A 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合物中 产生红棕色气体 硝酸的还原产物为NO2

B 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样无法确定是否变质

C 2滴0.1mol⋅L−1MgCl2溶液中滴加2mL1mol⋅L−1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol⋅L−1FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>

Ksp[Fe(OH)3]

D 将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 产生了乙烯

A. A B. B C. C D. D

9. 下列说法不正确的是( )

A. 铝合金常用于制造飞机部件，常用电解氧化铝制备金属铝

B. 纯碱常用于清洗铁制品表面的油污

C. 将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，并煮沸至红褐色可制备Fe(OH)3胶体

D. 钠着火后用干粉灭火器灭火

10. 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图，下列说法错误的是( )

A. 发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3−+SO2=SO42−+2ClO2

B. 吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解

C. 吸收塔中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D. 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4

11. 古代中国药学著作《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列有关叙述错误的是( )

A. 硝酸钾用在黑火药中是利用了KNO3具有强氧化性，得到的还原产物为二氧化氮

B. “煎炼而成”是蒸发浓缩结晶

C. 灼烧硝酸钾火焰呈紫色，是硝酸钾的物理性质

D. 可用重结晶的方法分离提纯KNO3、NaCl的混合物 第4页，共27页 12. 如图属于日本产业研究所和日本学术振兴会共同开发研究的大容量锂空气电池。下列说法正确的是( )

A. 充电时，a为阴极

B. 放电时，b极附近pH减小

C. 放电时，在有机电解液中加入少量NaCl溶液，可提高导电性

D. 用此装置电解熔融CuSO4，当电路中转移0.2mol电子时，阳极析出铜单质6.4g

13. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1=−164.7kJ/molK1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/molK2

反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)△H3=−247.1kJ/molK3

向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A. 图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

B. 反应Ⅲ的平衡常数K3=K1K22

C. 提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D. CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)的△H=−205.9kJ/mol

14. 已知：某二元酸H2XO4在水中电离分两步：H2XO4=H++HXO4−，HXO4−⇌H++XO42−。常温下，在20.00mL0.01mol⋅L−1NaHXO4溶液中滴加cmol⋅第5页，共27页 L−1NaOH溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A. Kw=10−12时，该NaOH溶液的pH=10

B. E点溶液中2c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4−)+3c(XO42−)

C. 对应曲线上F、G之间的某一点，溶液中存在：c(Na+)>c(XO42−)=c(OH−)>c(HXO4−)>c(H+)

D. F点存在：c(OH−)+c(HXO4−)+2c(XO42−)>0.005mol/L

15. Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知Mg+2NH3−  △   Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是( )

A. 装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水

B. 实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯

C. 装置D的作用只是干燥N2

D. 取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2

16. 科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法正确的是( )

A. TMNS增大了合成氨反应中N2的平衡转化率

B. TMNS表面上的N原子被氧化为氨

C. 用 15N2进行合成反应，产物中只有 15NH3

D. TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2

二、简答题（本大题共5小题，共64.0分）

17. 孔雀石主要成分含Cu2(OH)2CO3，另含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备胆矾(CuSO4⋅5H2O)及纳米材料G，流程图如图： 第6页，共27页

请回答下列问题：

(1)流程中试剂①为 ______ ，反应的离子方程式为 ______ 。

(2)制备纳米材料过程中，先通入气体 ______ (填E或F)，实验室制取F的化学反应方程式为 ______ 。

(3)已知：Cu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O=2Cu(ClO4)2⋅6H2O+CO2↑；HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸。向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。适度加热但温度不能过高的原因是 ______ 。

(4)欲测定溶液A中Fe2+的含量，可用KMnO4标准溶液滴定，课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 ______ (填字母序号)。判断滴定终点的依据是 ______ 。

18. 用磷铁渣(含Fe、FeP、Fe2P及少量杂质)制备FePO4⋅2H2O(磷酸铁)的工艺流程如图。

(1)浸取的过程中，加快浸取的速率的方法有 ______ 、 ______ 。(写出两项)

(2)操作X中用到的玻璃仪器为 ______ 。

(3)制备操作中需要适当加热，但温度不宜过高的原因是 ______ 。

(4)“浸取”时，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2将Fe2P氧化。则浸取过程中Fe2P与O2反应的化学方程式为 ______ 。 第7页，共27页 (5)浸取过程中硝酸浓度不宜过高，温度过高有可能导致磷铁渣浸取速率降低，原因是 ______ 。

(6)在pH范围为1～1.5时，随着pH的增大，制备流程产物中含铁量逐渐增大，其原因有可能为 ______ 。写出制备流程中生成FePO4⋅2H2O的离子方程式 ______ 。

19. 随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。

Ⅰ.(1)利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=−662kJ/mol；②CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=−955kJ/mol；则反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(l)△H= ______ 。

Ⅱ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l)△H<0。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)：n(NO)=2：3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是 ______ 。

A.c(NH3)：c(NO)=2：3

B.1mol N−H键断裂的同时断裂1mol O−H键

C.容器内压强不变

D.容器内混合气体的密度不变

(3)实验测得v正=k正⋅c4(NH3)⋅c6(NO)，v逆=k逆⋅c5(N2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅降低温度，k正减小的倍数 ______ (填“>”、“<”或“=”)k逆增大的倍数。