选择题
1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14。6％的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体,向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）。
A.将游码向右移动4。2g
B.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C.在右盘上放4。8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体
2、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7。3%的稀盐酸,将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）
A．1.8g铝粉和1。8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C．5。6g铁粉和5。6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5。6g氧化钙
3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
物质乙醇氧气二氧化碳水X
反应前质量/g 4。6 8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 4.4 5。4 m
下列判断正确的是( )
A．表中m的值为2.8 B．X可能是该反应的催化剂
C．增加氧气的量可以减少X的生成D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4。4 g CO2和2。7 g H2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。其中正确的是（） A.①②⑤ B.①④⑥ C。①③⑤ D。①④⑤
5、某钢样品的含碳量为0.24％(其他杂质元素不考虑）,若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数(ω）范围是(相对分子质量：Fe2C:124，Fe3C：180)( ）。
A.0。03％〈ω<2％B。0.48％〈ω〈0.72％ C. 2.24%〈ω〈3.36％ D. 2。48％〈ω〈3.6％
6、某固体样品中除了含有在高温不分解,也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO 中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止,剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是（)。
7、右图为A 物质的溶解度曲线。M 、N 两点分别表示A 物质的两种溶液。下列做法不能实现M 、N 间的相互转化的是(A 从溶液中析出时不带结晶水) （ ）
A 。从N →M ：先向N 中加入适量固体A 再降温
B 。从N →M:先将N 降温再加入适量固体A
C 。从M →N ：先将M 降温再将其升温
D 。从M →N ：先将M 升温再将其蒸发掉部分水
8、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD 中，下列 说法正确的是( ）。
A 。 化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和
B. 若取xg A 和xg B 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2xg
C. 反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比
D 。 若A 和C 都是盐，则该反应一定是复分解反应
9．有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其内含水7。62%、K 2CO 3 2.38%、KOH 90％，若将此样品Wg 加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH 溶液中和，恰好完全反应。蒸干中和后的溶液可得固体质量是（ ）。
A ．30。8g
B ．34.8g
C ．30。8~34。8之间
D ．无法计算
10、有一种不纯的K 2CO 3固体，可能含有Na 2CO 3、MgCO 3、CuSO 4、NaCl 中的一种或几种,取该样品13.8g ，加入100g 稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4。4g 。下列判断正确的是 （ ）。 A ．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO 4
B ．NaCl 不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C ．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7。3％
D ．Na 2CO 3和MgCO 3都能和盐酸反应生成气体,样品中一定有Na 2CO 3和MgCO 3 11、在下列各图所示的实验装置气密性检查中，根据现象判断出漏气的是 ( ).
12、下列装置能达到对应实验目的的是（ ）。
弹簧夹橡胶管上
下移动两端
液面水
平,弹簧夹液面高度不变弹簧夹水柱 A B C D
13、如图13表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）
A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量
B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C．X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量
D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
14、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示.根据图中的信息,作出的判断不正确的是（）
A．图线x表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完
D．镁一定过量,锌、铁可能反应完
15、下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m)与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（）
16、将27g铝粉、56g铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应.反应情况
如图5所示。下列叙述与曲线图相符的是（）
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
17、在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是
推断题
1、框图中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之-；D常用于改良酸性土壤.图中“--"表示两端的物质间能发生化学反应:“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物或生成物已略去。（1）C物质是由（选填“分子”、“原子"或“离子"）构
成的。
(2）A与镁条反应能（选填“放出"、“吸收”）热量。
(3）写出D的俗名: ;
写出化学式:B N
（4）写出G→M的化学方程式：
2、小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后,发现许多不
同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。
铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：
（1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：
.
（2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
①；②。
(3）根据网络图可制备
物质。例如,某回收含铜电
缆废料的工厂有下列制
铜的方案：
①写出下列步骤中
的化学方程式：步骤Ⅲ: 。
步骤V：。。
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是。
3、合金A由四种单质组成，已知:①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃;③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一,请据图回答以下问题：
（1）合金A由哪些单质组成（用化学式表示）：
（2）写出反应①的化学
方程
式：
;
（3）写出反应②的化学方程式：
4、某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通
过如图所示装置，观察到:①A装置内未见有浑浊出现;②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）．
请回答下列问题:
（1）由①可知原混合气体中肯定不含；
（2）由②可知原混合气体中一定含有;
（3)最终收集到的气体是；
（4)实验过程中记录的实验数据如下：则该气体的成分为：
5、已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作干燥剂.D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D、F通常状况下为气体。X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%,与另一种元素原子个数比为2∶1.它们的转化关系如下图（部分产物已略去）。
（1）写出E、X物质的化学式：E ；X 。
（2）写出C→A的化学方程式：____________________________________。
（3）实验室若分离由D和F组成的混合气体，如采用上图装置,则a中应盛有（填写试剂名称,下同）,b中应盛有。
6、物质A－J有下图转化关系，反应条件均略去.A、B物质的组成元素相同，C、D、G是初中化
学中常见的单质,I是金属。H的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3:2，其中一种元素的质量分数为28%。
试回答：
⑴上述转化中属于分解反应的是(填序号)；
⑵A、J、H的化学式为A 、J 、H ;
⑶反应②的化学方程式为；
工业生产、生活应用类
1、．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知:a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:
CO2+Ca（OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+ H2O + CO2===Ca（HCO3)2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：
微热
Ca（HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆.试填空。
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单.
请写出反应①和④的化学方程式：
①；④；
操作Ⅱ包括等工序。
(2）制轻质碳酸钙时，D为（选填“悬浊液"或“溶液”或“乳浊液”），
理由是：．
(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,其理由是:_______________
;操作I包括搅拌和微热等工序。
2．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生
产硫酸铜晶体的流程。
(1) B的化学式为，操作a的名称是。
（2）②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为
①；③。
△
(3）已知：Cu+2H2SO4 (浓） CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，
对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有：不产生有害气体和。
3、一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。
（1)煤的气化主要反应有:
①2C+O2=2CO ②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=CO2+H2
上述反应属于化合反应的是(填序号），属于氧化反应的是(填序号）。
（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2合成气可制二甲醚,二甲醚被称为21世纪的新型燃料.合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：
①二甲醚（CH3OCH3)可由合成气（CO和H2)在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式:
。
②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是。
(3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数.
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后,用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。
①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间,其作用是。
②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？
.
③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将（选填“偏大"、“偏小”或“准确”)，原因是。
Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸,完全反应后，共用去稀盐酸109．5g过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。请你和乙同学-起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程).
4、某校兴趣小组的同学在网上看到:茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实验过程如塑下：
①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A.B。C。
②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。
③用pH试纸分别到杯中蘸取A。B.C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对’测得它们的pH 分别为5.4、6. 3、6。0。
④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜
的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块,吸干表面水分并称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水)，判定茶水能否溶解脂肪.
请回答下列问题:
(1)以上实验操作步骤中错误的是。
（2）在第②步实验操作中”相同的条件主要是指:水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及
应相同。
(3)组内有看的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是。在第
④步实验中，根据实验的目的，适宜的温度应控制在左右。
(4）有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大部分消失了,产生这种现象的化学原理最可能是。
5、某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如右图装置,用该装置对粗
锌样品进行实验。请帮助完成下列实验报告。
（一）实验目的：测定 .
(二）买粒用品：托盘大半、药水瓶、铜网、钢丝、饮料瓶.粗锌、稀盐酸、
碱石灰（CaO和NaOH)
（三)实验步骤
实验内容和步骤实验现象结论（或化学方程式）
①称量10．Og粗锌放在铜网中，按
图示装置组装后，称得仪器和药品
总质量为120．Og
②将铜网插入足量稀盐酸中，充分
反应
发生的化学方程式:
③反应完全后，称得装置总质量为119。8g 产生的H2的质量为g，粗锌的纯度为 .
（四）问题探究：(说明：不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响。)
（1）该实验中碱石灰的作用是 ,若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度（填“偏大"、“偏小"、“无影响”)。
（2)若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定（填“能”或“不能”)，理由是。(3）若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌,用原方案测定锌的相对原子质量，则结果。(填“偏大"、“偏小”、“无影响”）
6．下图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图.
(1）实验室制备CO2的化学方程式为：
可用的发生装置有：（选填上图字母序号）。（2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：。
（3）排水法收集与排空气法收集CO2的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）
(4）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下［pH为纵坐标，时间s（秒）为横坐标]：
①写出AB段内有关化学方程式，
②写出BC“平台"段化学方程式.
③CD段上升的原因是: 。
7、我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,观察现象。
（1)通过比较试管甲中的两次反应,填写下表：
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸
实验现象反应迅速，生成大量气体。反应，生成气体更多.
实验结论
写出乙中反应的化学方程式：。
（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。在老师的指导下,设计了下面的实验探究方案.
实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球2个。
实验装置：如图。
实验操作:在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。将注射器插入橡皮塞中,然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中.请对上述实验方案分析评价。
①若取用碳酸钠0。53g,为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠g；
②该同学设计的实验方案是运用了研究的
方法；
③实验过程中需要观察的现象是。
8、下图1是实验室模拟炼铁的装置图,试回答:
（1）仪器②的名称是；仪器③的名称是．
（2)按上图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入一氧化碳;②停止通入一氧化碳;③点燃酒精灯;④熄灭酒精灯；⑤点燃酒精喷灯;⑥熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是(填序号）．
(3）实验过程仪器①中发生反应的化学方程式是,
仪器③中的现象是．
（4）请写出一种证明产物中含铁粉的方法：．
（5)实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是．
（6）图2是工业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入,其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为；生铁出口低于炉渣出口的原因是．
9、无焰食品加热器常用于野外加热食物,它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠.
使用时加入水，镁和水反应产生热量。下面是在18℃、标准大气压的环境
中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题(不考虑氯化钠
对水沸点的影响）。
实验1：
Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100 mL水的隔热容器中,
连续搅拌，每50 S记录一次温度，得下图中曲线a；
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得上图中
曲线b；
Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图甲中曲线c.
(1）从能量变化角度看，该变化是由能转化为能。
（2)观察上图,从中可以发现影响镁和水反应速率的因素
是.
实验2：
将2。40g镁粉和质量为28。00g的铁粉混合，加入盛有100 mL水的
隔热容器中,不断搅拌.氯化钠用量不同时，温度变化情况如下图所示.
（3）实验2中，当NaCl质量大于7。30g时，实验不再做的原因
是。
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入更多的NaCl会降低反应速率
C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
（4)如果在实验2中加入质量为3.65g NaCl,混合物的温度最高大约是.
（5)某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论,判断其中最合理的是.
A．2。40g镁粉、7。30gNaCl和28.00g铁粉B．2。40g镁条、7.30gNaCl和28。00g 铁粉
C．2。40g镁粉、8.76gNaCl和28。00g铁粉D．2.40g镁条、8.76gNaCl和28。00g铁粉
其理由是.
10、镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；
其步骤为:
I．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH）２沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）２沉淀中加入盐酸中和得到MgCl２溶液，再经蒸发结晶得到MgCl２·6H2O Ⅳ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
（1）请根据上述步骤回答问题:
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式：-
I．贝壳煅烧成生石灰
Ⅲ．Mg（OH)2沉淀中加入盐酸中和
②步骤I～V中有分解反应的是(填写步骤序号）: 。
③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器
有、、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一
点: 。
(2）回答下列问题；
①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号）。
A．分子B．原于C。阳离子D．阴离子
②镁原子在化学反应中容易失去电子,镁是一种（填“活泼"或“不活泼”）金属，
除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。
（3）为测定约含镁30％的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。
①第一小组设计下列实验方案：称量as镁铝合金粉末，放在如右图
所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是。
讨论二:若用空气代替O2进行实验,对测定结果（填“有”或“无'）影响。
②第二小组没计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。
欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是
11、近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：
（1）上图中从海水最终得到“NaCl(产品）”的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”）.
（2）图中反应①、③、④属于化合反应的是（填序号）。
（3）①中的反应物是氯化钠和,该反应的化学方程式为。
（4）反应④的化学方程式
为。
12、叠氮化钠（NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组
对其进行下列研究．
【应用研究】
（1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、
N2，反应方程式为____ ___.
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和
气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X，实验室检验X
气体使用的试纸是湿润________。
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图
装置(已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）。
（3)装置A的作用是_____.设计的实验步
骤为:①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气,称量装置C;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C.计算
碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据.根据制备反应，分
析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。
(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管
中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后,两边高度差
_____（填“变大”、“变小”或“不变”）,说明气密性良好。
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。
(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的
“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数时，还需要进行的操作是
_______。
（7)常温下测得量气管读数为67.2 mL（N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____(填字母序号）.
A。100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。
13、京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
（1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D
四种金属中,在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属是(填字
母) .
(2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象.判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为.
（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定,所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。
(4）查阅资料:在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫
酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO3（稀)＝3Cu（NO3)2+2NO ↑+4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。
①检查装置的气密性:关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯
中,若观察到，
则表明该装置的气密性良好。
②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管
内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到，
停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象:
。
反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气,观察到气体变为红棕色。
③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是
④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法,在C处画出相应的气体组成的粒子示意图。
⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量
(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数. （请写出计算过程）
基本制备装置正误的识别，装置变形
1、对实验进行改进是创新的表现方式之一。某校科学探究小组的同学用实验室三种漏斗（分液漏
斗、长颈漏、普通漏斗）装配了ABC三套装置,对固液不加热型气体发生装置进行探究.请认真分析并回答下列问题：
(1)A、B装置均可用作实验室制取H2、02, CO2气体的发生装置.请写出实验室用A、B装置制O2的化学方程式；
(2）C装置不能用作制取气体的发生装置，可在C 装置中加装一个小试管，把C装置改装成D装置就能实现制取气体的目的。则D装置中小试管的作用是。
读图、识别装置的能力
1、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄
色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分
是过氧化钙（CaO2）,请你与小强共同探究。
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致,小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是，仪器a的名称是.
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由: 。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤可能出现的现象结论
CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生
成
CaO2与H2O反应无Ca（OH）2
生成
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成,请写出过氧化钙和水反应的化学方程式: 。
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生,由此他还得出了什么结论
。
实验
1．过碳酸钠（Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学
习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。
【实验原理】2Na 2CO 4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O
【实验装置】
【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O 2的体积即可测定样品的纯度。
(1）装置②的作用是: ； (2)装置③的作用是： ;
(3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0。25 L （已知该实验条
件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于 g;
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO 2的质量（即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但
利用上述实验装置测得CO 2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ;（填序号） A ．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B ．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C ．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样
品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11。7 g 。则该样品的纯度为 。
2。 氯气（Cl 2）通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的有毒气体，密度比空气大，可跟水反应,反应后溶液呈酸性。实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法来制取氯气。实验室制取气体的一套完整装置应包括发生装置、净化装置(包括干燥)、收集装置、尾气处理装置.回答下列问题：
（1)制取氯气的发生装置应选用下左图中的 ，写出标号的名称 ；
（2）用上右图中的仪器（不一定全部用到)完成氯气的净化（包括干燥）、收集、尾气处理,其正确的连接方法是：A 接 接 接F 接 接 ；
①
A B C D E F G 饱和NaCl 溶液 （吸杂质HCl ） 浓硫酸 NaOH 气 体 发 生 装 甲
乙 丙
（3）在放入药品之前必须检查 .
3.下图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好.
（1）．挤压胶头，滴入稀盐酸.过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶口，如
果 ，则说明二氧化碳已收集满.
（2）．生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是 ，2处生成了白色沉淀。
（3）．用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。一段时间,氢氧化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中.这是由于 (用化学方程式表示）的缘故.
4.某课题小组利用草酸分解制取CO 气体.已知草酸受热分解的化学方程式为
H 2C 2O 4•2H 2O=CO ↑+CO 2↑+3H 2O ，该小组的同学进行了如下图所示的实验.请回答:
（1)图中仪器①的名称是 。安装好装置后应先进行的操作是 。
（2）B 装置的作用是 。
（3)CO 收集满后,撒除装置时应 。
（4)为了验证草酸分解的产物，使用了下列药品：①澄清的石灰水；②灼热的氧化铜；③无水硫酸铜固体（注:该物质遇水由白色变为蓝色)；④氢氧化钠溶液。则草酸分解产物通过试剂的正确顺序应该是 （填字母)。
A 。 ①②③④ B. ③④②① C 。 ③①②① D. ④③②④
稀盐酸 石灰石 （或大理石） 微型气体实验器 1 2 1—石蕊溶液
2—澄清石灰水 稀氢氧化钠溶液
一、选择题
1.B 2。A D 3.A C 4.B 5.D 6。C D 7。D 8.B 9。B 10。A C
11。D 12。C 13。C 14.C 15。D 16.D 17。D
二、推断题
1、
2、（1）（2）酸+盐金属+盐（其他合理答案也可）
（3）①②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ
3、（1)Fe、Cu、C、Mg （2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3 （3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4、（1)二氧化碳（2）甲烷(3）氮气(4)甲烷和氮气
5、（1）C CaC2 （2）Ca(OH）2 + CO2= CaCO3↓+ H2O （3）浓NaOH溶液稀H2SO4
6、⑴①②⑵H2O2 MgO Mg3N2⑶2H2O2H2↑+O2↑
三、工业生产、生活应用类
1、
2、（1）CuO （1分) 过滤（1分）
（2) 化合反应（1分）Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑（3分）
CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O (3分）
（3) 硫酸的利用率高（1分）(合理答案均给分）
一、中考初中化学除杂分离和提纯 1．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A错误； B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故C错误。 D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D错误。故选B。 2．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是
A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A错误； B、灼热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项B错误； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C错误； D、MgCl2能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项D正确。故选D。 3．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】A
九年级化学化学推断题的专项培优易错难题练习题(含答案)及答 案解析 一、初中化学推断题 1．下图中A～H是初中化学常见的物质。A俗称纯碱；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)写出化学式：G__________。 (2)写出化学方程式： A转化为H的反应________________，E和C的反应_________________。 (3)若E与G的组成元素相同，则E的名称为________。 【答案】NH4NO3 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3+2HNO3═Ca（NO3） 2+H2O+CO2↑（合理均可）硝酸 【解析】 【分析】 A～H是初中化学常见的物质，A俗称纯碱，所以A是碳酸钠，A和B反应会转化成C和D，C可用作补钙剂，所以C是碳酸钙，B是氢氧化钙，D是氢氧化钠，G是一种常见的氮肥，含氮量为35%，所以G是硝酸铵，H、F物质类别相同，碳酸钙生成的F会与氢氧化钠反应，所以F是二氧化碳，碳酸钠生成的H会转化成B，所以H是水，E会与碳酸钠、碳酸钙反应，所以E可以是硝酸、盐酸等常见的酸，经过验证，推断正确。 【详解】 (1)由分析可知，G是NH4NO3； (2) A转化为H的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O； E和C的反应可以是碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑； (3)若E与G的组成元素相同，则E的名称为硝酸。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质，其中B是一种常见的酸，由两种元素
专题06 考前必做难题30题 一、选择题 1．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（） A．只有MgCl2，没有NaCl B．肯定没有CuCl2和Na2CO3 C．肯定有MgCl2和KNO3D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成 【答案】BD 【解析】取该样品11．1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含蓝色的氯化铜和碳酸钠溶液；因为碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，故选项B正确；然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28．7克白色沉淀，假设为纯净的氯化钙生成的氯化银的质量为X; 都没有，含有不反应的硝酸钾；故答案选择BD 2．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（）序号物质选用试剂操作方法 A CO2气体（HCl）NaOH溶液洗气 B FeSO4溶液（CuSO4）Al粉加过量Al粉、过滤 C KNO3固体（KOH）H2O、CuSO4溶液溶解、过滤、蒸发结晶
溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过 D NaCl固体（MgCl2）H2O、NaOH溶液、盐酸 量盐酸、蒸发结晶 【答案】D 【解析】：A、氢氧化钠溶液与稀盐酸和二氧化碳都能发生反应，错误；B、铝粉和硫酸铜和硫酸亚铁都能发生置换反应，错误；C、硫酸铜和氢氧化钾反应，生成氢氧化铜和硫酸钾，引来新的杂质，错误；D、氯化镁和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁和氯化钠，过量的氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，正确。故选D 3．下列图像与对应的说法正确的是（） A．向NaOH溶液中加水稀释 B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应 C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液 D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分 【答案】C 4．某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究白色固体甲的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析错误的是（）
中考化学化学推断题培优易错难题练习(含答案)含答案 一、初中化学推断题 1．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。 ①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A； ②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； ③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。 请回答下列问题： （1）B的化学式是_______________________。 （2）A中一定存在的溶质的化学式是______________。 （3）生成白色沉淀D的化学方程式是________________________。 （4）这包粉末中可能含有物质的化学式是_______________________。 【答案】BaSO4 MgCl2、Na2SO4 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 NaNO3 【解析】 试题分析：①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；具体无法确定是否含有哪种物质；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，证明一定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠；由③的操作可知，物质中含有硫酸钠和氯化镁；故（1）B的化学式是BaSO4 （2）A中一定存在的溶质的化学式是MgCl2、Na2SO4 （3）生成白色沉淀D的化学方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是NaNO3 考点：物质的推断 2．下图所示是有关物质之间的相互转化关系．已知常温下B、C为气体，D、F均为无色液体，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）． 根据关系图回答： （1）F的化学式为，化学反应①的方程式为
初三化学难题汇总含答案 一、选择题 1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用来区别它们的物品是 A．食用油B．酱油C．白醋D．碘酒 2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是 A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机 B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染” C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料 D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源 3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是 A．反应后不可能得到红色固体 B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 g C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉 D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% 4、下列实验方法不能够达到目的的是 A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在 5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是： A、金属材料 B、无机非金属材料 C、有机合成材料 D、复合材料 6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。根据以上事实，下列推论错误的是： A．金属A比金属B活泼B．A可能是锌B可能是铁 C．A可能是Mg B可能是铝D．A可能是Mg B可能是铁 7．已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学 反应的速率。潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的 试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的 关系如右图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是： A．t1～t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高 B．t1～t2速度变化的主要原因是反应物的量较多 C．t2～t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D．t2时恰好完全反应 8．复合材料集中了合成材料的优点，具有综合性能更优异的特点。下列材料中不属于复合材料的是A．机动车轮胎 B．玻璃钢C．有机玻璃D．钢筋混凝土 9．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。张颖同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸（CH3COOH）； ④熟石灰；⑤酒精（C2H6O）；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖（C12H22O11）；⑩尿素[CO(NH2)2]。对上述物质的分类不正确的是： A．属于有机物的有③⑤⑨⑩ B．属于单质的有⑥⑦ C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②⑧
一、中考初中化学气体和固体的除杂分离和提纯 1．下列有关图像中不正确的是( ) A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧 B．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量稀盐酸反应 C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2 (其中a无MnO2, b有MnO2) D．电解水生成气体的体积 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、镁可与空气中的氧气、氮气、二氧化碳等反应，但是反应后所有物质都在密闭容器内，根据镁元素质量守恒，反应前后镁元素质量不变，所以镁元素质量随着反应进行，质量不变，选项A正确； B、质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙所含有的碳元素质量相等，其中的碳元素全部转化为二氧化碳中碳元素，所以最终两者生成的二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接
触更充分，所以反应速率快，当碳酸钙被全部消耗完毕前，相同时间内，粉末状碳酸钙生成二氧化碳多，但是最终两者生成二氧化碳质量相等，选项B 错误； C 、二氧化锰作为催化剂，加速过氧化氢的分解，因此相同时间内，加入二氧化锰的过氧化氢生成的氧气多，但是过氧化氢总量相同，最终生成氧气的质量相等，所以斜率大的为加入二氧化锰的过氧化氢，即为b ，a 则为未加二氧化锰的，选项C 正确； D 、水电解方程式为2222H O 2H +O ↑↑通电，从化学方程式可以看出，相同时间内生成氢气与氧气的体积比为2:1，选项D 正确。故选B 。 2．下列图像能正确反映其对应关系的是 A ．表示向一定量的稀硫酸中加入足量的铜粉 B ．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液 C ．表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 D ．表示将等质量的大理石分别与等量且足量的稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、铜与稀硫酸不能反应，不能生成氢气，该选项对应关系不正确； B 、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，氯化银沉淀不溶于盐酸，立即产生白色沉淀，该选项对应关系不正确； C 、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH 不断减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀硫酸时pH 小于7，该选项
2020-2021中考化学化学推断题(大题培优易错难题)及答案 一、初中化学推断题 1．A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）： 已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；A﹣G七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于C。 （1）请写出下列物质的化学式：A_____； G_____； （2）请写出E+F→B+C的化学方程式：_____。 【答案】NH4HCO3 H2CO3 C6H12O6+6O2一定条件 6CO2+6H2O 【解析】 【分析】 A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，则该种物质一定为铵盐，假设为碳酸铵，碳酸铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，在一定条件可生成葡萄糖；碳酸分解又生成二氧化碳和水，葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，代入验证符合转化关系； 【详解】 （1）所以A为碳酸氢铵，B为二氧化碳，C为水，D为氨气，G为碳酸； （2）E+F→B+C的反应是葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为： C6H12O6+602一定条件 6CO2+6H2O。 2．现有A、B、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A、E是金属单质，B、C、D、F 分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种，A、F是黑色粉末，B和C的相对分子质量相等。用两圆间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另
初中化学常见疑难易错题１．下列反应中，不属于氧化反应的是（） A．C + O 2CO2 B.CH4 + 2O 2 CO2+ 2H2O C. CaO + H2O == Ca(OH)2 D.CuO + H2 Cu + H2O 2.用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，原因是（） A.供给的氧气减少 B.供给的空气增加 C.使蜡烛的着火点降低 D.将温度降低至蜡烛的着火点以下 ３.以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（） A．打气筒能将气体压缩B。酒精和水混合后，总体积变小 C．物体有热胀冷缩的现象D。海绵能吸水 4.科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂。在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（） 5.集气瓶中装有某气体，经检验只含有氧元素。则下列说法正确的是（） A．该气体一定是氧气(O2)，属于单质 B．该气体一定是臭氧（O3）属于纯净物 C．该气体一定是氧气和臭氧的混合物 D．该气体一定不属于化合物 6．下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是( ) A．氢气、氧气和水都是由分子构成的 B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类没有发生改变 C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变 D．氢气、氧气是单质，水是化合物 7. 下列物质中含有氧气分子的是 A.KClO 3B.MnO 2 C.空气 D.SO 2 8.某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下： A．一定得到了电子B．一定失去了电子 C．一定变成了另一种元素的离子D．可能得到电子，也可能失去电子 10.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子化学式为C3 H7 NSO2。下列说法错误的是（）。 A.一个半胱氨酸分子由1 4个原子构成 B. 半胱氨酸的相对分子质量为121 C. 半胱氨酸由5种元素组成 D. C、H、N、S、O元素的质量比为3：7：1：1：2 11.下列关于双氧水（H2O2)组成的叙述正确的是 A．它是由H2和O2组成的B．它是由两个氢原子和两个氧原子组成的C．它是由氢、氧两种元素组成的D．它是由水和氧原子组成的 12.把分别充满红棕色NO 2气体和无色H 2 的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两 瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很
初中化学计算难题及答案 篇一：初三化学计算题及答案 初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀 盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应， 经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应 后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分）
选择题 1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）。 A.将游码向右移动4.2g B.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸 C.在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体 2、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银 C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙 3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表： 物 质乙醇氧气 二氧化 碳 水X 反应前质 量/g 4.6 8 0 0 0 反应后质 量/g 0 0 4.4 5.4 m 下列判断正确的是（） A．表中m的值为2.8 B．X可能是该反应的催化剂 C．增加氧气的量可以减少X的生成 D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g 某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO 2 和2.7 g H 2O 。对该物质的组成有下列推断：①一定含C 、H 元素 ②一定不含O 元素 ③可能含 O 元素 ④一定含O 元素 ⑤分子中C 、H 的原子个数比为2：5 ⑥分子中C 、H 、O 元素的质量 比为12：3：8。其中正确的是 （ ） A.①②⑤ B.①④⑥ C.①③⑤ D. ①④⑤ 5、某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe 2C 和Fe 3C 的形式存在，则该钢样品中Fe 2C 和Fe 3C 的质量分数（ω）范围是（相对 分子质量：Fe 2C ：124，Fe 3C ：180)（ ）。 ％<ω<2％ B. 0.48％<ω<0.72％ C. 2.24％<ω<3.36％ D. 2.48％<ω< 3.6％ 6、某固体样品中除了含有在高温不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可 能含有 CaCO 3 、CaO 中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分， 称量样品m 1 g ，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为 止，剩余固体的质量为m 2 g 。下列推断不正确的是( )。 7、右图为A 物质的溶解度曲线。M 、N 两点分别表示A 物质的两种溶液。下列做 法不能实现M 、N 间的相互转化的是(A 从溶液中析出时不带结晶水) ( ) A.从N →M ：先向N 中加入适量固体A 再降温 B.从N →M ：先将N 降温再加入适量固体A C.从M →N ：先将M 降温再将其升温 D.从M →N ：先将M 升温再将其蒸发掉部分水 8、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD 中，下列 说法正确的是（ ）。 A. 化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和 B. 若取xg A 和xg B 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2xg C. 反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比 D. 若A 和C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 9．有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其内含水7.62％、K 2CO 3 2.38％、 KOH 90％，若将此样品Wg 加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH 溶液中和，恰好完全反应。蒸干中和后的溶液可得固体质量是（ ）。 A ．30.8g B ．34.8g C ．30.8～34.8之间 D ．无 法计算 10、有一种不纯的K 2CO 3固体，可能含有Na 2CO 3、MgCO 3、CuSO 4、NaCl 中的一种或 几种，取该样品13.8g ，加入100g 稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同 时产生气体4.4g 。下列判断正确的是 （ ）。 A ．完全反应得到无
中考化学试题及答案(解析版)中考化学试题及答案(解析版) 一、选择题 1. 下列物质中，属于化合物的是： A. 氧气 B. 铜 C. 氯气 D. 汞 答案：C. 氯气解析：化合物是由两种或多种原子通过化学键结合而成的纯净物质。氯气是由两个氯原子共用电子而形成的分子，因此属于化合物。 2. 钠和氯根离子结合形成的化合物是： A. NaCl B. Na2CO3 C. NaOH D. Na2O 答案：A. NaCl 解析：钠和氯根离子结合形成氯化钠，化学式为NaCl。 3. 铁的化学符号是： A. Fe B. Fi C. Fe2 D. Fe3 答案：A. Fe 解析：铁的化学符号是Fe，来自其拉丁名"Ferrum"。 4. 泡沫剂常用的发泡剂是： A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氢气 D. 氮气 答案：A. 二氧化碳解析：泡沫剂常用的发泡剂是二氧化碳，它能在液体中产生气泡并形成泡沫。
5. 以下关于物质的变化说法正确的是： A. 物理变化只改变物质的外观，不改变物质的化学性质。 B. 化学变化只改变物质的化学性质，不改变物质的外观。 C. 物理变化只改变物质的外观，同时改变物质的化学性质。 D. 化学变化只改变物质的化学性质，同时改变物质的外观。 答案：A. 物理变化只改变物质的外观，不改变物质的化学性质。 解析：物理变化只是改变物质的形态或状态，如固体变为液体或气体，而化学变化则是物质与其他物质发生反应，形成新的物质。 二、填空题 1. 金属元素最容易失去的是_____电子。 答案：价 2. 化学式H2O表示______。 答案：水 3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示_____。 答案：氢气与氧气反应生成水 4. 酸性溶液的pH值小于______。 答案：7 5. 化学元素周期表中，元素按照______递增的顺序排列。
中考化学化学推断题培优易错难题练习（含答案）含详细答案 一、初中化学推断题 1. A、B、C D是初中化学常见的物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A; B; C。 （2）实验室常用鉴别B和Co （3）写出由物质C转化为物质B的化学方程式。 （4）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式。 【答案】（1） O2CO CQ （2）澄清的石灰水（3） C + CO 高温2CO （4） 2CC2 + 2Na2O2 = 2Na2CQ+ C2 【解析】 试题分析：有题中提供的信息可知，（1） A为氧气、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为 碳酸钙；（2）实验室常用澄清石灰水检验一氧化碳和二氧化碳气体；（3）物质C转化为 物质B的化学方程式为C + CC高温2CC ; （4）物质C二氧化碳与过氧化钠（N32C2）反应生成碳酸钠和物质A氧气的化学方程式为2CC2 + 2Na2C2= 2Na2CC3+ C2 考点：物质的推断与转化 2.如图A、B、C、D、甲、乙、丙、丁都是我们已学过的物质.（图中“-”表示两端的 物质能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件 已略去.）甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体. A、B是单质，D是补钙剂，且 D和C的组成元素中有两种是相同的. ©© （1） C的化学式是, D的化学式是 . （2）若A为紫红色固体，写出乙一丁的化学反应方程式反应的基本反应类型为 (3)若A的年产量位于世界第一.写出乙+甲的化学反应方程式 . △高温 【答案】Ca (OH) 2 CaCO H2+CuO= Cu+H z O 置换反应F8O4+4CO 3Fe+4CO
2020-2021中考化学生活中常见的盐(大题培优 易错 难题)附答案 一、初中化学生活中常见的盐 1．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ） A ．用赤铁矿高炉炼铁：Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+ 3CO 2 置换反应 B ．用NaOH 检测溶液中的FeCl 3：3NaOH + FeCl 3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应 C ．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO 3 2 MnO Δ 2KCl+3O 2↑ 化合反应 D ．用木炭测定空气中氧气含量：C+O 2点燃 CO 2 分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】 四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。 【详解】 A 、用赤铁矿高炉炼铁：Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+ 3CO 2 ，属于氧化还原反应，故A 不正确； B 、用NaOH 检测溶液中的FeCl 3：3NaOH+ FeCl 3=Fe(OH)3↓+3NaCl ，属于复分解反应，故B 正确； C 、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO 32 MnO Δ 2KCl+3O 2↑，属于分解反应，故C 不 正确； D 、用木炭测定空气中氧气含量：C+O 2 点燃 CO 2 ，属于化合反应，故D 不正确。故选B 。 2．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（ ） A ．HCl 、NaHCO 3 B ．KCl 、NaNO 3 C ．NaCl 、AgNO 3 D ．H 2SO 4、NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】 A.盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误； B.两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故正确； C.氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误； D.氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。
一、中考初中化学科学探究题 1．氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是________（填写化学式）。 为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。 （提出猜想）猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH和Na2CO3; 猜想三：________________；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过分析，大家一致认为上述猜想_______不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）___________________________。 （实验探究） 方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。 方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。 （讨论交流）根据实验现象，得出猜想________是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是_____________________________。 （拓展探究）上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算： （1）样品中CaH2的质量分数为____。 （2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为____。 （3）反应后溶液中溶质的质量分数为____。（计算结果保留一位小数） 【答案】CaCO3 NaOH、Ca(OH)2四 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓二稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了 84% 10.6g 18.3% 【解析】 【详解】 将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，氢化钙先与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，然后碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是CaCO3。 提出猜想： 猜想一：NaOH；猜想二：碳酸钠过量，NaOH和Na2CO3；猜想三：氢化钙过量，NaOH、Ca(OH)2；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2；猜想四不需要验证，肯定是错误的，原因是碳酸钠和氢氧化钙不能共存，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。 讨论交流： 方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。因为稀盐酸为少量的，所以可能溶液中的存在氢氧化钠先和稀盐酸反应，所以不能判断三个猜测是否正确。 方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产
一、中考初中化学科学探究题 1．某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程： （提出问题）上层清液中含有什么溶质? （作出猜想）Ⅰ溶质仅为_____(填化学式); Ⅱ溶质为KCl和BaCl2 Ⅲ溶质为KCl和_____(填化学式); Ⅳ溶质为KCI和K2CO3 V溶质为KC1、K2SO4,和K2CO3 （设计方案） 实验操作现象结论 取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中先向甲试管中滴加盐酸至过 量。 无明显现象 猜想Ⅵ、Ⅴ均不正 确 再向乙试管中滴加____溶液。 （填化学式） _____猜想Ⅱ正确 （交流反思）学习小组经过讨论认为:实验过程中无须使用AgNO3溶液,其理由是_____(用文字表述) 【答案】KC1 K2SO4 K2SO4有白色沉淀生成硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，上层清液中一定有氯化钾，无须再验证 【解析】 【分析】 【详解】 [作出猜想]
硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可能是硫酸钾过量，也可能是氯化钡过量，也可能是恰好反应；碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，可能是碳酸钾过量，也可能是氯化钡过量，也可能是恰好反应； 所以作出猜想，Ⅰ溶质仅为KCl；Ⅱ溶质为KCl和BaCl2；Ⅲ溶质为KCl和K2SO4；Ⅳ溶质为KCI和K2CO3；V溶质为KC1、K2SO4和K2CO3； [设计方案] 取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加盐酸至过量，无明显现象，猜想Ⅵ、Ⅴ均不正确；因为盐酸可以和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，如果有碳酸钾会有气泡冒出； 再向乙试管中滴加硫酸钾溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯化钡，猜想Ⅱ正确；[交流反思] 硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，上层清液中一定有氯化钾，所以无须使用AgNO3溶液验证； 2．实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示： 这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究： （提出问题）这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？ （猜想与假设）该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。 （初步分析） （1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是______溶液。 （2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 __________________。 （设计实验）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验：实验操作实验现象 ①取少重该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 ②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸产生白色沉淀 产生大量气泡，沉淀全部溶解 （实验结论） （3）该瓶无色溶液的溶质是_____（填化学式），生成白色沉淀的化学反应方程式是__________。 （实验反思）
中考化学酸和碱的中和反应培优易错难题练习(含答案)附答案 一、初中化学酸和碱的中和反应 1．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 【答案】B 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。 【详解】 A、溶液中阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性，故A正确； B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增加，故B不正确； C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性，故C正确； D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故A代表水分子,故D正确。故选B。 【点睛】 酸碱中和反应其实是离子之间的反应，生成盐和水。 2．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是 A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝 B．苯甲酸能和铜反应产生氢气 C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水 D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期 【答案】C 【解析】 试题分析：A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱
反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。 考点：考查酸的化学性质 3．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（） A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液 【答案】D 【解析】有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇澄清石灰水变蓝。 点睛∶本题主要考查物质的性质。 4．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（） A．Na+、K+、MnO4-、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl- C．K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3- 【答案】C 【解析】相互结合生成沉淀、气体、水的微粒不共存。高锰酸钾溶液为紫红色；B铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，不共存；铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不共存；含K+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液为无色，且共存。选C 5．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应的是 A．Fe+CuSO4FeSO4+Cu B．Fe+H2SO4H2↑+FeSO4 C．CO+CuO CO2+Cu D．H2+CuO Cu+H2O 【答案】C 【解析】 A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A错误；B．Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B错误；C．CO+CuO═CO2+Cu，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故C正确； D．H2+CuO═Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D错误；故答案为C。 点睛：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记置换反应及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：①置换反应中的置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代．因此，在判定置换反应时，一定要抓住它的特点，结合
2020-2021中考化学培优易错难题(含解析)之化学溶液的形成含 详细答案 一、初中化学溶液的形成 1．右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 B．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙 C．甲属于易溶物质 D．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液 【答案】C 【解析】 A．溶质的质量由溶液的质量和溶质的质量分数决定，t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液的关系不确定，因而溶质质量关系不确定；B．乙相对于甲溶解度受温度影响小，乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙；C．20℃时，溶解度大于10g的物质为易溶，甲属于易溶物质；D．t2℃时，甲的溶解度为50g，50g水中只能溶解25g甲，形成75g溶液。选C 2．下列实验现象描述正确的是（） A．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 C．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁 D．氢氧化钠溶于水时溶液温度降低 【答案】A 【解析】A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味； B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾； C、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断； D、根据氢氧化钠溶于水时溶液温度的变化进行分析判断。 解：A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味，故 A 正确； B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，而不是白烟，故B错误； C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体；生成氧化镁是实验结论而不是
一、中考初中化学科学探究题 1．）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究： 探究一：检验产物的成份 （提出问题）实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？（查阅资料）氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O． （猜想与假设）暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O． （设计实验）取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象： _______________________，说明暗红色固体含有Cu2O． 探究二：测定产物中Cu2O的含量 原理：Cu2O+H2Δ 2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略 去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的． （1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ______________________________________； （2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是 _________________________________________； （3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是________ ①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性 ③连接仪器④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间 （4）还可通过测定反应前后装置______（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的． 【答案】固体部分溶解，溶液变成蓝色盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果 d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳③②④① c 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：探究一： [设计实验]取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到固体部分溶解，溶液变成蓝色，说明暗红色固体含有Cu2O．