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高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Co 59Ba 137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．河北博物院馆藏文物丰富。
观文物古迹，叹古人智慧。
下列文物中主要材质为有机物的是（）A ．西汉铜说唱俑B ．五代定窑白釉凤首壶C ．明双龙耳青玉杯D ．清陈卓江村春色图轴（绢本）2．下列化学用语或表述正确的是（）A ．3NCl 的VSEPR 模型为三角锥形B ．分子中的共价键为非极性键C ．基态Co 原子的价电子排布式为813d 4sD ．溴乙烷的球棍模型为3．下列物质的鉴别或检验方法正确的是（）A ．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯B ．用4CuSO 溶液检验乙醇中混有的少量水C ．用硝酸酸化的2BaCl 溶液检验23Na SO 是否被氧化D ．用pH 计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液4．苛性钠与铝粉可用作管道疏通剂，反应为()2242Al 2NaOH 6H O 2Na Al OH 3H ⎡⎤++=+↑⎣⎦。
设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．11mol L N -⋅NaOH 溶液含Na +的数目为AN B ．1.8g 22H O 含中子和质子的数目和为A 2N C ．1mol ()4Al OH -⎡⎤⎣⎦含σ键的数目为A8N D ．每生成22.4L 2H ，转移电子的数目为A3N 5．布地奈德是具有高效局部抗炎作用的糖皮质激素，临床上用于治疗支气管哮喘和哮喘性慢性支气管炎，其结构如图。
2024年11月稽阳联谊学校高三联考化学选考试题卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，Li-7，B-11，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Co-59，W-184第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于强电解质的是()A.邻羟基苯甲酸B.SO3C.C2H5NH3ClD.Mg(OH)22.下列说法不正确的是()...A.可用CO2气体鉴别Na2SiO3溶液和澄清石灰水B.氢硫酸中通入SO2气体会出现浑浊C.为配制较高浓度的碘水，通常将碘单质溶于一定浓度的KI溶液中D.锂和钠同主族，在过量氧气中燃烧均生成正常氧化物3.下列表示不正确的是()...A.As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3B.SO23-的VSEPR模型：C.N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：D.用电子云轮廓图表示乙烯分子中的π键：4.下列说法正确的是()A.装置①中干燥的氯气使有色鲜花褪色，可证明氯气具有漂白性B.图②标识表示氧化性物质C.利用装置③,可用电石和饱和食盐水制取并收集乙炔D.装置④小灯泡发光，可证明AlCl3属于离子化合物5.化学让生活变得更美好。
下列说法不正确的是()...A.煤的干馏可以得到焦炉气、焦炭、煤油、粗氨等B.碳酸氢铵可作为膨松剂，用来制作馒头、面包等产品C.油脂氢化获得的硬化油可作为制造肥皂和奶油的原料D.医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒6.利用NaClO溶液可以回收光盘金属层中的少量Ag。
反应原理为：ClO—+Ag+H2O=AgCl+X2↑+OH—（未配平）。
下列说法不正确．．．的是()A.NaClO作为氧化剂B.X2表示H2C.AgCl既是氧化产物又是还原产物D.若溶解1molAg，则反应转移的电子数为2N A（N A表示阿伏加德罗常数的值）7.物质的微观结构决定了物质的性质，进而影响用途、制法等，下列推测不合理的是()...选项事实推测A Na、Mg通常用电解法冶炼Al也可用电解法冶炼B SiCl4和SiF4均为正四面体结构的分子晶体两者的沸点：SiCl4>SiF4C甲酸的酸性强于乙酸对硝基苯酚的酸性强于苯酚D金刚石属于共价晶体，碳碳键键能大金刚石熔点高、硬度大、抗外物击打8.下列离子方程式或电极反应式正确的是()A.用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：2MnO4—+5HCHO+6H+=5HCOOH+3H2O+2Mn2+B.用铁电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应为：2Cl——2e—=Cl2↑C.Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO23—+Cl2+H2O=SO24—+2Cl—+2HSO3—D.NH4Cl固体溶于重水：NH+4+D2O≈NH3.D2O+H+9.立体异构包括对映异构、顺反异构等。
2024年湖北省新八校协作体高三10月联考化学参考答案解析题号123456789101112131415答案C A B D D D D A D C B D A B C 1．【答案】C 【解析】经石油分离得到重油，属于烃，A 正确；嫦娥石因其含有Y 、Ca 、Fe 等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B 正确；常见的脂肪酸有：硬脂酸(C 17H 35COOH)、油酸(C 17H 33COOH)，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，C 错误；海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被海水腐蚀，D 正确。
2．【答案】A 【解析】苯酚与甲醛在酸催化下生成线性结构酚醛树脂，在碱催化下生成网状结构的酚醛树脂，A 错误；葡萄糖的醛基比较活泼，容易发生半缩醛反应成环，葡萄糖有链状和环状结构，水溶液中的单糖主要以环状结构存在，B 正确；75%的医用酒精可用来消毒是因为乙醇使细菌蛋白质发生变性，C 正确；普通油脂是高级脂肪酸和甘油形成的甘油三酯，甘油二酯油与普通油脂成分不完全相同，都属于酯类，都可以发生水解反应，D 正确。
3．【答案】B 【解析】瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，A 错误；SO 2通入Na 2S 中，SO 2与S 2-反应生成硫单质，溶液中出现淡黄色沉淀，SO 2在该反应中得电子体现氧化性，B 正确；液溴具有挥发性，挥发的液溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，C 错误；氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，遇冷后氨气和氯化氢又重新化合生成氯化铵，碘易升华，加热碘和氯化铵固体的固体混合物后，升华的碘遇冷重新变为固体，所以不能用该方法分离碘和氯化铵固体，故D 错误。
4．【答案】D 【解析】顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，A 错误；基态Na 原子的价电子排布式是3s 1，最后一个电子填充在s 能级，位于元素周期表s 区，故B 错误；2-3CO 中心碳原子的价层电子对数为3+12×（4+2﹣2×3）＝3，故其空间结构为平面三角形，故C 错误；O 2分子中p-p π键的电子云轮廓图：，D 正确。
机密★启用前(新高考卷)华大新高考联盟2025届高三11月教学质量测评化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Cl 35.5Ca 40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。
下列转化不属于化学变化的是（）A.石油的分馏B.煤的气化C.油脂的氢化D.纤维素的水解2.生产分离膜的材料主要是有机高分子材料。
下列物质不属于有机高分子材料的是（）A.聚丙烯B.醋酸纤维C.聚四氟乙烯D.光导纤维3.化学处处呈现美。
下列叙述错误的是（）A.颜色美：靛蓝可作食品着色剂B.现象美：苯酚溶液遇铁离子显紫色C.结构美：富勒烯是一种烯烃D.味道美：谷氨酸钠可作食品增味剂4.化学用语可以表达化学过程。
下列化学用语表达错误的是（）A.氢氟酸溶蚀石英玻璃：2424HF SiO SiF 2H O+=↑+B.用电子云轮廓图示意Cl Cl -的p p σ-键的形成：C.NaH 用作生氢剂时的化学反应原理：22NaH H O NaOH H +=+↑D.苯酚与甲醛在酸的催化下制备酚醛树脂：5.利用下列实验装置及实验操作完成相应实验，能达到实验目的的是（）A.实验室制取氨气B.制备甲酸C.分离()3Fe OH 胶体D.蒸馏的接收装置6.3NH 是一种重要的化工原料。
1898年德国弗兰克等人研究了2N 与2CaC 、2H O 反应制备氨的方法，其反应原理为222N CaC CaCN C ++ 高温、2233CaCN 3H O 2NH CaCO +=+。
重庆市高2025届高三第三次质量检测化学试题2024.11考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量: Si—28Cl—35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
.1.化学品在日常生活中有重要应用，下列说法正确的是A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B.聚乙炔可用作绝缘材料C SO₂可大量用于食物的漂白D.氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中：Na++、F e2+Br−、HC O−3B.加入Mg能放出H₂的溶液中：Na+,K+,NO−3、S O2−4C醋酸溶液中：SO2−4NH+4、B r−、H+D.澄清透明的无色溶液中：Al3++、N a++、S O2−4、HC O−33.下列化学用语描述错误的是A.基态P原子价层电子的轨道表示式：B.气态二聚氟化氢分子[(HF)₂]中存在的氢键：C. Cl₂分子中σ键的形成:D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下2.24LSO₃中所含原子数为(0.4N AB.常温下28g晶体硅中含有的Si— Si键数为2NAC.71g氯气参加氧化还原反应转移的电子数为2NAD.0. 1m ol/L的Na₂CO₃溶液中CO2−3、HC O−3,H2CO3的粒子总数为(0.1N A5.化妆品中的香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如题5图。
下列说法正确的是A.二者互为同系物.B.二者可用FeCl₃溶液鉴别C.1m ol香柠檬酚最多可与2m ol NaOH反应香柠檬酚杏柠檬醚D.1m ol香柠檬醚最多可与7molH₂发生加成反应题5图6.下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是A.实验室制乙炔B配置100mL1mol/L NaCl溶液C.检验铜与浓硫酸反应产生的SO₂D.蒸馏乙醇和水的混合液制备无水乙醇7.化合物Z是一种新型杀菌剂.其分子中含有两个平面环状结构，利用点击化学法设计的一种合成Z的路线如下。
2024年安徽省高考适应性演练化学注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 59 Zn 65 Mo 96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。
下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是A. 骨白()()543Ca PO OH 遇氟盐转化为()543Ca PO FB. 铅白[]322PbCO Pb(OH)⋅遇2H S 得到黑色PbSC. 石绿[]32CuCO Cu(OH)⋅受热分解得到黑色CuOD. 石黄(23As S 和44As S )在地表逐渐转化为硫酸盐 2. 化学与生活联系紧密。
下列说法正确的是 A. 白酒和食醋都可由淀粉发酵得到B. 氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子C. 二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同D. 供糖尿病患者食用“无糖食品”专指不含蔗糖的食品3. 研究发现由铝原子构成的1617Al Al −−、和18Al −团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。
下列说法正确的是A. 1617Al Al −−、和18Al −互为同位素 B. 16Al −与水反应时作还原剂 C. 17Al −是由铝原子通过离子键结合而成D. 1mol 的18Al −含236.0210×个电子4. 聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备：的下列说法错误的是A. 富马酰氯存在顺式异构体B. 丙二醇可由油脂水解得到C. 该反应为缩聚反应D. 聚富马酸丙二醇酯可降解5. 烟气脱硫可有效减少2SO 引起的大气污染，同时还可得到有用产品。
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）命题人：得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Zr~91第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学和我们的生活有十分密切的联系，下列表述不正确的是（）A.在碳素钢中加入Cr 和Ni 制得不锈钢可以增强钢的强度以及抗腐蚀能力B.改变铝制品表面氧化膜的厚度可以影响染料着色从而产生美丽的颜色C.焰色试验选择Fe 作为载体是因为铁元素受热不发生电子跃迁、不产生发射光谱D.半导体材料氮化镓是一种新型无机非金属材料2．下列化学用语表示不正确的是（）A.2，2-二甲基丁烷的结构简式：B.三氟化硼分子的空间填充模型：C.次氯酸分子的电子式： H O Cl:::D.基态溴原子的简化电子排布式：[]25Ar 4s 4p3.2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是（）A.蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应B.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶C.通过X 射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构D.蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关4．以下实验方案正确且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 制备少量硝酸边加强热边向饱和硝酸钠溶液中滴加浓硫酸B 验证晶体的自范性将形状不规则的蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中静置一段时间后取出C验证C 和Si 的非金属性强弱将焦炭和石英砂混合加强热（1800~2000℃），检验气体产物以证明反应发生D 测定中和热将稍过量的NaOH 固体投入装有一定量稀盐酸的烧杯中并测量其温度变化A.AB.BC.CD.D5．某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：32NH NO NO →→→3HNO 。
2024学年高三化学期末试卷（含答案）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小C. 主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）D. 副族元素的金属性随着原子序数的增加而增强答案：D2. 关于下列化合物的描述，错误的是：A. HClO是一种弱酸B. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C. AlCl3溶液加入氨水会发生沉淀反应，生成氢氧化铝D. KMnO4和H2O2反应是一种氧化还原反应，其中Mn元素从+7价降至+2价答案：C3. 下列关于化学实验操作的描述，错误的是：A. 容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液B. 分液漏斗用于分离互不相溶的液体C. 蒸馏操作中，冷凝水下进上出效果更好D. 称量NaOH固体时，应在烧杯中称量，以避免吸湿答案：D4. 下列关于化学键的描述，错误的是：A. 离子键通常形成在金属和非金属元素之间B. 共价键通常形成在非金属元素之间C. 极性共价键和非极性共价键的区别在于电子对的共享情况D. 配位键是一种特殊的共价键，其中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道答案：C5. 下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A. 升高温度可以增加化学反应速率B. 增加反应物浓度可以增加化学反应速率C. 加入催化剂可以增加化学反应速率D. 减小反应物接触面积可以增加化学反应速率答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，1mol理想气体的体积为22.4L，该条件下气体的摩尔体积为______。
答案：22.4L/mol2. 下列物质中，属于离子化合物的是______。
答案：NaOH、KCl、CaCO33. 某溶液中，c(H+) = 10^-2 mol/L，c(OH^-) = 10^-12 mol/L，该溶液的pH值为______。
答案：24. 某学生的实验报告中有以下内容：“我用量筒量取了5.0mL 的浓硫酸，然后加入了5.0g的NaOH固体，发生了放热反应。
龙岩、三明地区部分高中校协作2024—2025学年第一学期十月份月考联考高三化学试题命题人、审核人：龙岩一中高三化学备课组 （考试时间：75分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：Li-7 N -14 O-16 Al-27 P-31 Ca-40 Fe-56 Zr-91第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题。
（本大题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。
“以涚水(草木灰水)沤(长时间浸泡)其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。
下列说法正确的是 A ．草木灰经水浸、分液得到涚水 B ．涚水的主要溶质是草酸钾 C ．丝胶在碱性溶液中易水解 D ．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同2．下列化学用语表述正确的是A ．2SO 的VSEPR 模型：B ．4NaBF 的电子式：C ．HCl 分子中σ键的电子云轮廓图：D ．基态Si 原子的价层电子轨道表示式：3．AlN 是一种半导体材料，一种制备原理是：232Al O N 3C 2AlN 3CO +++ 高温。
设AN 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确．．．的是 A ．41g AlN 的分子数为A NB ．标准状况下，11.2LN 2含π键数目为A NC ．生成1molCO ，转移电子数目为2A ND ．230.1mol Al O 溶于足量盐酸，所得溶液中3Al +数目小于A 0.2N4．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．用FeS 除去废水中的Hg 2+：FeS +Hg 2+=Fe 2+ +HgSB ．用惰性电极电解饱和食盐水：2222Cl :2Cl 2H O Cl H 2OH −−+↑+↑+电解C ．向182H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O −++=++↑D ．向氨水中加入少量氯化银：)323222NH H O AgCl Ag NH Cl 2H O +−⎡⎤⋅+=++⎣⎦()323222NH H O AgCl Ag NH Cl 2H O +−⎡⎤⋅+=++⎣⎦ 5．X 、Y 为第三周期元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6，二者可形成化合物 [XY 4]+[XY 6]-。
绝密★启用前大联考2024——2025学年高中毕业班阶段性测试(二)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列乐器、头饰所指部件的主要成分与其他三项不能归为一类的是2.我国科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶体，且该矿物中氯的同位素组成和地球矿物显著不同。
下列说法正确的是A．3717Cl和3517Cl互为同素异形体B．NH4Cl的电子式为C．该未知晶体中一定含极性键、非极性键和离子键D．H2O的形成过程可表示为3.化学品在人们的生活中应用广泛。
下列说法错误的是A．小苏打可用作面食膨松剂B．纯碱可用作医用抗酸剂C．二氧化硫可用作葡萄酒的添加剂D．葡萄糖可用于急性低血糖的血糖回升4.下列实验操作正确的是A．用乙醇从碘水中萃取，分液获取乙醇的碘溶液B．不小心将碱液滴在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹NaHCO3溶液C．将混有HCl的SO2依次通过饱和NaHSO3溶液、浓硫酸，可得纯净的SO2D．实验室中Li、Na、K等碱金属单质密封保存在煤油中5.下列各组有机物的鉴别方法或试剂错误的是A．锦纶和羊毛——灼烧法B．苯和CCl4——水C．葡萄糖和蔗糖——新制的氢氧化铜、加热D．植物油和裂化汽油——酸性高锰酸钾溶液6.若N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．7.1gCl2完全溶解于水，转移电子数为0.1N AB．1L0.1mol/LNaClO溶液中，含氧原子数为0.1N AC．8.8g乙酸乙酯中含有的官能团数目为0.1N AD．标准状况下，224mL乙烯气体中成键电子数为0.1N A7.辛夷是《神农本草经·上品·木部》中的一味中草药，其提取物之一乙酸龙脑酯的结构简式如图所示。
宁波市 八校期初测试高三化学试卷命题人：陈立明（北仑中学）审题人：周华娟（鄞州中学）说明：1．考试时间90分钟，满分100分2．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Al-27；Si-28；Fe-56；Cu-64；Cl-35.5; S-32卷Ⅰ （选择题 共44分）一．选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法不正确的是A ．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用B ．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率C ．阴极射线、α粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D ．铁在NaOH 和 NaNO 2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀2．下列说法正确的是A ．某物质的化学式为XY 3，则X 的化合价只能为+3或+6价B ．某阴离子的结构示意简图为 则该元素在周期表中位于第三周期、VIA 族C ．非金属元素的原子间只能形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键D ．核反应产生了新元素不属于化学变化3．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
下列说法正确的是A ．蛋白质中只含C 、H 、O 三种元素B ．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C ．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D ．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应4．下列关于工业生产的说法中，不正确的是A ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B ．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C ．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D ．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂5．在1L K 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中c (SO 42-) = 2.0 mo l ·L －1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L （标准状况）气体，则原溶液中c (K +)为A ．2.0 mol·L －1B ．1.5 mol·L －1C ．1.0 mol·L －1D ．0.5 mol·L －16．N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A ．60克SiO 2含有2N A 个Si —O 共价键B ．实验室中用含4molHCl 的浓盐酸跟足量MnO 2加热反应可制得Cl 2的分子数为N AC ．1L 0.2mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中的离子总数为N A2011学年 第二学期D．标准状况下，22.4mLH2O约含有3.73N A个原子7．在盛有1mL 1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2 mL10%的NH4F溶液，再加入1mL 3mol·L-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是A．溶液的碱性太弱B．Al3+不与氨水反应C．生成的Al(OH)3溶解了D．Al3+几乎都与F-结合生成了新物质8．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HSO3-＝SO2 ↑+ H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++ 3H2O9．已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。
对该反应的说法正确的是A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1mol SO2转移4mol电子D．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1 10.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤11．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 mol·L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A．6.4g B．4.8g C．2.4g D．1.6g12．下列实验设计能完成或实验结论合理的是A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质13．某心脏起搏器的动力来源于Li-SOCl2电池。
该电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
下列关于该电池的说法正确的是A．放电过程中Li+向负极移动B．该电池的电解质溶液为NaCl水溶液C．正极电极反应式为：2SOCl2+4e-= 4Cl—+S +SO2D．当0.4mol Li完全溶解时，流经电解液的电子个数为2.408×102314．在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），则下列判断不正确．．．的是A．该溶液的pH小于7 B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—) D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—115．下列有关实验的描述或操作错误的A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们在足量溶液A 充分反应 足量溶液B 充分反应 牙膏中的作用是摩擦剂B ．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。
滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为流动相C ．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO 2，可将燃烧后气体通人KMnO 4酸性溶液，观察KMnO 4溶液颜色是否变浅或褪色D ．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉16．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作 实验目的或结论 A同温下测定相同浓度的Na 2CO 3和Na 2SO 3溶液的酸碱性 比较硫与碳的非金属性强弱 B向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3 C常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下K sp (BaCO 3) < K sp (BaSO 4) D C 2H 5OH 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO 4溶液 检验制得气体是否为乙烯17.“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是A ．Fe 、Cu 连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe 为负极；那么Fe 、Cu 连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe 也为负极B ．HBr 的沸点比HCl 高，那么HCl 的沸点比HF 高C ．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D ．反应NaCl(饱和)＋CO 2+H 2O+NH 3＝NaHCO 3↓+NH 4Cl 能在水溶液中进行，是因为溶解度NaHCO 3比较小，那么KCl(饱和)＋CO 2+H 2O+NH 3＝KHCO 3↓+NH 4Cl 也能在水溶液中进行18．某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，且反应的前后压强之比为5∶4(假设在相同的温度下测得)，则下列说法正确的是A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4(C )c 2(D )c 3(A )c 2(B )B ．此时，B 的平衡转化率是35%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加C ，B 的平衡转化率不变19．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是A ．溶液A 和溶液B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．若溶液B 选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大C ．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施20．在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法中正确的是 A ．分子内所有原子可能在同一平面上 B ．该物质可发生取代、加成、消去、氧化、加聚等 有机反应类型C ．1mol 该物质与足量H 2反应后的产物不能与NaOH 溶液反应D ．若能使酸性KMnO 4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键21．关于下列各图的叙述，正确的是A ．甲表示2molH 2（g ）所具有的能量一定比2mol 气态水所具有的能量多483.6KJB ．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2 N 2O 4（g ）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C ．丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t 1℃时的A 、B 饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时，溶质的质量分数B>AD ．丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同温同浓度的NaA 溶液的pH 小于NaB 溶液的pH22.某溶液中可能含有下列离子：Na +、Fe 2+、NH 4+、Cl -、SO 32-、SO 42-、NO 3-和NO 2-等，将该溶液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI 溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO 3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO 4溶液，不褪色。
下列说法正确的是A ．该溶液中肯定存在的离子有NH 4+ 、SO 42-、NO 2-B ．该溶液中肯定存在的离子有NH 4+ 、Cl -、NO 3-C ．该溶液中肯定不存在Fe 2+、SO 32-、NO 2-D ．该溶液中可能存在Na +、Fe 2+、Cl -OH C H 3C CH 2HO HO CH 3卷Ⅱ （非选择题 共56分）二．填空题（本题包括5小题）23．（8分）已知H 2（g ）、CO （g ）和CH 3OH （l ）的燃烧热△H 分别为-285.8kJ ·mol -1、-283.0kJ ·mol -1和-726.5kJ ·mol -1。
