北京市朝阳区2019届高三一模化学试题及答案(官方版)

2019届北京市朝阳区高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于 KNO 3 的古代文献，对其说明不合理的是（________ ）2. N 2 (g) 与 H 2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成 NH 3 (g) ：下列说法正确的是（________ ）A ．Ⅰ中破坏的均为极性键B ．Ⅳ中 NH 3 与 H 2 生成 NH 3C ．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D ．3. 下列检测方法不合理的是（________ ）4. 某厂用 Na 除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的 Na 。

下列处理方法更合理、更安全的是（________ ）A ．打开反应釜，将 Na 暴露在空气中与氧气反应B ．向反应釜通入 Cl 2 ， Na 在 Cl 2 中燃烧生成 NaClC ．向反应釜加大量 H 2 O ，通过化学反应“ 除掉” 金属钠D ．向反应釜滴加 C 2 H 5 OH ，并设置放气管，排出氢气和热量5. 《常用危险化学用品贮存通则》规定：“ 遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存” 。

下列解释事实的方程式中，不合理的是（________ ）A ．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B ．硝酸铵遇热爆炸：C ．干燥的 AlCl 3 遇水产生气体：D ．火灾现场存有电石，禁用水灭火：6. 下列“ 试剂” 和“ 试管中的物质” 不能完成“ 实验目的” 的是（________ ）7. 某同学做如下实验：下列说法正确的是（________ ）A ．“ 电流计指针未发生偏转” ，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B ．用 K 3 [Fe(CN) 3 ] 溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C ．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D ．铁片Ⅳ的电极反应式为 Fe-3e - =Fe 3+二、推断题8. 有机物 A 为缓释阿司匹林的主要成分。

北京市朝阳区2019—2020 学年度高三年级第一学期期中统一考试化学doc 高中化学高三年级第一学期期中统一考试化学试卷2OO9 ．11（考试时刻90 分钟，试卷总分值100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32C1 35．5 Fe 56 Cu 64 第I 卷（选择题本卷共42分）每题只有一个选项符合题意。

此题共21 道小题．每题 2 分。

1．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而进展。

以下金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是A ．Hg B．Ag C．Cu D．Al2．以下物质分类中，前者包含后者的是A .氧化物、化合物B .化合物、电解质C.溶液、胶体 D .纯洁物、混合物3. 以下关于环境咨询题的讲法不正.确的.选..项是...A. pH 小于5. 6 的降雨称为酸雨B •充分利用太阳能有助于”节能减排"C.在燃煤中加入适量石灰石，有助于环境爱护D .含磷洗涤剂易被细菌分解，可不能导致水体污染4. 以下变化属于化学变化的是A .过滤法除去粗盐溶液中的泥沙B .四氯化碳萃取12水中的12C.结晶法除去NaCI中少量的KN0 3D.石油裂解制乙烯5. 以下化学用语正确的选项是的结构示意图B CO 2 的电子式6．我国稀土资源丰富。

以下关于稀土元素的有关讲法中，正确的选项是的质量数相同种核素中子数都为627．化学与科学、技术、社会、环境紧密相关。

以下讲法不正确的．选．项．是．．．A •家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B •加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.某些抗酸药的要紧成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸D .建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所出现出来的色彩&以下各组离子在溶液中能大量共存，加入F®(SO4)3后仍能大量共存的是B．D．9．以下表达不．正．确的．．选．项是．．A •依照金属活动性顺序，能够推断冶炼金属时可能的方法B •依照元素周期表中元素的位置，能够查找合适的半导体材料C.依照元素某种原子的质子数和中子数，能够确定该元素的相对原子质量D •依照酸、碱、盐的溶解性表，能够判定某些溶液中的复分解反应能否进行10•以下反应的离子方程式书写正确的选项是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：B •硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液:C.碳酸钙溶于醋酸:D .氯化亚铁溶液中通入氯气：11 •由以下元素形成的单质，不能..实现如下转化关系的是A. CB. SC. NaD. Cu12•为确定一置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是A . NaOH固体（盐酸）B . FeCl2溶液（KSCN溶液）C.漂白粉（稀盐酸） D .乙醛溶液個体NaHCO 3）13.由以下实验事实得出的结论正确的选项是是电解质的水溶液能够导电B 在空气中酸性:易变233A . Na2 C03比NaHCO 3热稳固性强B. Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类不同C. Na2CO3和NaHCO 3均可与NaOH溶液反应D .相同质量的Na2CO3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同15. N A为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A . 1 LI mol / L醋酸溶液中含有数为N AB .标准状况下，2 . 24 L NH3含电子总数为N AC.常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N AD .一定条件下，24 . 5 L氯气中所含共用电子对的数目不可能为N A16•元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。

2019年北京市朝阳区高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是（ ）A ．AB ．BC ．C D ．D2．（6分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D3．（6分）某科研人员提出HCHO 与O 2在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成CO 2、H 2O 的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）。

下列说法不正确的是（ ）A ．HAP 能提高HCHO 与O 2的反应速率B ．HCHO 在反应过程中，有C ﹣H 键发生断裂C ．根据图示信息，CO 2分子中的氧原子全部来自O 2D ．该反应可表示为：HCHO+O 2CO 2+H 2O4．（6分）我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。

下列说法不正确的是（）A．该装置可将太阳能转化为化学能B．催化剂a表面发生还原反应，产生H2C．催化剂b附近的溶液pH增大D．吸收1molSO2，理论上能产生1molH25．（6分）2019年是“国际化学元素周期表年”。

1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

下列说法不正确的是（）A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B．原子半径比较：甲＞乙＞SiC．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D．推测乙可以用作半导体材料6．（6分）一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。

下列关于该高分子的说法正确的是（）A．该高分子是一种水溶性物质B．该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成C．该高分子的结构简式为D．该高分子在碱性条件下可发生水解反应7．（6分）探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.51.我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关．．的是A. 有机金属材料吸附与转化CO2B. 研发出水溶液锂离子电池C. 研发出“可呼吸”Na—CO2电池D. 常温常压下用电解法制备高纯H2【答案】A【解析】【详解】电化学指的是研究电能和化学能相互转化的的化学，高中阶段最常见的两个装置为原电池和电解池。

A．环氧烷烃被有机金属材料吸附与CO2生成碳酸酯，无电流产生，与电化学无关，A项符合题意；B．锂电池，能够发生自发的氧化还原反应，属于原电池，与电化学有关，B项不符合题意；C．Na－CO2电池，属于原电池，与电化学有关，C项不符合题意；D．用电解法制备H2，属于电解池，与电化学有关，D项不符合题意；本题答案选A。

2.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀B. AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去C. Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去【答案】A【解析】【详解】A．难溶电解质之间的转化，3Mg(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3＋3MgCl2，化合价没有变化，与氧化还原反应无关，A项符合要求；B．Cl2与水反应，生成HCl和HClO，氯元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，B项不符合题意；C．Na在空气中与氧气反应，2Na＋O2Na2O2，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，C项不符合题意；D．草酸与高锰酸钾溶液发生，紫红色褪去，生成CO2，化合价变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意；本题答案选A。

【点睛】氧化还原反应与非氧化还原反应的本质区别在于是否有电子的转移，可以从是否有化合价的变化来判断是否为氧化还原反应。

D．用电解法制备 H2，属于电解池，与电化学有关，D 项不符合题意； 本题答案选 A。 2。下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无．关．的是 A。 FeCl3 溶液滴入 Mg（OH)2 浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀 B。 AgNO3 溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 C。 Na 块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D。 H2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去 【答案】A 【解析】 【详解】A．难溶电解质之间的转化， 3Mg（OH)2＋2FeCl3＝2Fe （OH)3＋ 3MgCl2,化合价没有变化,与氧化还原反应无关，A 项符合要求； B．Cl2 与水反应，生成 HCl 和 HClO，氯元素化合价发生变化,与氧化还原反 应有关，B 项不符合题意; C．Na 在空气中与氧气反应， 2Na＋O2 Na2O2，化合价发生变化，与氧化 还原反应有关，C 项不符合题意; D．草酸与高锰酸钾溶液发生,紫红色褪去，生成 CO2,化合价变化，属于氧化 还原反应，D 项不符合题意； 本题答案选 A。 【点睛】氧化还原反应与非氧化还原反应的本质区别在于是否有电子的转 移，可以从是否有化合价的变化来判断是否为氧化还原反应。 3。某科研人员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石（HAP)表面催化氧化生成 CO2、 H2O 的历程,该历程示意图如下（图中只画出了 HAP 的部分结构）.
—，C 项错误; D．该高分子中含有—OH，且与苯环直接相连,具有酸性，可以与碱反应，但 不是水解反应，D 项错误； 本题答案选 B. 7。探究铝片与 Na2CO3 溶液的反应。
无明显现象
铝片表面产生 细小气泡
出现白色浑浊,产生大量气泡 （经检验为 H2 和 CO2）
下列说法不．正．确．的是 A。 Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO32— + H2O ⇌ HCO3— + OH— B. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明 Na2CO3 溶液能破坏铝表面的保护膜 C. 推测出现白色浑浊的原因：AlO2— + HCO3— + H2O = Al(OH）3↓+ CO32D. 加热和 H2 逸出对 CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的 【答案】D 【解析】 【详解】A。 溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢 根,A 项正确，不符合题意;

北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷（考试时间90分钟 满分：100分） 2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分 （选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。

1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。

下列说法不正确．．．的是A ．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B ．燃油汽车也可以悬挂该标志C ．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D ．电动汽车充电、放电过程均有电子转移2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A ．氨用作制冷剂B ．次氯酸钙用于生活用水的消毒C ．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D ．生石灰用于废气的脱硫 3．下列化学用语表达不．正确．．的是 A ．CH 4的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32﹣+ 2H 2H 2CO 3+ 2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。

安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。

下列说法不正确．．．的是 A ．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B ．电石（主要成分为CaC 2）在干燥环境中密封存放 C ．用CCl 4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D ．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是 A ．沸点：C 2H 5OH ＞CH 3CH 3 B ．水的电离程度：100℃＞25℃C ．溶解度：AgI ＞AgClD ．完全燃烧放出的热量：1mol C ＞1mol CO6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH 3COOH 溶液与Fe 反应放出H 2B. 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH 大于1C. CH 3COOH 溶液与NaHCO 3反应生成CO 2D. 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是 A ．铍（Be ）原子失电子能力比Ca 弱 B ．K 与水反应比Mg 与水反应剧烈C ．HCl 的稳定性强于HBrD ．硼酸（H 3BO 3）的电离程度强于H 2SO 48．阿伏加德罗常数的值为N A 。

2019年高三一模化学分类汇编—工艺流程题朝阳区27．（13分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。

其工作流程如下：（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。

O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。

（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。

①溶液a呈酸性，原因是______。

②根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

③提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：化合物ZnCl2NH4Cl熔点365℃337.8℃分解沸点732℃——根据上表，设计方案提纯NH4Cl：________。

（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

①用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

②解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：________。

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

东城区27.（15分）富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。

由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）（1）上述流程中能加快反应速率的措施有______、_______等。

（2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO2 + 2H2SO42MgSO4 + SiO2 + 2H2O2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O 2H3BO3 + 2MgSO4①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

14．向 20 mL 0.40 mol L -·1 H2 O2 溶液中加入少量 KI 溶液：ⅰ． H 2O2 + I - = H 2 O + IO ﹣；
ⅱ．
H 2O2
﹣
+IO =
H
2O
+
O
2↑
+﹣I。H 2O2
分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成
O2 的体积（已折算标准
状况）如下。
t/min
0
5
C2H 4 Br 2
试剂 a
H 2O
A
△
C2H 2 催化剂
稀碱 CH 3CHO △
B
H2
(C 4H 6O) Ni/ △
D (C 4H 10O)
稀碱 已知： RCHO + R'CH2CHO △
R' RCH CCHO + H2O (R、R'表示烃基或氢）
① 由 C2H4 生成 A 的化学方程式是
。
② 试剂 a 是
序号
A
B
C
Br 2，其离子反应方程
试剂组成
1 mol/L NaBr 20% H 2SO4
1 mol/L NaBr 98% H 2 SO4
将 B 中反应后溶液 用水稀释
实验现象
无明显现象
溶液呈棕红色，放热 溶液颜色变得很浅
① B 中溶液呈棕红色说明产生了
。
② 分析 C 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若 认为甲同学的分析合理， 请用具体的反应说明理由； 若认为乙同学的分析合理， 进一步设计实验方案说明。
b． K 2HPO4 溶液显碱性，原因是

北京市朝阳区2019~20佃学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷2019.1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第I 卷（选择题 共42 分）注意：1卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 1.下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是2. 下列有关物质的叙述不正确.的是A .淀粉水解可以制得葡萄糖B .碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C .氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐 D.光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3. 下列生产、生活中的事实不能..用金属活动性顺序表解释的是A.铝制器皿不宜盛放酸性食物B .电解食盐水时阴极产生氢气C .可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D .镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 4. 下列有关化学用语正确的是3分，共42分A.锌锰碱性电 C.氢燃料电池 D.铅蓄电池H +A .聚丙烯的链节：一CH2 —CH2 —CH2 —B. NH4CI 的电子式：［「-一；「--6. 下列实验对应的离子方程式正确的是A .铝溶解在 NaOH 溶液中： 2AI+2OH -=2AIO 2+3H 2fB .醋酸溶液滴入 NaHCO 3溶液中： H + +HCO 3-= CO 2T +HOC . SO 2 通入溴水中： SO 2+Br 2+H 2O = SO 4 -+2Br - + 2HD .少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H ++ NO 3 =Fe '++NOf +2H 2O7. 下列推测或结论不合理.的是A . X 2「和丫 +核外电子层结构相同，原子序数：X v YB .气态氢化物的稳定性 HCI>HBr ，还原性：CI ->Br -C .硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D .铷（37Rb ）和锶（38Sr ）分别位于第五周期 IA 和IIA 族，碱性：RbOH >Sr （OH ） 2&下列实验操作不能达到.实验目的的是实验操作实验目的A 将SO 2通入品红溶液中证明SO 2具有漂白性B用pH 试纸测定NaHSO 3溶液的pH比较HSOJ 电离程度和水解程度的大小C . F -结构示意图:D .中子数为20的氯原子：37 Cl5.右侧图片显示的是生锈的铁桥， 有关钢铁生锈说法不正确A.铁桥生锈是电化学腐蚀 B.建在海边的铁桥更易生锈C .钢铁生锈的负极反应是： -3+ Fe-3e =Fe D .吸氧腐蚀的正极反应是： O 2+4e -+2H 2O=4OH - 的是 甲TA •甲装置可用于制备氨气B •乙装置可除去C02中少量的SO?杂质C .丙装置可用于粗盐提纯D .丁装置可分离CCI4萃取碘水后的分层液体10. 下列除杂方案不正确.的是11. 下列叙述和推论都正确的是学方程式是：—一KI + 3H2O - KIO3+ 3出匸有关说法不正确的是A .石墨作阳极，不锈钢作阴极B . I-在阳极放电，H+在阴极放电C .电解过程中电解质溶液的pH变小D .电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO 3 107 g13.pH 11.69.710.3 5.2 F列说法不正确的是A .四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B . NaHSO3 溶液显酸性的原因是：NaHSO3 = Na+ + H + + SO32-C•向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度D .常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO , pH最小的是H2SO3已知: 匕幻加】・© Q)14. H2和12在一定条件下能发生反应：出© + b(g) —2HI(g) △ H= —a kJ/mol(a、b、c均大于零)下列说法正确的是A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol 12 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H 2 (g)和2 mol I 2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ15. (14分)制作软质隐形眼镜高分子材料( M )和聚酯PET的合成路线如下:(R、R'、R代表有机基团)第II卷(非选择题，共58分) RCOOR'+R I(IB OH(1) ____________________________________________________________ A的相对分子质量是28,A、B分子中含有的官能团分别是___________________________________________(2) B的名称是___________ 。

北京市朝阳区2019~2019学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一局部（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极爱护法的是A．B．C．D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2．水中污染物不同，所实行的处理方法不同。

下列处理方法不正确．．．的是A．含Hg2+的废水——参加Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——参加熟石灰等进展中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进展利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——参加明矾等进展消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。

下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调整阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料消费铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、挑选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。

下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反响类型属于氧化复原反响D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进展归纳推想，推想不合理．．．的是7．某学习小组按如下试验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①须要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反响的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．步骤③操作后，视察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变更8．下列说明事实的反响方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反响生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OB．向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－ +2H2OC．向漂白液中参加适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

北京朝阳区2019高三一模理综试题-化学6.以下与生产、生活相关的说法不．正确的选项是．．．．．．A、CO2和CH4都是温室气体B、酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇C、天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷D、使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N27.以下说法正确的选项是A、Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B、工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D、S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强8.以下解释事实的化学方程式或离子方程式不．正确的选项是．．．．．．A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝〔CuS〕：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在盐碱地〔含较多NaCl、Na2CO3〕上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO29、以下表达正确的选项是A、标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×1022个共价键B、100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-C、将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1mol/LD、将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子10.关于右图装置说法正确的选项是A、装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极B、假设M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC、假设M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D、假设M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀11.常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是〔溶液物质的量浓度均为0.01mol/L〕X YA 氢氧化钡明矾B 醋酸钠醋酸C 碳酸氢钠石灰水D 氢氧化钠硫酸12.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。

…外…………○…………装…………○……学校:___________姓名：___________班级：_…内…………○…………装…………○……绝密★启用前 【区级联考】北京市朝阳区2019届高三下学期一模考试化学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关．．的是 A ．有机金属材料吸附与转化CO 2 B ．研发出水溶液锂离子电池 C ．研发出“可呼吸”Na —CO 2电池 D ．常温常压下用电解法制备高纯H 2 2．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是 A ．FeCl 3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀 B ．AgNO 3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 C ．Na 块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体…………外……………○……………线………※在※※装※※订※※线…………内……………○……………线………D ．H 2C 2O 4溶液滴入KMnO 4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去 3．某科研人员提出HCHO 与O 2在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成CO 2、H 2O 的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）。

下列说法不正确．．．的是 A ．HAP 能提高HCHO 与O 2的反应速率B ．HCHO 在反应过程中，有C —H 键发生断裂C ．根据图示信息，CO 2分子中的氧原子全部来自O 2D ．该反应可表示为：HCHO+O 2CO 2+H 2O4．我国科研人员借助太阳能，将光解水制H 2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H 2的效率，又能脱除SO 2，工作原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是A ．该装置可将太阳能转化为化学能B ．催化剂a 表面发生还原反应，产生H 2C ．催化剂b 附近的溶液pH 增大D ．吸收1 mol SO 2，理论上能产生1 mol H 25．2019年是“国际化学元素周期表年”。

北京市朝阳区2018-2019学年度第一学期期末高三化学试题1.电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。

下列说法不正确．．．的是A. 电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B. 燃油汽车也可以悬挂该标志C. 电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移【答案】B【解析】【详解】A.电动汽车的使用时化学能先转化为电能，然后电能再转化为机械能，不产生氮氧化合物，所以有助于减少氮氧化物的排放，A正确；B.燃油汽车使用时是化石燃料的化学能转化为热能，热能再转化为机械能，所以不可以悬挂该标志，B错误；C.电动汽车使用时首先是化学能转化为电能，电能转化为机械能，充电时电能转化为化学能，所以涉及化学能与电能的转换，C正确；D.电动汽车充电、放电过程有电能与化学能的转化过程，所以均有电子转移，D正确；故合理选项是B。

2.下列物质的用途是基于其氧化性的是A. 氨用作制冷剂B. 次氯酸钙用于生活用水的消毒C. 氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D. 生石灰用于废气的脱硫【答案】B【解析】【详解】A.液氨气化需吸收大量热量，使周围环境温度降低，所以可用作制冷剂，但与氧化性无关，A错误；B.次氯酸钙水解产生的HClO具有强氧化性，能氧化杀死水中病菌、病毒，因此可用于生活用水的消毒，与氧化性有关，B正确；C.氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗，与其物理性质有关，而与氧化性无关，C错误；D.生石灰与废气中的二氧化硫反应产生亚硫酸钙，再被氧化产生硫酸钙，利用的是其碱性氧化物的性质，与氧化性无关，D错误；故合理选项是B。

3.下列化学用语表达不正确．．．的是A. CH4的比例模型：B. NH3的电子式：C. Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D. NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl【答案】C【解析】【详解】A.该图示显示了原子相对大小及结合位置情况，是甲烷的比例模型，A正确；B.NH3分子中N原子最外层有5个电子，3个成单电子与3个H原子形成三对共用电子对，电子式为，B正确；C.Na2CO3溶液呈碱性是由于CO32-水解产生，但是CO32-水解反应是分步进行的，主要是第一步水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，C错误；D.NH3遇HCl气体，二者迅速化合，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，产生的氯化铵是白色固体，所以会看到迅速产生白烟，D正确；故合理选项是C。

北京市朝阳区2019年高考第一次模拟化学试题及答案一、选择题共42分）本部分共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

题号 6 7 8 9 10 11 12答案 D C B B A C D第二部分（非选择题共58分）（答案合理均给分）25. （16分）（1）CH 3COOH（2）取代反应（3）羟基羧基（4）（5）2CH 3CH 2OH + HOOC —CH 2—COOH C 2H 5OOC —CH 2—COOC 2H 5+2H 2O（6）ab（7）（8）26.（12分）（1）ab（2）CO 2 + Li 4SiO 4 Li 2CO 3 + Li 2SiO 3（3）①吸热反应物总能量低于生成物总能量（或ΔH ＞0）② CO 2(g) + H 2O(g) ==CO(g) + H 2(g) +O 2(g) ΔH = +524.8 kJ ·mol -1（4）①氧化② CO 2 + 2e -== CO+O 2-（5）增大压强或及时将生成的C 5H 12分离出去或降低温度27.（14分）（1）SiO 2 + 2NaOH == Na 2SiO 3 + H 2O（2）CaSO 4在水中存在平衡CaSO 4(s)Ca 2+(aq)+ SO 42-(aq)，用Na 2CO 3溶液浸泡后，Ca 2+与CO 32-结合成更难溶的CaCO 3，使上述平衡右移，CaSO 4转化成CaCO 3，然后用盐酸除去。

（3）① CaCO 3、Mg(OH)2、SiO 2500℃700℃HO CH —COOHOH △浓H 2SO 4—OH—CH=C —COOC 2H 5COOC 2H 5O C=O CH COOC 2H 5C+ 3NaOH —ONa —CH=C —COONaCOONa+ C 2H 5OH + H 2O② 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+（4）将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉（5）① 2 2 1 1 1Fe2O3 2OH-② bc28. （16分）（1）SO2（2）将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤（3）黑色沉淀中不含有CuO（4）①还原性② 2NO +O2==2NO2③ B试管中出现白色沉淀NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O == BaSO4↓+ NO↑+ 2H+④取冷却后A装置答案（5）CuS + 4H2SO4（浓）== CuSO4 + 4SO2↑+ 4H2O△。

2019年高三一模化学分类汇编—有机推断题朝阳区25．（17分）药物中间体Q、医用材料PV A的合成路线如下。

NH C OH已知：NH2+O C（1）A的分子式是C6H6，A→B的反应类型是_______。

（2）B→C是硝化反应，试剂a是_______。

（3）C→D为取代反应，其化学方程式是_______。

（4）E的结构简式是_______。

（5）F含有的官能团是________。

（6）G→X的化学方程式是________。

（7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是________。

（8）将下列E + W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：25.（15分）抗心律失常药物心律平的合成路线如下：（心律平） 已知：① R -OH + Cl -R´R -O -R´ + HCl+ H 2O② R -CHO +请回答：（1）A 属于链烃，则A 中所含的官能团是______。

（2）B 中无甲基，A→B 的反应类型是______反应。

（3）C 的结构简式是______。

（4）E 中含有三元环，且无羟基，则D→E 的化学方程式是______。

（5）结合官能团的性质，解释F→G 的转化中需酸化的原因：______。

（6）H 的结构简式是______。

（7）I→J 的化学方程式是______。

（8）在I→J 的反应中，生成J 的同时会有副产物K ，K 与J 互为同分异构体，则K 的结构简式是______。

OH -Cl 2 ⅱ.酸化 I C 18H 18O 3H 2 Pd/C FGC 15H 12O 2 HC 15H 14O 2E C 3H 5OClJ C 21H 27NO 3CH 3CH 2CH 2NH 2HClⅰ.C 7H 6O/OH -、△ A C 3H 6B C 3H 5Cl Cl 2 500℃C C 3H 6OD C 3H 6OCl 2OH -OH-OH-△25．（16分）某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。