2014年化学选修4期末模拟测试题+答案

高中化学选修四 期末模拟测试二可能用到的原子量： O －16 K －39 Ca － 40 I －127第Ⅰ卷 选择题（共70分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有1个选项符合题意） 1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 B 、利用电池外壳的金属材料C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A ．32CH CH COOH B ．2Cl C ．43NH HCO D ．2SO3、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A.HX 、HZ 、HYB.HZ 、HY 、HXC.HX 、HY 、HZD.HY 、HZ 、HX4、以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10。

现用0.1000 mol ·L －1 NaOH 溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③5、准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.50 mL 量筒B.10 mL 量筒C.50 mL 酸式滴定管D.50 mL 碱式滴定管6、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H ＋)相同B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H ＋)均明显减小7、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A 、用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定；B 、用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH 液润洗，而后装入一定体积的NaOH 液C 、用碱式滴定管取10.00mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D 、改用移液管取10.00mLNaOH 溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。

常熟市中学2014高二化学期末复习卷I 选择题（40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是A．8 g甲烷含有的共价键数约为N AB．常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3N AC．1 mol Fe与稀HNO3反应，一定转移3 N A个电子D．1mol单质硅含有2molSi-Si键2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－B．0.1mol·L－1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－C．0.5mol·L－1FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－3．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②KMnO4酸性溶液③氯水④品红溶液A．①③④B．②③④C．①②③D．全部4．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。

2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。

已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4B．H2O2C．NaClO D．NH3·H2O5．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O7．下列说法不．正确．．的是A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维8．下列实验不能．．达到目的的是A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClB．用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体C．用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体9．下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2OD ．氯化铝溶液中滴加氨水：Al 3++4OH －＝AlO 2－+2H 2O10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是二、不定项选择（4×5）11．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1L 0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中含有0.1n A 个NH 4+ B ．常温常压下，18g H 2O 含有10n A 个电子C ．1 mol Cu 与足量浓硫酸反应产生2n A 个SO 2分子D ．常温常压下，11.2L 的CO 含有n A 个原子12．对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A ．pH=2的盐酸中：c (H +)＝c (Cl －) + c (OH －)B ．pH=3的醋酸中：c (H +)＝3.0 mol·L －1C ．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1D ．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c (Na +)＝c (CH 3COO －)13．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是A ．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA 族B ．原子半径：甲＞乙C ．单质的氧化性：丙＞乙D ．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙 14．下列实验现象与对应结论均正确的是选项 操作现象结论ASO 2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液 产生白色沉淀BaSO 3难溶于盐酸B Al 放入浓HNO 3中无明显现象Al 表面被浓HNO 3氧化形成致密的氧化膜C Na 2SiO 3溶液中通入CO 2气体 产生白色胶状沉淀H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3的酸性强D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性15．一定条件下存在反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，其正反应放热。

鼎尚图文 高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 景德镇市2015-2016学年第一学期期末检测卷答案 一、选择题（共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D D D C C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D A C C B C D 二、填空题（共52分） 17、（8分）（1）①K=c 2(NH 3)·c(CO 2) ( 1’) ② BD ( 2’) ③减小 ( 1’) ④ > ( 1’)，> ( 1’) （2）2CO(g)＋SO 2(g)=== S(s)＋2CO 2(g) ΔH ＝－270 kJ ·mol －1 ( 2’) 18、（12分）（1）①原电池 ( 1’)，2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH － ( 1’) ②2H 2O ＋2Cl -=== === 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ ( 2’) （2）① b ( 1’), b →a ( 1’) ② C 2H 5OH-12e －+3H 2O ＝12H ++2CO 2( 2’) （3）①2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2↑ 或2H +＋2e －＝H 2↑ ( 1’) ②A( 1’)； 2H 2O-4e －＝4H +＋O 2↑,OH －在阳极放电，使水的电离平衡正向移动，c(H +)增大，SO 42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H +结合成硫酸。

( 2’) 19、（11分）（1）500( 1’)，等于( 1’) （2）碱( 1’)，0.85 ( 2’) （3）偏高( 1’)，偏高( 1’) （4）① H +＋CO 32-＝HCO 3- ( 2’) ② c(Na +)>c(CO 32-)＝c(HCO 3-)>c(OH －)>c(H +) ( 2’) 20、（9分）(1) 碱( 1’), H 2O+A －OH －+HA ( 1’) (2) = ( 1’) (3) 大于 ( 1’) (4) ① 碱 ( 1’) ， H 2O+A 2－OH －+HA - ( 1’) 学校班级姓名 考号-----------------------装-------------------------------------------订-----------------------------------------------------线-----------------------------------------------通电② BCD ( 2’) ③<( 1’)21、（12分）(1) Cu2+、Fe2+、Fe3+ ( 2’) ；不能( 1’)，溶液pH＝9.6时，Cu2+也会沉淀。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理南师附中江宁分校2013－2014学年度第一学期高二年级期末考试化学(选修)试卷(本卷满分100分，考试时间100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷气体在O2中的燃烧反应2．对于可逆反应2NO2N2O4，下列状态一定是平衡状态的是A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等C．体系中各组分的浓度不再变化D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O43．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO34．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO46．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，在阴极上只析出X。

这四种金属活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W7．如图所示，反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p 1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为A．B．C．D．8．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJC．金刚石的稳定性强于石墨D．C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-19．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A．电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu －2e—=Cu2+D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变10．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。

化学选修4期末测试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。

这一现象说明了A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2. 25o C时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是A.3B.4C.5D.63．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是A.Ba(OH)2B.HClC.Na2SO4D.AgNO34．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰25．0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是A.c(H+)＞c(F-)B.c(HF) ＞c(H+)C.c(OH-)＞c(HF)D.c(HF)＞c(F-) 6．以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中加入酚酞，在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为A.红色、血红色B.红色、蓝色C.无色、红色D.蓝色、红色7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是A.KX、KZ、KYB.KX、 KY、KZC.KZ、KY 、KXD.KY、KZ、KX8．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液B.加少量1mol/L盐酸C.加少量CH3COONa固体D.微热9．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C.2c(CO32-)=c(H+)D.c(CO32-)=c(HCO3-)10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。

人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加 C 的量B．将容器的体积缩小一半第 1 页共12 页C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响（p2>p1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO( s)+ CO2(g) △H>0C．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。

2014年度春季学期期末考试模拟试卷高二化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 I：127一、选择题（每题只有一个答案正确，每题3分，共48分）1. 下列叙述中正确的是（）①伴有能量变化的物质变化都是化学变化②物质发生化学反应都伴随能量变化③所有的氧化还原反应都是放热反应④所有的燃烧反应都是放热反应⑤需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应⑥放热反应在常温下均很容易进行A．①②④⑤B．②④C．②③④D．全部2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A．c(NH4＋)＝c(SO42－) B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4＋)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)3．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（）4．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极5、根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g)+ H2(g) 2HI(g) + 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是( )A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大7．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性8．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤9．下列有关说法不正确的是( )A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则水电离的热化学方程式为：H 2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH＝+57.3 kJ·mol－1D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- ＝Fe2+10．下列叙述正确的是（）A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1C．已知2SO 2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行D．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4 和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀11．某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物13．常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如右图，下列有关叙述正确的是（）A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气少D．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大14．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：(H) (OH) cc + -＝10－12。

高中化学学习材料唐玲出品兴义中学2013-2014学年第一学期期末试卷高二年理科化学答题卡1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Al—27；2．本卷考试时间为90分钟。

3．本卷满分为100分。

第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）A B C D2、已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。

若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A ①②B ①③C ②③D ③④3．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol ABB．体系内的总压不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B24．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B ．由H 2（g ）、I 2（g ）、HI （g ）组成的平衡体系，加压后颜色加深C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 5.在2A ﹢B2C ﹢D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）=0.8mol ·L －1·s －1B ．v (B)=0.3mol ·L －1·s －1C ．v (C)=0.6mol ·L －1·s －1D ．v (D)=0.5mol ·L －1·s －16.下列属于强电解质的是（ ）A ．CuB ．CH 3COONH 4C ．CH 3COOHD ．NH 3·H 2O 7.常温下，下列溶液中c (H +)最小的是（ ）A ． c (H +)=1×10－3mol ·L －1 B ．pH=3的CH 3COOH 溶液 C ．c (OH －)=1×10－11mol ·L －1D ．pH=4的H 2SO 4溶液8. 水的电离平衡为H 2OH +﹢OH －，△H>0，下列叙述不正确的是（ ）A ．将水加热，pH 减小B ．恒温下，向水中加入少量固体KOH ，K w 不变C ．向水中滴入稀醋酸，c (H +)增大 D ．向水中加入少量固体NaClO ，平衡逆向移动 9．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）10、对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K 表示平衡常数，下列说法正确的是（ ）A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K 变小；增大生成物的浓度，使K 增大B.随着反应正向进行，Z 的浓度不断增大，X 、Y 的浓度不断减小，平衡常数不断增大C.温度发生变化，上述反应的K 值也发生变化D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了 11. 下列叙述正确的是A. pH ＝3和pH ＝5的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH ＝4B. 溶液中c （H）越大，pH 也越大，溶液的酸性就越强C. 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数12．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG==lgc(H +)/c(OH —)。

2014年高中第四册化学期末考试试题答案解析摘要2014年高中第四册化学期末考试试题答案解析是为您整理的最新学习资料，请您详细阅读!③离子浓度大小关系_c(Cl-)gt;c(NH4+).gt;c(H+)gt;COH-);NH4+与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3.H2O，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)gt;COH-)(2)①gt;(3)Egt;Dgt;Fgt;Cgt;Bgt;A(4) Al(OH)3 ; Al2O3 ;(填化学式)在AlCl3溶液中存在平衡AlCl3 +3H2O Al (OH)3+3HCl 加热时, HCl不断挥发,使平衡右移,从而生成了Al (OH)3.灼烧时2Al(OH)3=Al2O3+3H2O26、(1) 1 ;(2) 12(3) 10 ;(4))PH接近7仍小于7 (其它合理叙述也可) 。

27、(1)a=7,AOH为强碱;alt;7,AOH为弱碱。

(2)否;(3)10-5;28、(1)#61569;均产生气泡,锌不断溶解;产生气泡的速率是agt;b; #61570; ==(2) == ， lt;29.(1)A量筒，B容量瓶，C滴定管，(2)B C30.①略②7.74～9.70 ③C无色变为浅红色,且半分钟内颜色不再发生变化(2)锥形瓶内溶液颜色的变化31、(1)285 kJbull;mol-1;57.3kJbull;mol-132、(1)H2。

(2)== (3)增大(4)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)三、计算(每小题2分，共4分)33、(1)1:10(2)1:9的编辑为大家带来的2014年高中第四册化学期末考试试题答案解析，希望能为大家提供帮助。

莆田四中2013—2014学年上学期期末高二年段化学科（选修4）考试B卷命题：吴丽娟审核：蒋慧娟考试时间：120分钟 2014-1-21可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5一、单项选择题（每题2分，共44分）1、坎昆世界气候大会于2010 年11 月29 日至12 月10 日召开，气候变化与环境问题再度引起人们的关注。

以下做法有利于减少环境污染的是A．垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用B．含重金属离子的污水排人河流C．提倡使用私家车D．无节制地开采煤和石油2、右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是A.Zn片为负极，Cu片为正极B.Zn片上发生氧化反应C.Cu片上发生氧化反应D.Cu 片上有气泡产生3、四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，反应开始时，反应速率最大的是4、关于氧化还原反应，下列说法不正确．．．的是A.氧化反应和还原反应同时发生B.一定有电子转移C.一定有元素化合价变化D.一定有单质参加反应5、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应B.铝片与稀硫酸的反应C.甲烷在氧气中燃烧D.高温下碳与CO2的反应6、下列说法或表示方法中不正确的是A．常温常压下，由C（石墨）==C（金刚石）△H=+1.9kj•mol-1，可知石墨比金刚石稳定。

B．等质量的的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C．在101kpa时，2gH2完全燃烧，放出a kj•mol-1热量，氢气完全燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+ O2（g）==2H2O（l）△H= -a kj• mol-1D．稀溶液中：H+（aq）+ OH—（aq）== H2O（l）△H= -57.3kj•mol-1，若将含0.5molH2SO4 的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kj。