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绝密★启用前2024年广东省新高考化学试卷注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I 卷（选择题）一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。
下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是( )A. 红山玉龙B. 鎏金铁芯铜龙C. 云龙纹丝绸D. 云龙纹瓷器2.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。
下列说法正确的是( )A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为H ：O ：H 3.嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。
下列说法不正确的是( )A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiCD. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准， 55133Cs 的质子数为55 4.我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。
下列说法不正确的是( ) A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解5.我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。
高考化学第一轮复习 阶段知能检测（十一） 新课标（广东专用）一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共计50分)1．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是( )A ．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B ．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C ．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D ．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子【解析】 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
选项A ，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO 4)2·12H 2O ，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。
【答案】 A2．下列叙述正确的是( )①海水中含有大量的Br －，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤 ②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀 ③在煤中加入适量的生石灰，可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放 ④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英A ．②③B ．②④C ．①③D ．③④【解析】 海水中提取Br 2要经历富集、还原、萃取等，①错；铝在常温下易形成一层致密的氧化膜，不易被腐蚀，②错；根据钙基固硫，加入适量CaO 可吸收SO 2，减少污染，故选③④，D 项正确。
【答案】 D3．(2012·云浮质检)化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是( )A ．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B ．用二氧化硫加工食品使食品增白C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求D ．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物【解析】 二氧化硫有毒，不能用来加工食品，B 错。
【答案】 B4．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与反应物总质量之比。
在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是( )A ．4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2OB ．2NH 3＋CO 2 H 2O ＋CO(NH 2)2C ．8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4ClD ．NH 3＋HCl===NH 4Cl【解析】 D 选项是化合反应，反应物全部转化为氮肥，原子利用率为100%。
阶段知能检测(三)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共计50分)1．2020年上海世博会是一个密集有序的“地球村”，国际馆的建筑是一场各国比拼高科技与环保技术的“擂台赛”，如“东方之冠”(中国馆)的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，“冰壶”(芬兰馆)也使用大量的钢材，可见金属及其合金材料的应用非常广泛，则下列有关金属材料及其合金的说法正确的是( )A ．所有的不锈钢与铝材都属于黑色金属B ．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低C ．我国在2 000多年前就掌握了铁的冶炼技术，这是因为铁元素含量丰富易被发现且化学性质活泼容易冶炼D ．镁铝合金在冷的浓硫酸中“钝化”，因此常温下可用镁铝合金容器来盛装浓硫酸【解析】 铝是有色金属，不属于黑色金属，A 项错；合金属于混合物，其熔点低于其成分金属，故B 项正确；人们认识金属的先后主要与金属的活泼性和冶炼难易有关，与其含量无关，C 项错；镁在常温下与浓H 2SO 4可发生反应，D 错。
【答案】 B2．下列说法中正确的是( )A ．钠的金属性比镁强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制取金属镁B ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再滴加足量NaHSO 4溶液，沉淀消失C ．将Mg 、Al 用导线连接在一起插入NaOH 溶液中看到Al 溶解，Mg 上有气体产生，说明金属活泼性Al ＞MgD ．将4.6 g Na 与2.7 g Al 同时加入到足量的水中充分反应后所得溶液中n (Na ＋)∶n (Al3＋)＝2∶1【解析】 钠投入氯化镁溶液中，Na 首先与溶液中的水发生反应生成氢气与氢氧化钠，然后氢氧化钠与MgCl 2发生复分解反应，A 错；向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀Al(OH)3，由于NaHSO 4溶液具有强酸性可溶解Al(OH)3，故B 项正确；C 项中“Al 溶解，Mg 上有气体产生”是因为Mg 不与NaOH 溶液反应，Al 可与NaOH 溶液反应，而金属活泼性是：Mg ＞Al ，C 项错；将4.6 g Na(0.2 mol)与2.7 g Al(0.1 mol)同时投入水中，Na 首先与水作用转化为0.2 mol NaOH ，然后发生反应：2OH －＋2Al ＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，可见溶液中最后不存在Al 3＋，D 项错。
广东省广州市2023—2024学年高三上学期段考化学检测试卷可能用到的相对质量H 1 C 12 O 16 S 32 K 39第一卷（选择题，共44分）选择题（本题共16小题，第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确答案）1.我国有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、醴陵彩瓷、苗银锻造工艺、安化黑茶等。
下列说法错误的是( )A. 技艺精湛的湘绣，绣线分为丝线、线线、织花线、金银线等，其中丝线的主要成分是蛋白质B. 陶瓷的生产以黏土和石灰石为主要原料C. 苗族银饰锻制工艺需要使用较多的银质材料，银质材料在常温下化学性质比较稳定D. 安化黑茶制作中的发酵工序涉及了氧化还原反应2.下列化学用语或图示表达不正确的是( )A. 原子核内中子数为 20 的氯原子：B. H 2O 的VSEPR 模型2017ClC. 二氧化碳的电子式：D. p-p 键电子云轮廓图3.化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是( )A ．长期使用(NH 4)2SO 4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化B ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去C ．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化4.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )装置1 装置2 装置3 装置4A. 用装置1制备并干燥收集NH 3B. 用装置2收集SO 2C. 用装置3制备氢氧化铁胶体D. 用装置4除去 CO 气体中的CO 25.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe 2+、NO 3-、NH 4+NaHSO 4溶液3Fe 2++ NO 3-+4H +=3Fe 3++NO↑+2H 2OB Ca 2+、HCO 3-、Cl -少量NaOH 溶液Ca 2++ 2HCO 3-+2OH -=2H 2O+CaCO 3↓+CO 32-C K +、AlO 2-、HCO 3-通入少量CO 22AlO 2-+3H 2O + CO 2=2Al(OH)3↓+ CO 32-D NH 4+、Al 3+、SO 42-少量Ba(OH)2溶液2NH 4++SO 42-+Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+2NH 3•H 2O 6.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为 X ，在一定条件下 X 可分别转化为 Y 、Z 。
课时3 物质的分类 物质的量的基本概念1. D2. D 【解析】 CO 是不成盐氧化物,不是酸性氧化物,A 项错误;氯化铁溶液不是胶体,B 项错误;四氯化碳是共价化合物,与水互不相溶,其在液态或水溶液条件下均不导电,属于非电解质,C 项错误;福尔马林是质量分数为35%~40%的甲醛水溶液、水玻璃是指硅酸钠溶液、氨水是氨气的水溶液,均为混合物,D 项正确。
3. C 【解析】 分散质的直径在1~100 nm 之间的是胶体,2.5×10-6 m 大于100 nm ,A 项错误;溶液是电中性的, 胶粒带电,胶体也是电中性的,B 项错误;区别溶液和胶体用丁达尔效应,C 项正确;胶体和溶液都可以通过滤纸,不能用过滤的方法分离溶液和胶体,应该用渗析的方法,D 项错误。
4. C 【解析】 Cl 2与水反应是一个可逆反应,1 mol Cl 2与水反应转移的电子数小于n A ,A 项错误;B 项,CCl 4在标准状况下是液态;D 项,Al 3+在水溶液中发生水解反应,1 L 0.1 mol ·L -1 Al 2(SO 4)3溶液中Al 3+的数目小于0.2n A 。
5. D 【解析】 1 mol Na 2O 2晶体中含有2 mol 钠离子和1 mol 过氧根离子,共3n A 个离子,D 项错误。
6. D 【解析】 ClO -在水溶液中发生水解反应,小于n A ;1 mol 的氢氧根离子所含电子数为10n A ;在标准状况下,盐酸是液体。
7. C 【解析】 A 项体积未知,无法计算;乙烯和丙烯的通式都是(C 2H 2)n ,所以以14 g CH 2来计算,含1 mol CH 2, 所含原子总数为3n A ;1 mol C 所含电子数为10n A 。
8. C 【解析】 标准状况下,汽油属于非气体;B 项缺少条件“标准状况”; D 项没有告知溶液的体积,无法计算物质的量。
9. A 【解析】 1 mol Cl2与过量的镁、铁反应,生成Cl-,转移2n A个电子;16 g CH4含有10n A个电子;1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.5n A个S;D项应为“标准状况”。
课时知能训练一、选择题1．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行【解析】ΔH>0，ΔS>0时，要使ΔH－TΔS<0，则需要在高温下进行。
【答案】 C2．(2010·重庆高考)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A．①②④B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥【解析】该反应正向为气体体积增大的吸热反应，故①升温，④减压可使平衡正向移动，⑥恒压通入惰性气体则原体系所承受的分压减小，相当于减压。
【答案】 B3．(2010·安徽高考改编)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．平衡时，其他条件不变，充入He气，平衡不移动D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【解析】A项，升温，平衡向逆向移动，平衡常数变小；B项，增大NH3的浓度，平衡右移，氮氧化合物的转化率增大；C项，恒温恒容下，充入惰气，浓度不变，平衡不移动；D项，使用催化剂不能使平衡移动，转化率不变。
【答案】 C4．(2012·梅州培英中学检测)在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度)。
课时知能训练一、选择题1．(2020·上海高考)下列有关化学用语能确定为丙烯的是( )A.B．C3H6D．CH2===CH—CH3【解析】A项中不能确定小球是氢原子；B项中的C3H6可能为丙烯也可能为环丙烷；C 项缺少一个氢原子。
【答案】 D2．(2020·天津高考)下列鉴别方法可行的是( )A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2－4和CO2－3C．用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO【解析】Al3＋和Mg2＋与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO2－4和CO2－3与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，故无法鉴别。
【答案】 C3．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( )A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含1个三键的直链有机物【解析】该有机物与饱和的有机物相比较少了四个氢原子，故不可能是只含有一个双键的链状有机物。
【答案】 A4．某有机化合物结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是( )A．由于含有氧元素故不是有机物B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C．分子中含有羟基属于醇D．不能使溴水褪色【解析】是不是有机物与含有氧元素没有关系；由于只含有碳、氢、氧三种元素，所以燃烧产物只有二氧化碳和水；分子中的羟基与苯环直接相连，属于酚类；分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色。
【答案】 B5．(2020·汕头质检)下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )A．2,2,3,3四甲基丁烷B．2,3,4三甲基戊烷C．3,4二甲基己烷D．2,5二甲基己烷【解析】题中各项分子中有几种处于不同化学环境的氢原子，就有几组峰。
回夺市安然阳光实验学校跟踪检测（十七）电解池金属的腐蚀与防护1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀B．关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法解析：选C 常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，金属铁发生钝化，铁受到保护，故A项错误；关闭K时，若M为氯化钠，则发生金属铁的吸氧腐蚀，金属铁是负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故B项错误；关闭K时，若M为硫酸铵，则溶液呈酸性，发生金属铁的析氢腐蚀，金属铁是负极，石墨极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故C项正确；关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，此时金属铁是负极，会加快金属Fe的腐蚀，且装置中没有外加电流，故D项错误。
2．用指定材料作电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是( )选项阳极阴极溶液甲物质乙A Pt Pt NaOH NaOH固体B Pt Pt H2SO4H2OC C Fe NaCl 盐酸D Cu C CuSO4Cu(OH)2解析：选B A错误；B项中相当于电解的是水，加入水后可以恢复原来状态，正确；C项中相当于电解的是HCl，但加入盐酸的同时，也引入了水，不可能恢复原来状态，错误；D 项中阳极铜失电子，Cu2＋在阴极得电子，加入Cu(OH)2不可能恢复原来状态，错误。
3．下列有关电化学装置的说法正确的是( )A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S ＋2e－===2Ag＋S2－B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀解析：选A 形成原电池反应，Al为负极，被氧化，Ag2S为正极被还原，正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，故A正确；铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，故B错误；图c中的X极若为负极，粗铜为阴极，而电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，不能进行粗铜的精炼，故C错误；该装置有外接电源，属于“有外加电源的阴极保护法”，故D错误。
阶段知能检测(七)(满分：100分 时间：45分钟)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共计45分) 1．下列说法正确的是( ) A ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，ΔS <0B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 【解析】 固→气，ΔS >0，A 错误，B 正确；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C 错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D 错误。
【答案】 B2．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)；ΔH <0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 【解析】 平衡常数K 值越大，反应向正反应进行的程度越大，X 的转化率越大，A 项正确。
达平衡时2v 正(X)＝v 逆(Z)，B 项错误。
达平衡后降低温度，正逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C 项错误。
增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D 项错误。
【答案】 A3．(2012·连云港模拟)T ℃时，A 、B 、C 三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )A ．在(t 1＋10) min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率增大，且A 的转化率增大C ．T ℃时，在相同容器中，若由0.4 mol/L A 、0.4 mol/L B 、0.2 mol/L C 反应，达到平衡后，C 的浓度也为0.4 mol/LD ．(t 1＋10) min 时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动【解析】 本题主要考查化学反应速率和平衡的图象的分析能力。
由图(Ⅰ)知该反应为A(g)＋3B(g)2C(g)。
由图(Ⅱ)知T 1>T 2，正反应为放热反应。
【答案】 C4．化学平衡常数K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O 2(g) K 1＝1×10302H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g) K 2＝2×1081 2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g) K 3＝4×10－92以下说法正确的是( )A ．常温下，NO 分解产生O 2的反应的平衡常数表达式为K 1＝c (N 2)·c (O 2)B ．常温下，2H 2O(g)2H 2(g)＋O 2(g)的平衡常数的数值约为5×10－80C ．常温下，NO 、H 2O 、CO 2三种化合物分解放出O 2的倾向由大到小的顺序为NO>H 2O>CO 2D ．以上说法都不正确 【解析】 K 1的表达式应为K 1＝c2c2c2；常温下，水分解产生O 2，是H 2和O 2化合生成H 2O 的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K 2的倒数，数值为5×10－82；由于三个反应都在常温下进行，根据K 值的大小可以得出三种化合物分解放出O 2的倾向由大到小的顺序为NO>H 2O>CO 2。
【答案】 C 5.(2012·深圳中学质检)对于达到平衡的可逆反应X ＋Y W ＋Z ，增大压强则正、逆反应速率(v )的变化如图所示，分析可知X 、Y 、Z 、W 的聚集状态可能是( )A ．Z 、W 为气体，X 、Y 中之一为气体B ．Z 、W 中之一为气体，X 、Y 为非气体C ．X 、Y 、Z 皆为气体，W 可能是气体，也可能为非气体D ．X 、Y 为气体，Z 、W 中有一种为气体【解析】 本题主要考查v －t 图及平衡移动的关系。
增大压强，v (正)、v (逆)都增大，说明反应物(X 、Y)和生成物(W 、Z)都至少有一种气体，又因为v ′(正)>v ′(逆)，正向移动，正向为体积缩小的方向。
【答案】 D 6．测得某反应A ＋B2C 在不同温度下的平衡常数：又测得温度t 时，反应2CA ＋B 的平衡常数为0.06，可推知t 的范围是( )A ．t <50 ℃B ．t >80 ℃C ．50 ℃<t <80 ℃D ．无法确定 【解析】 A ＋B2C 的平衡常数表达式为：K ＝[C]2[A]·[B]。
由题给数据可知随温度的升高，K 值增大，说明正反应为吸热反应。
则反应2CA ＋B 的正反应为放热反应，其平衡常数表达式为：K ＝[A]·[B][C]2，则该反应在50 ℃、80 ℃的平衡常数值分别为1/100＝0.01、1/400＝0.002 5。
随温度的升高，K 值逐渐减小，而0.01<0.06，故此时的温度t <50 ℃。
【答案】 A7．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol 。
反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：A ．m >nB ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【解析】 升高温度，c (Y)增大，平衡右移，正反应为吸热反应，所以Q >0，B 、D 错误；气体体积增大，若平衡不动，c (Y)应减小为原来的1/2，现c (Y)比原来的1/2大，即减小压强平衡向右移动，m <n ，A 错误，C 正确。
【答案】 C8．(2012·东营调研)在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X ＋3Y2Z ，其平衡常数为1 600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数【解析】 分析表中数据，反应达到平衡后，各物质的浓度改变等于计量数之比为1∶3∶2，即反应为X ＋3Y2Z ，由X ＋3Y2Z,初始(mol·L －1)：,0.1,,0.2,,0,转化(mol·L －1)：,0.05,,0.15,,0.1,平衡(mol·L －1)：,0.05,,0.05,,0.1)计算得出X的转化率为50%，A正确；其平衡常数为：K＝c2(Z)/[c(X)·c3(Y)]＝1 600，B正确；因为平衡常数随温度变化而变化，D正确。
【答案】 C9．(双选)(2012·海门市调研)对于平衡体系：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(s) ΔH<0，下列判断中正确的是( )A．若(a＋b)<(c＋d)，则反应一定能自发向右进行B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a∶b，则平衡时A、B的转化率之比也为a∶bC．若a＋b＝c＋d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于(m＋n)molD．若a＋b＝c，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大【解析】因生成物D为固体，当(a＋b)<(c＋d)时，不能说明a＋b<c，即不能确定正反应是否为熵增的反应，A错；反应时A、B按计量数之比a∶b进行反应，因此若起始时A、B的物质的量之比为a∶b，则平衡时A、B的转化率之比为1∶1，B错；若a＋b＝c＋d，则正反应为气体体积缩小的反应，充入反应物B，平衡右移，C对；若a＋b＝c，则反应前后气体体积不变，升高温度，气体压强增大，D对。
【答案】CD二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)10．(14分)工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质。
为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和 3 mol H2，某温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图所示(1)从反应开始到平衡，H2的平均反应速率＝________mol/(L·min)；CO2的平衡转化率＝________；平衡时放出的热量________49.0 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为________，该温度下，化学平衡常数的值为________。
(3)下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是________(填字母)。
A．容器内压强不再变化B．平均相对分子质量不再变化C．c(CO2)和c(H2)之比等于1∶3D．相同时间内每断裂3 mol H—H键，同时断裂3 mol O—H键(4)下列措施中能使n(CO2)/n(CH3OH)减小的是________(填字母)。
A．再充入1 mol CO2和3 mol H2B．将H2O(g)从体系中分离C ．充入氦气使体系压强增大D ．升高温度【解析】 (1)氢气的平均反应速率＝3v (CO 2)＝3×(0.75 mol/L÷10 min)＝0.225 mol/(L·min)；二氧化碳的平衡转化率＝0.75/1.00×100%＝75%；由于是可逆反应，1 mol CO 2和3 mol H 2不可能完全转化，所以放出的热量小于49.0 kJ 。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝c (CH 3OH)·c (H 2O)/[c (CO 2)·c 3(H 2)]，达到平衡时，c (CH 3OH)、c (H 2O)、c (CO 2)、c (H 2)分别为0.75 mol/L 、0.75 mol/L 、0.25 mol/L 、0.75 mol/L ，则其平衡常数为16/3。
(3)反应达到化学平衡最本质的标志有两个：一是正反应速率等于逆反应速率；二是各物质的百分含量保持不变。
