黑龙江省大庆市铁人中2013-2014学年高二(上)段考化学试卷 (Word版

大庆铁人中学2013年高二上学期阶段性考试高二化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12第Ⅰ卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．下列叙述不正确的是( )A．化石燃料是一次能源B.太阳能、氢能、生物质能属于新能源C．乙醇是不可再生能源D. 燃料电池可以将化学能转化为电能2．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生ks5u3．下列说法中错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4．反应2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝-285.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2 6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强 ②混合气体的质量 ③各气体物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量ks5u A ．②③⑤ B ．①②③ C ．②③④⑤ D ．①③④⑤7．通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于计算化学反应的反应热(ΔH )。

2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个正确选项）2．（3分）（2011秋•福州校级期末）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶5．（3分）（2012•睢宁县校级三模）反应E+F=G在温度t1下进行，反应M+N=K在温度t2下进行，已知t1＞t2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应﹣2Cu+O7．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能8．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确10．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42﹣，NO3﹣，Cl﹣，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质11．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）14．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H＜0，经20s达到平衡，生成0.5mol Z．下15．（3分）（2011秋•太原期末）关于浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、316．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4则下列说法正确的是（）17．（3分）（2013秋•天津期末）将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（）18．（3分）（2014秋•岐山县期末）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电二、填空题（本题包括5小题，共46分）19．（5分）（2012秋•红岗区校级期末）（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是（填序号，下同）．（2）同浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中pH由小到大的顺序是．（3）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题．属于强电解质且在上述状态下能导电的是；属于弱电解质的是；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是．20．（12分）（2014秋•岐山县期末）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•moL﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ•moL﹣1H2O （g）=H2O（l）△H=﹣44.0KJ•moL﹣1（1）氢气的标准燃烧热△H=kJ•moL﹣1（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向（填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是．A．增大的CO浓度 B．增大的H2O（g）浓度 C．使用催化剂 D．降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是．21．（8分）（2013秋•红岗区校级期末）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）写出下列电极反应式：通入CH3OH 的电极的电极反应式是：，B（石墨）电极的电极反应式为：．（2）乙池中反应的化学方程式为．（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子mol．22．（12分）（2012秋•红岗区校级期末）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA是强酸还是弱酸．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是．（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）= mol•L﹣1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）= mol•L﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）= mol•L﹣1．23．（9分）（2013秋•红岗区校级期末）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36．请用离子方程式说明上述除杂的原理．（2）工业上为了处理含有Cr2O72﹣的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．①氧化还原过程的离子方程式为．②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32，溶液的pH至少为，才能使Cr3+沉淀完全．③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L﹣1的废水，需用绿矾的质量为kg．（保留到小数点后一位）2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个正确选项）2．（3分）（2011秋•福州校级期末）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶5．（3分）（2012•睢宁县校级三模）反应E+F=G在温度t1下进行，反应M+N=K在温度t2下进行，已知t1＞t2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应﹣2Cu+O2Cu+O7．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能8．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确10．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42﹣，NO3﹣，Cl﹣，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质11．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）浓度大于原来的14．（3分）（2013秋•红岗区校级期末）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H＜0，经20s达到平衡，生成0.5mol Z．下==0.1mol/L=100=0.005mol/15．（3分）（2011秋•太原期末）关于浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、16．（3分）（2012秋•红岗区校级期末）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4则下列说法正确的是（）17．（3分）（2013秋•天津期末）将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（）nmol，阴极：nmol，阴极：18．（3分）（2014秋•岐山县期末）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2mol H2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2，由电解的总反应式：2H242Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol2H2O2H2↑+O2转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol所以电解过程中共转移电子为0.8mol．故选：D．二、填空题（本题包括5小题，共46分）19．（5分）（2012秋•红岗区校级期末）（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是①②③（填序号，下同）．（2）同浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中pH由小到大的顺序是①②④③．（3）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题．属于强电解质且在上述状态下能导电的是⑦；属于弱电解质的是③；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是②．20．（12分）（2014秋•岐山县期末）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•moL﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ•moL﹣1H2O （g）=H2O（l）△H=﹣44.0KJ•moL﹣1（1）氢气的标准燃烧热△H=﹣285.8 kJ•moL﹣1（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=﹣41.2KJ•moL﹣1（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为50% ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向逆（填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是BD ．A．增大的CO浓度 B．增大的H2O（g）浓度 C．使用催化剂 D．降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O ．+②得O）△H=×（﹣483.6KJ•moL=1×100%=50%；21．（8分）（2013秋•红岗区校级期末）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）写出下列电极反应式：通入CH3OH 的电极的电极反应式是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣，B（石墨）电极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O ．（2）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3．（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子0.05 mol．O4Ag+O=22．（12分）（2012秋•红岗区校级期末）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA是强酸还是弱酸a=7为强酸，a＞7为弱酸．（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 否（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是c（A﹣）=c（Na+）．（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）= 10﹣5mol•L﹣1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）= 10﹣5﹣10﹣9mol•L﹣1 c （OH﹣）﹣c（HA）= 10﹣9 mol•L﹣1．=23．（9分）（2013秋•红岗区校级期末）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36．请用离子方程式说明上述除杂的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．（2）工业上为了处理含有Cr2O72﹣的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．①氧化还原过程的离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ．②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32，溶液的pH至少为 5 ，才能使Cr3+沉淀完全．（保③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L﹣1的废水，需用绿矾的质量为125.1 kg．留到小数点后一位）。

2022-2021学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（下）段考化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列关于煤、自然气、石油等资源的说法正确的是( )A．煤的干馏是物理变化B．液化石油气和自然气的主要成分都是碳氢化合物C．石油裂化得到的汽油是纯洁物D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化2．下列化学用语正确的是( )A．CH2CH2﹣﹣乙烯的结构简式B．乙醇的结构简式﹣﹣C2H6OC ．﹣﹣甲基的电子式D ．四氯化碳的电子式为﹣﹣3．下列分子式只能表示一种物质的是( )A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C6H64．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）( )A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5N AC．肯定条件下，2.6 g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N AD．1 mol甲基与1mol羟基所含电子数均为10 N A个5．下列分子中全部原子既不在同始终线上，又不在同一平面内的是( )A．C2H4B．C2H2 C．C6H6（苯）D．CH3﹣CH=CH26．下列关系正确的是( )A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸7．某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的氧气氧化成4种不同的醛．该一元醇的分子式可能是( )A．C4H10O B．C5H12O C．C6H14O D．C7H16O8．下列各物质中，互为同系物的是( )A．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与B．C3H8与C6H14C．乙烯和1，3﹣丁二烯D．CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl 9．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧10．依据下列事实所作的结论，正确的是( )编号事实结论A 甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙肯定是同分异构体B 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，H原子个数肯定相同C 不存在两种二氯甲烷CCl2F2肯定只有一种D 将C2H5Br与NaOH醇溶液共热后的气体直接通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使KMnO4褪色的肯定是C2H4A．A B．B C．C D．D11．分子式为C3H4Cl2的链状化合物同分异构体（包括顺反异构）有( )A．5种B．6种C．7种D．8种12．下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是( )A．溴苯（液溴），加四氯化碳、萃取B．乙烷（乙烯），通入高锰酸钾溶液、洗气C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液D．乙酸乙酯（乙酸），加氢氧化钠溶液振荡、分液13．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+=AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC ．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：+3HNO 3+3H2OD ．试验室用液溴和苯制溴苯：+Br 2+HBr14．主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数同且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有( )A．2种B．3种C．4种D．5种15．卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如：CH3Br+OH﹣（或NaOH）→CH3OH+Br﹣（或NaBr）．下列反应的化学反应方程式中不正确的是( )A．CH3CH2Br+CH3COONa→CH3COOCH2CH3+NaBrB．CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaIC．CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3Cl+CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→（CH3CH2）2O+NaCl16．下列试验操作与预期试验目的或所得试验结论全都的是( )选项试验操作试验目的或结论A 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子B 乙醇与浓硫酸加热170℃，将所的气体通入溴水中确定是否有乙烯生成C 向工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水D 电石与水反应，制得的气体直接通人酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙炔A．A B．B C．C D．D17．我们能在昏暗的光线下观察物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”（见甲）的有机化合物，而与视黄醛相像结构的维生素A（见乙）常作为保健药物．则下列有关叙述正确的是( )A．视黄醛的分子式为C21H26OB．维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基C．视黄醛是维生素A的氧化产物D．1 mol甲和1 mol乙在肯定条件下均最多能与6 mol H2发生反应18．有机物A和B只由C、H、O中2种或3种元素组成，当A和B的物质的量之和肯定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时消耗O2的量不变，则A、B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不行能为( )A．8n B．14n C．18n D．44n二、填空题（本题包括2小题，共16分）19．按要求回答下列问题：（1）的名称为__________；（2）的名称为__________；（3）2，4﹣二氯甲苯的结构简式为__________；（4）某物质结构如右图所示，分子式为__________；该物质可以与下列__________（填序号）发生反应．A．KMnO4酸性溶液B．氢气C．溴水D．NaOH溶液（5）中含有的官能团的名称为__________，__________．（6）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸取峰的结构简式为__________．20．填写下列空白：（1）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是__________．（2）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是__________．（3）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素养量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为__________．（4）分子式为C8H10的芳香烃，其苯环上的一氯代物有__________种．三、推断题（14分）21．（14分）从环己烷可制备1，4﹣环己二醇二醋酸酯，下列过程是有关的8步反应（其中全部无机产物都已略去）：（1）上述①～⑧8个步骤中属于取代反应的是__________（填序号，下同）；属于消去反应的是__________；属于加成反应的是__________．（2）写出下列物质的结构简式：B__________，C__________，D__________．（3）写出下列反应的化学方程式：②__________；⑤__________；⑥__________．⑦__________．四、试验题22．试验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示，依据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸，加热时烧瓶中发生的主要化学反应为NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4；HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O试验中欲配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为__________（选填编号）．a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是__________．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第__________层．（3）试管A中除了产物和水之外，还可能存在__________、__________（写出化学式）．（4）用浓硫酸进行试验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其杂质的正确方法是__________（填编号）．a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是__________．（5）试验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其缘由是：__________．五、计算题（共6分）23．0.2mol有机物与0.5mol O2恰好完全燃烧后的产物为CO2和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过碱石灰剩余气体被完全吸取，碱石灰质量增加17.6g．（1）燃烧后产物的物质的量分别为CO2__________mol、H2O（g）__________mol．（2）推断该有机物的分子式为__________．（3）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，其核磁共振氢谱显示只有两种不同环境的H，试确定该有机物的结构简式为__________．2022-2021学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（下）段考化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列关于煤、自然气、石油等资源的说法正确的是( )A．煤的干馏是物理变化B．液化石油气和自然气的主要成分都是碳氢化合物C．石油裂化得到的汽油是纯洁物D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化【考点】煤的干馏和综合利用；石油的裂化和裂解．【分析】A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程；B、液化石油气和自然气的主要成分都是烃；C、汽油是多种烃的混合物；D、煤的气化是化学变化．【解答】解：A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解获得煤焦油、焦炉煤气和粗氨水的过程，是化学变化，故A错误；B、液化石油气是碳原子数在C3﹣C4的烃类，自然气的主要成分是甲烷，均是烃类，都是碳氢化合物，故B 正确；C、无论是裂化汽油还是直馏汽油均是多种烃的混合物，故C错误；D、煤的气化是将煤在高温条件下和水蒸气反应生成CO和氢气的过程，是化学变化，故D错误．故选B．【点评】本题考查了煤和石油的综合利用，难度不大，应留意的是煤的干馏是化学变化，而石油的分馏是物理变化．2．下列化学用语正确的是( )A．CH2CH2﹣﹣乙烯的结构简式B．乙醇的结构简式﹣﹣C2H6OC ．﹣﹣甲基的电子式D ．四氯化碳的电子式为﹣﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式．【分析】A．乙烯的结构简式中没有标出其官能团碳碳双键；B．乙醇的结构简式中需要标出其官能团羟基；C．甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；D．四氯化碳的电子式中，氯原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对孤电子对．【解答】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．乙醇分子中含有羟基，乙醇正确的结构简式为：C2H5OH，故B错误；C．甲基为中性原子团，碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故C正确；D．四氯化碳中Cl原子四周8个电子，则四氯化碳正确的电子式为：，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了最简式、结构简式、电子式、结构式等的书写，题目难度中等，试题侧重于基础学问的考查，留意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写，D中留意明确甲烷与四氯化碳的电子式的区分，为易错点．3．下列分子式只能表示一种物质的是( )A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C6H6【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；依据是否存在同分异构体推断正误．【解答】解：A．C3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故A错误；B．CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故B正确；C．C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，故C错误；D．C6H6可以表示苯，也可以表示环烯烃或链状不饱和烃等，存在同分异构体，所以不能表示一种物质，故D不符合；故选B．【点评】本题考查同分异构体，难度不大，留意必需是由同一种物质组成．4．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）( )A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5N AC．肯定条件下，2.6 g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N AD．1 mol甲基与1mol羟基所含电子数均为10 N A个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、聚乙烯为高分子化合物，无法确定1mol聚乙烯中含有的碳原子数目；B、标况下，三氯甲烷为液态；C、依据乙炔、苯和苯乙烯的最简式相同来计算；D、依据甲基的化学式来解答．【解答】解：A 、聚乙烯分子式：，可知1mol聚乙烯含原子数目为6nN A，故A错误；B、标准状况下，CHCl3为液态，故11.2L CHCl3不是0•5mol，所含有的原子总数不是2.5N A，故B错误；C、乙炔、苯和苯乙烯的最简式均为CH，故2.6g混合物中含0•2molCH，即含有的碳原子数为0.2N A，故C 正确；D、甲基的化学式：﹣CH3，故1mol甲基含9N A个电子，羟基的化学式为﹣OH，故1mol羟基含9mol电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，娴熟把握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列分子中全部原子既不在同始终线上，又不在同一平面内的是( )A．C2H4B．C2H2 C．C6H6（苯）D．CH3﹣CH=CH2【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四周体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行推断．【解答】解：A、C2H4是平面结构，全部原子处于同一平面内，但不在同始终线上，故A错误；B、C2H2分子中的全部原子肯定在一条直线上，所以肯定共面，故B错误；C、苯是平面正六边形，全部原子在同一平面上，但不在同始终线上，故C错误；D、乙烯为平面结构，丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此全部原子不行能处于同一平面上，丙烯中甲基的碳原子处于乙烯中H原子位置，全部原子不在同始终线上，故D正确．故选D．【点评】本题考查了同学对有机物的共面、共面学问的生疏，难度较大，分析时可依据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比推断．6．下列关系正确的是( )A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸【考点】晶体熔沸点的比较；化学方程式的有关计算；元素养量分数的计算．【分析】A．烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，烷烃的同分异构体中支链越大其熔沸点越低；B．碳原子个数相等的卤代烃中，氯原子个数越多其密度肯定；卤代烃密度大于水、苯的密度小于水；C．依据这几种烷烃的最简式确定H元素含量凹凸；D．若有机物为C x H y O z，同物质的量物质燃烧耗O2量x+﹣．【解答】解：A．烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，所以戊烷＜2，2一二甲基戊烷，故A错误；B．依据物质的物理性质学问，可以知道：CHCl3＞H2O＞苯，甲烷的氯代物中氯原子越多，密度越大，所以CCl4＞CHCl3，因此密度是CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯，故B正确；C．最简式相同的有机物含氢量相同：乙炔、苯的最简式相同为CH，所以二者的含氢量相同，故C错误；D．若有机物为C x H y O z，同物质的量物质燃烧耗O2量为x+﹣，消耗氧气为己烷＞环己烷＞苯=苯甲酸，故D错误．故选B．【点评】本题考查烷烃熔沸点凹凸推断、物质的密度大小推断、元素含量计算、依据方程式计算等学问点，要依据物质化学式特点总结规律，难点是D选项的计算，题目难度中等．7．某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的氧气氧化成4种不同的醛．该一元醇的分子式可能是( )A．C4H10O B．C5H12O C．C6H14O D．C7H16O【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】依据醇的氧化规律：当与羟基连的碳原子上连有2个H原子时，催化氧化产物为醛，结合各种同分异构体进行分析推断．【解答】解：A、C4H10O有4种同分异构体，能催化氧化产物为醛的只有CH3CH2CH2CH2OH和（CH3）2CHCH2OH两种，故A不选；B、C5H12O能催化氧化产物为醛的有CH3CH2CH2CH2CH2OH、（CH3）3CCH2OH、（CH3）2CHCH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH四种，故选B；C、C6H14O的含﹣CH2OH的同分异构体的数目要多于C5H12O，所以能催化氧化产物为醛的醇要多于4种，故C不选；D、C7H16O的含﹣CH2OH的同分异构体的数目也要多于C5H12O，所以能催化氧化产物为醛的醇要多于4种，故D不选；故选B．【点评】本题考查同分异构体的应用和醇的氧化等学问，侧重于对醇的氧化规律的考查，难度中等，留意对学问的归纳整理．8．下列各物质中，互为同系物的是( )A．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与B．C3H8与C6H14C．乙烯和1，3﹣丁二烯D．CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相像、化学性质相像、分子式通式相同、分子式不同；假如含有官能团，则含有的官能团种类及数目必需完全相同．【解答】解：A．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A 错误；B．C3H8与C6H14，分子间相差3个CH2原子团，二者都属于烷烃的同系物，故B正确；C．乙烯中含有一个碳碳双键，而1，3﹣丁二烯中含有2个碳碳双键，二者结构不同，所以肯定不属于同系物，故C错误；D．CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl中含有官能团Cl的数目不同，肯定不属于同系物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了同系物的推断，题目难度不大，留意明确同系物的概念几件推断方法，互为同系物的有机物分子中，假如含有官能团，则含有官能团类型及数目肯定完全相同．9．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧【考点】乙烯的化学性质；苯的性质；苯的同系物；溴乙烷的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）能使溴水褪色或变色的物质为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色；②与苯酚反应生成白色沉淀；③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色；④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色（或棕红色）；⑤与碱性溶液（如NaOH溶液、Na2CO3溶液等）反应，使溴水褪色；⑥与较强的无机还原剂（如H2S、SO2、KI和FeSO4等）发生反应，使溴水褪色；（2）能使高锰酸钾溶液褪色的物质为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物（甲苯、乙苯、二甲苯等）反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色；③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色；④与具有还原性的无机还原剂反应，使高锰酸钾溶液褪色；（3）“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”包括：既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡C三键、醛基（﹣CHO）的有机物；苯酚和无机还原剂．苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色．【解答】解：①乙烷属于烷烃，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故①符合；②乙烯含有C=C双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故②不符合；③乙炔含有C≡C三键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故③不符合；④苯属于既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故④符合；⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，不能与溴水反应使溴水褪色，故⑤不符合；⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故⑥符合；⑦聚丙烯不含C=C水解，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故⑦符合；⑧环己烯含有C=C双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故⑧不符合；故选C．【点评】本题考查有机物的性质，比较基础，留意基础学问的把握与概念总结．10．依据下列事实所作的结论，正确的是( )编号事实结论A 甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙肯定是同分异构体B 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，H原子个数肯定相同C 不存在两种二氯甲烷CCl2F2肯定只有一种D 将C2H5Br与NaOH醇溶液共热后的气体直接通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使KMnO4褪色的肯定是C2H4A．A B．B C．C D．D【考点】同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质．【专题】同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断．【分析】A．甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量，分子式不肯定相同；B．含氢量与分子中氢原子个数无关；C．CCl2F2相当于二氯甲烷中的氢原子被氟原子取代；D．醇能使酸性KMnO4溶液褪色．【解答】解：A．甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量，分子式不肯定相同，不是同分异构体，故A错误；B．质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水说明含氢量相等，与分子中氢原子个数无关，故B错误；C．CCl2F2相当于二氯甲烷中的氢原子被氟原子取代，结构相同，故C正确；D．醇能使酸性KMnO4溶液褪色，无法确定是醇还是C2H4使其褪色，故D错误．故选C．【点评】本题考查同分异构体和有机物的性质，难度不大，留意基础学问的积累．11．分子式为C3H4Cl2的链状化合物同分异构体（包括顺反异构）有( ) A．5种B．6种C．7种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】含有两个或两个以上取代基的同分异构体书写，若只凭想象写很简洁造成重、漏现象．不如先将全部取代基拿下，分析母体对称性找出被一个取代基取代的产物种类，然后再分析各种一取代物的对称性，看其次个取代基可进入的位置，…，直至全部取代基都代入．【解答】解：（1）先不考虑Cl，写出C3H6的链状同分异构体，只有一种结构：CH3﹣CH=CH2（2）由于CH3﹣CH=CH2只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl﹣CH=CH2、CH3﹣CCl=CH2、CH3﹣CH=CHCl（3）再以上述每一种产物为母体，写出二元取代产物：CH2Cl﹣CH=CH2的取代产物有4种：CHCl2﹣CH=CH2，CH2Cl﹣CCl=CH2，CH2Cl﹣CH=CHCl（顺反两种）CH3﹣CH=CHCl 的取代产物有1种：CH2Cl﹣CH=CHCl （重复），CH3﹣CCl=CHCl （重复），CH3﹣CH=CCl2所以，分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有7种．故选C．【点评】该同分异构体看作是由官能团取代烃中的不同氢而形成的，书写时首先写出有机物的碳链结构，然后利用“等效氢”规律推断可以被取代的氢的种类，一般有几种等效氢就有几种取代位置，就有几种同分异构体．12．下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是( )A．溴苯（液溴），加四氯化碳、萃取B．乙烷（乙烯），通入高锰酸钾溶液、洗气C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液D．乙酸乙酯（乙酸），加氢氧化钠溶液振荡、分液【考点】物质的分别、提纯和除杂．【分析】A．溴苯和溴都易溶于四氯化碳；B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；C．乙醇易溶于水；D．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠反应．【解答】解：A．溴苯和溴都易溶于四氯化碳，无法分开，故A错误；B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，应用溴水除杂，故B错误；C．乙醇易溶于水，溴乙烷不溶于水，可用分液分开，故C正确；D．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，应用饱和碳酸钠分液，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分别和提纯，为高考常见题型，侧重于同学的分析力量和试验力量的考查，难度不大，留意把握物质的性质的异同．13．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+=AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC ．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：+3HNO 3+3H2OD ．试验室用液溴和苯制溴苯：+Br 2+HBr【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【分析】A．溴乙烷为非电解质，溶液中不存在溴离子；B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，应当保留分子式；C．三硝基甲苯的化学式书写错误；D．苯与液溴在催化剂作用下反应生成溴苯和溴化氢．【解答】解：A．溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，该反应不会发生，故A错误；B．醋酸为弱酸，离子方程式中应当保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应生成2，4.6﹣三硝基甲苯，方程式为：，故C错误；D ．液溴和苯在催化剂条件下发生反应生成溴苯，方程式为：，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写推断，为中等难度的试题，留意把握化学方程式、离子方程式的书写原则，明确推断化学方程式、离子方程式正误常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．14．主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数同且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有( )A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】先依据烷烃的条件，确定烷烃的分子式，然后再依据官能团位置异构确定烯烃的同分异构体．【解答】解：第一步：确定该烷烃碳原子个数①主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不行能是乙基，否则主链超过4个碳原子）．②主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个（下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体）甲基的个数同分异构体1个02个 23个04个0③结论：该烷烃总共有6个碳原子，其次步：分析烯烃的同分异构体数目①双键在1号位，有以下3种C=C﹣C﹣C1 2 3 42﹣乙基丁烯、2，3﹣二甲基丁烯、3，3﹣二甲基丁烯②双键在2号位，有1种C﹣C=C﹣C1 2 3 42，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯结论：共有4种．故选C．【点评】本题主要考查了同分异构体的写法，能娴熟书写1﹣6个碳的碳链异构；常规的书写方法：碳链异构→位置异构→类别异构．15．卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如：CH3Br+OH﹣（或NaOH）→CH3OH+Br﹣（或NaBr）．下列反应的化学反应方程式中不正确的是( )A．CH3CH2Br+CH3COONa→CH3COOCH2CH3+NaBrB．CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaIC．CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3Cl+CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→（CH3CH2）2O+NaCl【考点】化学方程式的书写．【分析】依据题中信息“卤代烃取代反应的实质是带负电荷的原子团取代卤素原子”，先依据钠离子带正电荷推断反应物中带负电荷的原子团，然后将带负电荷的原子团取代卤素原子即可，据此完成本题．A．带负电荷的原子团为：CH3COO﹣；B．带负电荷的原子团为：CH3O﹣；C．带负电荷的原子团为：CH3O ﹣；D．带负电荷的原子团为：CH3CH2O﹣；【解答】解：A．CH3COONa中带负电荷的原子团为CH3COO﹣，CH3COO﹣取代溴原子，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+CH3COONa→NaBr+CH3COOCH2CH3，故A正确；B．CH3ONa中带负电荷的原子团为CH3O﹣，CH3O﹣取代碘原子，反应的化学方程式为：CH3I+CH3ONa→NaI+CH3OCH3，故B正确；C．CH3ONa中带负电荷的原子团为CH3O﹣，CH3O﹣取代氯原子，反应的化学方程式为：CH3CH2Cl+CH3ONa→NaCl+CH3CH2OCH3，故C错误；D．CH3CH2ONa中带负电荷的原子团为：CH3CH2O﹣，CH3CH2O﹣取代氯原子，反应的化学方程式为：CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→（CH3CH2）2O+NaCl，故D正确；故选C．【点评】本题考查了取代反应，题目难度不大，解题依据是合理分析题中反应的原理，试题侧重对同学基础学问的训练和检验，有利于培育同学的规律推理力量，提高同学机敏运用基础学问解决实际问题的力量．16．下列试验操作与预期试验目的或所得试验结论全都的是( )选项试验操作试验目的或结论A 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子B 乙醇与浓硫酸加热170℃，将所的气体通入溴水中确定是否有乙烯生成C 向工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水D 电石与水反应，制得的气体直接通人酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙炔。

大庆铁人中学2013~2014学年度第一学期期中考试高三化学试卷考试时间：90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 P:31 Na:23 S:32 Mg：12 Al：27 Zn：65 Fe：56第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1. 化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）A．乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成。

乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇汽油B．区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C．奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢，这种新型钢材的熔点、硬度均比纯铁高D．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. 关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是（）A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤3．下列说法不正确的是（）①Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂②硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3③少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀④用浓盐酸和“84消毒液”制备氯气⑤在工业生产中用银和浓硝酸反应制取硝酸银⑥在盐酸酸化的溶液中，PbO2将Mn2+氧化成MnO4-⑦镁的冶炼：⑧用热的纯碱溶液清洗油污：⑨用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O⑩自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在A．②③⑤⑥⑧ B.①③⑥⑨ C.④⑤⑨⑩ D.②③⑥⑦4.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na l8OH + O2↑B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OD．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、H2PO4－、SO42－、PO43－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe2+的溶液中：Na+、NH4+、[Fe(CN)6]3－、CO32－⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3－、I－A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤6．阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是（）①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6N A②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N A③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，转移电子数等于4N A⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4•H2O相对分子质量为290)⑥标准状况下，N A个己烷所占的体积约为22.4L⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧常温下，1molCl2与足量烧碱溶液完全反应，转移电子数为2N A⑨标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A⑩常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AA．①②③④⑤⑦⑩B．①③④⑤⑥⑧⑨C．②③④⑤⑥⑧⑨D．③④⑤⑦⑧⑩7. 下列有关实验操作说法中，不正确的是（）①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液②配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取10.00 mL浓硫酸③过氧化钠与水在启普发生器中制备氧气④向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,边滴边用玻璃棒搅拌,持续加热至溶液变为红褐色制得氢氧化铁胶体⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2⑧检查容量瓶是否漏水的方法是加水、倒立观察、正立。

高二（上）期末化学试卷班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。

不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（）A. 石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品B. 石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径C. 天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨D. 煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化【答案】B【解析】解：A．根据沸点高低可比较分子中碳原子多少。

沸点由低到高为液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油，液化石油气、汽油、柴油、煤油、沥青中碳原子数如下表：故A正确；B．石油的催化裂化把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B错误；C．天然气燃烧生成二氧化碳和水，是一种清洁的化石燃料，是一种重要的化工原料，可以制备甲醇和合成氨等。

故C正确；D．煤的气化生成CO和氢气、煤的液化生成甲醇和煤的干馏（煤在隔绝空气下发生复杂的物理化学变化），均为化学变化，故D正确；故选：B。

A．根据沸点高低可比较分子中碳原子多少。

沸点由低到高为液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。

石油分馏，先出石油气，然后是汽油，再就是煤油。

剩下的是重油，重油里面又能分出柴油、沥青、石蜡等；B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；C．天然气燃烧生成二氧化碳和水，是一种重要的化工原料；D．煤的气化生成CO和氢气、煤的液化生成甲醇和煤的干馏（煤在隔绝空气下发生复杂的物理化学变化）。

黑龙江省大庆市铁人中学【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关资源的开发利用的说法正确的是（）A．海水提取溴的过程中不发生氧化还原反应B．全球“低碳”行动能减少CO2的排放量，从而降低酸雨的形成及危害C．从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应D．石油的分馏、煤的气化、海水晒盐、从花生中提取花生油等过程都是物理变化2．下列化学用语正确的是（）CH COOHA．羟基的电子式: B．乙酸的分子式：3C．四氯化碳分子比例模型: D．丙烷分子的比例模型：3．下列关于物质水解的说法正确的是（）A．纤维素属于营养物质，可被人体水解B．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应C．淀粉水解液加碘水，可检测是否发生水解D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖4．某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于（）①烯烃②多官能团有机化合物③芳香化合物④烃的衍生物A．①②③④B．②④C．②③④D．①③5．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，8.4g己烷中共价键数目为1.8N AB．常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．在标准状况下，2.24 L氯仿中所含分子数为0.1N AD．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A6．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D 7．常温下，下列溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-5的是（）A．pH=5的HClO 溶液B．pH=9的氨水C．pH=5的AlCl3溶液D．pH=5的NaHSO4溶液8．有关烷烃的命名正确的是A．2-甲基丁烷B．2,4,4-三甲基戊烷C．1,3-二甲基丁烷D．如图所示烷烃的名称为：异戊烷9．已知：H2A=H++HA-，HA- ⇌ H++A2-，则下列说法正确的是（）A．H2A是弱酸B．向H2A溶液中通入HCl气体，电离平衡逆向移动，则H2A浓度增大C．向H2A溶液中加入金属Na，电离平衡常数增大D．0.1mol/L H2A中pH<110．下列实验操作能达到目的的是①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③11．25℃，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.lmol/L 的NH4Cl 溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)B．0.lmol/L 的CH3COOH 溶液：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．某FeCl3溶液pH=4: c(H+)>c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)D．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c(OH-)+ 2c(A2-)= c(H+)+c(Na+)12．下列说法正确的是A．与都是α-氨基酸且互为同系物B．CH3CH＝CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）13．下列叙述正确的个数（）①己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同②用酸性高锰酸钾溶液可区分甲烷和乙烯③乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应④乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的甲烷的氯代物具有酸性⑥甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应⑦甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体A．1 B．2 C．3 D．414．分枝酸可用于生化研究。

大庆铁人中学2013~2014学年度第一学期期中考试 高 三 化 学 试 卷 考试时间：90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 P:31 Na:23 S:32 Mg：12 Al：27 Zn：65 Fe：56 第Ⅰ卷（48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1. 化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（ ） A．乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成。

乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇汽油 B．区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应 C．奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢，这种新型钢材的熔点、硬度均比纯铁高 D．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 . 关于一些重要的化学概念有下列说法：①FeOH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是（ ） A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤ （ ）硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀H2O ⑩自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在 A．②③⑤⑥⑧ B.①③⑥⑨ C.④⑤⑨⑩ D.②③⑥⑦ 4.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）A．2Na218O2 +2H2O==4Nal8OH + O2↑ B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑ C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4==K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O D．K37ClO3 + 6HCl==K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O .下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）①无色溶液中：K+、O4－、O42－、O43－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+ ④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ ⑤有较多Fe+的溶液中： Na+、NH4+、CN)6]3－、CO3－ ⑥酸性溶液中：+、Al3+、NO3－、I－A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤ 6．阿伏加德罗常数的值为A，下列叙述中错误的是（ ） ①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6A ②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量反应，生成的分子数0.1NA ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1A ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，数等于A ⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4?H2O相对分子质量为290) A个己烷所占的体积约为22.4L ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA ⑧常温下，1molCl2与足量烧碱溶液完全反应，转移电子数为2NA ⑨标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA ⑩常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA A．①②③④⑤ B． ①③④⑤⑥⑧⑨ C．②③④⑤⑥⑧⑨ D．③④⑤⑦⑧⑩ 7. 下列有关实验操作说法中，正确的是（ ） ① ②配制一定浓度的稀硫酸，用量取.00 mL浓硫酸 ③过氧化钠与水在启普发生器中制备氧气 ④向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,边滴边用玻璃棒搅拌,持续加热至溶液变为红褐色制得氢氧化铁胶体 ⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质 ⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 ⑧检查容量瓶是否漏水的方法是加水、倒立观察、正立。

2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（51分）1．（3分）（2014春•红岗区校级期末）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确3．（3分）（2013•江西二模）分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成BN5．（3分）（2014•万州区模拟）某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）6．（3分）（2014春•红岗区校级期末）提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）8．（3分）（2013春•吉安期末）可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO39．（3分）（2014春•红岗区校级期末）下面是一种三肽，它可以看作是3个氨基酸缩合而得到的产物现有一个多肽分子，分子式为C X H Y N12O D（X，Y，D为自然数）将它完全水解后只得到下列三种氨基酸10．（3分）（2014春•红岗区校级期末）把1L含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y升（气体体积均在同温同压下测定），11．（3分）（2014春•红岗区校级期末）药用有机化合物A（C8H8O2）为一种无色液体．从A出发可发生如图所示的一系列反应．则下列说法正确的是（）的结构简式为12．（3分）（2012秋•温州期末）下列实验可达到实验目的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2②与适量NaHCO3溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素13．（3分）（2010秋•寿光市期末）铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为：﹣+2+3+14．（3分）（2014春•红岗区校级期末）乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2，现有0.10mol/L 乙二酸溶液20mL，恰好被4×10﹣3molVO2+所氧化，则此反应的还原产物VO n+中n的值为15．（3分）（2015•江西模拟）某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（）16．（3分）（2014•商丘三模）分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进17．（3分）（2014•青岛模拟）溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣中的几种．①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉﹣、NO3淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）二、填空题（49分）18．（13分）（2013秋•怀柔区期末）以下各种有机化合物之间有如图的转化关系：（1）D为一直链化合物，分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，D具有的官能团名称是，D的结构简式为；（2）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F中有两个甲基则F结构简式是；写出生成G的化学方程式（5）乙二醇和乙二酸可发生与D、F反应机理类似的反应生成高分子化合物，写出乙二醇与乙二酸在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式．19．（10分）（2014春•红岗区校级期末）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是（填序号），该装置中应加入试剂．从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是．A中反应的化学方程式为：．（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验并收集生成的产物，则应选用的装置是（填序号），反应的化学方程式为．（3）若再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，选用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液的操作是．20．（8分）（2014春•红岗区校级期末）实验室用固体烧碱配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量g．（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有（填序号）；还缺少的仪器是．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为．（填序号）（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是（填序号）．①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线．⑤定容时仰视刻度．21．（6分）（2014春•红岗区校级期末）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：（1）混合物加水得无色透明溶液；（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；（5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验，可以判断出混合物中①肯定含有，②不能确定是否含有，③一定不含有．22．（12分）（2015•焦作一模）某些有机化合物之间有如图转化关系：其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3；G是合成顺丁橡胶的主要原料．已知：①2RCOOH（其中R是烃基）②R﹣COOH R﹣CH2OH（其中R是烃基）（1）A的结构简式是．（2）B中所含官能团的名称是．（3）写出反应类型：③，④．（4）⑥的化学方程式为．（5）E在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节主链是由四个原子组成的高聚物的结构简式．有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构简式可能有种．2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（51分）1．（3分）（2014春•红岗区校级期末）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确3．（3分）（2013•江西二模）分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成BN5．（3分）（2014•万州区模拟）某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）6．（3分）（2014春•红岗区校级期末）提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除8．（3分）（2013春•吉安期末）可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO39．（3分）（2014春•红岗区校级期末）下面是一种三肽，它可以看作是3个氨基酸缩合而得到的产物现有一个多肽分子，分子式为C X H Y N12O D（X，Y，D为自然数）将它完全水解后只得到下列三种氨基酸b=10．（3分）（2014春•红岗区校级期末）把1L含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y升（气体体积均在同温同压下测定），11．（3分）（2014春•红岗区校级期末）药用有机化合物A（C8H8O2）为一种无色液体．从A出发可发生如图所示的一系列反应．则下列说法正确的是（）的结构简式为=5，结构简式为为，据此解答．，结构简式为为，为的结构简式为，故12．（3分）（2012秋•温州期末）下列实验可达到实验目的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2②与适量NaHCO3溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素13．（3分）（2010秋•寿光市期末）铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为：﹣+2+3+14．（3分）（2014春•红岗区校级期末）乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2，现有0.10mol/L 乙二酸溶液20mL，恰好被4×10﹣3molVO2+所氧化，则此反应的还原产物VO n+中n的值为15．（3分）（2015•江西模拟）某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（）16．（3分）（2014•商丘三模）分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进17．（3分）（2014•青岛模拟）溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣中的几种．①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉﹣、NO3淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）二、填空题（49分）18．（13分）（2013秋•怀柔区期末）以下各种有机化合物之间有如图的转化关系：（1）D为一直链化合物，分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，D具有的官能团名称是羧基，D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；（2）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F中有两个甲基则F结构简式是；写出生成G的化学方程式CH3CH2CH2COOH+CH3CH2CH2COOCH（CH3）2+H2O（5）乙二醇和乙二酸可发生与D、F反应机理类似的反应生成高分子化合物，写出乙二醇与乙二酸在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式nHOCH2CH2OH+nHOOC﹣COOH+2nH2O．的结构简式为的结构简式为；生成COOH+CH故答案为：；COOH+CHCOOH19．（10分）（2014春•红岗区校级期末）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是D（填序号），该装置中应加入试剂饱和碳酸钠溶液．从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是碎瓷片．A中反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验并收集生成的产物，则应选用的装置是A、B、C（填序号），反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．（3）若再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，选用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液的操作是向盛有一定量2%的AgNO3溶液的试管中，边振荡边滴加2%稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止．2220．（8分）（2014春•红岗区校级期末）实验室用固体烧碱配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量 2.0g．（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥（填序号）；还缺少的仪器是胶头滴管．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．（填序号）（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是①④⑤（填序号）．①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线．⑤定容时仰视刻度．可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量21．（6分）（2014春•红岗区校级期末）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：（1）混合物加水得无色透明溶液；（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；（5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验，可以判断出混合物中①肯定含有Na2CO3，②不能确定是否含有NaCl、KCl、KNO3，③一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2．22．（12分）（2015•焦作一模）某些有机化合物之间有如图转化关系：其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3；G是合成顺丁橡胶的主要原料．已知：①2RCOOH（其中R是烃基）②R﹣COOH R﹣CH2OH（其中R是烃基）（1）A的结构简式是．（2）B中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键．（3）写出反应类型：③还原反应，④消去反应．（4）⑥的化学方程式为HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．（5）E在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节主链是由四个原子组成的高聚物的结构简式．有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构简式可能有2种．的结构简式是，，的结构简式是，故答案为：OHOH）在一定条件下能够发生缩聚反应，链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式是．种结构，即：和种，故答案为：。