精选2018年秋九年级科学上册第2章物质转化与材料利用专题分类突破二金属活动性顺序的应用练习新版浙教版

第6节材料的利用与发石器原始人打造的石器印地安人用的石斧新石器时代的瓷器青铜器青铜鼎青铜宝剑铁器铁梨铁斧合成材料塑胶跑道水泥材料的发展历程：铁器使石器陶器青铜器合成材料新型材料的使用思考:从材料的利用年代来看,青铜器的利用早于铁器,而铝的利用则是近百年的事,请分析是什么原因?新材料：指新出现或正在发展中的、具优异特性和功能并能满足技术进所需的材料新型材料半导体材料制成的芯片碳纤维材料制成的自行车前叉新型材料记忆合金(镍钛合金)纳米陶瓷制成的新材料：光电子信息材料先进复合材料超级陶瓷材料新型金属材料碳纤维复合材料纳米陶瓷记忆合金新型高分子材料超导材料纳米材料纳米材料是指由粒径在1－100之间的粒子组成的材料。

将宏观物细分成纳米粒子后，它将显著的不1nm=10-9m材料制造与环境保护探究：怎样以铜为主要原料制备硫酸Cu CuSO4方案一：ꢀCu ＋2H SO （浓）＝CuSO ＋SO ↑＋22442方案二：ꢀ2Cu ＋O 2＝2CuOCuO ＋H SO ＝CuSO ＋H O2442方案三：ꢀCu ＋2AgNO 3＝2Ag ＋Cu （NO ） 32Cu （NO ）＋2NaOH ＝Cu （OH ）↓＋2Na 322Cu （OH ）＋H SO ＝CuSO ＋2H O22442考虑因素：原料的利用率、产生的污染、制备成本等方面Cu H2SO4CuSO4利用率低、会产生O2H2SO4可以Cu CuO CuSO4AgNO3NaOH H2SO4 Cu Cu（NO）Cu（OH）232成本高、步骤化工生产原则：除了处理“三废”，还要努原料的利用率，增加产品的产量，根本上降低生产对环境造成的污染工业”三废”废水废渣废气为了保护环境，防治污染，最终达到在保持良好环境的条件下发展工业，我国采取了哪些处理和解决”三废“的措施。

2．6ꢀ材料的利用与发展ꢀꢀꢀꢀꢀꢀ1．人类材料的发展史：旧石器时代→__________→_____铜器时新石器时代__________→___________→___________。

第二章第5节物质的转化教学目标1、能举例说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化。

2、能举例说出金属、金属氧化物、碱之间的转化。

教学重点1、推导出非金属及其化合物之间的转化，金属及其化合物之间的转化。

2、注意每个实验的实验装置、实验过程和实验现象。

教学难点实验操作的准确和规范性。

教学准备实验1（1）：药匙、硫磺、燃烧匙、酒精灯、盛有氧气的集气瓶（在实验室制取）实验1（2）：一个大烧杯、两个小烧杯、吸管、紫色石蕊试液，热水（或酒精灯、三脚架和石棉网）实验2（1）：药匙、铁粉、硫磺、纸、磁铁、铁架台、酒精灯、试管实验2（2）：药匙、蒸发皿、生石灰、水教学过程【引入】自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才是我们的生活变的丰富多彩？【新课】一、非金属及其化合物之间的转化实验一：硫和氧气1、观察硫的状态，颜色等外观；2、在空气中点燃硫粉，观察现象；3、在氧气中燃烧硫粉，观察现象。

讲述：二氧化硫是一种有毒有刺激性气味的气体、是工业上最重要的污染气体，不能直接排放到空气中，所以要注意它的处理，可以用氢氧化钠来溶解它而除去，化学方程式为：(略)。

通过以上实验，修正策略说明非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物(描述观察到的现象，闻燃烧后的气体气味,讨论。

并做现象的对比和文字记录，写好化学方程式。

)讨论：你还知道哪些单质可以转化为相应的化合物?结论：非金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。

实验二：二氧化碳和碳酸的相互转化１、在滴有紫色石蕊试剂的水里吹入二氧化碳气体，观察现象，有对照实验。

２、将变红的上述实验溶液放在热水中，观察现象。

问题：这样的设计是不是有一定的缺陷，你能把这个实验更完善吗？展示：一个比较严密的实验设计（ppt）(观察并记录现象，用化学方程式解释所观察到的现象：CO2+H2O==H2CO3H2CO3== CO2↑+H2O)结论：非金属氧化物在一定条件下可以转化为酸。

第二章物质的转化与材料利用填空题一、金属材料1.人类的生活和生产都离不开金属。

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。

（1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的________。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的________和水蒸气发生了化学反应。

（3）为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的来达到实验目的。

(选填字母序号)A. Al2(SO4)3溶液B. FeSO4溶液C. CuSO4溶液（4）可“用稀盐酸除去铁锈，原理是(用化学方程式表不)_____ ___。

2.我国自行研发的大型客机C919于2017年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题：（1）选用铝合金做飞机机身而不选用饱铝，主要原因是铝合金硬度和强度比纯铝________（2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________接触（3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是（填序号）。

A. 硫酸铝溶液B. 硫酸亚铁溶液C. 硫酸钢溶液3.垃级分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。

镇海区街头垃圾桶如图所示，回答下列问题；（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是________（写出1种即可）。

（2）塑料矿泉水瓶应放入________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。

（3）使用铝合金做内筒的优点是______ __（写出1点即可）。

4. 生活中处处有科学，某同学拆开家中使用过的“暖宝宝”，发现内有褐色固体，查阅后得知：“暖宝宝”成分中有铁粉、食盐和水等物质；使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁：其中氢氧化铁受热会分解成氧化铁和水。

据上信息，你认为该褐色固体可能是“暖宝宝”中的物质跟空气中的________发生反应形成的。

请写出氢氧化铁受热分解的化学方程式____ ____。

5.今年5月，吴王夫差剑重返苏州。

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章末复习课（见B本25页)知识点 1 金属及其性质1．在试管放入一根镁条(已除去氧化膜),往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是( C ）A. 镁能从硝酸银溶液中置换出银B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C．镁投入硝酸银溶液中只发生:2AgNO3＋Mg===Mg(NO3）2＋2AgD．根据该实验可判断镁比银化学活动性强2．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。

（1)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍(Ni），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是__B__。

A. 金属的硬度B．金属的导电性C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度（2）在“南海一号"打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑,残存很少。

这说明金、铜、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是__铁＞铜＞金__。

初三《科学》第二章笔记大全§2-1物质的分类和利用一、物质分类的方法：一）根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。

二）根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进行分类。

根据已知物质和未知物质的特性，如颜色、状态、气味、溶解性、可燃性等可运用实验方法，通过对比也可以对物质进行分门别类。

（一）单质和化合物：纯净物根据元素组成的不同，可分为单质和化合物两大类。

（1）单质：由一种元素组成的纯净物。

如：O2、N2、Fe、S等A.特征：①同种元素组成②是纯净物B.判别依据：①先确定是不是纯净物②是否由一种元素组成C.分类：按性质不同金属Cu Fe Mg等非金属O2 C S等D.注意点：由同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物。

O2和O3（2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。

如：H2O、P2O5、、烧碱、纯碱等A.特征：①不同种元素组成②是纯净物B.判别依据：①先确定是不是纯净物②是否由不同种元素组成C.分类：按元素组成金属氧化物CuO Fe2O3CaO MgO等非金属氧化物CO2CO H2O SO2等（3）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

如：H2O、P2O5、Fe2O3、CuO等A.特征：①两种元素组成的化合物②必含氧元素B.判别依据：①先确定是不是属于化合物②是否由“二元一氧”组成金属氧化物CuO Fe2O3CaO MgO等C.分类：按元素组成非金属氧化物CO2CO H2O SO2等（二）无机化合物和有机化合物：化合物根据其组成中是否含碳元素，可分为无机化合物和有机化合物。

（1）无机化合物A.定义：由碳以外的其它元素组成的化合物。

B.组成特征：一般不含碳元素（除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐外）C.注意事项：少数含碳的化合物如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐属于无机化合物。

（2）有机化合物A.定义：含碳的化合物。

第二章物质转化与材料利用置换反应：A+BC=B+AC，单质和化合物反应，生成新单质和新的化合物在这一章内，涉及的置换反应相当多，主要归纳为两类：①金属和酸反应②金属和盐反应一、金属和酸置换反应：活泼金属+酸=氢气+盐。

这一类的题型在第一章就已经接触过，考察的点比较简单，一般需要考虑的就是恰好完全反应、金属过量、酸过量等几种因素。

恰好完全反应最简单，只要根据化学反应方程式进行相应的判断和计算即可。

金属过量则根据方程式中酸的量来进行判断和计算，这里需要注意，最终产生的氢气的量一定是相同的。

酸过量或者金属完全反应指的是一类问题，都是说供应的酸可以使等质量的金属完全消失。

那么这个时候最快的方法就是根据金属的相对原子质量和它反应后的化合价来判断生成一份氢气需要多少金属，然后再看所给出的金属质量是多少，从而得出结论哪种金属生成的氢气多。

一般，等质量的几种金属，反应后化合价一致的，相对原子质量越小，生成的氢气越多。

在这里，我们新学习了金属的活动性顺序，那么在反应中还可以加入考虑金属与酸反应的快慢。

练习：1、锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得到固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物质量为（）A．13.6克 B．13.4克 C．12克 D．11克2、某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系．请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）D. Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：3、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（）4、（1）等质量的A、B 两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。

请回答下列问题：①若A、B 为Mg、Zn 中的一种，则A是，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为。

②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸(填“A多”、“B 多”或“相等”）。

浙教版科学九年级上册第二章《物质转化与材料利用》每课教学反思第1节金属材料一、行之有效的方法1、采用学生自主学习的课堂模式。

学生通过思考、讨论、分析、归纳、总结等过程，既掌握和巩固了考点的知识，又提升了学习的能力。

2、通过先练习考题再归纳总结的学习方法，学生从点到面的学习过程中，学会整合知识，培养学生举一反三，触类旁通的能力。

3、通过自己思考、归纳总结，学生对知识的理解和掌握都更加透彻。

反馈在学生作业中，大部分学生的做题思路清晰，答案准确率高。

4、课堂上请学生讲解思路、归纳和总结知识的次数比较多。

很好地培养了学生的表达能力和语言组织能力。

由于长期地积累，所以大部分学生的语言组织表达能力都较好。

5、在思考、讨论、归纳、总结等环节活动汇报成果时，没有采用学习小组长汇报成果，而是采用点名汇报的方式。

让学生在学习活动中的参与面更广，避免有学生没有有效参与到自主学习的各个环节中。

这对教学中的全体性很有必要。

二、不足之处1、进行堂上练习，这对及时反馈所学知识的巩固与运用非常有必要，而本节课的堂上练习较少，大部分在中完成。

这是本人在以后的课堂教学和课件设计中应改进和完善的地方。

2、化学是一门与生活息息相关的学科，在化学的教学中应结合生活实际，把知识运用在解决生活中的问题。

本课在以金属为主线的工艺流程图的学习中进行有关生活、生产中问题解决的教育教学。

但本课总体与生活的联系较少，这也是本节课的教学中有待改进的地方.总体上，本人认为这是一堂较成功的实效复习课。

虽然没有引人入胜的引入，也没有流连忘返的结尾，但课堂气氛剧洽，师生的情感交流真挚；虽然不足之处很多，要改进的地方也很多，但学生和老师都得到了成长，收获了过程，也收获了结果!第2节金属的化学性质1、我在设计金属预感反应的实验上，进行了实验改进：把表面皿隔成四块，先倒入酌后按顺序放入铜、铁、锌、通过改进后的实验不但节省时间避免操作的重复，而且是在同一个容器里发生反应，在相同的条件下进行比较，更利于实验现象的观察比较，更能说明问题。

物质的转化专题一、物质间的转化规律一些金属氧化物（如氧化钾、氧化钙、氧化钠、氧化钡）可以与水反应生成可溶性碱，但对应的碱不能加热分解生成金属氧化物和水。

难溶性碱（如氢氧化铜）可以加热分解生成金属氧化物和水，但对应的金属氧化物不能与水反应生成相应的碱。

两种情况不能混淆。

铁单质与溶液反应只能生成正二价铁离子（浅绿色），氧化铁与酸反应后的产物中铁元素显正三价（黄色）。

1、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）2、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙丙+丁（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是，写出一个符合该反应类型的方程式：。

（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为，反应发生时观察到的现象是。

（3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应（“一定”或“不一定”）是中和反应，理由是。

（4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是。

3、下列物质是初中化学中常见物质，其相互转化关系如图（气体D是一种剧毒性气体，部分生成物和反应条件省略）．请回答：（1）物质D的化学式为；（2）溶液H中的溶质属于（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；（3）反应①的化学方程式为，反应②的化学方程式可能是．专题二、C、H2、CO还原金属氧化物在还原金属氧化物实验中，通入的气体（如H2、CO等）要“早出晚归”，这是为了防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。

酒精灯（或酒精喷灯）要“迟到早退”，这是为了防止反应得到的灼热的金属（如Cu、Fe等）被空气中的氧气重新氧化。

物质制备时要注意一是选择的反应发生的速率要适中，二是反应物是否常见易得，三是生成物易分离。

工业上还应考虑成本。

1、如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）A. 甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出B. 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C. 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸D. 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应2、用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物。