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中考化学试题《流程题》一、流程题1．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不参与反应。
实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是_________；（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是________________________________；（3）步骤④加酸A的作用是_____________________________________；（4）步骤⑤是利用___________的方法得到氯化钙固体。
2．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。
用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH 1.9 4.29.1完全沉淀时的pH 3.2 6.711.1步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。
（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。
3．水是宝贵的自然资源，在生产和生活中都有极其广泛的应用，请回答下列问题：（1）经过水质检验的自来水在运输过程中存在细菌污染，饮用该水前的处理方法是_____。
（2）硬水与软水的区别是_____。
（3）长期烧水的壶会有水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如图：（ⅰ）试剂A是一种酸，其化学式为_____。
（ⅱ）溶液B中加入Ca（OH）2溶液除去的主要离子是_____，写出发生的化学反应方程式_____，操作Ⅰ的名称是_____。
（ⅲ）向滤液C中加入盐酸的主要目的是_____，操作Ⅱ的名称是_____。
4．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：(1)物体A的成分有___________；(2)步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式_________________________；(3)步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是___________，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为_____________________________。
初中中考化学流程题复习题及答案一、中考化学流程题1．利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。
（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）（1）操作I是_____。
为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有_____（写一条）。
（2）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式_____。
（3）溶液C中的溶质有_____（用化学式表示）。
（4）试剂y的作用是_____。
2．为了除去粗盐中CaC12、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：（1）以上操作中所发生反应的基本反应类型是_____________。
（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，它的名称是_____________，该仪器在操作⑤中的作用是_____________。
（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。
（写出实验步骤和现象）_____________。
3．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石，以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：离子开始沉淀完全沉淀Fe3+ 2.7 3.7Y3+ 6.08.2（1）在“共熔”前，将钇矿石粉碎的目的是______。
（2）实验室中，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。
（3）写出加稀盐酸溶解过程时发生的中和反应的化学方程式_______。
（4）生成沉淀物A时的适当pH范围是___。
（5）草酸钇煅烧时发生分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物，化学方程式是__。
4．氯化亚铜(CuC1)是一种工业催化剂，不溶于水、乙醇(沸点是78.2℃)及稀硫酸熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色。
以粗盐水(含氯化钙、硫酸镁等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如图：(1)反应I加入过量A溶液中溶质的化学式是___反应I中加入①②③三种试剂的顺序还可以是___(填写一种即可)。
中考化学流程题试卷(带答案)-百度文库一、中考化学流程题1．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）已知操作a、b、c中均含同一操作，其名称是___________。
（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个）___________。
（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是___________。
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是___________。
（多选少选均不给分）A精盐的产率一定为98.4%B粗盐的产率一定为102%C蒸发操作中可能有水分没有蒸干D溶解操作中可能有粗盐没有溶解E除杂质过程中有NaCl生成2．高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）可用于制备高氯酸。
粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质）。
以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：（资料）高氯酸钠在较高温度下易分解。
请回答下列问题：（1）滤液中溶质除NaCl外还含有___________。
（2）ClO2中氯元素的化合价是___________。
（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为___________。
（4）“气流干燥”时，温度应控制在75°C～95°C，其原因是___________。
3．现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl ﹣、24SO -、3NO -的相互分离。
相应的实验过程可用下列流程图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1：___________沉淀C ：___________（2）写出溶液a 中所含有的阳离子___________；（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是___________。
中考化学流程题试卷及答案-百度文库一、中考化学流程题1．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。
黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。
②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。
下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。
NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH 1.6 2.08.1沉淀完全的pH 1.8 3.29.4（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。
（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用______。
A 空气B H2O2C MnO2D O2（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。
（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干净。
2．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）已知操作a、b、c中均含同一操作，其名称是___________。
（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个）___________。
（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是___________。
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是___________。
（多选少选均不给分）A 精盐的产率一定为98.4%B 粗盐的产率一定为102%C 蒸发操作中可能有水分没有蒸干D 溶解操作中可能有粗盐没有溶解E 除杂质过程中有NaCl 生成3．以黄铜矿（CuFeS 2）、FeCl 3和酸为原料可制备有机合成催化剂CuCl 和补铁剂乳酸亚铁｛CH 3CH(OH)COO]2Fe}其主要实验流程如图：（查阅资料）（1）FeCl 3溶液加入 CuFeS 2的反应方程式为232CuFeS +3FeCl 4FeCl +CuCl+2S 。
中考化学流程题知识点及练习题及答案一、中考化学流程题1．过氧化钙（CaO 2）可以作为鱼池增氧剂，通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca （OH ）2为原料最终制得，其制备流程如下：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO 3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：（1）请把方法1中搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：22232CaCl +H O +2NH H O+6⋅_____224=CaO 8H O +2NH Cl ⋅↓。
制备过程中除水外可循环使用的物质是_____（填化学式）。
真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是______。
（2）方法2中，气体X 是______。
反应Y 符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式________。
（3）方法2中，反应Y 需控制温度在0~5℃，实验室里可将____（填物质的化学式）溶于水，以获得此温度条件。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca （OH ）2杂质，原因是______。
（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还能______。
2．二氧化铈（CeO 2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2等物质）。
某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO 2和硫酸亚铁铵晶体。
资料1：CeO 2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。
在H 2O 2存在的条件下，两种物质能反应。
资料2：FeSO 4容易被空气中的O 2氧化。
（1）写出①反应的化学方程式_____；为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有_____。
（写一种即可）（2）将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_____、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_____。
中考化学题型《流程题题》一、中考化学流程题1．工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。
补全该反应的化学方程式。
___________ZnS＋___________高温___________ZnO＋___________SO2（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。
反应过程中需不断搅拌，其目的是___________。
（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为＋3价）。
底吹炉中，主要发生如下反应：①3ZnFe2O4＋C 高温2Fe3O4＋3ZnO＋CO↑②ZnFe2O4＋CO 高温2FeO＋ZnO＋CO2③ZnO＋CO 高温Zn（蒸气）＋CO2反应①～③中，化合价发生改变的元素有___________。
（4）最终可以获得锌的设备有___________。
2．我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：（查阅资料）在通常情况下，1体积的水约能溶解700体积的氨气。
请回答下列问题：（1）操作a的名称是___________。
（2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：___________。
（3）为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入___________（填“X”或“NH3”）。
（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠的方法是___________。
（5）上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有___________（填化学式）。
3．金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。
结合以下材料回答：金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。
我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）（1）钼能制成细丝，是利用了钼的__________性。
中考化学题型《流程题题》一、中考化学流程题1．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。
黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。
②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。
下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。
NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH 1.6 2.08.1沉淀完全的pH 1.8 3.29.43426全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。
（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用______。
A 空气B H2O2C MnO2D O2（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。
（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干净。
2．保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4 制备流程如下：（1）反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，该反应类型为_________。
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）操作a的名称为_____________。
（4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是____________， 加入 NaCl 的原因是_____________________。
（5）198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为____________。
题 型 训 练(三)[有关“流程题”]1. 2015·陕西工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图KZ3－1所示，请回答。
图KZ3－1(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列________(填字母)发生化学反应。
A ．水B ．盐酸C ．二氧化碳(2)步骤④发生反应的化学方程式是_____________________________________。
(3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是____________(填一种物质的化学式)。
2．[2015·包河模拟] 铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。
某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。
具体过程如下：图KZ3－2(1)将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为__________________________；反应类型为________________(填基本反应类型)。
(2)操作Ⅰ的名称是___________。
(3)在氧化铜(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是________(填序号)。
A ．2Cu ＋O 2=====△2CuOB ．2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4＋2H 2OC ．Cu ＋H 2SO 4=====△CuSO 4＋H 2 ↑D ．CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O3．[2015·宣城模拟] 水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。
如图KZ3－3为自来水厂净水过程示意图：图KZ3－3(1)吸附池内用活性炭吸附水中杂质属于________变化，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水________(填“是”或“不是”)纯水。
(2)自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO 2)、漂白粉等。
请完成工业上制取漂白粉的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2__________，二氧化氯ClO2中氯元素的化合价为________。
(3)家庭生活中可以用________检验某水样是硬水还是软水，可用__________的方法降低水的硬度。
(4)有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。
这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染。
请你举一例节约用水的做法：________________________________________________________________________。
4．[2015·淮北模拟] 在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱。
某小组同学按题如图KZ3－4所示流程进行实验，请你参与探究并回答相关问题。
图KZ3－4(1)贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是__________________________________。
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是________________________________________________________________________。
[问题与发现] 该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗？[猜想与假设] 根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：甲：纯净的NaOH；乙：NaOH和Na2CO3的混合物；丙：NaOH和________的混合物。
[探究与验证] 甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。
实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
实验操作现象结论甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞溶液溶液变红猜想成立乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的________无气泡产生猜想不成立丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液________ 猜想成立确，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
[拓展] 请设计实验方案验证实验室久置的氢氧化钠溶液已经部分变质：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
5. 2015·茂名粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。
现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图KZ3－5所示图KZ3－5(1)写出I中发生反应的化学方程式__________________________________；加入过量BaCl2溶液的目的是________________________________________________________________________。
(2)操作a的名称是________，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、________、玻璃棒。
(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的________、________(填化学式)。
(4)在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是________________________________。
6．2015·揭阳某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。
现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图KZ3－6所示：图KZ3－6(1)在废气A中，一定含有的有害气体是________________________________________________________________________ (填化学式)。
操作①的名称是_________。
(2)溶液D中含有的溶质是_______________________(填化学式)。
(3)写出加入Zn后发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(写出其中之一即可)。
7．2015·德阳工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。
如图KZ3－7是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略)。
请回答下列问题：图KZ3－7(1)反应Ⅰ的化学方程式是_____________________________________________________________________。
(2)反应Ⅱ所属的基本反应类型是__________，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是________________________________________________________________________。
(3)已知原料NaOH的价格为2.9元/千克、Ca(OH)2的价格为0.36元/千克。
两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
8．2015·泸州过氧化钙晶体[CaO 2·8H 2O]较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：图KZ3－8(1)气体X 是CO 2，其名称是_________；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_______。
(2)反应Y 需控制温度在0～5 ℃，可将反应容器放在_____________中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式：______________________________________。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是________________________________________________________________________。
(3)Ca O 2的相对分子质量为_________，过氧化钙晶体[CaO 2·8H 2O]中H 、O 元素的质量比为______________。
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50 g ，加热到220 ℃充分反应(化学方程式为2CaO 2·8H 2O =====220 ℃2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为 3.2 g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数(CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216)，写出必要的计算过程。
9．轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。
目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程如图：图KZ3－9请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：(1)物质B 的化学式为______________。
(2)在A→B 之间，过滤操作的目的是________________________________。
(3)在B ＋C→CaCO 3的过程中，应控制物质C 的流量，原因是________________________________________(用化学方程式表示)。
