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第二十一讲氮族元素1.氮与磷【考纲要求】氮气的结构和性质。
2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。
3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。
4. 掌握同素异形体的概念。
5．了解P2O5 、 H3PO4的性质用途。
2.氨铵盐【考纲要求】NH3 、NH4+的结构和性质NH3实验室制备以及NH4+的检验3.硝酸【考纲要求】1.掌握硝酸的性质2.掌握硝酸的工业制法氮族元素基础知识氮气1．N2的电子式，结构式，由此可以得出 N2分子的结构很 ,N2化学性质 ___ __2. N2的化学性质N2 + H2 → N2 + O2 →N2+Mg→ Mg3N2+H2O→3.NO的性质无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
NO + O2→NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
4.NO2的性质______色有毒、有_______气味的气体。
(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用)5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式：4NO2 ～ O2 4NO ～ 3O26.磷(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
(1)白磷是一种色状固体,有剧毒, 溶于水, 溶于CS2, 着火点为。
白磷通常保存里。
红磷是粉末状固体, 毒, ----------- 溶于水, 溶与CS2,着火点为。
两者互为。
(2) P + O 2 → P + Cl2(足量) →(3) P2O5是、的酸酐,有极强的性,是一种酸性干燥剂。
P2O5不能干燥等性气体。
二、NH3纯净的氨气是的气体，极易溶于水。
氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。
2. NH3的化学性质(1) 氨和水反应的方程式。
通常把当作溶质,氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而。
第八章氮族元素一、知识体系2.氮的循环:3.氮及其化合物的衍变关系：3→NH 4NO 3→NH 3 NH 3·H 2ONH 4+、OH－4.氮氧化物①各种价态氮氧化物：1N +（N 2O ）、2N +（NO ）、3N +（N 2O 3）、4N +（NO 2、N 2O 4）、5N +（N 2O 5），其中N 2O 3和N 2O 5分别是HNO 2和HNO 3的酸酐。
气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾②NO 和NO 2性质比较NO ：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。
常温下，极易被氧化为NO 2：2NO+O 2=2NO 2 NO 2：一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后与水反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ③氮氧化物溶于水计算方法涉及的可能相关化学反应方程式分别为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 、4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3、4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3、NO 2+NO+O 2+H 2O=2HNO 3。
NO 与NO 2混合气体溶于水：反应最后得到的气体是NO ，其体积=V （NO ）+1/3V （NO 2） NO 与O 2的混合气体溶于水：若V （NO ）∶V （O 2）=4∶3，则容器内无气体剩余，水可充满容器。
若V （NO ）∶V （O 2）>4∶3，则容器内剩余气体为过量的NO 。
若V （NO ）∶V （O 2）<4∶3，则容器内剩余气体为过量的O 2。
NO 2与O 2的混合气体溶于水：若V （NO 2）∶V （O 2）=4∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。
若V （NO 2）∶V （O 2）>4∶1，则NO 2过量，容器内剩余气体为的NO ，体积为过量的NO 2的1/3。
若V （NO 2）∶V （O 2）<4∶1，则O 2过量，容器内剩余气体为过量的O 2。
证对市爱幕阳光实验学校第八章 氮族元素一、知识体系2.氮的循环:3.氮及其化合物的衍变关系：NH 3 ←N 2 →NO →NO 2→HNO 3→NH 4NO 3→NH 3 NH 3·H 2O NH 4+、OH －4.氮氧化物①各种价态氮氧化物：1N +〔N 2O 〕、2N +〔NO 〕、3N +〔N 2O 3〕、4N +〔NO 2、N 2O 4〕、5N +〔N 2O 5〕，其中N 2O 3和N 2O 5分别是HNO 2和HNO 3的酸酐。
气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反形成光化学烟雾②NO 和NO 2性质比拟NO ：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。
常温下，极易被氧化为NO 2：2NO+O 2=2NO 2NO 2：一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后与水反：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO③氮氧化物溶于水计算方法涉及的可能相关化学反方程式分别为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 、4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3、4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3、NO 2+NO+O 2+H 2O=2HNO 3。
NO 与NO 2混合气体溶于水：反最后得到的气体是NO ，其体积=V 〔NO 〕+1/3V 〔NO 2〕NO 与O 2的混合气体溶于水：假设V 〔NO 〕∶V〔O 2〕=4∶3，那么容器内无气体剩余，水可充满容器。
假设V 〔NO 〕∶V〔O 2〕>4∶3，那么容器内剩余气体为过量的NO 。
假设V 〔NO 〕∶V〔O 2〕<4∶3，那么容器内剩余气体为过量的O 2。
NO 2与O 2的混合气体溶于水：假设V 〔NO 2〕∶V〔O 2〕=4∶1，那么容器内无气体剩余，水可充满容器。
假设V 〔NO 2〕∶V〔O 2〕>4∶1，那么NO 2过量，容器内剩余气体为的NO ，体积为过量的NO 2的1/3。
假设V 〔NO 2〕∶V〔O 2〕<4∶1，那么O 2过量，容器内剩余气体为过量的O 2。
2022年高三化学高考第一轮专题复习教学案氮族元素知识梳理1 氮族元素1．原子结构与元素的性质(1)所含元素：。
(2)氮原子的电子式：磷原于的原子结构示意筒图：。
(3)随电子层数增多，。
(4)元素的主要化合价N： P，As：-3、+3、+5 Sb，Bi：+3、5(5)元素的非金属性逐渐，金属性逐渐．2．单质性质递变：(1)状态：；(2)密度：．(3)熔、沸点：逐渐升高；降低。
3．化合物性质：气态氢化物从NH3至BiH3稳定性依次，碱性依次，复原性依次。
最高氧化物对应水化物酸性依次。
答案：1.〔1〕 N P As Sb Bi 〔2〕〔3〕原子半径增大〔4〕-3、+1、+2、+3、+4、+5 〔5〕减弱、增强 2.〔1〕气态→固态〔2〕逐渐增大〔3〕N、P、As ； Sb、Bi 3. 减弱、减弱、增强、减弱例1.某主族元素R原子的最外电子层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐化学式不可能是A〕KRO3B〕K3RO4C〕KRO2D〕K2RO4导学解析：对绝大多数主族元素而言，最外层电子数与最高正价相等。
但不排除该元素存在其它正价的可能，只不过其它正价均小于最高正价。
D选项中R元素化合价为+6，已超过了最外层电子数。
因此不可能！答案：D总结心得：注意硝酸盐与磷酸盐形式的不同。
例2、根据砷在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A〕砷的单质在通常状况下是固体B〕As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱C〕砷可以有-3、+3、+5等多化合价D〕砷的复原性比磷弱自己的思路：导学解析：N、P、As——由上而下，以磷为参照，可判断D选项中所述及的性质不可能〔金属性增强，单质的复原性随之增强〕答案：D总结心得：氮族元素性质从上到下呈相似和递变规律。
例3、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是A 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B 氮气在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D NH3在空气中不可燃，而PH3可燃自己的思路：导学解析：元素的非金属性常常可用四种性质进行判断：单质的氧化性、氢化物的稳定性、氢化物的复原性、最高价氧化物对应的水化物的酸性。
高考第一轮复习——氮族元素第三节 硝酸一、复习目标1． 硝酸的性质：强氧化性，挥发性和不稳定性，强酸性2． 硝酸的工业制备3． 有关计算二、基本知识1． 硝酸化学性质：①强酸性：稀硝酸+石蕊试液 先变红后褪色a ．硝酸浓度越大越易分解，致使浓硝酸呈黄色； ②不稳定性：注意b ．区别浓硝酸与浓盐酸呈黄色的不同原因；c ．硝酸挥发性和不稳定性的区别HNO 3 a ．大多数金属（除Au 、Pt 外）+ HNO 3（无论浓稀）=高价态金属硝酸盐+氮氧化合物*b.常温下使Fe 、Al 钝化； ③强氧化性c ．与非金属（S 、C 、P 等）反应d ．与其他还原性物质反应：H 2S 223、HIe ．王水：V （浓HNO 3）∶V （浓HCl ）=1∶3 *金属与硝酸反应的一般规律：（硝酸既做氧化剂，又做酸）NO 2（浓HNO 3）氢以后的金属+ HNO 3 = 硝酸盐+NO （稀HNO 3）硝酸 NO 2（浓HNO 3） NO （稀HNO 3）活泼金属（氢以前）+ HNO 3 = 硝酸盐+ NH 4 NO 3（极稀HNO 3）HNO 3）稀硝酸与变价金属铁反应的情况（产物与量有关）：3Fe+8HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2OFe+4HNO 3(稀)= Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2On(Fe)：n(HNO 3)≥3：8时产物为Fe 2+n(Fe)：n(HNO 3)≤2：8时产物为2：8<n(Fe)：n(HNO3)<3：8时产物为Fe2+与Fe3+；2．硝酸的工业制备：原理：4NH3+5O2催化剂高温4NO+6H2O；2NO+ O2= 2NO2；3NO2+ H2O=2 HNO3 +NO尾气吸收：NO2和NO NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+ H2O消除对大气的污染当V（NO2）∶V（NO）≥1∶1时，尾气可全部被吸收；当NO过量时，应先补充适量的O2；三、题型与变式（1）电子守恒法确定还原产物1．某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3，则单质元素氧化后的化合价可能是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+42．某金属单质跟一定浓度的HNO3反应，假定只有单一还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）A．NO2B．NO C．N2O D．N2（2）不活泼金属与HNO3、H2SO4混酸反应的分析与计算1．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。
氮族元素【知识归纳】 一．氮族元素概况1.概况：N 2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，不溶于水。
分子结构式为__ N ≡N ，该化学键很牢固，键能很大，难以破坏，所以通常情况下氮气性质__很稳定 。
2.化学性质：(1)工业合成氨的反应方程式：(2)高温或闪电时与O 2的反应的反应方程式：________________________ (3)点燃时与金属Mg(或Ca, Sr, Ba)的反应方程式：___________________以上反应均为__氮的固定，即将空气中_游离_态的氮气转化为化合态的氮。
三．氮的氧化物：N 2O 、（笑气 麻醉剂）NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5注意：N 2O 3是 HNO 2 酸酐；N 2O 5是 HNO 3 酸酐。
其它的氧化物都不是酸酐。
N 2 + 3H 22N H 3N 2+O 2 2NO高温或闪电3M g +N 2M g 3N 2点燃)3Cu(NO注意：2NO 2N2O4（通常情况下NO2气体不是纯净物）2.如何鉴别一瓶红棕色气体是二氧化氮或溴蒸气？（找出尽可能多的方法）①AgNO3 ：加入少量硝酸银溶液振荡，若有浅黄色沉淀生成，是溴蒸气，若无浅黄色沉淀生成，是二氧化氮。
（二者的共同现象是红棕色消失）② H2O：加入少量的水后振荡，若红棕色消失，是二氧化氮，若红棕色不消失，是溴蒸气。
③CCl4：加入少量CCl4后振荡，若红棕色消失且CCl4由无色变为橙红色，是溴蒸气。
若红棕色不消失，是二氧化氮。
④降温：冷凝成红棕色液体的是溴蒸气，颜色变浅的是NO2。
不能用湿润的淀粉—KI试纸鉴别二者四．氨气1．概况：氨是一种无色，有刺激性气味的气体，易液化形成液氨，极易溶于水，2．性质：(1)氨水显弱碱性，在溶液中存在如下转化(方程式表示) NH3+H2O NH3·H2O NH4+ +OH—。
氨水密度小于水的密度，所以氨水的浓度越大，密度越小。
盘点高考化学一轮复习氮族元素知识点氮族元素是元素周期表ⅤA 族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)和Uup共计六种。
以下是氮族元素知识点，请大伙儿认真学习。
氨与酸反应的生成物差不多上由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3? H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。
生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，专门不稳固，会分解，受热更不稳固：NH3?H2O ===(△) NH3 +H2 O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸取大量的热，因此还能够用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(专门多化肥差不多上铵盐)，受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 +HCl
NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2
能够用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
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2021年高考第一轮复习备考专题差不多新奇出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习打算、复习试题，大伙儿来一起看看吧~。
高考第一轮复习 《氮族元素》课题一 氮和磷考点一 氮族元素的性质递变规律及应用4 教材解读P122《全线突破》基础热身『例1』铋（Bi）试氮族元素中原子序数最大的元素，试推断铋单质及其化合物具有的性质是（）A．铋能形成很稳定的气态氢化物B．铋的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸强C．铋单质可能具有良好的导电性并具有较大的密度D．铋的两种常见氧化物Bi2O3、Bi2O5一定都是碱性氧化物牛刀小试以下说法中错误的是（）A．N2不易和其他物质发生化学反应，是因为N2分子中两个原子间形成的共价键键能很大B．N2是可用于制氮肥和硝酸的原料C．利用N2的不活泼性，工业上用来代替稀有气体．做焊接金属时的保护气D．氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼, 易燃烧2.现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是（）A．两元素所形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：H3XO4>H3YO4B．两种元素所形成气态氢化物的稳定性强弱：XH3>YH3C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5>Y2O5D．两种元素形成的气态氢化物的还愿性：YH3>XH33．(2007年高考理综上海卷，氮族-固氮)将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。
下面能实现人工固氮的是( )(A)闪电 (B)电解饱和食盐水车间(C)根瘤 (D)合成氨车间该知识点对应题目：《全》P124－125成功体验1、3、9考点二 氮的氧化物溶于水的计算教材解读P122《全线突破》基础热身和要点突破『例2』将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）A.1.2MLB.2.4MLC.3.6MLD.4ML牛刀小试1.常温下，在VL密闭容器中有amolNO气体，压强为bkPa，若再充入amolO2，保持温度不变，反应后容器内的压强( )A.等于1.5bkPaB.等于2bkPaC.小于1.5bkPaD.大于1.5bkPa2.NO、NO2均可与NH3反应转化为无害的N2和H2O，现在有3.0LNO、NO2的混合气体，当耗用3.0LNH3时，可全部转化为N2和H2O，则NO与NO2的体积之比为（ ）A.1:1B.1:2C.1:3D.任意比该知识点对应题目：《全》P124－125成功体验2、5、6、7、8、11、12、P137 3、43、下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
氮族元素复习第一节氮和磷【考点解读】1．氮族元素核外电子排布、性质的相似性和递变规律2．氮气的分子结构及其化学性质3．氮氧化物的性质、相互转化、用途及对环境的污染4、磷的两种同素异形体的性质及用途【学习指导】氮族元素性质变化没有卤族元素性质变化明显，最好通过核外电子排布分析其存在价态，每种价态所对应物质，这样学习能够起到事半功倍的效果。
【基础与疑难突破】1．氮族元素核外电子排布、性质的相似性和递变规律（1）相似性①最外层都有5个电子，电子构型为ns2 np3，化合价主要有－3、+3和+5。
②气态氢化物的通式：RH3③最高价氧化物对应的水化物通式为HRO3或H3RO4（2）递变性原子结构的递变性：随着核电荷数的增大，电子层数增多，原子半径增大。
化学性质的递变性：①元素的非金属性减弱，金属性增强，N、P、As为非金属，Sb、Bi为金属。
②单质氧化性减弱，还原性增强。
③氢化物的稳定性减弱：NH3＞P H3＞AsH3④最高价氧化物对应水化物的酸性减弱：HNO3＞H3PO4＞H3 AsO4（3）氮族与同周期比较①最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HCIO4②气态氢化物的稳定性：PH3＜H2S＜HCI2．氮气的分子结构及其化学性质（1）结构：电子式：，结构式：。
（2）化学性质：氮气（N≡N）的结构非常稳定，所以化学性质很稳定。
但要注意，N2一旦吸收能量变为N原子则性质较活泼。
+3H22NH3（氧化性）人工固氮N2+3Mg Mg3N2NMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑N2+O22NO（还原性）自然固氮例1：氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为（）①此反应可能是吸热反应②此反应可能是放热反应③此反应可能是氮分子不必先分解成为原子④此反应前可能氮分子先分解成为原子A．①②B．②④C．②③D．①④解析：氮分子中存在N≡N，键能很大，非常牢固，通常情况下很难断裂N≡N键成为氮原子与其他物质反应，如果氮分子能与这种物质容易反应，只可能是氮分子不必先分解为氮原子这种情况；另外化学反应中放热反应一般比较容易发生。
综上所述正确选项应为C 选项 3．氮氧化物的性质、相互转化、用途及对环境的污染 氮的氧化物 N 2O NO N 2O 3 NO 2（N 2O 4） N 2O 5 （1）一氧化氮NO 是一种无色的有毒的不溶于水的气体；极易与氧气反应生成二氧化氮：2NO + O 2 == 2NO 2（2）二氧化氮：NO 2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，具有强氧化性。
溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ；与N 2O 4（无色）可相互转化：2NO 2 (红棕色) N 2O 4（无色）（3）NO 2和Br 2(气)的鉴别NO 2和溴蒸气在性质上的相似之处：①均有氧化性 ②溶于水后溶液呈酸性 ③能与碱溶液反应 ④鉴别两者不能用淀粉KI 试纸、碱溶液等。
例2：将20ml 充满NO 和NO 2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10ml ，求原混合气体中NO 和NO 2 各占多少毫升？答案：设原混合气体中含NO 2 xml ，则含NO （20-x ）ml 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 3 1x y 3/x=1/y 解之得：y=x/3由题意得：（20-x ）+x/3=10 解得x=15ml 则原NO 的体积 20-15=5ml 基本反应 ：（1） 2NO+O 2=2NO 2（2）3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO（3）4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 （4）4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 4、磷的两种同素异形体的性质及用途 （2）磷的化学性质 两种磷在物理性质上有很大的差异，但在化学性质基本相同。
①与氧的反应：P + 5O2＝2P2O5 （冒白烟）②与氯气的反应：2P + 3Cl2(不足)＝2PCl3（液体）2P + 5Cl2 (足量)＝2PCl5（固体）产生白色的烟雾。
（3）磷的化合物①五氧化二磷（P2O5）物性：白色固体，有强的吸水性，作干燥剂。
化性：P2O5 + H2O（冷水）＝2HPO3（剧毒）P2O5 + 3H2O（热水）＝2H3PO4（无毒）②磷酸（H3PO4）物性：浓H3PO4无色黏稠夜体，不挥发。
化性：H3PO4是一种三元中强酸，具有酸的同性；高沸点非氧化性酸(制HI、HBr还原性、挥发性酸)：磷酸比硝酸稳定，不易分解。
③磷酸盐种类：可形成三种盐，正盐，一氢盐、二氢盐。
溶解性按正盐、一氢盐、二氢盐依次渐增。
其钠或钾盐水解，其二氢盐呈微酸性，一氢盐微碱性，正盐碱性较强。
H2PO4－、HPO42－不能在酸性溶液中共存。
【检测提升】[基础过关]1、下列分子或离子的结构属于正四面体的是（）A．氨分子B．铵根离子C．白磷分子D．红磷2、从液态空气中分离出来的稀有气体，常含有少量氮气和氧气，为了除去氮气和氧气，可把气体通过（）。
A．灼热的镁条B．灼热的铜丝C．浓H2ASO4D．一氧化氮3、下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮4、下列用途中，应用了氮气不活泼性质的是（）。
A．金属焊接时保护气，和氩气混合充填灯泡B．用于合成氨气C．工业上以氮气为原料之一制硝酸D．保护粮食和水果[能力提升]5、（2011年江苏高考试题）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X2含有 键的数目为。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WCl3，反应的化学方程式为。
答案1、B、C 2、A 3、C 4、AD5、（1）sp杂化3mol或3×6.2×10 个（2）NH 分子存在氢键（3）N2O （4）CuCl CuCI+2HCl=====H2CuCl3 (或CuCl+2HCI=====H2[CuCl3]第二节氨铵盐【考点解读】1、氨气分子的结构、氨气的性质和用途2、NH3的实验室制法和工业制法3、铵盐的性质和NH4+的检验【学习指导】通过对氨气的学习，掌握学习气体制备、储存、收集、除杂的方法；另外对物质检验时，可以让其转化为气体、难溶物、特殊物质等方法。
【基础与疑难突破】(一)、氨气分子的结构、氨气的性质和用途⑴分子结构：电子式结构式三角锥型⑵物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，极易溶于水（1：700），形成喷泉。
1、喷泉实验（1）喷泉实验的原理是：烧瓶内压强与外界压强存在较大的压强差。
（2）能发生喷泉实验的物质：(A) NH3、HCl、HBr、HI和H2O (B) CO2、SO2、CI2等和NaOH溶液（3）喷泉实验的途径：①减少“上瓶”的压强②增加“下瓶”的压强（4）喷泉实验的延伸：①尾气处理(防倒吸装置) ②烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算：1 \ 22.4 2、化学性质：＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH―氨水中的成分：分子：NH3、(1)碱性①与水反应：NHH2O、NH3·H2O离子：NH4+、OH－、H＋液氨、氨水、一水合氨的区别：氨水是混合物，是氨气的水溶液，其溶质是一水合氨，溶剂是水。
还含有NH4+，H+，OH-等离子。
一水合氨是纯净物，化学式为NH3.H2O ;液氨是指温度在-33℃情况下的单质氨。
②跟酸作用生成铵盐：H＋+NH3 = NH4＋NH3+HCl=NH4Cl（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4③与CO2反应：NH3＋CO2＋H2O == NH4HCO3NH3 +CO2 +H2O+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓(候氏制碱法)(2)具有还原性：4NH3＋5O2 ＝4NO＋6H2O 4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O 8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl ＋N2(3)与盐反应（Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）NH3·H2O+Al2(SO4)== 3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+二、NH3的实验室制法和工业制法（1）NH3的实验室制法①药品：氯化铵晶体、熟石灰固体②原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O③装置：固+固，加热型(与O2的发生装置相同)④干燥：用碱石灰（CaO 与NaOH固体混合物）⑤收集：向下排空气法⑥验满：用湿润的红色石蕊试纸，现象是变蓝，或用沾有浓HCl 的玻璃棒接近瓶口有白烟。
⑦棉花团的作用：防止与空气形成对流，提高集气速度和纯度。
（2）实验室制取氨气的其他方法①加热浓氨水法 NH 3·H 2O==NH 3↑+H 2O 。
②浓氨水加碱石灰法：碱石灰吸水、溶解时放热,增大OH －浓度平衡向左移动。
（3）实验室制取氨气的注意事项(1)铵盐不能用硝酸按和碳酸按；Ca(OH)2不能用NaOH 代替。
(2) 因氨极易溶于水，故只能用向下排空气法收集；收集仪器必须干燥。
(3)干燥剂不能用浓H 2SO 4、P 2O 5、CaCI 2（CaCI 2.8 H 2O ） （4）工业制NH 3 ：H 2的来源：水煤气（5）关于氨水的几个问题①氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH 3，而不是NH 3•H 2O 。
②在氨水溶液中存在如下平衡：NH 3+H 2O NH 3•H 2O NH 4++OH —，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3的存在。
③氨水是混合物，溶液中存在微粒有：三种分子：NH 3•H 2O 、NH 3、H 2O三种离子：NH 4+、OH —、及少量H +④氨水是弱电解质溶液，但电解质是NH 3•H 2O 而不是NH 3。
⑤氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Ag ＋、Cu 2＋等生成沉淀。
其中AgOH 、（或Ag 2O ）、Cu (O H)2 等沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。
如：Al 3＋+3 NH 3•H 2O=A l(O H)3↓ +3NH 4＋ Ag ＋+ NH 3•H 2O=AgOH+NH 4＋ 2AgOH=Ag 2O+H 2O Ag 2O +4 NH 3•H 2O=2[Ag(NH 3)2]+ +2OH ―+3H 2O利用此性质在实验室中用氨水制取A l(O H)3 和银氨溶液。
