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高三化学铁及其化合物人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：铁及其化合物1、铁2、铁的氧化物3、铁的氢氧化物4、亚铁盐和铁盐二. 重点、难点1、了解过渡金属铁、铜在周期表中的位置。
2、掌握铁和铜及其重要化合物的主要性质、相互转化及其应用。
3、掌握铁的氢氧化物的性质和制备。
4、掌握“铁三角”的相互转化关系。
5、掌握Fe2＋、Fe3＋的除杂、鉴别、分离。
6、掌握含Fe2＋、Fe3＋的混合物的有关计算。
三. 复习过程人类用铁已有好几千年的历史，铁元素在地壳中含量虽次于Al，居第四位，但在已发现的八十多种金属中用量最多、应用最广泛的还是铁。
铁是人体键康和植物生长所必需的元素之一。
（一）铁1、铁的位置和结构（1）位置：铁位于第四周期第VIII族，是过渡金属元素的代表，铁元素是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。
（2）原子结构：①铁原子最外层有2个电子，次外层有14个电子（未达到饱和结构）。
②当Fe与弱氧化剂（如I2、S、Fe3＋，Cu2＋、H＋等）反应时，只失去最外层上的2个电子，形成Fe2＋；当Fe与强氧化剂（如Cl2、Br2、硝酸等）反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子，形成Fe3＋。
（3）存在：铁元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态，游离态只有从太空中掉下的陨石中才能发现。
2、铁合金（1）生铁：一般地说，含碳量在2%～4.3%的铁的合金叫做生铁。
生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可锻。
根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。
（2）钢：一般地说，含碳量在0.03%～2%的铁的合金叫做钢。
钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。
钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。
碳素钢就是普通的钢。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢中适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。
合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能。
铁及其化合物1．铁的存在2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
①分别写出铁与O2、Cl2、S反应的化学方程式：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4； 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；Fe ＋S=====△FeS 。
②分别写出铁与HCl 、CuCl 2溶液、FeCl 3溶液、稀HNO 3(过量)反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑； Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋； 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋；Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物(2)铁的氢氧化物4.亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐：含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)铁盐：①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
②特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN时变成血红色。
③易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。
按要求书写离子反应方程式(1)FeO和稀HNO3反应。
(2)Fe3O4和稀HNO3反应。
(3)Fe2O3和HI反应。
(4)Fe(OH)2和稀HNO3反应。
(5)Fe(OH)3和HI反应。
提示：(1)3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O(2)3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O(3)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O(4)3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O(5)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O友情提示1．铁元素有＋2、＋3等多种价态，反应环境不同，可能反应产物不同，铁与非氧化性酸生成Fe2＋。
