【巧判断】
(1)随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是
从1到8重复出现。 ( ) 提示:×。在原子的电子层数为1时,最外层电子数是从1 增加到2。
(2)随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1
到+7,最低化合价从-7到-1重复出现。 ( ) 提示:×。氟元素无正价,氧元素没有最高正化合价,且 最低化合价是从-4到-1重复出现。
B项 (√)
因S2-、Cl-比Na+、Al3+多一个电子层,则S2-、Cl半径比Na+、Al3+大,再根据“序小径大”的规则, 则微粒半径:S2->Cl->Na+>Al3+
选项
C项 (×)
D项 (×)
分析
Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小
Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同,电子层数依 次增多,原子半径依次增大
【案例示范】 【典例】(2019·六安高一检测)下列各组元素中,按最 高正价递增的顺序排列的是 ( ) A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S C.H、He、Li、Be D.P、S、Cl、Ar
【思维建模】判断元素的化合价思路如下:
【解析】选B。根据元素的最高正化合价在数值上一般 等于其最外层电子数及特殊元素的化合价来分析各选 项。A项,C:+4价,N:+5价,F无正价,O无最高正价;B项 ,K:+1价,Mg:+2价,C:+4价,S:+6价;C项,H:+1价,He无最 高正价,Li:+1价,Be:+2价;D项,P:+5价,S:+6价,Cl:+7 价,Ar无最高正价。
2.元素性质的递变规律 (1)元素原子半径的周期性变化。