吉林省2020年高三上学期化学第三次月考试卷

第 1 页 共 13 页 吉林省2020年高三上学期化学第三次月考试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共17题；共34分)

1.

（2分） (2018高三上·张家口期末) 示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（ ）

A . 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 ↑

B . 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2O

C . CH3C18OOH + CH3OH CH3CO18OCH3+H2O

D . 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O

2. （2分） (2017高二上·石河子期末) 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（ ）

A . NaOH

B . NH4Cl

C . MgSO4

D . NaCl

3. （2分） 过滤时不需要的玻璃仪器是（

）

A . 烧杯

B .

玻璃棒

C . 漏斗

D . 试管

4. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）

A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 第 2 页 共 13 页 B .

铝片不用特殊方法保存

C .

镀锌铁比镀锡铁更耐用

D . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率

5. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+

C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性

D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1

6. （2分）

已知反应①：CO（g）+CuO（s） ⇌ CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s） ⇌ Cu（s）+H2O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应③：CO（g）+H2O（g） ⇌ CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（ ）

A . 反应①的平衡常数

B . 反应③的平衡常数K=

C . 对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值

D . 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小

7. （2分） 下列关于萃取操作的说法正确的是（ ）

A . 萃取时将萃取剂直接注入漏斗中

B . 萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下口放出

C . 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”必须在上层

D . 萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应

8. （2分） (2018高一上·海安月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A . 标准状况下，22.4L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 第 3 页 共 13 页 B . 用含有0.01mol氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数为为0.01NA

C . 标准状况下，22.4LCCl4中分子数为NA

D . 32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA

9. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列物质中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）

A . 甲烷

B . 乙烷

C . 乙烯

D . 苯

10. （2分） X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是（ ）

A . XY

B . XY2

C . X2Y

D . X2Y3

11. （2分） 下列说法不正确的是（ ）

A . CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷

B . 正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）

C . 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应

D . 淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖

12. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示 第 4 页 共 13 页

下列说法正确的是（

）

A .

膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜

B . 放电时，M极上的电势比N极上的高

C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+

13. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A . 铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+═Zn+Fe2+

B . 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+

C . 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸： +2H+═CO2↑+H2O

D . 钠投入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

14. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 己知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均己略去，则下列有关说法正确的是（ ）

A . X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性

B . 若A为铁，则A与X在室温下不会反应

C . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清 第 5 页 共 13 页 D .

工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使B完全转化为D

15. （2分） 下列叙述正确的是:

A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C .

在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

16. （2分） (2018高三上·海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：

下列说法正确的是（

）

A . 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同

B . 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1

C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量

D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质

17. （2分） 在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）

A . c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

B . c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)

C . c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D . c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-) 第 6 页 共 13 页 二、

多选题 (共1题；共3分)

18.

（3分） (2020高二上·荆州期末) 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知煤液化过程中有反应

CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)，其反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

A . 该反应的反应热ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B . 加入催化剂后，该反应的ΔH变小

C . 反应物的总能量大于生成物的总能量

D . 从图中可以看出，使用催化剂降低了该反应的活化能

三、 实验题 (共1题；共6分)

19. （6分） (2018高二下·临汾期末) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3 ， 其主要实验流程如下：

已知：①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1） 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是________。

（2） 步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是________；使用冷凝管的目的是________。 第 7 页 共 13 页

（3）

步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、

随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）。

图-2

图-3

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： ________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。