吉林省2020-2021年高三上学期化学第三次月考试卷

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姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)

1. （3分） (2016高二上·徐州期末) 下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是（ ）

A . 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素

B . 白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染

C . 具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒

D . 青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低

2. （3分） (2016高三上·桓台期中) 下列类比关系正确的是（ ）

A . AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2﹣ ， 则与过量NH3•H2O反应也生成AlO2﹣

B . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 则与I2反应可生成FeI3

D . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

3. （3分） 能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体且是单质的是（ ）

A . 铝

B . 金刚石

C . 硅

D . 二氧化硅

4. （3分） (2017高二上·浦东期末) 在水溶液中显棕黄色的离子是（ ）

A . Fe3+

B . Fe2+

C . Cu2+ 第 2 页 共 11 页 D . Al3+

5. （3分） (2016高二上·黄石期中) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，

可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）

A . NH3•H2O

B . NaOH

C . Na2CO3

D . MgCO3

6. （3分） (2019高一上·嘉兴期中) 将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol·L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）

A . M

B . MO2＋

C . M3＋

D . M2＋

7. （3分） (2017高二上·盘锦期末) 下列相关实验能达到预期目的是（ ）

相关实验 预期目的

A 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢 验证固体接触面积对化学反应速率的影响

B 可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化 验证浓度对化学平衡的影响

C 室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解 验证BaSO4和BaCO3的Ksp的相对大小

D 相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体 验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响

A . A

B . B 第 3 页 共 11 页 C . C

D . D

8.

（3分） 下列各组气体在常温下能共存且都能用向上排空气法收集的是（ ）

A . NO和O2

B . HCl和NH3

C . H2和CO

D . SO2和CO2

9. （3分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA

B . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA

C . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA

D . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA

10. （3分） (2018高三上·临沂期中) 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（ ）

A . A

B . B

C . C

D . D 第 4 页 共 11 页 11.

（3分） (2017高二上·涡阳期末) 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（

）

A . 通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应

B . 负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO +7H2O

C . 随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变

D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

12. （3分） 25 ℃、101 kPa下：

①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)

ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是

A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D . 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

13. （3分） (2016高二上·广水期中) 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1

kJ•mol﹣1 HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（ ）

A . Q1=Q2=57.3

B . Q1＞Q2＞57.3

C . Q1＜Q2=57.3

D . 无法确定

14. （3分） 在通常条件下，能由两种单质直接化合而成的物质是（ ）

A . CuO 第 5 页 共 11 页 B . NO2

C . FeCl2

D . SO3

二、 非选择题，共58分。 (共5题；共73分)

15. （14.0分）

(2018·内江模拟) 对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。

[相关资料]

①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。

②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。

④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO33-。

⑤有关离子沉淀完全的pH

金属离子 Fe3＋ Zn2＋ Mn2＋ Cu2＋ Cd2＋

沉淀完全pH 3.2 8.0 9.8 6.4 9.4

请回答下列问题：

（1） 提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）________；

（2） 向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式________；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是________；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有________；

（3） 制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为________； 第 6 页 共 11 页 （4）

上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物________

（5） 回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为________；

（6） 若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为________。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）

16. （14.0分） (2015高一上·永新月考) 某液体化合物X2Y4 ， 常用做火箭燃料．16g

X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g•L﹣1 ， 则：

（1） 反应前O2的体积V（O2）为________；

（2） X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________．

17. （15.0分） 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．

请回答下列问题：

（1） E的大小对该反应的反应热________影响？（填“有或无”）．

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点________

（填“升高或降低”）；

（2） 图中△H=________kJ/mol；

（3） 如果反应速率υ（SO2）为0.05mol/（L•min），则υ（O2）=________mol/（L•min）；

（4） 1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的反应热△H1________1mol SO3（g）还原为1mol SO2（g）的反