人教版高中化学选修四高二化学第一章综合练习(选择题)

章末综合检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列变化中一定为放热反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应答案 D解析图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应必是放热反应。

2．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法中正确的是()A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量C．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量答案 B解析ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，反应转化关系为N4―→2N2，E(反应物键能)＝6×167 kJ，E(生成物键能)＝2×942 kJ，所以ΔH＝－882 kJ·mol－1，即放出882 kJ热量。

3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1。

室温下，若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则()A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法比较答案 A解析根据盖斯定律，可设计下列分步反应：依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应，ΔH总>0。

ΔH＝Q1，ΔH′＝－Q2。

由盖斯定律ΔH总＝ΔH＋ΔH′＝Q1＋(－Q2)>0，则Q1>Q2。

人教版选修 4 第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45 分钟， 100 分）一、单项选择题（每小题 4 分，共 60 分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车2. 3．C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B.①②④C.①③④D.②③④下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4④固体 NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤稀释4．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化5．25℃、101 kPa 下， 2g 氢气燃烧生成液态水，放出热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A． 2H2(g)+O 2(g) == 2H2O(1)B． 2H2(g)+ O 2(g) == 2H2O(1)C． 2H2(g)+O 2(g) == 2H2O(g)D． H2(g)+1/2O 2(g) == H2O(1) 6．热化学方程式C(s) ＋ H2O(g) ==CO(g) △ H＝―／mol△ H＝+ kJ／mol△ H＝―kJ／mol△ H＝―／mol＋ H2(g) ；△ H ＝ +mol 表示（）A．碳和水反应吸收能量B． 1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收热量C． 1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热D． 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热7．已知 25℃、 101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O3 (s)△ H = kJ · mol-1 4Al (s) +2O 3 (g) == 2Al 2O3 (s) △ H = kJ · mol -1由此得出的结论正确的是（）A．等质量的 O2比 O3能量低，由O2变 O3 为吸热反应B．等质量的 O2比 O3能量低，由O2变 O3 为放热反应C ． O 3 比 O 2 稳定，由 O 2 变 O 3 为吸热反应D ． O 2 比 O 3 稳定，由 O 2 变 O 3 为放热反应8．在同温同压下 , 下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1 的是A ． 2H (g)+O 2 (g) ＝ 2H O(g) ， △H 2H (g)+O (g) ＝2H O(l) ，△H2 2 1； 2 2 2 2 B ． S(g)+O (g) ＝SO (g) ， △H S(s)+O (g) ＝SO (g) ， △H2 2 1； 2 22C(s)+ 1O (g) ＝CO(g) ，△H C(s)+O (g) ＝ CO (g) ， △H C ．2 21；222 D ． 1 H (g)+ 1Cl 2 (g) ＝ HCl(g) △H H (g)+Cl (g) ＝ 2HCl(g) ，△H21； 222229. 甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量，则下列热化学方程式中正确的是 （）A. 2CH 4(g) + 4O2(g) == 2CO(g) + 4H 2O(l)H = +890 kJ ·mol -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l)H = +890 kJ ·mol -1C. CH (g) + 2O (g) == CO(g) +2H O(l)H =-12－ 890 kJ ·mol4 22D. 2CH 4(g) + 4O2== 2CO(g) + 4H2O(l)H = － 890 kJ ·mol -1(g)10. 下列关于反应热的说法不正确的是（）A ．已知下列热化学方程式： 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝－ 484kJ?mol -1 ，则氢气的燃烧热为242kJ?mol -1B ．中和反应的实质是 +-H 与 OH 结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中 和热内C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11. 已知 H 2(g) 、 C 2H 4(g) 和 C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是· mol -1 、1 ·mol -1 和 1 kJ ·mol -1 ，则由 C 2H 4(g) 和 H 2O(l) 反应生成 C 2H 5OH(l) 的△H 为（）A.-1B. + kJ ·mol-1－330 k -1-1－ kJ ·molC. J ·molD. +330 kJ ·mol12．已知（ 1） H 2（ g ） +1/2O 2（ g ） ===H 2O （ g ） △H 1=a kJ ·mol -1（ 2） 2H 2（g ） +O 2（ g ）===2H 2O （g ） △ H 2 =b kJ ·mol -1 （ 3） H 2（ g ） +1/2O 2（ g ） ===H 2O （ l ） △H 3=c kJ ·mol -1（ 4） 2H 2（g ） +O 2（ g ）===2H 2O （l ） △ H 4 -1=d kJ ·mol 下列关系式中正确的是（ ）A ． a <c <0>d >0C.2a =b <0D.2c =d >013. 已知热化学方程式：① C 2H 2(g) +O 2(g) == 2CO(g) ＋ H 2 O(l)H 1＝ kJ ?mol -1② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝ kJ ?mol -1③ H 2(g)+1O 2(g) == H 2O(1) △ H 3 = kJ · mol -12则反应④ 2C(s)+ H 2(g)== C 2H 2 (g) 的△ H 为（ ）A. + kJ · mol -1B. kJ· mol -1C. + kJ-1D. + kJ-1 · mol· mol14．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（ 1） 2H 2（l ） +O 2（ g ）=== 2H 2O （ l ） △H 1= -Q 1 kJ? mol -1 （ 2） 2H 2（g ） +O 2（ g ）=== 2H 2O （ l ） △H 1= -Q 2 kJ? mol -1 （ 3） 2H 2（l ） +O 2（ g ）=== 2H 2O （ g ） △H 1= -Q 3 kJ? mol -1 则 Q 、 Q 、 Q 的关系表示正确的是（）123A. Q =Q<QB. Q2> Q 1 >Q3123C.Q >Q>Q1D. Q=Q =Q3212315．已知： CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1)△H 1= ―Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)△H 2= ―Q 2 KJ/mol2H2(g)+O 2(g)==2H 2O(1)△H 3 = ― Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A ．放出的热量为（+） KJ/mol B ．放出的热量为（+） KJ/mol C ． △H 2<△H 3D．无法确定△H 2 和△H 3 的大小12345678910 11 12 13 14 15二、非选择题16．（每小题 5 分，共 10 分）常温常压下，断裂1mol （理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为）下表是一些键能数据（ KJ ·mol －1）化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 C —H 414 C — F 489 H — F565F — F158H －H436H － N391（ 1）根据键能数据计算以下反应的反应热△ H ：CH 4（ g ）+4F 2（ g ）﹦ CF 4（ g ） +4HF （ g ）（2）根据键能和反应热化学方程式223△H = — 46 kJ ·mol-11/2N (g)+3/2H (g) =NH (g )计算 N ≡N 的键能。

. . . . .高二化学选修四第一章综合练习（选择题）1、在 1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生以下反响3 3H 2S(g) ＋ O2 (g)===SO 2(g) ＋ H 2O(g) H 1 2H 2 S(g) ＋ SO2 (g)=== S2(g) ＋ 2H 2O(g)2 2H 21H 2S(g) ＋ O2(g)===S(g) ＋ H 2O(g) H3 2S(g)===S 2 (g)H 42则H4的正确表达式为 ( )2 2A． H4 ＝ ( H1＋ H2－3 H3) B． H4 ＝ (3 H3－ H1－ H2)3 33 3C． H4＝ ( H1＋ H2－3 H3) D． H4＝ ( H1－ H2－3 H3)2 22、以下相关热化学方程式及其表达正确的选项是()A ．H 2的焚烧热为 285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H 2 O(l)===2H 2 (g) ＋O2(g)H ＝＋ 285.8 kJ/molB．1 mol CH4完整焚烧生成 CO2 (g) 和 H 2 O(l) 时放出 8901 kJ 的热量，其热化学方程式为21H ＝－445 kJ/molCH 4(g) ＋ O2(g)=== CO2 (g) ＋ H 2O(l)2C．已知 2C(s) ＋O2 (g)===2CO(g) H ＝－221 kJ/mol ，则 C 的焚烧热为 110.5 kJ/molD ．HF 与 NaOH 溶液反响：H ＋(aq) ＋OH －(aq)===H 2 O(l) H ＝－ 57.3 kJ/mol3、室温下，将 1 mol 的 CuSO4· 5H2O(s) 溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的 CuSO4 (s)溶于水会使溶液温度高升，热效应为ΔH2；CuSO4· 5H2O受热分解的化学方程式为：△CuSO 4· 5H2O(s)===== CuSO4(s) ＋5H 2 O(l) ，热效应为ΔH3。

第一学期月考试题高二化学第Ⅰ卷（选择题，共60分）一.选择题（本题共30小题，每题2分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意，将正确选项填在第Ⅱ卷的表格中）1. 下列过程中的焓变小于零的是（）A.铝与盐酸反应B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.二氧化碳与碳反应D. 石灰石高温分解2. 对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是（）A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2比产物H2O稳定3. 下列各项与反应热的大小无关．．的是（）A.反应物和生成物的状态 B. 反应物量的多少C.反应的快慢D. 反应物的性质4.燃料H2CH4C2H2C2H5OH燃烧热△H/kJ.mol-1－285.8 －890.3 －1299.6 －1366.8等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是（）A. H2B. CH4C. C2H2D. C2H5OH5.中和热测定的实验中不需要的仪器是（）A. 量筒B.天平C. 环形玻璃搅拌棒D. 温度计6.1g H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A. H2（g）+ 1/2 O 2（g）= H2O（l）△H = －4a kJ.B. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H = +4a kJ.mol－1C. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H = －4a kJ.mol－1D. H2（g）+ 1/2 O2（g）= H2O（g）△H = －2a kJ.mol－17.在相同温度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3，则△H1,△H2,△H3大小关系为（）A. 2|△H3|=|△H2|>|△H1| B. 2△H3=△H2>△H1C. △H3>△H2>△H1D. △H1=△H2=△H38.已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H = —184 . 6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（）A.+184 . 6 kJ/mol B. +92 . 3 kJ/mol C.—369 . 2 kJ/mol D. —92 . 3 kJ/mol9.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝—241 .8 kJ/molB.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110 .5 kJ/molC. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝—283 .0 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol10.在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)△H= —241.8kJ/mol；H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H= —285 .8kJ/mol下列说法中错误的是（）A. H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量B. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量C. O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量D. H2的燃烧热为285.8kJ11.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0), 经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（）A.+8Q kJ/molB.+16Q kJ /molC. －8Q kJ/molD.－16Q kJ/mol12. 已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨）△H＝—1 . 9KJ/molC（s,金刚石）+ O2(g)=CO2(g) △H1C（s,石墨）+ O2(g)=CO2(g) △H2根据上述反应所得出的结论正确的是（）A.△H1=△H2B.△H1> △H2C.△H1< △H2D.金刚石比石墨稳定13. 在反应2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A.υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B.υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C.υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D.υ(D)= 10 mol·L－1·min－114.下列说法一定能使反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②减小生成物的浓度③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积A.④B. ③④C.②③④⑤D. ②④15. 一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成2nmol NO同时生成2nmol NO2B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2 ：2 ：1C.单位时间内生成2nmol NO同时生成nmol O2D.混合气体的颜色变浅16. 一定温度下，固定体积的容器中充入1mol SO2和1mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是（）A. NO 的引入，可以提高SO 2的平衡转化率B.在反应过程中NO 是催化剂C.NO 参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D. 体系中的总反应是：2SO 2+ O 22SO 317. 把HI 气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应: 2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（ ） A.HI 的生成速率等于其分解速率 B.HI 的生成速率小于其分解速率 C.HI 的生成速率大于其分解速率D.无法判断HI 的生成速率和分解速率的相对大小 18.右图曲线a 表示放热反应X(g) + 2Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

最新人教版高中化学选修四第一章测试题及答案解析第一章《化学反应与能量》 第一节《化学反应与能量的变化》周考卷《热化学方程式》一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(g)的ΔH 为( ) A ．－483.6kJ·mol －1B ．－241.8kJ·mol－1C ．－120.6kJ·mol －1D ．＋241.8kJ·mol －1答案：A2．下列说法或表示方法正确的是( )A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH ＝＋1.90kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1D ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ解析：A 中S(s)―→S(g)需要吸热。

B 中ΔH >0石墨稳定，因为能量越高越不稳定。

C 中2g H 2为1mol H 2，热化学方程式应为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1。

答案：D3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a >0)B ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a <0)C ．2A ＋B===2C ；ΔH ＝a (a <0)D ．2C===2A ＋B ；ΔH ＝a (a >0)解析：由图可知A 和B 的总能量高于C 的总能量，则2A ＋B 转化为2C 时，要放出热量，则ΔH <0，即B 正确，C 、D 中无状态，不正确。

高二化学第一章1．热化学方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．盐酸和氢氧化钠溶液间的中和反应B．乙醇的燃烧C．碳酸钙受热分解D．铝粉与盐酸反应3．能量之间是可以相互转化的。

下列过程中，有电能转化为化学能的是（）A．电解水B．光合作用C．打手机D．点燃氢气5．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化。

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。

C．在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同。

D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。

6．已知热化学方程式：SO2（g）+ 12O2(g) SO3（g）△H= ―98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64 kJ B．196。

64 kJ·mol－1C．<196.64 kJ D．>196。

64 kJ7．．已知：2H2(g)＋O2（g）===2H2O（l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH（l)＋3O2（g)===2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57。

3 kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g）的燃烧热为571。

6 kJ·mol－1B．同质量的H2(g）和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多C．1/2H2SO4(aq）＋1/2Ba(OH)2（aq）===1/2BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57。

3 kJ·mol－1 D．3H2(g）＋CO2(g)=CH3OH（l)＋H2O(l）ΔH＝＋135。

9 kJ·mol－18．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性D．根据焓变数据判断反应能否自发进行9．(10分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g） + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝—a kJ·mol-1（g)+ H2(g）ΔH＝+b kJ·mol-1途径II：C3H8（g） == C3H62C(g）+ 9O2(g) == 6CO2（g） +6H2O(l）ΔH＝-c kJ·mol—13H62H2（g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 (a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：(1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量.（g）+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小（2）由于C3H8（g)==C3H6于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要 (填“放出"、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是。

嘴哆市安排阳光实验学校2008级高二化学第一章《化学反应与能量》测试题人教版选修4本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题5分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共50分。

）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3.下列过程中△H小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O ＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C(g ) △H2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H46．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l）△H＝－57.3KJ·mol－1。

人教版选修 4 第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45 分钟， 100 分）一、单项选择题（每小题 4 分，共 60 分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A ．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④3．下列变化过程，属于放热反应的是（）① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③浓 H2SO4稀释④固体 NaOH 溶于水⑤ H2在 Cl 2中燃烧⑥ 弱酸电离A 、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4．下列对化学反应的认识错误的是（）A ．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化5．25℃、 101 kPa 下， 2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A ． 2H 2(g)+O 2 (g) == 2H 2O(1) △ H＝― 285.8kJ／ molB．2H 2(g)+ O 2 (g) == 2H 2O(1) △ H＝ +571.6 kJ ／ molC．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △ H＝― 571.6 kJ／ molD． H2(g)+1/2O 2(g) == H 2 O(1) △H ＝― 285.8kJ／ mol6．热化学方程式 C(s)＋ H2O(g) ==CO(g) ＋ H2(g) ；△ H ＝ +131.3kJ/mol 表示（）A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B．1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ 热量C．1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD． 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ7．已知 25℃、 101kPa 条件下：-14Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O3 (s) △H = -2834.9 kJ · mol-14Al (s) +2O 3 (g) == 2Al 2O3 (s) △H = -3119.91 kJ · mol由此得出的结论正确的是（）A ．等质量的O2比 O3能量低，由O2变 O3为吸热反应B．等质量的O2比 O3能量低，由O2变 O3为放热反应C ．O 3 比 O 2 稳定，由 O 2 变 O 3 为吸热反应D ． O 2 比 O 3 稳定，由 O 2 变 O 3 为放热反应 8．在同温同压下 ,下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1 的是A ．2H 2(g)+O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝ 2H 2O(l) ， △H 2B ． S(g)+O 2(g)＝ SO 2(g) ，△ H 1； S(s)+O 2(g) ＝ SO 2(g)，△ H 21 △ H 1； C(s)+O 2(g) ＝ CO 2(g) ，△ H 2C ．C(s)+ O 2(g) ＝ CO(g) ，21 1D ． 2 H 2(g)+2Cl 2(g)＝ HCl(g) △ H 1； H 2(g)+Cl 2(g)＝ 2HCl(g) ，△ H 29. 甲烷是一种高效清洁的新能源， 0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) H= +890 kJ mol · -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) H= +890 kJ mol ·-1C. CH (g) + 2O (g) == CO (g) +2H O(l)-1H= － 890 kJ mol ·4222D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l)H= － 890 kJ mol ·-110. 下列关于反应热的说法不正确的是（）A ．已知下列热化学方程式： 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g)△H ＝－ 484kJ?mol -1，则氢气的燃烧热为 242kJ?mol -1B ．中和反应的实质是H + 与 OH -结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11. 已知 H 2(g)、C 2H 4(g) 和 C 2H 5OH(1) 的燃烧热分别是 285.8kJ mol ·-1、1 411.0kJ mol · -1和 1 366.8kJ ·mol -1，则由 C 2 H 4(g) 和 H 2O(l) 反应生成 C 2H 5OH(l) 的 △ H 为（）A. －44.2 kJ mol · -1-1C. － 330 k J mol · -1D. +330 kJ mol · -1B. +44.2 kJ mol ·12．已知（ 1） H 2 （g ） +1/2O 2 （g ） ===H 2O （ g ） △H 1=a kJ mol · -1（ 2） 2H 2（ g ） +O 2（ g ） ===2H 2O （ g ） △ H 2 =b kJ mol ·-1（ 3） H 2 （g ） +1/2O 2 （g ） ===H 2O （ l ） △ H 3 =c kJ mol · -1（ 4） 2H 2（ g ） +O 2（ g ） ===2H 2O （ l ） △H 4=d kJ mol · -1下列关系式中正确的是（ ）A ．a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>013. 已知热化学方程式：① C 2 H 2(g) + 5 O 2(g) == 2CO 2(g) ＋H 2O(l)H 1＝ -1301.0 kJ?mol-12② C(s)+ O 2(g) == CO 2 (g) △H 2＝ -393.5 kJ?mol-1③ H2(g)+ 1O2(g) == H 2O(1) △ H3 = -285.8 kJ · mol -1 2则反应④2C(s)+ H 2 (g) == C2H 2(g)的△ H 为（）A. +228.2 kJ ·mol -1B. -228.2 kJ · mol-1-1 -1C. +1301.0 kJ · molD. +621.7 kJ · mol14．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（ 1） 2H 2（ l ） +O 2（ g） === 2H 2O（l ）△ H1= -Q 1 kJ? mol-1（ 2） 2H 2（ g） +O2（ g） === 2H 2O（ l）△ H 1= -Q 2 kJ? mol-1（ 3） 2H 2（ l ） +O 2（ g） === 2H2O（g）△ H 1= -Q 3 kJ? mol-1则 Q1、Q2、 Q3的关系表示正确的是（）A. Q 1=Q 2<Q 3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q 2> Q1D. Q 1=Q2=Q315．已知： CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △ H 1 = ―Q1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2 O(g) △H 2= ―Q2 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2 O(1) △H3 = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1 的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A ．放出的热量为（ 0.4Q1+0.05Q3） KJ/molB ．放出的热量为（ 0.4Q1+0.05 Q2）KJ/molC．△H2 <△H3 D ．无法确定△H 2和△ H3的大小1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15二、非选择题16．（每小题 5 分，共10 分）常温常压下，断裂1mol （理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol -1）下表是一些键能数据（K J·mol －1）化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能C— H 414 C— F 489 H— F 565 F— F 158H － H 436 H －N 391（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4（ g） +4F2（ g）﹦ CF 4（ g）+4HF （ g）（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N 2(g)+3/2H 2(g) =NH 3(g ) △ H = — 46 kJ mol·-1计算 N≡N的键能。

高中化学选修四第一章综合能力测试一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．(2011·福建师大附中高二期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．(2011·漳州三中高二期中)下列过程中ΔH小于零的是()A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵加热制备氨气C．氢气还原氧化铜D．实验室制备氢气3．下列变化中，属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①③④D．②④4．(2011·河南红星高中上学期期中考试)下列说法正确的是()A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要注明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同6．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是()A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－56kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol7．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是()A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒8.参照反应Br2＋H2―→HBr＋H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是() A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B．正反应为吸热反应C．逆反应为吸热反应D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关9．我国正在研制的大推力火箭长征五号将于2014年首飞，其某级发动机采用的是绿色燃料——液氢。

第1章 化学反应与能量 测试题一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列措施不符合节能减排的是( )A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列说法中，不正确的是( )A ．反应热指的是反应过程中放出的热量B ．中和反应都是放热反应C ．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应D ．单液原电池中化学能转化成电能和热能3．下列过程中ΔH 小于零的是( )A ．Ba(OH)2与NH 4Cl 固体混合B ．氯化铵分解得氨气C ．碳酸钙分解得二氧化碳D ．实验室制备氢气4．在下列各说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热5．已知298 K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g) ===2NH 3(g) ΔH ＝－92.0 kJ·mol －1，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。

测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( )A ．一定小于92.0 kJB ．一定大于92.0 kJC ．一定等于92.0 kJD ．无法确定6．已知1 g H 2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ ，且O 2中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中形成1 mol H —O 键时放出热量463 kJ ，则H 2中1 mol H —H 键断裂时吸收的热量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ7．下列变化为放热的化学反应的是( )A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ·mol －1C ．形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应8．已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1 Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－266 kJ·mol －1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g)ΔH >－532 kJ·mol －1 D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出549 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10239．白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P 4)分子结构为。

高中化学学习材料唐玲出品罗定中学高二化学第一章测验题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题（本题包括12小题，每题2分,共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列说法不正确．．．的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢3.热化学方程式C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4.下列过程中，需要吸收能量的是（）A、I2→I+IB、H+Cl=HClC、H+H=H2D、S+O2=SO25.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H46.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ / molB. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ / molC. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ / mol2D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ / mol7.已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (2O )g (2H 2+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是（ ）A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞08.醋酸电离要吸收热量，分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 ( )A.相等B.前者大于后者C.前者小于后者D.无法判断9.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(1) △H ＝－57.3kJ ／mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 1kJ ／mol1/2 H 2SO 4(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H ＝－Q 2kJ ／molHNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 3kJ ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 ( )A 、Q 1＝Q 2=Q 3B 、Q 2>Q 1>Q 3C 、Q 2>Q 3>Q 1D 、Q 2=Q 3>Q 110.已知有热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2 O 2(g) = SO 3(g)；△H =－98.32kJ/mol 。

高二化学选修4第一章测试题一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕 以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是 A 生成物能量一定低于反响物总能量 B 放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率 依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反响焓变同温同压下，H2〔g 〕＋Cl2〔g 〕=2HCl 〔g 〕在光照和点燃条件的△H 不同2.以下关于热化学反响的描述中正确的选项是 A ．HCl 和NaOH 反响中和热△H＝－，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是—，那么2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反响的△H＝＋2×C ．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．以下热化学方程式中△H 代表燃烧热的是 △HB.S(s)+(3/2)O(g)=SO(s) △HA.CH (g)+(3/2)O(g)=2HO(l)+CO(g)1 243 O6 (s)+6O(g)=6CO(g)+6HO(l) △H 3 D.2CO(g)+O(g)=2CO(g) △H46 12 2 2 2 24．：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝－270kJ ／mol ，以下说法正确的选项是A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反响生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢分子放出270kJD ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量5．以下热化学方程式数学正确的选项是〔△H 的绝对值均正确〕A ．CHOH 〔l 〕+3O 〔g 〕==2CO 〔g 〕+3HO 〔g 〕 △H=－kJ/mol 〔燃烧热〕2 5 2 2 2B ．NaOH 〔aq 〕+HCl 〔aq 〕==NaCl 〔aq 〕+HO 〔l 〕 △H=〔中和热〕2C ．S 〔s 〕+O2〔g 〕===SO2〔g 〕△H=－〔反响热〕D ．2NO==O+2NO △H=〔反响热〕2 26．常温时红磷比白磷稳定，在以下反响中：P 〔4白磷，s 〕+5O 2(g)====2P 2O 5(s)△H ＝－akJ/mol4P 〔红磷，s 〕+5O 2(g)====2P 2O 5(s)△H ＝－bkJ/mol 假设a 、b 均大于零，那么a 和b 的关系为A ．a ＜bB ．ａ＞ｂ Ｃ．ａ＝ｂD ．无法确定 7．以下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的选项是测定中和热 用石灰石和稀盐酸制取 配制溶液中转移CO2 蒸馏石油溶液A B C DH 2〔g 〕＋Br 2〔g 〕=2HBr 〔g 〕△H ＝—72kJ/mol ，蒸发1molBr 2〔l 〕需要吸收的能量为30kJ 其它相关数据如下表：H2〔g 〕Br2〔g 〕1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a那么表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．200 9．：2H 〔2g 〕+O2(g)=2H2O(l) H=－mol·-1CH 〔4 g 〕+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) H=现有H2与CH4 的混合气体112L 〔标准状况〕，使其完全燃烧生成CO2 和H2O(l),假设实验测得3695KJ ， 那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶310：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=－566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O(g )H=－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是 的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO 生成CO 的反响过程和能量关系2O(s)+2CO(s)=2NaCO(s)+O(g)H ＞－452kJ/mol2 2 23 2D.CO(g)与Na2O2(s)反响放出509kJ 热量时，电子转移数为10×2311.298K 时，合成氨反响：N 2 (g)+3H(g) 2NH 3 (g)△H＝－kJ/mol ，将此温度21molN 和3molH 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，到达平衡时，反响放〔忽2 2略能量损失〕 A.一定大于kJ B.一定小于kJ C 一定等于kJD.不能确定12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是：①CH 3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)－H=+kJmol 1·②CH 3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)－H=－kJmol·1以下说法正确的选项是－A ．CH 3OH 的燃烧热小于－kJmol ·1B ．反响①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量3 22 2－D ．根据②推知反响：CHOH(l)+(1/2)O(g)=CO(g)+2H(g)的△H﹤－kJmol·13H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是—·－1、那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的△H 为A ．—·-1B ．·-1C ．—330kJmol·-1D ．+330kJml 14．在298K 、100kPa 时，： 2 2 2 12HO 〔g 〕=O 〔g 〕＋2H 〔g 〕△H H2〔g 〕＋Cl2〔g 〕=2HCl 〔g 〕 △H 2 2H2O 〔g 〕＋Cl2〔g 〕=4HCl 〔g 〕＋O2〔g 〕 那么△H 3与△H 1和△H 2间的关系正确的选项是3 1 23 1 2 3 1 2 3 A.△H =△H＋2△H B.△H =△H＋△H C.△H =△H—2△H D.△H =15.：CH4(g)+2O2(g)→CO 2(g)+2H2O(g) H ＝－Q1；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) H ＝－2 2 3 2 的混合气体HO(g)==HO(l)H ＝－Q 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 下〕，经完全燃烧后恢复到常温，那么放出的热量为A.4Q12B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q12+9Q316.化学反响N 2＋3H ＝2NH3的能量变化如下图，该反响的热化学方程式是2A ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(l)⊿H ＝2(a —b —c)kJmol ·-1223－1B ．N(g)＋3H(g)＝2NH(g)⊿H ＝2(b —a)kJmol ·C ．1/2N(g)＋3/2H(g)＝NH(l)－13⊿H ＝(b ＋c —a)kJmol ·22D ．1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)＝NH 3(g)－1⊿H ＝(a ＋b)kJmol ·选择 题 答 题 栏 (16×3=48分)题号 1234567891011 1213141516答案二、非选择题〔此题包括3小题，18题中的〔5〕小题4分，其余各题每空2分，共52分〕17.利用以下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mLmol/L 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取50mLmol/LNaOH 溶液，并测出其温度；③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高二化学选修四第一章综合练习（选择题）1．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a 为()A．－332B．－118C．＋350 D．＋130解析：用第2个热化学方程式减去第1个热化学方程式的2倍得到：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝(－220－2a) kJ·mol－1。

由反应热与键能的关系有：ΔH ＝2E(H—H)＋E(O===O)－4E(O—H)＝(－220－2a) kJ·mol－1，a＝＋130，D正确。

答案：D2、已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl 键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。

下列叙述正确的是()A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1解析：Cl的非金属性比P的强，故P—Cl键的键能比P—P键的大，A项错误；没有给出PCl5(g)―→PCl5(s)的反应热，无法求出题中反应的反应热，B 项错误；设题给两个热化学方程式分别为①、②，则①－②消去P4(g)，得到Cl—Cl 键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1，C项正确；5×①－3×②消去Cl2(g)，得到P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/12 kJ·mol－1，D项错误。