高中化学考点过关(下)模块测试一新人教版选修4

高考化学模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．能源的开发和利用一直是发展中的重要问题。

下列说法不正确的是() A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的燃料乙醇属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能【解析】CO2、甲烷都可导致温室效应，应尽量减少排放，A正确；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳可造成温室效应，B错误；太阳能、风能和生物质能属于新能源，都属于新能源，C正确；D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，D正确。

【答案】 B2．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===n Z(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中n的值是() A．1B．2C．3 D．4【解析】由题意知v(W)＝0.2 mol2 L×5 min＝0.02 mol·L－1·min－1，根据n∶2＝v(Z)∶v(W)知n＝1。

【答案】 A3．下列说法正确的是()A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时放出的热量D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热【解析】等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，由于白磷蒸气含有的能量高，所以前者放出的热量多，A错误；人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由古代的动物、植物等经过漫长的历史时期形成的，因此是太阳能转变来的，B正确；燃烧热是指1 mol物质完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，C错误；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示可溶性的强酸与强碱反应产生可溶性盐和水时放出的热量，由于醋酸是弱酸，因此该反应不能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热，D错误。

最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。

答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。

答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。

模块综合检测题(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题仅有一个选项符合题意)1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。

下列说法不正确的是()A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极为正极D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能答案：C2．(2015·上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2===H 2O ＋1/2 O 2 ΔH >0D ．反应物的总能量高于生成物的总能量答案：D3．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．硫化钠的水解反应：S 2－＋H 3O ＋HS －＋H 2O B ．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑C ．在硫酸亚铁溶液中通入氧气： 4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2OD ．泡沫灭火器工作时化学反应：2Al 3＋＋3CO 2－3＋6H 2O===Al(OH)3↓＋3CO 2↑答案：C4．反应CO ＋H 2O(g) CO 2＋H 2在1 000 K 达到平衡时，分别改变下列条件，K 值发生变化的是( )A ．将反应温度升高至1 200 KB ．将压强减小至原来的一半C ．添加催化剂D ．增大水蒸气的浓度答案：A5．如图所示，ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1，ΔH 2＝－395.4 kJ·mol －1，下列说法或表示式正确的是( )A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．金刚石的稳定性强于石墨C．1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJD．C(s，石墨)===C(s，金刚石)，该反应的焓变(ΔH)为正值答案：D6．(2015·重庆卷)下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)答案：C7．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反应过程如图：下列说法正确的是()A．t1 min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝34mol·L－1·min－1 D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min －1答案：B8．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。

一、选择题1．(2018·扬州调研)下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化解析：铝热反应、金属钝化、燃放爆竹均涉及化学反应，存在化学能与热能的转化。

干冰的气化属于物质的三态变化，虽有能量变化但物质没变，是物理变化。

答案：D2．(2018·扬州调研)下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应解析：铝片与稀盐酸之间的置换反应和甲烷在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应。

答案：C3．下列反应类型中可以吸收能量的反应是( )①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应A．①②③④⑤ B．②④C．①③④⑤ D．②解析：在不同的反应类型中，均存在吸收能量的反应。

答案：A4．当两个原子形成共价键时，原子的能量将( )A．升高B．降低C．保持不变D．一个升高，一个降低解析：形成化学键释放能量，体系的能量降低。

答案：B5．(2018·经典习题选萃)在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收a kJ能量，同一条件下有以下说法：①一个H2失去2个电子需吸收2a kJ能量；②一个H＋得到一个电子需吸收a kJ的能量；③一个H＋得到一个电子会放出a kJ的能量；④H＋H―→H2会放出2a kJ的能量。

其中正确的是( )A．①②④ B．②③④C．③④ D．③解析：一个氢原子失去一个电子变为H＋需吸收a kJ能量，则一个H＋得到一个电子会放出a kJ的能量，说法③正确。

答案：D6．下列说法正确的是( )A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”解析：焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，所以D错。

第一章检测(时间:90 分钟满分:100 分)一、选择题(本题包括17 个小题,每小题3 分,共51 分)1“美丽中国”是十八大提出的重大课题,它突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是()A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质D.关停化工企业,消除污染源头答案:D2下列反应中,放出热量的是()①NaOH 溶液中加入盐酸②由乙醇制C2H4③铝热反应④由氯酸钾制O2A.①②B.②③C.①③D.①④答案:C3下列说法中正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH>0 表示放热反应,ΔH<0 表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0答案:D4根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ·mol-1。

判断Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是()A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3答案:A5在一定条件下,CO 和CH4 燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O 2(g) 2CO2(g)ΔH=-566 kJ·mol-1CH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1由1 mol CO 和3 mol CH4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ解析:1molCO 完全燃烧放出的热量是kJ,3molCH4 完全燃烧放出的热量是890kJ×3,释放的总热量应当是( +890×3)kJ=2953kJ。

最新人教版高中化学选修四单元测试题全套带答案解析1第一章测评B(高考体验卷)(吋间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1.(XXXX海南化学)标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的熔变称为键焰。

己知11一1【、11-0和0=0键的键焙分别为436 kj・mol \ 463 kJ ・nio「和495 kJ • mol ^下列热化学方程式正确的是( )A.出0 (g) =H2 (g) +O2 (g) A 洋—485 kJ ・ mo f1B.H.2O (g):=H>(g) +02 (g) A 川+485 kJ ・ mol-1C.2氏(g) +02 (g);=211,0 (g) A /A+485 kJ ・D.2Ib (g) +O2 (g) =2IL0 (g) △ /A-485 kJ ・ mol-1解析:化学反应的焙变等于反应物总键焰与生成物总键焙的差，市此可确定D项正确。

答案:D2.(XXXX 重庆理综)已知：C (s) +比0 (g):= 0 (g) +出(g) △洋白kJ ・ mol'12C (s) +O2 (g) =2C0 (g) A /A-220 kJ ・ mol-'II—H、0=0和0TI键的键能分别为436、496和462 kJ・mo「，则日为( )A.-332B.-118 0. +350 D.+130解析:C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g) △辰kJ- moK'd)2C (s) +O2 (g) =2C0 (g) A /A-220 kJ ・ mol-1 (2)(1)X2- (2)得2H20 (g) =O2 (g) +2出(g)A 洋+ (2卅220) kJ・moL由键能数值计算得2H2O(g) =02(g)+2H2(g)中A 洋4X462 kJ • mo I-1-(496 kJ • mo「+2X436 kJ ・ mol_1) =+480 kJ ・ mol-1,即:2^+220=480,解得沪+130。

化学人教4模块综合检测(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1．在气体反应中，能使单位体积反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法有( )①增加反应物的浓度②升高温度③降低反应物的浓度④增大压强⑤加入催化剂A．①③ B．②⑤ C．②④ D．①⑤2．可能使反应Cu＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2↑发生的是( )A．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液B．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液C．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液3．下列各组物质，前者是弱电解质，后者是强电解质的是( )A．浓氨水、氯化钠B．硫酸钡、硫酸C．二氧化硫、铜D．次氯酸、苛性钠4．常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液的体积为V酸，碱溶液的体积为V碱，V酸和V碱的正确关系是( ) A．2V酸＝V碱B．V酸＝2V碱C．V酸＝102V碱D．102V酸＝V碱5．已知在101 kPa下，298 K条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－16．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变D．将水加热，K W增大，pH不变7．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )A．用滴定管取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是( )A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋9．在下列说法错误．．的是( )A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数10．下列说法正确的是( )A．两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小B．K sp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液11．下列有关说法正确的是( )A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应12．关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A．c(Na＋)＝2c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋2c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)C．HCO－3的电离程度大于HCO－3水解程度D．存在的电离有NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋OH－CO2－3＋H＋，H2O 13．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是( )A．将10 mL pH＝5的稀盐酸加水稀释到100 mLB．pH＝2的某二元强酸和pH＝12的某一元强碱等体积混合C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱等体积混合D．0.1 mol·L－1的某二元酸和0.1 mol·L－1的某二元强碱等体积混合14．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。

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人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A。

①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④3．下列变化过程，属于放热反应的是（）① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4．下列对化学反应的认识错误的是（ )A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化5．25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ )A．2H2(g）+O2（g） == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2（g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571。

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1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）
A ．铝热反应
B ．铁与稀盐酸反应
C ．二氧化碳与碳反应
D ．氢气与氧气反应
【答案】C
【解析】A 、铝热反应属于放热反应；B 、铁与稀盐酸反应属于放热反应；C 、二氧化碳与碳反
应属于吸热反应；D 、 氢气与氧气反应属于放热反应；故选C 。

2．已知S(s)===S(g) ΔH 1，S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2，则S(s)燃烧的热化学方程式为( )
A ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝ΔH 2－ΔH 1
B ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2
C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2
D ．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO 2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO 2(g)放出的热量
【答案】
C
3．下列有关热化学方程式的评价合理的是( )。

模块综合检测(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1下列说法正确的是()A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化答案:D2已知热化学方程式:O2(g)CO2(g)①CO(g)+12ΔH=-283.0 kJ·mol-1O2(g)H2O(g)②H2(g)+12ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是()A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量O2(g)H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1D.根据②推知反应H2(g)+12答案:B3已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。

若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是()A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量答案:B4下列离子方程式正确的是()A.氯化铵溶液呈酸性:N H4+NH3+H+B.氢硫酸的电离:H2S2H++S2-C.向小苏打溶液中加入CH3COOH溶液:HC O3-+H+CO2↑+H2OD.在标准状况下,向10 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-答案:D5以N A代表阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-12300 kJ·mol-1,则下列说法中正确的是()A.当有20N A个电子转移时,热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2 600 kJ·mol-1B.当有4N A个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kJ的能量C.若生成N A个水蒸气分子的焓变为ΔH',则ΔH'<ΔHD.题给反应为吸热反应答案:A6常温下下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是()性条件下才不能大量共存;B项,碳酸氢根离子和铝离子互相促进水解,不能大量共存;C项,溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性时碳酸根离子不能大量共存,碱性时铵根离子不能大量共存;D项,酸性条件下N O3-、Mn O4-均能氧化Fe2+。