(完整word版)高中化学选修4第三单元测试卷

高二化学选修4（人教版）第三章单元测试可能用到相对原子质量：Cu:64;S:32;O:16;K:39;Cr:52;Ca:40;H:1一、选择题（每小题只有一选项符合题意,每小题3分共30分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂B pH计C 精密pH试纸D 广泛pH试纸2、25 ℃时,水的电离达到平衡：H 2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H＋）增大,K w不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动,c（H＋）降低D．将水加热,K w增大,pH不变3、0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A．5.6B．7.0C．8.4D．13.04、下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味5、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~36、物质的量浓度相同时,下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍,pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H＋)均明显减小8、向存在大量Na+、C l－的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－9、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L－1,下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后,pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②10、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中,一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意,每小题4分共40分）11、室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐故和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合12、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)13、草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。

选修4 人教版第三章全章检测题（100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）Ａ．CH3COOH Ｂ．Cl2 Ｃ．NH4HCO3Ｄ．NH3答案D2、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）Ａ．甲酸以任意比与水互溶Ｂ．0.1 mol·L—1甲酸溶液的c（H＋）＝10—3mol·L—1Ｃ．10 mL 1 mol·L—1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L—1 NaOH溶液完全反应Ｄ．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱答案B3.下列有关盐类水解的说法不正确的是（）Ａ．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡Ｂ．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程Ｃ．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性Ｄ．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH—结合生成了NaOH答案4.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH—ΔH＞0，下列叙述正确的是（）Ａ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH—）降低Ｂ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变Ｃ．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低Ｄ．将水加热，K w增大，c（H＋）不变答案B5关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32—B．离子浓度关系：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH—）＋c（HCO3—）＋c（CO32—）C．微粒浓度关系：c（Na＋）>c（HCO3—） >c（H2CO3）>c（CO32—）D．微粒浓度关系：c（Na＋）=2[c（H2CO3）＋c（HCO3—）＋c（CO32—）]答案：C6..下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c（H2S）＞c（S2—）；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。

水傢液中的為孑平衡1.下列说法中正确的是（）A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B.硫酸顿难溶于水，故硫酸顿属于弱电解质C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2.在下列实验方法屮，不能证明醋酸是弱酸的是（）A.25 °C时，醋酸钠溶液呈碱性B.25 °C时，0.1 mol L-1的醋酸的pH约为3C.25 °C时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D.25 °C时，将pH = 3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多3.将①『②CT @A13+④K*⑤尹©OH- ©NO；⑧NH；分别加入出0中, 基本上不影响水的电离平衡的是（）A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧4.pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸镭水稀释到原来的X、Y、Z 倍, 稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A.X=Y=ZB. X>Y=ZC. X<Y=ZD. X=Y<Z5.已知下面三个数据：©7.2X10-4②4.6X10^ ③4.9X10^°,分别是三种酸的电离平衡常数，若己知这些酸可发生如下反应：NaCN + HNO2=HCN + NaNCh； NaCN + HF=HCN + NaF；NaNO2+HF=HNO2 + NaFo由此可判断下列叙述中，正确的是（）A.HF的电离平衡常数是①B.HNO2的电离平衡常数是①C.HCN的电离平衡常数是②D・HNO2的电离平衡常数是③6.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）A.pH = 7 的溶液中：Fe3+> C「、Na十、NO；B.由水电离出的c（H+）=lX10~13mol/L 的溶液中：NaS COf> CF> K+C.pH=l 的溶液中:NH；、Cl~> Cu2+> sofD・无色溶液中：Al*、HCO$、厂、K+7.若pH = 3的酸溶液和pH= 11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的（）A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液与弱碱溶液反应D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应8.等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是()①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液A.①②③④B.④②③①C.②③①④D.②①③④9.将O.lmol L^的下列物质的水溶液，从常温加热到90 °C,溶液的pH不变的是()A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钾D.硫酸钱10.常温下，下列各组数据中比值为2:1的是()A.K2SO3溶液屮c(K±)与c(SO「)之比B.0.2mol L_1的CHjCOOH 溶液与O.lmol L-1的盐酸屮c(H+)Z比C.pH = 7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH；)与c(SO「)之比D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液屮溶质的物质的量浓度Z比11.下列浓度关系正确的是()A.氯水中：C(C12)=2 [c(C10 )+c(Cr)+c(HC10')]B.氯水中：c(Cr)>c(H+)>c(0H~)>c(C10_)C.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na+) = c(CH3COO_)D.NazCOs 溶液中：c(Na+)>c(COr)>c(OH~)>c(HCO；)>c(H+)12.欲使O.lmol L-1的NaHCO3溶液中c(H) c(COf)> c(HCOQ都减少，其方法是( )A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液13.有关①lOOmLO.lmol/LNaHCCh ②1 OOmL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A.溶液中水电离出的『个数：@>®B.溶液中阴离子的物质的虽浓度Z和：®>®C・①溶液中：c(COr)>c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCOr)>c(H2CO3)14.若室温下0.1mol L_1NaX溶液中pH = 9,则该溶液中发生水解反应的X一占全部X_ 的()A. 0.01%B. 0.09%D.无法确定C. 1.0%15.用1.0mol L_,NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是()/mlA.lmobL_L60mLB.0.5mol L h80mLC.0.5mol L_1,40mLD. 1 mol-L 吨OmL16.一定温度下的难溶电解质A〃,B”在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其中Ksp=d”(A")H(B〃L),称为难溶电解质的溶度积。

A．NHCl B．NHHSO C．CHCOONH D．NH·HO2344434座号成绩班级姓名10、设某氨水的pH= x，某盐酸的pH= y，已知x + y =14，且x > 11。

将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是) > c(Cl) > c(HB. c(NH) > c(OH c(NH)－＋－－＋－++) > c(H) > c(OH) A. c(Cl) > 一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

) 44＋－－＋－－++)(H(OH)> ) > c(NH c) > c C. c(NH ) > c(Cl) > c(OH) > c(H) D. c(Cl441、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是-1487 C. 1×10D. 55.6 ，，③NaHSO B. 5.56×10 A. 1×10 11、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①NaSO，②HSO33224，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是④NaS22、用pH试纸检验溶液的pH时，正确的操作是④＞①＞③＞②D. ①＝④＞③＝②A.B. ①＝④＞③＞②C. ①＞④＞③＞② A. 把试纸一端浸入溶液，观察颜色变化B. CO12、已知CuSO溶液分别与Na溶液、NaS溶液的反应情况如下：把试纸丢入溶液，观察颜色变化2234C. 把试纸一端在溶液中浸一下，取出后观察颜色变化，并与标准比色卡对照。

(1)CuSO + NaCO：324—22+D. 用洁净玻璃棒蘸取待测溶液，点在CupH + CO + HO = Cu(OH)↓+CO↑(主要)试纸中部，颜色变化后，马上与标准比色卡比照，读2322—22+出pH (次要) 值Cu +CO = CuCO↓33 + NaS：(2)CuSO243、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL 的刻度处，若把滴—22+)主要Cu( + S = CuS↓定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积—22+) 次要↑S Cu( + S+ 2H O = Cu(OH)↓+H222为则下列对物质溶解度的比较正确的是A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL < CuS B. Cu(OH) < CuCO > CuS A. Cu(OH) > CuCO3232+)分别为a mol/L和b mol/LpH值均为5，其中由水电离出的c(H，4、NHCl溶液的pH和稀HCl的< CuCO D. CuS < Cu(OH) > CuCOC. CuS > Cu(OH)43322则a与b的关系正确的是A. a = bB. a < bC. a > bD. 不能确定二、双项选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。

一、选择题(单选)1．下列溶液一定呈中性的是( )A．[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是( )A．CH3COO－ B．HSO4－ C．HSO3－ D．CO32－3．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )A．K2SO4B．Na2CO3C．(NH4)2SO4D．NH4HCO34．向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。

有关下列说法正确的是( )A．产生的淡黄色沉淀为AgIB．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)C．产生的黄色沉淀为AgBr D．上述实验现象说明沉淀可相互转化5．在加入铝粉能产生H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是( )A．NH4＋NO3－ CO32－Na＋B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3－C．NO3－Mg2＋ K＋ Cl－D．NO3－K＋ [Al(OH)4]－OH－6．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．钠与水的反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<78．比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。

高二化学选修4第三章测试题一、选择题1．下列溶液中酸性最强室温的是（）A．[H+]=10—4mol/L B．[OH—]=10—14 C．pH=10 D．pH=12、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）A. pH=3的亚硫酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOHD. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液5、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z7、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)8、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）9、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:110、将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（）A.1︰20B.1︰10C.20︰1D.10︰111、25℃时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是（）A. 15B. 14C. 13D. 不能确定12．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。

绝密★启用前选修4三单元6**测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明 评卷人得分一、单项选择1. 室温下，水的电离达到平街：H 2O H ++OH -。

下列叙述正确的是 A ．将水加热，平衡向正向移动，K W 变B ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡向逆向移动，c （OH —）增大C ．新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c （OH -）增大D ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正向移动，Kw 增大，2. 下列说法中正确的是( )A ． 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B ．不溶于水的物质溶解度为0C ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D ．绝对不溶解的物质是不存在的 3. 下列物质的电离方程式书写正确的是（ ） A.Fe(OH)22OH -+Fe 2+ B.NaHSO 4熔化：NaHSO 4====Na ++H ++-24SOC.H 2SO 32H ++-23SO D.AgClAg ++Cl -4. 能表示人喝水时的胃液的pH 变化的图像是 （ ）5. 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ）A ． Na +B ． HCO 3－C ． Fe 2+D ． Cl － 6. 下列实验操作中错误的是（ ）A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C 配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却D 测溶液的PH 值需先用蒸馏水润湿PH 试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照7. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） ①pH ＝11的溶液中：CO 32－、Na ＋、AlO 2－、NO 3－②无色可使PH 试纸变红的溶液中：K ＋、Na ＋、MnO 4－、SO 42－ ③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3－、SO 42－、NH 4＋④酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO 3－、Cl －⑤由水电离出的c (OH －)＝1×10－13mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、CH 3COO － A ．①⑤ B ．②③ C ．②④ D ．③⑤8. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸钠溶液显碱性: CO 32－＋2H 22CO 3＋2OH - B ．氯气和水反应：CI 2 + H 2O = 2H + + CI - + CIO -C ．用小苏打治疗胃酸过多: HCO 3-+H +＝CO 2↑+H 2OD ．氨气通入醋酸溶液中：NH 3 + H + = NH 4+9. pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH 为（ ） A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.010. 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是（ ） A ．c (NH 4＋)＝c (SO 42－) B ．c (NH 4＋)>c (SO 42－) C ．c (NH 4＋)<c (SO 42－)D ．c (OH －)＋c (SO 42－)＝c (H ＋)＋c (NH 4＋)11. 水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n 个水分子中只有1个分子发生电离，则n 值是( ) A.107 B.5.56×108 C.1.0×10－14 D .55.612. 在下列选项的溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A ．氨水与氯化铵的pH ＝7的混合溶液中：[Cl －]>[NH 4+]B ．pH ＝2的一元酸和pH ＝12的一元强碱等体积混合：[OH －]＝[H ＋] C ．0.1 mol ·L －1的硫酸铵溶液中：[NH 4+]>[SO 42—]>[H ＋]D ．0.1 mol ·L －1的硫化钠溶液中：[OH －]＝[H ＋]＋[HS －]＋[H 2S]13. 向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是（ ）A. x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH c B. x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c V （H 2O A 7 V （H 2O ）pH B7 V （H 2O ） C 7 V （H 2O ） DC. x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH c D. x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c14. 在100 mL 0.01 mol ·L －1 KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol · L －1 AgNO 3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl 的K sp ＝1.8×10－10)（） A ．有AgCl 沉淀析出 B ．无AgCl 沉淀析出 C ．无法确定 D ．有沉淀但不是AgCl15. 已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol·L -1,稀NaOH 溶液的物质的量浓度为b mol ·L -1,当两种溶液等体积混合时,所得溶液的pH=2(混合液体积为原体积的和),则a 和b 的关系为（ ） A.a=b/2 B.b=a/2 C.a=b+0.1 D.a=b+0.0216. 下列说法正确的是( )A ．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B ．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C ．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电17. 下列实验能达到目的的是 （ ）A ．分别加热蒸干灼烧NaAlO 2溶液和AlCl 3溶液， 最终都能得到Al 2O 3B ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液 后红色褪去，验证Na 2CO 3溶液中存在水解平衡C ．检验Fe 2O 3中是杏含有FeO ，用盐酸溶解样品后， 滴加高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪色或 变浅D ．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性： CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 2OH18. 已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol ·L －1的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A ．c （OH －）>c （HA ）>c （HB ）>c （H ＋）B ．c （OH －）>c （A －）>c （B －）>c （H ＋） C ．c （OH －）>c （B －）>c （A －）>c （H ＋）D ．c （OH －）>c （HB ）>c （HA ）>c （H ＋）19. 取pH 均等于1的盐酸和醋酸各500 mL 分别稀释2倍后，再分别加入0．56 g 铁粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A ．醋酸与铁反应放出氢气多B ．盐酸和醋酸分别与铁反应放出的氢气一样多C ．起始时盐酸与铁反应速率大D ．起始时盐酸和醋酸与铁反应的速率一样大20. H 2CO 3和H 2S 在25℃时的电离常数如下：电离常数 K i 1 K i 2H 2CO 3 4.2×10－7 5.6×10－11H 2S 5.7×10－8 1.2×10－15则下列反应可能发生的是（ ）A. NaHCO 3＋NaHS→Na 2CO 3＋H 2SB. H 2S ＋Na 2CO 3→NaHS＋NaHCO 3C. Na 2S ＋H 2O ＋CO 2→NaHS＋Na 2CO 3D. H 2S ＋NaHCO 3→NaHS＋H 2CO 3第II 卷（非选择题）请修改第II 卷的文字说明 评卷人 得分二、实验题21. 在硝酸发生氧化还原反应时，硝酸浓度越小，对应还原产物中氮的化合价越低。

新课标人教版高中化学选修4测试题第三章综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)2．下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(HCO－3)c(CO2－3)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－45．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小6.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。

班级姓名座号成绩一、单项选择题 (本题包括12 小题，每题 2 分，共 24 分。

每题只有一个选项吻合题目要求。

)1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n 个水分子中只有 1 个水分子发生电离，则n 值是-148C. 1 ×107D. 55.6A. 1 ×10B. 5.56 10×2、用 pH 试纸检验溶液的pH 时，正确的操作是A.把试纸一端浸入溶液，观察颜色变化B.把试纸丢入溶液，观察颜色变化C.把试纸一端在溶液中浸一下，取出后观察颜色变化，并与标准比色卡比较。

D. 用洁净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH 试纸中部，颜色变化后，马上与标准比色卡对照，读出pH 值3、在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl 溶液，其液面恰幸好 5 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，尔后以0.1 mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积为A . 大于 20 mL B. 小于 20 mL C. 等于 20 mL D. 等于 5 mL4、NH 4Cl 溶液的 pH 和稀 HCl 的 pH 值均为5，其中由水电离出的c(H+ )分别为 a mol/L 和 b mol/L ，则 a 与 b 的关系正确的选项是A. a = bB. a < bC. a > bD. 不能够确定5、证明氨水是弱碱的事实是A. 氨水与硫酸发生中和反应B. 氨水能使紫色石蕊液变蓝C. 0.1 mol/L的 NH 4Cl 溶液的 pH 值为 5.1D. 铵盐与熟石灰反应逸出氨气6、已知某温度下， K (HCN)= 6.2×10-10mol/L 、K (HF)= 6.8-4mol/L 、K (CH COOH)= 1.8 ×10-510×a a a3mol/L 、 K a(HNO 2)=6.4 10×-6 mol/L 。