2020年高三化学一轮复习——电化学选择题综合复习训练

2020届高三化学一轮复习电化学基础（综合测试）一、选择题（每小题3分，共60分）1、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是()A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：Al3＋＋3e－===AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案 C2、工业上为了处理含有Cr2O2－7的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。

关于上述方法，下列说法错误的是()A.阳极反应：Fe－2e－===Fe2＋B.阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑C.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D.可以将铁电极改为石墨电极答案 D3、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO2－3＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－===14OH－，有关此电池的推断正确的是()A．通氧气的电极为负极B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D．电解质溶液中，CO2－3向正极移动答案 B4、如图所示，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，下列说法正确的是()A．构成原电池时，Cu极反应式为Cu－2e－===Cu2＋B．构成电解池时，Cu极质量可能减少也可能增加C．构成电解池时，Fe极质量一定减少D．构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同答案 B5控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极答案 D6．用电解乙二醛制备乙二酸(HOOC—COOH)的装置如图所示，通电后，b电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是()A．b接电源的负极，发生还原反应B．a极上的电极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋C．盐酸的作用是提供Cl－和增强导电性D．电路上每转移1 mol电子产生45 g乙二酸答案 C7．某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如下。

人教2020届高考化学一轮夯基练题：电化学含答案专题：电化学一、选择题1、以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。

下列说法不正确的是A．x是二氧化碳，y是氧气B．太阳能电池是将光能转化为电能C．a极可用铁作电极，b极一定要用惰性电极D．b极的反应之一为2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O【答案】C8．硼酸(H2BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。

下列有关表述错误的是（）A．M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+B．N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%C．b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol H3BO3,阴极室可生成5.6L气体(标准状况)【答案】D2、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO2CoO2 +lixC6，结构如图所示。

下列说法正确的是+6C li1-xA．放电时，正极质量增加B．充电时，锂离子由右向左移动C．该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3种D．充电时、阳极的电极反应式为Li1-x CoO2+xLi++xe-= LiCoO2【答案】A3、根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(A)A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)解析：由第一个装置图中正负极的标注可知，Cd失去电子作负极，则金属性Cd>Co；由第二个装置图正负极的标注可知，Co失去电子被氧化作负极，则金属性Co>Ag，综上分析可知三者金属性的强弱顺序为Cd>Co>Ag。

（人教版）2020届高考化学一轮巩固练习：电化学含参考答案专题：电化学一、选择题1、有关原电池的下列说法中正确的是(C)A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属解析：在外电路中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C。

2、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1B．a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2C．若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L 【答案】A3、下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片：No.28时间：2015.03.20实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向为Zn―→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋卡片上的描述合理的是(B)A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③、④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有1 mol电子通过时，产生H2为0.5 mol。

故⑤正确。

4、一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。

2020届高三化学一轮复习电化学基础综合训练（综合训练）一、选择题1、锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。

以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

下列说法正确的是()A．装置中使用阳离子交换膜B．锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－C．镍极的主要反应为2H＋＋2e－===H2↑D．若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g答案 B2常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是()A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变答案 A3(2018·山东潍坊检测)下列说法正确的是()A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小B．图(b)中，Mg电极作电池的负极C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋===Cd＋Co2＋D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护答案 D4．某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是()A．石墨电极与直流电源负极相连B．用湿润淀粉-KI试纸在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na＋向石墨电极迁移D．铜电极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案 D5．某研究性学习小组用如图装置研究不同能量之间的转化问题。

下列说法正确的是() A．断开开关S1，闭合开关S2，化学能转化为电能，电能转化为光能等B．断开开关S1，闭合开关S2，此时构成的装置属于电解池C．断开开关S2，闭合开关S1，此时构成的装置属于原电池D．断开开关S2，闭合开关S1，化学能转化为电能答案 A6．(2016·北京理综，12)用石墨电极完成下列电解实验。

绝密★ 启用前2020 届高考化学一轮复习测试第六章电化学基础本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100 分，考试时间150 分钟。

第Ⅰ 卷一、单项选择题 (共 20 小题 ,每题 3.0 分 ,共 60 分 )1.镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理以下图，该电池反响为Mg ＋ ClO －＋ H2 O===Mg(OH) 2＋ Cl －。

以下相关说法正确的选项是()A ．电池工作时， c 溶液中的溶质是MgCl 2B．电池工作时，正极 a 邻近的 pH 将不停增大C．负极反响式： ClO －－ 2e－＋H 2O===Cl －＋ 2OH －－D． b 电极发生复原反响，每转移0.1 mol 电子，理论上生成0.1 mol Cl2.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse) 企业研制开发的。

它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这类固体电解质在高温下同意氧离子(O2－ )在此间经过。

该电池的工作原理以以下图所示，此中多孔电极a、 b 均不参加电极反响。

以下判断正确的选项是()A ．由 O2放电的 a 极为电池的负极B． O2－移向电池的正极C． b 极对应的电极反响为2H2－ 4e－＋ 2O2－ ===2H 2OD． a 极对应的电极反响为O2＋ 2H 2O＋ 4e－ ===4OH －3.一种微生物燃料电池的构造表示图以下，对于该电池的表达正确的选项是()A ．电池工作时，电子由 a 流向 bB．微生物所在电极区放电时发生复原反响C．放电过程中， H ＋从正极区移向负极区D．正极反响式为MnO 2＋4H ＋＋ 2e－ ===Mn 2＋＋ 2H 2O4.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。

电池反应为 2Li ＋2H 2O===2LiOH ＋H 2↑。

电池工作时，以下说法错误的选项是()A ．金属锂作负极B．镍电极上发生氧化反响C．可将化学能转变为电能D．电子从锂电极经导线流向镍电极5.据近来媒体报导，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这类电池的电解质溶液为KOH 溶液，储电量是锂电池的五倍，并且更安全、更环保，其反响原理为2Zn＋ O2＋ 4KOH ＋ 2H2O2K 2Zn(OH) 4。

2020届高三化学一轮复习专题07电化学班级_________ 姓名_________ 学号__________[专题目标]：1、复习、巩固电化学方面的有关知识和差不多原理，把握电化学一些相关规律；2、熟练运用电化学的有关理论知识解决生活实际中的相关咨询题[经典题型]题型一：原电池原理在燃料电池中的运用[例1]：有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，那么以下讲法正确的选项是〔〕①每消耗1molCH4能够向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④[点拨]：此题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，第一要判定出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子依旧得电子反应，假设发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。

CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4 →CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。

尽管正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，因此电池放电时溶液的PH值不断下降，故①②正确，③④错误。

答案：A点评：燃料电池在特定条件下发生的反应确实是在一样原电池反应的式子上，加上该条件的阻碍而得到的最后结果。

[规律总结]：1、原电池电极名称的判定方法〔1〕依照电极材料的性质确定金属—金属电极，爽朗金属是负极，不爽朗金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。

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2020届高三化学一轮复习新型原电池选择题专题训练1.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH）2－4。

下列说法正确的是（）A。

充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c（OH－)逐渐减小C。

放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn（OH）错误!D.放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况）答案C2 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳,因此成为人们研制绿色电池所关注的重点。

有一种镁二次电池的反应为x Mg＋Mo3S4Mg x Mo3S4。

下列说法错误的是（)A。

放电时Mg2＋向正极移动B.放电时正极的电极反应式为Mo3S4＋2x e－===Mo3S2x－，4C.放电时Mo3S4发生氧化反应D.充电时阴极的电极反应为x Mg2＋＋2x e－===x Mg答案C3。

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（)A。

反应CH4＋H2O错误!3H2＋CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OC。

电化学综合1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2. . 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。

下列有关判断中错误的是A. 装置①研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能B. 装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e-= Fe2+C. 装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl--2e-=Cl2↑D. 向装置④烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成3. 用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）4. 下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是()A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应5. （2013·北京理综·7）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块6. 溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是（）A. 金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重B. 电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al-3e-=Al3+C. 可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2O Al2O3+3H2↑D. 铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新7. 锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是A. 整个反应过程中，氧化剂为O2B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O8.用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。

2020届（人教版）高考化学：电化学一轮基础练习附答案专题：电化学一、选择题1、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(B)A．正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋B．电池总反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液解析：锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，故A错误；负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，正、负两极反应式相加，得到总反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故B正确；根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，故C错误；根据原电池的工作原理，阳离子移向正极，即盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，故D错误。

2、(2018·山东潍坊)如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述不正确的是(C)A．电极I作原电池的正极B．电极II的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋C．该原电池的总反应为Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的球脂，K＋移向FeCl3溶液解析：A、铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A正确；B、铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋，故B 正确；C、该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故C错误；D、盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，K＋移向FeCl3溶液，移向正极，故D 正确；故选C。

3、纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。

放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－下列说法中，正确的是(C)A．锌是负极，发生还原反应B．氧化银是正极，发生氧化反应C．当电池中通过0.2 mol电子时，负极质量减少6.5 gD．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变解析：根据放电时两个电极的电极反应式可知，Zn发生氧化反应是负极，氧化银发生还原反应是正极，A、B均不正确；当原电池中通过0.2 mol电子时，负极质量减少，物质的量减少0.1 mol，所以负极质量应该减少6.5 g，C正确；根据两极反应可以写出原电池的电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，可知反应过程中消耗溶剂，故碱性增强，D不正确。

第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护1．下列关于电解的叙述中，正确的是( )①电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 ⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应A ．②③④B ．①②③④C ．①②④D ．①③④⑤【答案】D【解析】把化学能转变成电能的装置是原电池；只要电解，必将发生氧化还原反应，即一定发生化学变化；一些不能自发进行的氧化还原反应，可以借助电解来实现，故选D 项。

2．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( ) A ．HCl 、 CuCl 2、 Ba(OH)2 B ．NaOH 、CuSO 4、 H 2SO 4 C ．NaOH 、H 2SO 4、 Ba(OH)2 D ．NaBr 、 H 2SO 4、 Ba(OH)2 【答案】C【解析】电解时只生成氧气和氢气，则电解质应是强碱、含氧酸或活泼金属的含氧酸盐，C 项符合。

3．如图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发生a 极板质量增加，b 极板处有无色、无味气体放出，符合这一情况的是( )【答案】A【解析】通电后a 极板增重，表明溶液中金属阳离子在a 极板上放电，发生还原反应，析出了金属单质，因此可确定a 极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的x 极是负极。

选项C 中x 极为正极，故C 不正确。

A 中电解液为CuSO 4溶液，阴极a 板上析出Cu 而增重，阳极b 板上由于OH －离子放电而放出无色、无味的O 2，故A 正确。

B 中电解液为NaOH 溶液，通电后阴极a 上应放出H 2，a 极板不会增重，故B 不正确。

D 中电解液为CuCl 2溶液，阴极a 板上因析出Cu 而增重，但阳极b 板上因Cl －离子放电，放出黄绿色有刺激性气味的Cl 2，故D 不正确。

4．下列有关电化学装置完全正确的是( )【答案】C【解析】电解精炼铜时，应该用粗铜作阳极，纯铜作阴极，A 错误；铁上镀银时，应该用银作阳极，铁作阴极，B 错误；C 是外加电流的阴极保护法，正确；铜锌原电池中，锌应插入硫酸锌溶液中，铜应插入硫酸铜溶液中，故D 错误。