电化学典型练习题

大学电化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是基于哪种效应？A. 光电效应B. 热电效应C. 电磁感应D. 化学能转化为电能答案：D2. 电化学腐蚀中，阳极材料发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 聚合反应答案：A3. 电化学中，法拉第常数的单位是：A. 库仑B. 摩尔C. 伏特D. 安培答案：A4. 以下哪种电解质溶液的导电性最强？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 蒸馏水答案：A5. 在电化学中，电池的电动势（E）与电池反应的哪个参数成正比？A. 反应物的浓度B. 反应的熵变C. 反应的吉布斯自由能D. 反应的摩尔数答案：C6. 电化学中的Nernst方程描述的是：A. 电池的电动势与温度的关系B. 电池的电动势与反应物浓度的关系C. 电池的电动势与电流的关系D. 电池的电动势与电压的关系答案：B7. 电化学腐蚀中，阴极材料发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 聚合反应答案：B8. 电化学中，电解液的pH值对电池性能的影响是：A. 无影响B. 影响电池的电动势C. 影响电池的电流D. 影响电池的寿命答案：B9. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的哪种性质有关？A. 硬度B. 密度C. 电导率D. 电化学活性答案：D10. 电化学中，电池的内阻与电池的哪个参数有关？A. 电池的电动势B. 电池的电流C. 电池的电压D. 电池的电解质答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的______有关。

答案：电化学活性2. 电化学腐蚀中，阳极材料发生______反应。

答案：氧化3. 电化学中，法拉第常数的单位是______。

答案：库仑4. 电化学中，电解液的pH值影响电池的______。

答案：电动势5. 电化学中，电池的电动势（E）与电池反应的______成正比。

答案：吉布斯自由能6. 电化学中，Nernst方程描述的是电池的电动势与______的关系。

完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池，其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中，错误的是：A。

电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO3，负极为Fe。

B。

电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。

C。

电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低。

D。

电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。

2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时，有0.2mol电子发生转移。

正确的说法是：④在标准状况下有1.12L气体放出。

3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。

以下说法正确的是：A。

电子通过外电路从b极流向a极。

B。

b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。

C。

每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2.D。

H由a极通过固体酸电解质传递到b极。

4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。

以下说法中，错误的是：A。

右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气。

B。

左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇。

C。

电池负极的反应式为：2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。

D。

电池正极的反应式为：3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。

5.铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。

以下判断不正确的是：A。

K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。

B。

当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。

电化学1. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O -++++++=++322422Fe Sn Fe Sn +++++=+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （B ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和（c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和（2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =⎡⎤⎣⎦设应为 （ B ）（a ）30.1mol dm HCl -⋅（b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --⋅+⋅（c ）30.1mol dm HAc -⋅（d ）3340.1mol dm H PO -⋅（3）在下列电池反应中223()()(1.0)()Ni s Cu aq Ni mol dm Cu s ++-+=⋅+ 当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为 （B ） （a ）2735.0510mol dm --⨯⋅ （b ）2135.7110mol dm --⨯⋅ （c ）1437.1010mol dm --⨯⋅ （d ）1137.5610mol dm --⨯⋅ 有一种含Cl Br I ---、和的溶液，要使I -被氧化，而Cl Br --、不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（D ）为最适宜。

（a ）4KMnO 酸性溶液，（b ）227K Cr O 酸性溶液，（c ）氯水，（d ）243()Fe SO 溶液（2）有下列原电池：23332333()(1),(0.01)(1),(1)()Pt Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Pt +-+-+-+--⋅⋅⋅⋅+该原电池得负极反应为（ 23Fe Fe e ++-=+ ），正极反应为（ 32Fe e Fe +-++= ）。

1.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。

下列说法中正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-B． a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C． a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D． a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等2.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ ②Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑③2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑ ④2H2O2H2↑+O2↑A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④3.常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是A．阴极增重1.4 g B．所得溶液pH＜1 C.阴极增重0.64 g D．所得溶液pH＞14.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。

下列说法不正确的是A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋ B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原5.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。

通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是A．电源中a为负极，b为正极 B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C． B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑ D． A、B两端都必须使用铁作电极6.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是A． K闭合时，d电极反应式：PbSO 4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极7.已知锂离子电池的总反应：Li x C＋Li1－x CoO2C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应：2Li＋S Li2S，有关上述两种电池说法正确的是( )A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同 D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电8.增加提示(在氢氧化铁胶体中，分散质Fe(OH)3胶粒带正电荷)如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。

电化学基础---练习题及答案解析1．将下列氧化还原反应装配成原电池，试以电池符号表示之。

(1)Cl 2 + 2I - →I 2 + 2Cl -(2) MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + →Mn 2+ + Fe 3+ + 4H 2O (3) Zn + CdSO 4→ ZnSO 4 + Cd (4)Pb + 2HI →PbI 2 + H 21．解：(1) （—）Pt,I 2│I -(c 1) ‖Cl -(c 2)│Cl 2(p ),Pt(+)(2) (–)Pt ∣Fe 2+(c 1)，Fe 3+(c 2)‖MnO 4-(c 3)，Mn 2+(c 4)，H +(c 4)∣Pt(+) (3) （—）Zn │Zn 2+ (c 1) ║Cd 2+(c 2) │Cd （+） (4) （—）Pb │Pb 2+(c 1)║H +(c 2)│H 2(p), Pt(+)2．写出下列原电池的电极反应和电池反应： (1) (–)Ag ∣AgCl(s) ∣Cl -‖Fe 2+，Fe 3+∣Pt(+) (2) (–)Pt ∣Fe 2+，Fe 3+‖Cr 2O 72-，Cr 3+，H +∣Pt(+) 2．解：(1)负极反应： Ag+ Cl -－e -→AgCl(s)正极反应：Fe 3++ e -→Fe 2+电池反应：Ag+ Cl - +Fe 3+=== AgCl(s)+ Fe 2+ (2) 负极反应：Fe 2+ －e -→Fe 3+正极反应：Cr 2O 72-+ 14H ++6e -→2Cr 3++7H 2O电池反应：Cr 2O 72-+ 14H ++6 Fe 2+===2Cr 3++6Fe 3++7H 2O3．由标准氢电极和镍电极组成原电池。

当c(Ni 2+)= 0.01 mol •L -1时，电池电动势为0.316V 。

其中镍为负极，试计算镍电极的标准电极电势。

解： E ＝ E (+) －E 、(-) = E(H +/H 2) －E (Ni 2+/Ni)= E(H +/H 2) －E(Ni 2+/Ni) －20592.0lg c (Cd 2+) E(Ni 2+/Ni) = E(H +/H 2) －E －20592.0lg c (Cd 2+) =0－0.316－20592.0lg0.01=－0.2568 V4．由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V ，此时钴为负极，已知E(Cl 2/Cl -)=1.36V ，试问：（1）此时电极反应方向如何？ （2）E(Co 2+/Co)= ？（不查表）（3）当氯气分压增大或减小时，电池电动势将怎样变化？（4）当Co 2+的浓度降低到0.01 mol •L -1时，原电池的电动势如何变化？数值是多少？ 4．解：（1）因为为(Cl 2/Cl -正极，反应方向为Co+Cl 2===CoCl 2（2）E= E(Cl 2/Cl -)－E(Co 2+/Co)E(Co 2+/Co)= E(Cl 2/Cl -)－E=1.36－1.64=－0.28V（3）E (Cl 2/Cl -)= E(Cl 2/Cl -)+20592.0lg )(/)(22-Cl c p Cl p θ因为E (Cl 2/Cl -)正极，当氯气分压增大时，电池电动势将增大；当氯气分压减小时，电池电动势将减小。

一、是非题×1. 离子选择性电极的选择性系数K ij越大，说明电极对待测离子i的选择性就越好。

×2. 离子选择性电极分类中的原电极是膜电极，而敏化电极不是膜电极。

√3. 为使待测离子迅速到达电极表面，通常可采用搅拌溶液的方法。

√4. 氟离子选择性电极的晶体膜是由高纯LaF3晶体制作的。

√5. 待测离子的电荷数越少，测定的灵敏度就越高，所产生的误差也就越小，故电位法多用于低价离子的测定。

×6. 为了使待测离子的响应速度快些，电极膜做的越薄越好。

√7. 复合玻璃电极在使用前一定要用蒸馏水预先浸泡，否则将不能使用。

×8.为使待测离子迅速到达电极表面，通常可采用加热溶液的方法来实现。

√9. 玻璃膜电极使用前必须浸泡24小时，以使玻璃膜表面形成能进行H+离子交换的水化膜，因此，所有的膜电极使用前均必须浸泡较长的时间。

×10. 用总离子强度调节缓冲溶液(TISAB)保持溶液的离子强度相对稳定，故在所有电位测定方法中都必须加入TISAB。

11. 极谱分析中金属离子的分解电压及半波电位都与被还原离子的浓度有关。

12.极谱分析不适于较低浓度试液的分析。

13.极谱分析过程中使用的两支电极性质不同，一支为极化电极，而另一支为去极化电极。

14.极谱分析过程中应尽量使溶液保持静止状态。

二、选择题⒈玻璃电极对H+的指示作用主要是＿C。

A.内部溶液B.待测试液C.玻璃膜D.内参比电极⒉用标准曲线法测定待测组分的浓度C i时，若试样中含有一未知浓度的高含量非待测离子，则为避免因标准溶液与待测试液的离子强度不同所引入的测量误差，通常可采用＿C来制备标准溶液。

A.离子强度调节剂法B.恒定离子背景法C.总离子强度调节剂法⒊离子选择性电极测定系统通常包括一对电极(指示电极与参比电极)、试液容器、搅拌装置及＿C等。

A.洗瓶B.恒温装置C.测量电动势装置⒋在对pH计进行定位与校验的交替操作过程中，通常要将玻璃电极的玻璃泡用蒸馏水清洗干净后再擦干，这样做的目的是A＿。

电化学综合典型例题（精选5篇）第一篇：电化学综合典型例题电化学的综合典型例题【题型一】下列有关2个电化学装置的叙述正确的是(B)A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn－2e===Zn2，电子经导线流向正极，－＋正极Cu2＋2e===Cu ＋－B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H和Na先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H＋2e===H2↑ D．图Ⅱ，通电后，由于OH向阳极迁移，导致阳极附近pH升高【变式训练】(2014年上海卷改编)如右下图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）。

－＋＋＋－A．K1闭合，铁棒上发生的反应为：2H＋2e===H2↑ B．K1闭合，铁棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体【题型二】＋(2014年广东卷)某同学组装了如下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则（）。

A．电流方向：电极Ⅳ→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解＋－D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋2e===Cu【变式训练1】将如下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）。

A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动－C．片刻后甲池中c(SO24)不变D．片刻后可观察到滤纸b点变红色【变式训练2 】如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。

下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e＋2H2O===CO23＋8H－－＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体【题型三】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电放电压。

盐桥 X YA CuSO 4溶液 电流计Ag 【考点直击】考点一、原电池原理该考点经常以选择题题型出现。

判断一个装置是否构成原电池的关键就是抓好“一看二标”,即看是否有自发的氧化还原反应存在，以构成原电池的三个条件为标准：两个活泼性不同的电极、插入电解质溶液、形成闭合回路。

形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极,也可以是两电极直接接触。

【典例1】某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确的是A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时,铜片上发生的反应为：Cu 2＋＋2e －＝ CuC ．无论a 和b 是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动【变式1】如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。

下列叙述正确的是 ( B ）A ．a 中铁钉附近呈现红色B ．b 中铁钉上发生还原反应C ．a 中铜丝上发生氧化反应D ．b 中铝条附近有气泡产生考点二 原电池正负极的判断方法该考点经常以选择题题型出现。

【典例2】 (2011·北京理综，8）结合下图判断，下列叙述正确的是 （ A ）A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe －2e －===Fe 2＋C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3［Fe(CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀【变式训练2】如图所示,杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO 4 液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是 （ C ）A ．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端高B 端低 B ．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端低B 端高C ．当杠杆为导体时,A 端低B 端高；杠杆为绝缘体时，A 端高B 端低D ．当杠杆为导体时，A 端高B 端低；杠杆为绝缘体时，A 端低B 端高考点三 电极反应式的书写【典例3】依据氧化还原反应：2Ag +(aq ）＋Cu(s ） = Cu 2+（aq ）＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

电化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是：A. 通过化学反应产生电流B. 通过电流产生化学反应C. 通过电场作用产生化学反应D. 通过化学反应产生电场答案：A2. 哪种金属在标准氢电极电位表中具有最高的电位？A. 铜B. 银C. 金D. 铂答案：C3. 电化学腐蚀的类型包括：A. 均匀腐蚀B. 局部腐蚀C. 应力腐蚀D. 所有以上答案：D4. 电化学中的过电位是指：A. 电极电位与平衡电位之间的差值B. 电极电位与标准电位之间的差值C. 电极电位与理论电位之间的差值D. 电极电位与实际电位之间的差值答案：A5. 电镀过程中，阴极上发生的反应是：A. 还原反应B. 氧化反应C. 吸附反应D. 扩散反应答案：A二、填空题（每空1分，共20分）6. 在电化学中，______是指电极反应中电子的转移数。

答案：电荷数7. 电化学腐蚀的防护措施包括______、______和______。

答案：牺牲阳极保护、外加电流阴极保护、涂层保护8. 电化学传感器的工作原理基于______的变化，以检测特定化学物质的存在。

答案：电位或电流9. 电化学中的法拉第定律表明，电极上沉积或溶解的物质的量与______成正比。

答案：通过电极的电荷量10. 电化学中的电解质溶液通常具有______性，以促进离子的移动。

答案：导电三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述电化学腐蚀的基本原理，并给出两种常见的腐蚀类型。

答案：电化学腐蚀的基本原理是金属表面与环境中的电解质溶液发生电化学反应，导致金属的溶解或损坏。

常见的腐蚀类型包括均匀腐蚀和点蚀。

12. 解释电化学中的极化现象，并说明它对电池性能的影响。

答案：极化现象是指在电化学反应过程中，电极电位偏离平衡电位的现象。

它通常由电极反应动力学的减缓或电极表面物质的积累引起。

极化会降低电池的性能，因为它增加了电池内部的电阻，导致电池效率下降和输出电压降低。

化学电化学练习题化学电化学是研究化学反应与电流之间的关系的一个重要分支。

通过电化学反应，我们能够了解物质的氧化还原性质以及相关的能量变化。

下面是一些化学电化学的练习题，帮助您巩固和深入理解这一知识领域。

题目一：电池原理根据下图所示的电池图示，回答问题。

________________ ________________| Zn | Zn 2+ || Cl- | Cl2 || Pt | Pt ||_________|__________||_________|____________||____________|___ ______|a) 电池内发生了什么化学反应？b) 写出该电池中发生的半反应方程式。

c) 确定该电池的电势。

d) 该电池是属于什么类型的电池？题目二：电解反应下面是一个关于电解反应的问题。

请回答问题。

a) 将一定量的银离子电解，需要多少电子才能完全还原为银金属？b) 如果在电解槽中需要36.0分钟才能完全电解1.25克的铜离子，确定电解过程中流过电解槽的平均电流。

c)根据实验条件，写出该电解反应的半反应方程式。

题目三：电池组合下面是关于电池组合的问题，请回答问题。

a) 考虑以下两个半反应：i) Pb2+ + 2e- → Pb (反应1)ii) Zn2+ + 2e- → Zn (反应2)列出所有可能的电池组合。

b) 如何选择合适的反应组合来构建一种可行的电池？题目四：电化学应用下面是一个关于电化学应用的问题，请回答问题。

a) 解释电镀的原理，并列举两个电镀的应用。

b) 解释蓄电池的结构和工作原理，列举两个蓄电池的应用。

题目五：电解质溶液下面是一个关于电解质溶液的问题，请回答问题。

a) 解释强电解质和弱电解质的区别，并列举一个例子。

b) 什么是离子强度和离子亲和力？这两个参数如何影响电解质的电导率？希望通过这些练习题，您能更全面地了解和掌握化学电化学的相关知识。

如果您有任何问题或疑惑，欢迎随时向我们提问。

电化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的负极发生的反应是：A. 还原反应B. 氧化反应C. 还原反应和氧化反应D. 无反应答案：B2. 标准氢电极的电势是：A. -0.059 VB. 0.059 VC. 1.23 VD. 0 V答案：D3. 在电化学腐蚀中，金属的腐蚀速度与电解质的浓度关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 先增后减答案：B4. 电化学分析中，电位分析法的基本原理是：A. 测量电流B. 测量电阻C. 测量电位D. 测量电压答案：C5. 电化学腐蚀中，阳极保护法的基本原理是：A. 使金属表面形成氧化膜B. 使金属表面形成还原膜C. 使金属表面形成钝化膜D. 使金属表面形成导电膜答案：C6. 电化学合成中，电解水时产生的气体是：A. 氢气和氧气B. 氮气和氧气C. 氢气和二氧化碳D. 氮气和二氧化碳答案：A7. 电化学传感器中，pH传感器的工作原理是：A. 测量电流B. 测量电阻C. 测量电位D. 测量电压答案：C8. 电化学腐蚀中，阴极保护法的基本原理是：A. 使金属表面形成氧化膜B. 使金属表面形成还原膜C. 使金属表面形成钝化膜D. 使金属表面形成导电膜答案：A9. 电化学合成中，电解氯化钠溶液时产生的气体是：A. 氢气和氧气B. 氯气和氢气C. 氯气和二氧化碳D. 氮气和氢气答案：B10. 电化学腐蚀中，金属腐蚀速度与温度的关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 先增后减答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 电化学腐蚀中，金属腐蚀速度与______成正比。

答案：电解质浓度2. 电化学分析中，电位分析法的基本原理是测量______。

答案：电位3. 电化学传感器中，pH传感器的工作原理是测量______。

答案：电位4. 电化学合成中，电解水时产生的气体是______和氧气。

答案：氢气5. 电化学腐蚀中，阳极保护法的基本原理是使金属表面形成______。

一、填空题1. 在电化学装置中，规定电势高的电极是极，规定发生还原反应的电极是极。

2. 在电化学装置中，规定电势低的电极是极，规定发生氧化反应的电极是极。

3. 在电化学装置中，发生氧化反应的电极是，电势高的电极是。

4. 电解质溶液通过溶液中的的定向迁移导电。

5. 在有电流通过电化学装置时，电极会发生极化，极化可以分为浓差极化和。

6. 电化学装置中，化学能转变为电能的是。

7. 在电化学装置中，发生还原反应的电极是，电势低的电极是。

8. 电解质溶液通过溶液中的正负离子的定向导电。

9. 在有电流通过电化学装置时，电极会发生极化，极化可以分为和电化学极化。

10. 电化学装置中，电能转变为化学能的是。

11. 在电化学装置中，发生氧化反应的电极是极，发生还原反应的电极是极。

12. 电池电极极化，使正极的电极电势变得更 , 负极的电极电势变得更。

11. 在电化学装置中，规定电势低的电极是极，规定发生还原反应的电极是极。

二、判断如下问题的正误，分别在题后的括号内用“√”表示正确、“×”表示错误1. 在电化学中，规定标准氢电极的电极电势为零。

（）2. 电化学中阳极极化，电极电势变得更大。

（）3. 任意氢电极的电极电势为零。

（）4. 极化现象总是不利于电化学过程的。

（）5. 电解质溶液导电是正负离子的分别向负极、正极定向迁移而实现的。

（）6. 电解质溶液的摩尔电导率都与其浓度成正比。

（）7. 电解池是指将电能转换成化学能的装置。

（）8. 根据电池书写表示的电池电动势的值可能是正值，也可能是负值。

（）9. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀普遍。

10. 电解质溶液的电导率都与其浓度成正比。

（）11. 应用能斯特方程计算出电池E＜0，这表示电池的反应是反向自发进行。

( )三、选择题1.原电池是指( )(a) 将电能转换成化学能的装置；(b) 将化学能转换成电能的装置(c) 可以对外做电工的装置；(d) 对外做电工同时从环境吸热的装置2. 用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要为了( )(a) 消除电极上的副反应(b) 减少标准电池的损耗(c) 在可逆情况测定电池电动势(d) 简便易行3. 一个电池反应确定的电池，E值的正或负可用来说明( )(a) 电池是否可逆; (b) 电池反应自发进行的方向和限度;(c) 电池反应自发进行的方向; (d) 电池反应是否达到平衡4. 电解池是指( )(a) 将电能转换成化学能的装置；(b) 将化学能转换成电能的装置(c) 可以对外做电工的装置；(d) 对外做电工同时从环境吸热的装置5. 应用能斯特方程计算出电池E＜0，这表示电池的反应是( )(a) 不可能进行 (b) 反向自发进行 (c )正向自发进行 (d) 反应方向不确定6. 已知在25°C 时下列电极反应的标准电极电势：电极反应（1） Cu + + e - = Cu(s) /0.521Cu Cu V ϕ+=电极反应（2） Cu 2+ + e - = Cu + 2/0.16Cu Cu V ϕ++=则在25°C 时电极反应（3） Cu 2+ + 2e - = Cu(s) 2/?Cu Cu ϕ+= （ ）(a) 0.34V (b) 0.68V (c) 0.36V (d) 1.36V7. 下图哪一个是电池的极化曲线？ ( ) (a) (b) (c) (d)8. 下图哪一个是电解池的极化曲线？ ( ) (a) (b) (c) (d)9. 298.K 时，NaCl 、NaOH 和 NH 4Cl 的m ∞Λ分别为221.49910/S m mol -⨯⋅、222.48710/S m mol-⨯⋅和221.28510/S m mol -⨯⋅，则NH 4OH 的m∞Λ为： （ ） (a)222.70110/S m mol -⨯⋅ (b)220.29710/S m mol -⨯⋅(c )222.27310/S m mol -⨯⋅ (d) 无法求得四、简答题1．柯尔拉乌希经验公式适用条件和范围是什么？柯尔拉乌希离子独立运动定律的重要性何在？答：柯尔拉乌希经验公式：c A -Λ=Λ∞m ， 适用于强电解质水溶液，浓度低于0.01mol·dm -3的稀溶液。

电化学整理(大题) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One12电化学练习题1、直接甲醇燃料电池（DNFC ）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

（1）101 kPa 时，1 mol CH 3OH 完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol ，则甲醇燃烧的热化学方程式为 。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：① CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) △H 1=+49.0 kJ·mol -1② CH 3OH(g)+21O 2(g)= CO 2(g)+2H 2(g) △H 2已知H 2(g)+ 21O 2(g)===H 2O(g) △H = -241.8 kJ·mol -1则反应②的△H 2 = kJ·mol -1。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。

甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。

2、（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。

一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K 3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 （填“ 氧化”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。

（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L 的NaCl 溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液。

反应一段时间后，停止通电。

向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M 端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。

② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。

③ 停止电解，取出Cu 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g ，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。

第11章氧化还原反应电化学基础一、单选题1. 下列电对中，ϕθ值最小的是：DA: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag2. ϕθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，ϕθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：C A: 6.93×10-7；B: 1.98×1012；C: 1.4×106； D: 4.8×10-133. 已知ϕθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：DA: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2C: 1/2 Cl2+e-=Cl- D: 都是4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：D A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2 D: FeCl35. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：BA: Sn4+ + 2e- = Sn2+B: Cl2+2e- = 2Cl-C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H26. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：AA: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2 D: 均可二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。

×（电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）2．由于ϕθ（Cu+/Cu）= +0.52V , ϕθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。

×（标态下不反应，改变浓度可反应。

）3．氢的电极电势是零。

×（标准电极电势）4．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。

化学电化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C2. 原电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化又是还原答案：B3. 标准氢电极的电势是：A. 0.00 VB. 1.00 VC. -1.00 VD. 0.10 V答案：A4. 电化学腐蚀的类型包括：A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 物理腐蚀D. 以上都是答案：B5. 以下哪种金属在海水中腐蚀速率最快？A. 铜B. 铁C. 铝D. 锌答案：D6. 电镀过程中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化又是还原答案：A7. 电化学工作站中，测量电位的仪器是：A. 电流计B. 电压表C. 电阻计D. 电位计答案：D8. 以下哪种电解质溶液的导电性最强？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 稀醋酸答案：A9. 电化学腐蚀的防护措施不包括：A. 涂漆B. 镀层C. 增加氧气含量D. 阴极保护答案：C10. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 硫酸D. 氨水答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原电池的工作原理是_______和_______的相互转化。

答案：氧化反应；还原反应2. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。

答案：阴极保护3. 电镀时，被镀金属作为_______极。

答案：阴极4. 标准氢电极的电势是_______。

答案：0.00 V5. 电化学腐蚀的类型包括化学腐蚀和_______。

答案：电化学腐蚀6. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。

答案：涂漆7. 电镀过程中，阳极发生_______反应。

答案：氧化8. 电化学工作站中，测量电流的仪器是_______。

答案：电流计9. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。

答案：镀层10. 强电解质在溶液中完全电离，而_______电解质则部分电离。

电化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电解反应D. 电离反应答案：B2. 电解质溶液中，离子的定向移动形成电流，这种电流称为：A. 直流电B. 交流电C. 电解电D. 静电答案：A3. 法拉第电解定律表明，电解过程中，通过电极的电量与电极上物质的量之间的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 相等答案：A4. 在电化学电池中，电解质溶液的作用是：A. 提供电子B. 传递电子C. 传递质子D. 传递离子答案：D5. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与下列哪个因素无关？A. 金属的纯度B. 电解质溶液的浓度C. 金属的表面状态D. 金属的密度答案：D6. 电化学电池中，电子从负极流向正极的过程称为：A. 电解B. 电离C. 电导D. 电子迁移答案：D7. 电化学电池的电动势（E）与下列哪个因素无关？A. 电池内部的化学反应B. 电池的温度C. 电池的体积D. 电池的外部电阻答案：C8. 电化学电池中，正极材料的选择主要考虑的因素是：A. 导电性B. 导热性C. 耐腐蚀性D. 以上都是答案：D9. 电化学电池的内阻与下列哪个因素有关？A. 电池内部的化学反应B. 电池的温度C. 电池的外部电路D. 电池的体积答案：B10. 电化学电池的效率可以通过以下哪个公式计算？A. 效率 = 电池输出功率 / 电池输入功率B. 效率 = 电池输入功率 / 电池输出功率C. 效率 = 电池输出功率 / 电池总功率D. 效率 = 电池总功率 / 电池输入功率答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 电化学电池的工作原理基于__氧化还原反应__，其中电子从__负极__流向__正极__。

2. 电化学电池的电动势（E）可以通过__能斯特方程__计算，该方程为：E = -ΔG/nF，其中ΔG代表__吉布斯自由能变化__，n代表__电子转移数__，F代表__法拉第常数__。

高三电化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下关于原电池的描述，正确的是：A. 原电池中正极是电子的流入端B. 原电池中负极是电子的流入端C. 原电池中正极是电子的流出端D. 原电池中负极是电子的流出端答案：A2. 根据电化学原理，以下哪种物质不适宜作为原电池的电解质？A. 稀硫酸B. 氢氧化钠溶液C. 蒸馏水D. 饱和氯化钠溶液答案：C3. 在电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与下列哪个因素无关？A. 金属的纯度B. 金属的电位C. 金属的密度D. 金属的表面状态答案：C4. 以下哪种电池是一次电池？A. 铅蓄电池B. 锂离子电池C. 镍镉电池D. 干电池5. 在电解池中，阴极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 离子的放电D. 离子的充电答案：B6. 电解水时，正极产生的气体是：A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：A7. 以下哪种金属在海水中更容易发生电化学腐蚀？A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A8. 以下哪种物质不是电化学腐蚀的促进因素？A. 温度B. 湿度C. 金属表面清洁D. 电解质溶液答案：C9. 以下哪种电池可以进行多次充放电？B. 铅蓄电池C. 锂电池D. 镍氢电池答案：B10. 电解池中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 离子的放电D. 离子的充电答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 原电池中，电子从负极通过外部电路流向_______极。

答案：正2. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的_______有关。

答案：电位3. 电解水时，负极产生的气体是_______。

答案：氢气4. 一次电池是指不能_______的电池。

答案：充电5. 电解池中，阳极发生的反应是_______。

答案：氧化反应6. 金属的腐蚀速率与金属的_______有关。

答案：纯度7. 电化学腐蚀的促进因素包括_______、湿度和电解质溶液。

答案：温度8. 电解水时，正极产生的气体是_______。