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高考化学专题复习----有机物结构的分析与判断金点子：有机结构的分析包括：空间结构的分析；结构简式的分析。
(1)空间结构的分析此类试题主要考查考生对原子共平面或共直线的分析与判断。
所采用的方法主要是迁移类比法，也即将甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的结构迁移到新的物质中。
(2) 结构简式的分析。
主要为判断及书写结构简式。
要求考生能将题中碳链或官能团通过互换位置来确定新的结构，有时还会涉及到利用官能团所发生的化学反应来确定结构的问题。
经典题：例题1 ：1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（）A．4 B．5 C．6 D．7方法：空间结构比较分析。
捷径：根据题意：五个氯原子在环戊烷平面上可分成五上（或五下），四上一下（或四下一上），三上二下（或三下二上）三种情况。
其中前两种情况，分别只有一种结构，而三上二下有两种同分异构体。
所以共有四种同分异构体。
显然答案为A。
总结：在解题时要充分考虑到三上二下有两种同分异构体，必要时可画出草图分析。
例题2 ：描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中,正确的是( )A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上方法：将甲烷、乙烯、乙炔的结构迁移到题示物质，画出结构图示进行分析即可。
捷径：已知乙烯结构中两个碳原子和四个氢原子在同一平面上，不在同一直线上。
若将—CH3代替乙烯中的某个氢原子，则这三个碳原子必然不在同一直线上。
所以A必错，B 正确。
若上述替换后，其键角仍能保持120°，则CH3—CH=CH—C≡C—CF3中四个碳原子在同一平面内（根据乙烯的结构作出的判断）。
同理根据乙炔中两个碳原子与两个氢原子在同一直线上，可认为CH3—CH=CH—C≡C—CF3中四个碳原子在同一直线上。
有机物分子式和结构式的确定有机物是化学中的一个重要分支，它主要研究含碳元素的化合物。
有机物的分子式和结构式是用来描述有机物化学组成和空间构型的重要工具。
下面我将就有机物分子式和结构式的确定进行详细的介绍。
一、有机物分子式的确定：步骤一：根据元素的相对原子质量及元素在分子式中的相对数量，计算出每个元素的相对原子数目。
步骤二：将每个元素的原子数目按照化学符号的顺序写在元素符号的右下角。
步骤三：将写出的元素符号及其相对原子数目按照化学符号的习惯顺序排列，并在各元素符号之间加上符号连接符号。
举例来说，对于乙烯分子（C2H4），可以按照以上步骤确定其分子式。
乙烯分子中含有碳和氢两个元素，根据它们的相对原子质量，可以得到碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1、根据乙烯分子中碳和氢的相对原子数目，可以得到碳的相对原子数目为2，氢的相对原子数目为4、将这些数据按照步骤二和步骤三的要求排列，可以得到乙烯分子的分子式为C2H4二、有机物结构式的确定：有机物结构式是用来表示有机物分子中原子间连接关系的化学式。
步骤一：确定有机物分子中各原子的相对位置及连接关系。
步骤二：根据有机物分子的分子式和阴离子的电子离对数，确定有机物分子中各原子间的化学键的种类（如单键、双键、三键等）。
步骤三：根据有机物分子中原子间的连接关系，使用化学键的表示方法（如普通线条、斜线、双线等）来表示有机物分子的结构式。
举例来说，对于乙烯分子（C2H4），可以按照以上步骤确定其结构式。
根据乙烯分子的分子式C2H4，可以确定乙烯分子中含有两个碳原子和四个氢原子。
根据碳原子间的相对位置及连接关系，可以知道乙烯分子中两个碳原子之间存在一个双键，碳原子与氢原子之间存在单键。
根据这些信息，可以使用普通线条来表示乙烯分子的结构式，即H-C=C-H。
总结起来，有机物分子式和结构式的确定是通过确定有机物分子中各原子的种类、个数和原子间连接关系，从而准确描述有机物的化学组成和空间构型。
有机化学专题一、有机化学解题思路烃卤代烃醇醛羧酸酯1、高考要点：①掌握各有机官能团的性质尤为重要②高考必为简单含氧衍生物复合型双官能团的有机物推断题或烷与芳香烃复合型双官能团的有机物推断题2、①有机基本概念与举例②有机反应类型与举例3、各类有机物的突出性质与特殊性质烷烃：基本性质特殊性质：烯烃：基本性质特殊性质：炔烃：基本性质特殊性质：苯：基本性质特殊性质：甲苯：基本性质特殊性质：溴乙烷：基本性质特殊性质：乙醇：基本性质特殊性质：乙二醇：基本性质特殊性质：乙醛：基本性质特殊性质：乙酸：基本性质特殊性质：乙酸乙酯：基本性质特殊性质：二、有机试题的突破方法1、分子式分析法①分子式确定法：Ω法(1991)37.(2分)若A是分子量为128的烃,则其分子式只可能是或.若A是易升华的片状晶体,则其结构简式为.38.(4分)有机环状化合物的结构简式可进一步简化,例如A式可简写为B式.C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物.则化合物C中的碳原子数是,分子式是.若D是C的同分异构体,但D属于酚类化合物,而且结构式中没有—CH3基团.请写出D可能的结构简式.(任意一种,填入上列D 方框中)(1994)33.(4分)A、B两种有机化合物,分子式都是C9H11O2N.(1)化合物A是天然蛋白质的水解产物,光谱测定显示,分子结构中不存在甲基(-CH3).化合物A的结构式是(2)化合物B是某种分子式为C9H12芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上).化合物B的结构式是.34.(3分)合成分子量在2000-50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域.1993年报道合成了两种烃A和B,其分子式分别为C1134H1146和C1398H1278.B的结构跟A相似，但分子中多了一些结构为的结构单元。
B分子比A分子多了个这样的结构单元(填写数字).（2005）北京（14分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。
化学简单有机知识点总结一、有机化合物的结构有机化合物的结构由碳元素和氢元素组成，其中碳是有机化合物的主要元素。
除了碳和氢，有机化合物中还可能含有氧、氮、硫、磷等元素。
有机化合物根据碳原子间的连接方式可分为链状、环状和支链状。
根据碳原子的价态可分为饱和碳原子和不饱和碳原子。
根据碳原子的空间构型可分为手性和非手性化合物。
有机化合物的结构可以用分子式、结构式、构象式、键链式等形式表示。
其中，分子式是化学式的简化形式，用元素符号和原子数目表示分子中原子的种类和数量。
结构式是用线条或点来表示原子之间的连接方式和空间结构。
构象式是用空间构象表示有机分子的立体结构。
键链式则利用化学键的方式来表示分子的构成。
二、有机化合物的性质有机化合物的性质无论是物理性质还是化学性质都十分复杂多样。
其中，物理性质包括外观、颜色、气味、溶解度、沸点、熔点等。
有机化合物的物理性质受分子大小、分子形状和相互作用力等因素的影响，表现出较大的差异性。
有机化合物的化学性质主要包括燃烧、氧化还原、加成反应、消除反应、取代反应等。
有机化合物能进行氢化、卤代、硝化、磺化、烷基化、酯化等多种反应。
有机化合物的化学性质的复杂性主要归因于其分子中含有不同种类的功能基团。
三、有机化合物的反应有机化合物的反应是化学合成和分解的过程，是有机化学中的一大重要内容。
有机反应的分类有很多种，主要可以分为加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
有机反应受到反应条件、催化剂、反应物质结构等因素的影响，表现出较大的复杂性。
例如，加成反应是指两个分子之间发生共价键的形成。
消除反应是指两个或两个以上的原子团或原子之间发生键的断裂。
取代反应是在有机分子中某一原子或原子团与另一种原子或原子团相互替换。
重排反应是指已有的共价键在不断投入该分子中的新原子所代替，新的共价键的形成，使得原子团的位置发生改变。
四、有机化学物质的应用有机化合物在生产生活中有着广泛的应用。
例如，甲烷是天然气的主要成分，可作为燃料供应给工业和生活用火。
专题五有机化学【知识要点】一、基础知识（一）有机物的组成、结构与性质的关系1．有机化合物的结构理论要点（1）有机化合物中碳元素为4 价，分子里的原子按照它们各自的化合价相互结合，无游离的价键。
（2）碳原子间可以碳碳单键，碳碳双键，碳碳叁键结合，剩余价键为氢原子或其他原子饱和。
（3）碳碳键可以成链，亦可成环，碳链和碳键决定有机物的性质。
（4）有机物的性质不仅决定于分子组成还决定于分子结构、分子中官能团相互影响。
2．有机物的溶解性和沸点（1）有机物的溶解性：①大部分有机物不溶于水，而十二碳以下的醇、醛、酸可以溶于水；多羟基的物质如多元醇可以溶于水。
②有机物中不溶于水的物质可以分为两类：一类：不溶于水比水轻的（浮于水面的）如：液态的烃类[烷、烯、炔、芳香烃（苯及苯的同系物）]；油脂、汽油等。
二类：不溶于水比水重的（沉于水底的）如：多卤代物、苯的溴代物、硝基苯、四氯化碳等。
（2）有机物的溶、沸点：①有机物由于是分子晶体，结构决定有机物熔、沸点较低（靠分子间作用力结合）。
②有机物随着碳原子数的递增，熔、沸点逐渐升高。
③在同类同碳的有机物中，支链越多其熔、沸点越低。
④烷、烯、炔（同碳、无支链时）熔、沸点逐渐升高。
根据以上的溶、沸点规律可以推断结构，也可以通过结构确定熔、沸点和常温下的状态。
3．有机物的结构特点与反应的关系（1）能发生银镜反应或能与新制Cu(OH)2 反应产生红色Cu2O 沉淀的物质的结构特点——含醛基，如①醛、②甲酸、③甲酸甲酯、④甲酸盐、⑤葡萄糖、⑥麦芽糖。
（2）能被氧化（具有还原性、可燃性除外）的有机物的结构特点：一般含—CH、—OH、等。
较为特殊的有：苯的同系物被酸性KMnO4 氧化成酸。
（3）能发生加成反应（如H2、Br2 等）的有机物的结构特点：一般含、—CHO、苯环等。
（二）有机物的同分异构和命名1．有机物的同分异构（1）有机物同分异构体的类型①碳链异构：②位置结构：③官能团导构：④其他异构：注：同碳原子数的下列物质互为同分异构体：烯与环烷烃互为同分异构体；炔与二烯烃、环烯烃互为同分异构体；醇与醚互为同分异构体；醛与酮、醛与烯醇互为同分异构体；羧酸与酯、羧酸与羟基醛互为同分异构体；葡萄糖与果糖、麦芽糖与蔗糖互为同分异构体；氨基酸和硝基化合物互为同分异构体。
化学教学计划化学教学计划指导思想(14篇)化学教学计划化学教学计划指导思想篇一总体要求：把握好20xx年高考动向，加大和加强学生练习。
认真备好课、提高课堂教学效率。
精选学生的练习题和考试题。
多关心学生，培养学生最佳的应试状态。
力争以优异的成绩完成总校下达的高考任务。
任务：本学期计划完成物质结构与性质复习，化学实验新课和复习，二轮专题复习和高考模拟冲刺的练习。
专题复习有基本概念基本原理元素基化合物等五个专题。
高考模拟冲刺有10套精选练习。
同时，精选各地优秀试题组卷练习。
经过第一轮系统的基础知识点的复习，学生的思维能力、分析问题的能力已有了一定的提高，基本概念已经掌握得比较清楚和牢固，基本规律和方法已经比较熟练，答题规范也有所提高，化学成绩也在不断的进步。
但由于学生思维能力、认识水平、学习基础等发展不平衡，任有少数同学没有达到理想的复习效果。
最后一学期，必须加强和规范学生的练习，把学生的状态调整到最佳去参加高考！重点：高考大纲中的所有考点：物质的量、氧化还原反应、离子反应、碱金属、化学反应速率、化学平衡、盐类水解、物质结构和性质、工艺流程、化学实验等等。
难点：做好各部分的知识点的总结，知识结构的梳理。
总结各种题型的解题规律和解题方法、技巧。
研究高考的动向、高考的信息并对高考作出比较准确的预测。
本学期主要工作措施：1、学期初集思广益，制定详细教学计划，谋划教学策略，使每个教师都对工作目标及自己的任务做到心中有数。
2、关注好零界生和优秀学生，做好因材施教。
3、所选专题具有针对性，综合性。
4、抓基础（基本概念及规律）、练规范（思维过程及书写过程）、求精准（语言表述及用词）。
5、适当进行实战训练（单科、理综）6、针对不同层次学生采用个别指导交流等形式解决学生的实际问题，尤其要做好思想工作，使学生树立信心，踏实有效地应考。
化学教学计划化学教学计划指导思想篇二1.备课组现状分析高一年级化学备课组现有4名化学教师,其中2名一级教师,2名二级教师,以中青年为主,结构合理,教学能力整体较强.但由于高考政策的变动,化学学科备受冲击,4名成员代课均为10节(其中8节化学课和2节研究性课程).2.教材分析今年为实行高中新课程改革的第4个年头,化学课程设置上以模块的形式出现,而且在教材中出现了大量的思考、学与问、思考与交流、科学探究以及大量的最新科技方面的知识等形式多样的变化.这些变化是过去教材中很少或未曾出现的,所以对我们几位教师提出了新的挑战,不能带着过去的教学经验和教学模式进行教学,必须根据教学大纲和教学实际对新教材进行认真的分析和研究,尽快融入全省的教学氛围中,只要这样才能在教学工作中立于不败之地.新课程主要有三套教材:人教版,苏教版和鲁教版.我校使用的是人教版,人教版高中化学教材共有8册课本,其中必修有必修1和必修2要求本学年所有高一学生都要完成;选修有6册,其中选修1《化学与生活》作为会考学生要求,必修2《化学与技术》和选修6《化学与实验》我校学生不选修,选修3《物质结构与性质》作为选学化学学生的选学内容,选修4《化学反应原理》和选修5《有机化学基础》作为选学化学学生的必选内容.3.学生现状分析本届学生的整体平均成绩较低,从暑期的军训期间观察,行为习惯表现不如人意,尖子生比较少,给化学教学工作带来了较大的难度,提升整体成绩比较困难.1.学校关于备课组加强集体备课思想高一年级要打好基础,培养学生良好的学习习惯和行为习惯.重点培养学生积极向上的人生态度和基本的生活和学习技能.本学期要推进有效教学,理直气壮抓教学质量,聚精会神抓课堂效率,要明确课堂教学的关键因素是教师.本学期将开展备课组考核,向备课组要质量,向优秀教师团队要质量.加强对课堂的设计和管理,以抓教学常规达到课堂质量的保底要求,以抓有效教学提升课堂质量.2.年级部关于备课组集体备课思想年级部根据学校教学计划,组织备课组长研讨,制定本组的工作计划,提出提高质量的措施,进而指导各备课组精心设计备课组教学计划,并检查落实情况,保证本学科教学的高质量.组织教师不定期听课,开展评课与交流,研究课堂教学效果,反思教学设计和组织策略,及时改进和提升,要求本组教师每周听课、评课,每学期听课不少于20次,开课不少于2节,并做好教师的评课统计和改进措施.①以备课组为中心,加强集体备课,精心组织说课、评课、改进、提升等活动.同时,教研组每次组织的研讨课,要求组织教师参与听课,集体评课,落实反馈,注重改进与提升.②以备课组为中心,对本组教师教案、学案、学生笔记、作业及批改情况和错题集进行定期检查,并组织教师交流,作好改善.③以备课组为中心,组织教师收集、整理试题,注重根据教材进行面对学生现实的试题汇编,并做好各学科各年级试题交流和共享,尽量建立化学学科资源库.化学教学计划化学教学计划指导思想篇三第五章烃第一节甲烷1、了解有机物的组成、性质、结构及变化特点2、了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构3、掌握甲烷的化学性质、掌握取代反应1、甲烷的化学性质2、甲烷的分子结构、取代反应结构模型、媒体、实验演示第二节烷烃1、掌握烷烃的组成、结构、通式及烷烃性质的递变规律2、掌握烷烃、烃基、同系物、同分异构体和同分异构现象3、掌握烷烃同分异构体的书写规则和命名方法。
专题十二有机物的组成结构和性质【专题要点】有机物的组成结构和性质是有机化学内容考查的重要部分。
涉及烃类、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的组成、结构特点和性质，从近两年课改区的高考试卷看，在填空题部分出现烃类知识点考察较多，多表现为结构及性质的考察尤以烯烃、芳香烃最甚。
烃的衍生物多考察基本反应类型，典型有机反应，典型实验，相关物质的相互转化等，主要以合成与推断为主要考察形式。
同时有机化合物组成和结构、碳的成键特征、官能团、异构现象、书写简单有机化合物的同分异构体、有机化合物的命名，这些点重现率很高，称为高考的重点。
【考纲要求】1．了解有机化合物中碳的成键特征。
了解有机化合物的同分异构现象。
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5．了解上述有机化合物所发生反应的类型。
6．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
【教法指引】在复习过程中要学生打好基础，理清概念。
更要明确有机化学中，结构特点性质，是学习的核心问题，抓住各类物质的结构特征给予正确解。
【知识网络】一、有机化学基本概念1、基和根的比较(1) "基"指的是非电解质（如有机物）分子失去原子或原子团后残留的部分。
(2)"根"指的是电解质由于电子转移而解离成的部分。
如：OH-、CH3+、NH4+等.两者区别：基中含有孤电子，不显电性，不能单独稳定存在；根中一般不含孤电子，显电性，大多数在溶液中或熔化状态下能稳定存在。
2、官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。
3、表示有机物的化学式（以乙烯为例）分子式C2H4 最简式（实验式）CH24、同系物与同分异构体(1)同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个"CH2"原子团的物质。
它们的通式相同，官能团种类和数目相同。
(2)同分异构体:具有相同分子式和不同结构的化合物。
专题五：有机物分子式和结构的确定知识点：考点一分子式的确定1、元素分析（燃烧法）元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。
以便于进一步确定其分子式。
2、相对分子质量的测定——质谱法原理：分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值。
质荷比：由于分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间最长，因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量例1、某含C、H、O三种元素的未知物A经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，试求（1）该未知物的实验式。
（2）若要确定它的分子式，还需要什么条件？例2：由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量104。
将0.1molA充分燃烧后，将产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g。
回答下列问题：（1）有机物A的分子式是。
（2）A能与钠反应，也能与碳酸氢钠反应。
且1molA与足量的钠反应可以产生1molH2，A中含有的官能团的名称是。
强化训练：1、实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，求该化合物的实验式。
有测得该化合物的分子量为30，求该化合物的分子式。
2、2.3克某有机物A完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7克H2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式.3、某气体烃含碳 85.7% ,含氢14.3%,在标准状况下密度为2.5g/L,求该物质的分子式.4：C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60％，氢8％，氧32％。
C的分子为。
5．（08年宁夏理综·36）已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5％，H 4.2%和O 58.3％。
请填空0.01 molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01 L（标准状况），则A的分子式是；6．(07年高考海南化学卷·15)(10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是________________；(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______________________________(有机物用结构简式表达)；7、(07年理综北京卷·25)(15)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。
(1)A的分子式是。
(2)A有2个不同的含氧官能团，其名称是。
8、(07年高考理综天津卷·27)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。
A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。
A的分子式为______________。
9、（12分）某有机物A只含C、H、O三种元素，可用作染料、医药的中间体，具有抗菌、祛痰、平喘作用。
A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为41.6%，请结合下列信息回答相关问题。
①A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气体；② 1 mol A与足量金属钠反应生成H2 33.6L（标准状况）；③A可与FeCl3溶液发生显色反应；④A分子苯环上有三个取代基，其中相同的取代基相邻，不同的取代基不相邻。
请回答：（1）A的分子式是；A中含氧官能团的名称是。
（2）按要求写出下面反应的化学方程式：A + NaHCO3（溶液）：。
考点二：有机物结构的确定知识点：一、分子结构的鉴定C —O —CC=O 不对称CH31、红外光谱①原理②用途：通过红外光谱可以推知有机物含有哪些化学键、官能团 以C 2H 6O 为例（教材P22）：从未知物A 的红外光谱图上发现右O —H 键、C —H 键和C —O 键的振动吸收，可以判断A 是乙醇而并非甲醚，因为甲醚没有O —H 键。
例1、下图是一种分子式为C 3H 6O 2的有机物的红外光谱谱图,则该有机物的结构简式为：例2、下图是某一有机物的红外光谱谱图,该有机物的相对分子质量为74，则其结构简式为：2、核磁共振氢谱 ①原理②用途：通过核磁共振氢谱可知道有机物里有多少种氢原子，不同氢原子的数目之比是多少。
吸收峰数目＝氢原子类型不同吸收峰的面积之比（强度之比）＝不同氢原子的个数之比 以C 2H 6O 为例（教材P23）未知物A 的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，说明A 只能是乙醇而并非甲醚，因为甲醚只有一种氢原子。
例3：2000年一家制药公司首次在网站上悬赏下列化合物的合成路线。
截止日期为2002 年4 月1 日，悬赏金额为$100,000USD 。
该化合物的结构如右图所示：试回答下列问题：（1）与右上图立体模型相比，上述结构式中Et 表示_____；该分子的化学式为_____。
（2）解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振。
下图是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图，单位是ppm ；氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，吸收峰面积（或高度）越大（或高）。
其核磁共振波谱图如下：参考结构式，分析核磁谱图，回答下列问题：分子中共有 种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有 个 环境相同氢原子，谱线最低者表示有 个环境相同氢原子。
例4、（海南高考）下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：（ ）A ．2，2，3，3一四甲基丁烷B ．2，3，4一三甲基戊烷C ．3，4一二甲基己烷D ．2，5一二甲基己烷例5（08年海南化学·18）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3︰2的化合物是（ ）立体模型强化训练：1、2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。
在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。
下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）A HCHOB CH3OHC HCOOHD CH3COOCH32、解决有机分子结构问题的最佳手段是1H核磁共振。
有机物分子中的氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，在1H核磁谱图中就处于不同的位置，通过核磁共振氢谱可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A．6 B．5 C．4 D．33、某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（）A．CH3CH2OCH3B．CH3CH2CH（OH)CH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO4、2002年诺贝尔化学奖的一半奖金授予了瑞士科学家库尔特维特里希，以表彰他“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。
核磁共振技术是利用核磁共振谱来测定有机化合物结构，最有实用价值的就是氢谱，常用HNMR表示，如：乙醚分子中有两种氢原子，其HNMR谱中有两个共振峰，两个共振峰的面积比为3:2，而乙醇分子中有三种氢，HNMR谱中有三个峰，三个共振峰之间的面积比为3:2:1。
（1）请写出分子式C4H8在HNMR谱中两个峰面种为3:1的化合物的结构简式______。
（2）C4H10的HNMR谱有两种，其中作液体打火机燃料的C4H10的HNMR谱的两个峰的面积比为__________，结构简式__________；其同分异构体的两个峰的面种比为_________，结构简式为____________。
5、分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况。
第一种情况峰给出的强度为1︰1；第二种情况峰给出的强度为3︰2︰1。
由此推断混合物的组成可能是（写结构简式）。
6、一个有机物的分子量为70,红外光谱表征到碳碳双键和C＝O的存在，核磁共振氢谱如下图：①写出该有机物的分子式②写出该有机物的可能的结构简式7、、4、实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。
现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。
请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是，之后关闭止水夹a。
（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的和质量。
（3）E装置的作用是测量的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的的质量，为了较准确地测量该气体的体积。
在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意（填代号）。
a、视线与凹液面最低处相平b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平（4）实验中测定的哪一数据可能不准确其理由是（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的。
若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的。
考点一答案：参考答案：例题例1：（1）C2H6O（2）分子量例2：（1）C4H8O3（2）羧基、羟基强化训练：1、C2H62、C2H6O3、C4H84、C5H8O25、C6H8O76、(1)C2H6O。
(2)2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑。
7、(1)C5H10O2。
(2)羟基、醛基。
8、C4H8O29、（1）C7H6O4羟基、羧基（2）考点二答案： 例题：例1：CH 3COOCH 3 例2：CH 3CH 2OCH 2CH 3例3：乙基； CH 3CH 2-；8；3；1； 例4：D 例5：D 强化训练：1、A2、C3、C4、.CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2 3:2，CH 3CH 2CH 2CH 3；9:1，CH 3CH(CH 3)25、CH 3COOCH 3 CH 3CH 2COOH6、①C 4H 6O ②7、（1）排净装置中的N 2 （2）H 元素；C 元素（3）N 2；N 元素； ac （4）N 2的体积； 多余的O 2在D 中没有被吸收完全 （5）最简式； 相对分子质量OHC O OH OH + NaHCO 3OHC O ONa OH + H 2O + CO 2↑CH 3— C — O CH =CH 2 CH 2= C CH 3 —C —H O。
