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第1课时硫和二氧化硫一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( A ) A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S解析：因为Fe3＋具有较强的氧化性，在酸性条件下可将SO2氧化：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，进而发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，故所得沉淀为BaSO4。
2．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是( B )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．②③④⑤解析：①活性炭是吸附性(物理性质)漂白；④SO2是化合性漂白；其他三种均是利用强氧化性来漂白的。
3．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。
将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中生成SO2。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( B )A．a处黄色褪去，说明非金属性：Br>SB．b处变为红色，说明二氧化硫与水反应生成酸性物质C．c处变为蓝色，说明二氧化硫具有一定的氧化性D．d处红色先褪去后恢复，说明二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定解析：浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2具有还原性，能把溴水还原，所以a处黄色褪去，说明SO2的还原性强于溴离子，但不能说明Br和S的非金属性强弱，A错误；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B正确；SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此c处不可能变为蓝色，C错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，Earlybird加热后才能恢复到原来的颜色，D错误。
二、非选择题4．硫的含量影响钢铁性能。
一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。
某测定硫含量的流程如下：(1)气体a的主要成分有CO2、__SO2__、__O2__。
第1课时硫和二氧化硫必备知识基础练进阶训练第一层1．下列关于硫的说法不正确的是( )A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫2．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )3．下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===HSO－3B.向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液：===H2O＋CO2↑2H＋＋CO2－3D.将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是( )A.饱和碳酸钠溶液B.高锰酸钾溶液C.溴水D.饱和碳酸氢钠溶液5．硫黄在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。
物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次是( )A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3D.SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O36．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A.都能使品红试液褪色B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体7．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是( )A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出8．下列有色溶液褪色原理相同的是( )①SO2使品红溶液褪色②Cl2使品红溶液褪色③将Na2O2加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色④SO2使酸性KMnO4溶液褪色A.④② B．①③C.②③ D．①④9．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④B．②③C.②③④D．①②③10．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( )A.BaSO4B．FeSC.BaSO3D．S11．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量H2O2溶液，向乙试管中加入足量氢氧化钾溶液，则下列叙述正确的是( )A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C.甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有D.甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有12．下列关于SO2性质的说法正确的是( )A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B.氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色布条先褪色，后复原C.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO3D.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性13．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是( )A.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去B.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀C.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色D.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时作业1硫和二氧化硫1．(双选)下列说法不正确的是(CD)A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严峻污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种淡黄色晶体，能溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件，S不溶于水。
2．下列物质在肯定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是(A) A．O2B．FeC．H2D．Zn解析：硫是较活泼的非金属元素，能与很多金属、非金属发生反应。
硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
3．(双选)下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是(CD)A．使品红溶液褪色——漂白性B．导致酸雨——酸性氧化物C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中变浑浊——还原性解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
故选C、D。
4．下列说法中正确的是(A)A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B．标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 LC．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色解析：标准状况下，三氧化硫为固态，1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫被氧化为三氧化硫。
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是(B)A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。
人教版高中化学必修二第五章第一节第1课时硫和二氧化硫同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是（）①主要以游离态存在①主要以化合态存在①存在于海洋中①存在于地壳中①存在于地球大气中A．①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①2．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”B．2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化D．新型水处理剂Na2FeO4利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理3．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是A．硫在自然界存在游离态B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应4．下列气体能使品红溶液褪色的是A．SO2B．H2C．CO2D．HCl5．下列物质应用错误的是A．波尔多液用于农作物杀菌B．“地沟油”用来制肥皂C．泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火D．二氧化硫用于葡萄酒保鲜6．下列反应不能发生的是A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2OB ．AgNO 3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO 3C ．Cu ＋2AgNO 3=Cu(NO 3)2＋2AgD ．2HCl ＋Na 2SO 4=2NaCl ＋H 2SO 47．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A ．饱和食盐水B ．饱和纯碱溶液C ．饱和小苏打溶液D ．浓硫酸 8．下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．2SOB ．聚乙烯C ．乙炔D ．2FeCl9．生活因化学更美好。
以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。
2021年人教版高中化学必修二同步练习《第一节硫及其化合物》同步练习第1课时硫和二氧化硫夯实基础·轻松达标1.下列有关硫的说法中,不正确的是( )A.硫有多种同素异形体B.硫的化学性质与氧气相同C.硫在空气中燃烧时,火焰呈淡蓝色;在氧气中燃烧时,火焰呈蓝紫色D.硫在一定条件下能与某些金属反应,生成金属硫化物和O2都是非金属单质,但化学性质不相同。
2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ( )①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦,与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物,所以金属Fe、Cu在加热条件下分别与硫单质反应时,只能生成FeS、Cu2S,而不是Fe2S3、CuS。
氯气具有强氧化性,可将Fe直接氧化为FeCl3。
3.下列反应中,SO2表现出氧化性的是( )A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2O H2SO3C.2H2S+SO23S+2H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl、D两项,SO2中硫元素的化合价均由+4价升高到+6价,表现了还原性;B项,SO2中硫元素的化合价未发生变化,SO2表现的是酸性氧化物的性质;C项,SO2中硫元素的化合价降低,表现出了氧化性。
4.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO33不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B项错误;SO3既可与碱反应,也可与碱性氧化物反应,故C项错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在并加热条件下与O2反应才能生成SO3,故D项错误。
5.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )项,稀硫酸与Cu不反应,可用浓硫酸与Cu反应制SO2,错误;B项,SO2可以使品红褪色,可验证其具有漂白性,正确;C项,SO2的密度比空气大,收集时应长管进气短管出气,错误;D项,SO2与饱和NaHSO3溶液不反应,不能用饱和NaHSO3溶液吸收SO 2,应用碱液吸收,错误。
人教版高中化学必修二第五章第一节硫及其硫化物习题练习（附答案）四、单选题1.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 ()A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应2.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A． Na2S B． S C． SO2 D． H2SO43.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是()A．铁在硫蒸气中燃烧B． H2SO4与Cu反应C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入锌粉4.下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A． SO2和CO2都能使澄清石水变浑浊B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸D． SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色5.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。
下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()A．甲只具有还原性B．乙、丙均为酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有还原性D．丁为黄色或淡黄色固体6.A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物，A、B、C中所含同一元素的化合价不同。
那么A可能是()A． S B． Cl2 C． Fe D． Mg7.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A． S2－→HS－B． Na2SO3→SO2C． SO2→S D． H2S→S8.在加热条件下：H2S S↓＋H2，硫元素在此反应中表现出()A．酸性B．不稳定性 C．氧化性D．还原性9.已知硫代硫酸钠可作为脱氧剂，25.0 mL 0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2转化为Cl－，则S2O将转化为()A． S2－B． S C． SO D． SO10.某同学从一瓶未知的无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO、K＋、SO、NO等离子。
第五章第一节第一课时随堂小练硫和二氧化硫1、下列说法不正确的是（ ） A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2、关于二氧化硫的说法中，不正确的是（ ） A.使某些有色物质褪色 B.无色，有刺激性气味，无毒 C.既有氧化性，又有还原性 D.既可溶于水，又可以与水反应 3、下列有关2SO 的说法错误的是( )A.2SO 能与NaOH 溶液反应，说明2SO 是酸性氧化物B.2SO 通入溴水，溴水褪色，说明2SO 有还原性C.2SO 通入2H S 溶液中有浅黄色沉淀生成，说明2SO 有氧化性D.2SO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明2SO 有漂白性 4、下列关于单质硫的性质的说法正确的是（ ） A.单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B.单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂 D.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂5、已知硝酸具有强氧化性，将2SO 分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是（ ）A.试管a 中实验可以证明2SO 具有还原性B.试管b 中溶液褪色，说明2SO 具有漂白性C.试管c 中能产生白色沉淀，说明2SO 具有氧化性D.试管d 中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸6、2CO 气体中含有少量2SO ，欲得到干燥纯净的2CO ，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是（ ）A.甲为NaOH 溶液，乙为浓24H SOB.甲为浓24H SO ，乙为NaOH 溶液C.甲为饱和3NaHCO 溶液，乙为浓24H SOD.甲为浓24H SO ，乙为饱和23Na CO 溶液 7、下列有色溶液褪色原理相同的是( ) ①2SO 使品红溶液褪色； ②2Cl 使品红溶液褪色；③22Na O 加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色； ④2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色 A ．①②B ．②④C ．②③D ．①④8、下列实验用品中：①澄清石灰水②氯化钡溶液③酸性4KMnO 溶液 ④溴水⑤酸化的()32Ba NO 溶液⑥品红溶液⑦湿润 的蓝色石蕊试纸⑧氯化铁溶液⑨浓硫酸 不能用来区分2SO 和2CO 的是（ ） A. ①②⑦⑨B. ①③⑧C.①④⑤D. ③④⑤⑥9、下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 10、检验SO 2气体中是否混有CO 2气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液B.通过盐酸,再通过BaCl 2溶液C.先通过NaOH 溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO 4溶液,再通过澄清石灰水11、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。
硫和二氧化硫1．(双选)下列说法不正确的是(CD)A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种淡黄色晶体，能溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件，S不溶于水。
2．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是(A)A．O2B．FeC．H2D．Zn解析：硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
3．(双选)下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是(CD)A．使品红溶液褪色——漂白性B．导致酸雨——酸性氧化物C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中变浑浊——还原性解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
故选C、D。
4．下列说法中正确的是(A)A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B．标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 LC．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色解析：标准状况下，三氧化硫为固态，1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫被氧化为三氧化硫。
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是(B)A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。
姓名，年级：时间：课时分层作业(一）硫和二氧化硫（建议用时：40分钟）［合格过关练]1．下列说法中，不正确的是( )A．硫是一种黄色、能溶于水的固体B．硫易溶于CS2,故粘有S的试管可用CS2洗涤C．硫跟铁在加热条件下发生反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫A [硫单质难溶于水,A错误.］2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS③SO3④H2S ⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部A ［①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S;②硫和铁反应能生成FeS；③硫和氧气反应生成SO2,而不是SO3；④硫和氢气反应生成H2S；⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成FeCl3。
] 3．下列关于硫的叙述正确的是( ）A．硫的非金属性较强，所以只以化合态的形式存在于自然界中B．黑火药的主要成分是硝酸钾、碳、硫,用水、二硫化碳通过过滤操作可将三者分离C．硫与金属或非金属反应均作氧化剂D．硫与铜反应得到硫化铜B [在火山口附近或地壳的岩层中存在游离态的硫，A错误；分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，过滤分离出C、S,再用CS2溶解S，过滤分离出C,B正确；S与O2反应时，S被氧化，作还原剂，C错误；硫与铜反应得到硫化亚铜，D错误。
］4．下列有关三氧化硫的说法中正确的是（）A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO3A [SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色，故B错误;SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3,故D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。
]5．下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是( )A．大量排放都能形成酸雨B．都具有刺激性气味C．都能使澄清石灰水变浑浊D．都能使品红溶液褪色C ［SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应,故A错误;CO2无气味，SO2具有刺激性气味,故B错误;CO2和SO2均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,故C正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D错误.]6．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）性，A错误；二氧化硫使品红溶液褪色,体现SO2的漂白性，B正确;二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二氧化硫是酸性氧化物，C 错误；黄色沉淀为S单质,SO2与H2S反应生成S单质,二氧化硫被还原,说明SO2有氧化性,D错误。
新教材适用高中化学课时作业新人教版必修第二册：第五章 第一节 第1课时对点训练题组一 硫单质的性质1．(2023·山西临汾高一期末)下列叙述不正确的是( D )A ．常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的晶体B ．硫微溶于酒精C ．大量燃烧化石燃料是空气中二氧化硫含量升高的原因之一D ．硫与氧气反应时表现出氧化性解析：常温常压下，硫是难溶于水的黄色晶体，A 正确；硫微溶于酒精，B 正确；化石燃料中含硫元素，在燃烧时生成SO 2，C 正确；硫与氧气反应，硫元素化合价升高，表现出还原性，D 错误。
2．硫的氧化性不如氧气强，下列叙述不能说明这一事实的是( B )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂B ．S 是淡黄色固体，O 2是无色气体C ．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O)D ．S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO解析：在S ＋O 2=====点燃SO 2反应中，O 2是氧化剂，S 是还原剂，说明O 2氧化性比S 强，A 不选；物质的颜色和状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，选B ；在2H 2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O 反应中，O 2是氧化剂，S 是氧化产物，氧化性O 2强于S ，C 不选；S 和Cu 反应生成Cu 2S ，O 2与Cu 反应生成CuO ，据Cu 的化合价变化判断氧化性O 2强于S ，D 不选。
3．常温下单质硫主要以S 8形式存在。
加热时，S 8会转化为S 6、S 4、S 2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S 2形式存在(占92%)。
下列说法正确的是( B )A ．S 8转化为S 6、S 4、S 2属于物理变化B ．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C ．S 2、S 4、S 6、S 8都是硫元素形成的单质，为同种物质D ．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S 2解析：硫单质之间的转化为化学变化，A 不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B 正确；S 2、S 4、S 6、S 8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C 不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能得到S 2，D 不正确。
第1课时硫和二氧化硫一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( A ) A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S解析：因为Fe3＋具有较强的氧化性，在酸性条件下可将SO2氧化：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H ＋，进而发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，故所得沉淀为BaSO4。
2．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是( B )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．②③④⑤解析：①活性炭是吸附性(物理性质)漂白；④SO2是化合性漂白；其他三种均是利用强氧化性来漂白的。
3．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。
将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中生成SO2。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( B )A．a处黄色褪去，说明非金属性：Br>SB．b处变为红色，说明二氧化硫与水反应生成酸性物质C．c处变为蓝色，说明二氧化硫具有一定的氧化性D．d处红色先褪去后恢复，说明二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定解析：浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2具有还原性，能把溴水还原，所以a处黄色褪去，说明SO2的还原性强于溴离子，但不能说明Br和S的非金属性强弱，A错误；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B正确；SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此c处不可能变为蓝色，C错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后才能恢复到原来的颜色，D错误。
二、非选择题4．硫的含量影响钢铁性能。
一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。
某测定硫含量的流程如下：(1)气体a 的主要成分有CO 2、__SO 2__、__O 2__。
(2)若钢样中硫以FeS 的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS ＋5O 2═══高温1__Fe 3O 4__＋3__SO 2__。
(3)吸收装置中，H 2O 2氧化SO 2的化学方程式是__H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4__。
(4)用NaOH 溶液中和生成的溶液b ，消耗z mL NaOH 溶液，若消耗1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为y g ，则该钢样中硫的质量分数为__yz x ×100%__。
解析：(1)煅烧时，钢铁中所含的碳元素和硫元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a 的主要成分是SO 2、CO 2、O 2；(2)由题意可知，FeS 与O 2高温条件下反应应该生成铁的氧化物和二氧化硫，由质量守恒定律可知，3 mol FeS 反应生成1 mol Fe 3O 4和3 mol SO 2，反应方程式为3FeS ＋5O 2═══高温Fe 3O 4＋3SO 2；(3)双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸，反应方程式为H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4；(4)若消耗1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为y g ，z mL NaOH 溶液相当于硫的质量为yz g ，硫的质量分数为yz g x g ×100%＝yz x×100%。
5．某同学用如图所示装置探究SO 2的性质及其有关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO 2气体，写出该反应的化学方程式：__Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O__。
(2)分别将SO 2气体通入下列C 溶液中，请回答下列问题：①将少量SO 2气体通入紫色石蕊溶液中，现象是__溶液变红__，继续通入过量SO 2气体，现象是__不褪色__。
②将SO 2气体通入酸性KMnO 4溶液中，现象是__溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失__，其反应的离子方程式为：__5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋__。
③将SO 2气体慢慢通入澄清石灰水中，现象是__溶液变浑浊，后又变澄清__。
④若C 中为双氧水，则通入SO 2气体后，请大胆判断所得溶液是__H 2SO 4__(填溶质的化学式)。
若该同学制备的SO 2气体中混有CO 2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__碳酸盐或碳酸氢盐__，要证明气体中既有SO 2又有CO 2，应该选用的试剂依次为__品红溶液、酸性KMnO 4溶液、品红溶液、澄清石灰水__。
解析：①SO 2通入水中生成H 2SO 3，H 2SO 3H ＋＋HSO －3HSO －3H ＋＋SO 2－3，溶液呈酸性，遇到石蕊溶液显红色。
②SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，MnO －4氧化SO 2，自身被还原为Mn 2＋，所以溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失。
③SO 2通入澄清石灰水中：SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋H 2O ，过量时SO 2＋CaSO 3＋H 2O===Ca(HSO 3)2。
④证明气体中既有SO 2又有CO 2，首先证明有SO 2，再除去SO 2，确认除净SO 2后再检验CO 2的存在。
6．某无色气体A 中可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HCl 气体中的一种或几种。
(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明(已知H 2S ＋Cl 2===S↓＋2HCl 2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O)。
(2)将得到的溶液分为两份：①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，也得到白色沉淀。
请回答：(1)气体A 中肯定含有的气体是__SO 2__。
(2)气体A 中肯定不存在的气体是__H 2S__，理由是__H 2S 与SO 2不共存、H 2S 能被Cl 2氧化成S ，使溶液变浑浊__。
(3)气体A 中可能存在的气体是__CO 2、HCl__。
解析：氯水为黄绿色，将气体A 通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中一定有SO 2，因为SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4；一定无H 2S ，因为2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，SO 2和H 2S 不共存；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO 2气体；另一份中加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有HCl ，因为氯水中存在Cl －，且SO 2与Cl 2、H 2O 反应也生成了HCl 。
7．某化学兴趣小组从新闻中得知，2019年2月14日，广东省市场监督管理局在全省组织开展节日食品专项监督抽检工作，某公司生产的甘草中检出二氧化硫不符合食品安全国标。
于是查阅资料得知：二氧化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。
不法商贩常常采用加热硫黄的方法来熏制食品，达到漂白的效果。
(1)根据所学知识可以采用什么方法检测漂白方法使用了SO 2？__取漂白后的物质加热，若恢复原色，则采用SO 2进行漂白__。
(2)SO 2作防腐剂和抗氧化剂体现SO 2的什么性质？__还原性__。
(3)写出采用加热硫黄的方法来熏制食品时发生反应的化学方程式。
__S ＋O 2═══△SO 2__。
解析：(1)SO 2漂白后得到的无色物质不稳定，受热分解，恢复原色。
(2)SO 2具有还原性，可用作抗氧化剂。
(3)硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO 2。
能力提升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列说法中错误的是( AB )A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但也能使之褪色C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色解析：SO2的漂白作用不同于HClO，不是利用其强氧化性而是与有色物质化合生成无色不稳定物质，A错，D正确；二氧化硫水溶液显酸性但不具有漂白石蕊溶液的能力，B错；SO2具有还原性能被酸性KMnO4溶液氧化，C正确。
2．下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是( D )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4溶液⑦Na2SO3溶液A．只有① B．①④⑤C．④⑥⑦ D．①④⑦解析：①溴水与SO2的反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2↑；稀硫酸、Na2SO4溶液与SO2不反应；⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。
3．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是( AC )A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色不褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C错误；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。
4．下列离子方程式正确的是( AB )A ．向NaOH 溶液中通入少量SO 2：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OB ．向氯水中通入少量SO 2：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4C ．将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中：2H ＋＋CO 2－3===H 2O ＋CO 2↑D ．将SO 2通入到BaCl 2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ba 2＋===BaSO 3↓＋2H ＋解析：SO 2与过量NaOH 溶液反应生成Na 2SO 3和水，反应离子方程式为SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O ，A 项正确；B 项正确；H 2SO 3的酸性比H 2CO 3强，SO 2通入饱和NaHCO 3溶液中，反应的离子方程式为：SO 2＋HCO －3===HSO －3＋CO 2，C 项错误；H 2SO 3酸性比盐酸弱，故SO 2通入到BaCl 2(或CaCl 2)溶液中不反应，D 项错误。
